2025湖南中考：化学必背知识点

2025湖南中考：化学必背知识点

以下是一些2025年湖南中考化学可能涉及的必背知识点：一、化学基本概念1.物质的变化与性质-物理变化：没有生成新物质的变化，如物质的三态变化（水的凝固、汽化等）、形状改变（矿石粉碎等）。-化学变化：生成新物质的变化，例如燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水）、金属生锈（铁生锈生成铁锈，主要成分是氧化铁）。-物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等。例如，氧气是无色无味的气体，铁的密度是7.86g/cm³。-化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。例如，氢气具有可燃性，一氧化碳具有还原性。2.元素、原子、分子、离子-元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素符号宏观上表示一种元素，微观上表示该元素的一个原子。例如，“H”表示氢元素，也表示一个氢原子。-原子：化学变化中的最小粒子。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。原子呈电中性，质子数=核电荷数=核外电子数。-分子：保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例如，水分子（H₂O）由2个氢原子和1个氧原子构成。-离子：带电的原子或原子团。阳离子带正电（如Na⁺），是原子失去电子形成的；阴离子带负电（如Cl⁻），是原子得到电子形成的。3.化学用语-化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。例如，二氧化碳的化学式为CO₂，表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成，一个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。-化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。书写化学方程式要遵循质量守恒定律，例如，氢气燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H₂O。二、化学实验基本操作1.药品的取用-固体药品：粉末状固体用药匙或纸槽取用，“一横二送三直立”；块状固体用镊子取用，“一横二放三慢竖”。-液体药品：少量液体用胶头滴管吸取，胶头滴管要垂直悬空在容器口上方；较多量液体可直接倾倒，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口。2.物质的加热-给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口1/3处，试管口向上倾斜45°，先预热再集中加热。-给试管中的固体加热时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。3.仪器的连接与洗涤-连接仪器时，玻璃管插入带孔橡胶塞时要先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时也要先把玻璃管口用水润湿。-洗涤仪器时，若仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，表明仪器已洗净。三、空气和氧气1.空气的成分-按体积计算，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%。2.氧气的性质-物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。-化学性质：比较活泼，具有氧化性。能支持燃烧，如碳在氧气中燃烧发出白光，化学方程式为C+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$CO₂；硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，化学方程式为S+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$SO₂；铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$Fe₃O₄。3.氧气的制取-实验室制法-反应原理：-加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO₄$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。-加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为2KClO₃$\stackrel{MnO_{2}}{\stackrel{=\!=\!=}{\triangle}}$2KCl+3O₂↑。-过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解制取氧气，化学方程式为2H₂O₂$\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}$2H₂O+O₂↑。-实验装置：根据反应物的状态和反应条件选择发生装置（固体加热型或固液常温型），根据氧气不易溶于水且密度比空气大的性质选择排水法或向上排空气法收集装置。-工业制法：分离液态空气法，利用液氮和液氧的沸点不同，将空气降温加压变成液态，再升温，氮气先蒸发出来，剩下的主要是氧气。四、水与溶液1.水的性质-物理性质：无色无味的液体，在标准大气压下，熔点为0℃，沸点为100℃，4℃时密度最大，为1g/cm³。-化学性质：能与某些金属氧化物反应（如CaO+H₂O=Ca(OH)₂），能与某些非金属氧化物反应（如CO₂+H₂O=H₂CO₃）。2.水的净化-常用的净化方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等。过滤可以除去水中的不溶性杂质，活性炭吸附可以除去水中的色素和异味，消毒可以杀死水中的细菌和病毒。3.溶液-概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成，例如，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。-溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响溶解度的因素有温度（大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数物质溶解度受温度影响不大，如氯化钠；极少数物质溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙）。-溶质质量分数：溶质质量与溶液质量之比，计算公式为溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}\times100\%$。五、碳和碳的化合物1.碳的单质-金刚石：无色透明、正八面体形状的固体，是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃、钻探机的钻头等。-石墨：深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软，有良好的导电性，可用于制作铅笔芯、电极等。-C₆₀：由60个碳原子构成的分子，形似足球，具有特殊的化学稳定性。2.碳的化学性质-常温下稳定性：碳在常温下化学性质不活泼，如古代字画能保存至今。-可燃性：碳完全燃烧生成二氧化碳（C+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$CO₂），不完全燃烧生成一氧化碳（2C+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2CO）。-还原性：碳能还原氧化铜，化学方程式为C+2CuO$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Cu+CO₂↑。3.二氧化碳-物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。-化学性质：-一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧。-能与水反应生成碳酸（CO₂+H₂O=H₂CO₃），碳酸不稳定，易分解为二氧化碳和水（H₂CO₃=CO₂↑+H₂O）。-能使澄清石灰水变浑浊（Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O），此反应常用于检验二氧化碳。4.一氧化碳-物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。-化学性质：-可燃性：2CO+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2CO₂。-还原性：能还原氧化铜（CO+CuO$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Cu+CO₂）、氧化铁（3CO+Fe₂O₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Fe+3CO₂）等金属氧化物。-毒性：一氧化碳极易与血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，造成人体中毒。六、金属1.金属的物理性质-一般具有金属光泽、良好的导电性、导热性、延展性等。例如，铜可用于制作电线是因为其良好的导电性；铝可制成铝箔是因为其良好的延展性。2.金属的化学性质-金属与氧气反应：铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜（4Al+3O₂=2Al₂O₃），从而阻止铝进一步被氧化；铁在潮湿的空气中易生锈（铁锈的主要成分是Fe₂O₃·xH₂O）。-金属与酸反应：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。例如，锌与稀硫酸反应（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）。-金属与金属化合物溶液反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。例如，铁与硫酸铜溶液反应（Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu）。3.金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au。4.金属资源的保护-防止金属腐蚀（如涂油漆、镀锌等）、回收利用废旧金属、有计划、合理地开采矿物等。七、酸、碱、盐1.酸-定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。例如，盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）。-化学性质：-酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。-酸能与金属反应（如Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑）。-酸能与金属氧化物反应（如CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O）。-酸能与碱发生中和反应（如HCl+NaOH=NaCl+H₂O）。-酸能与某些盐反应（如H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl）。2.碱-定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）。-化学性质：-碱能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。-碱能与非金属氧化物反应（如2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O）。-碱能与酸发生中和反应。-碱能与某些盐反应（如Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH）。3.盐-定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。例如，氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、硫酸铜（CuSO₄）。-化学性质：-盐能与金属反应（如CuSO₄+Fe=FeSO₄