2025中考：化学必考知识点

2025中考：化学必考知识点

以下是2025年中考化学可能的必考知识点：一、物质的构成与组成1.分子、原子、离子-分子的性质，如分子在不断运动（如闻到花香、酒精挥发等现象的解释）、分子间有间隔（物质的三态变化、体积变化等）。-原子的结构，包括原子核（质子和中子）、核外电子，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。-离子的形成，如金属原子失电子形成阳离子（如\(Na-e^-\rightarrowNa^+\)），非金属原子得电子形成阴离子（如\(Cl+e^-\rightarrowCl^-\)）。2.元素-元素的概念，元素符号的意义（宏观表示一种元素，微观表示该元素的一个原子，有的还能表示一种物质，如金属元素\(Fe\)）。-元素周期表的简单应用，如根据原子序数查找元素名称、符号、相对原子质量等，同一周期或同一族元素性质的递变规律。二、化学用语1.化学式-化学式的书写规则，包括单质（金属单质、稀有气体单质、部分非金属单质如\(C\)、\(S\)、\(P\)等直接用元素符号表示，气态非金属单质如\(H_2\)、\(O_2\)、\(N_2\)等在元素符号右下角加数字表示分子中原子个数）和化合物（根据化合价书写，如\(NaCl\)、\(H_2O\)等）。-化学式的意义，宏观表示一种物质及其组成元素，微观表示该物质的一个分子及其构成原子等。2.化学方程式-化学方程式的书写原则（以客观事实为依据，遵循质量守恒定律）。-化学方程式的配平方法（如观察法、最小公倍数法等），如\(2H_2+O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_2O\)。-化学方程式的意义，包括质的方面（表示反应物、生成物和反应条件）和量的方面（各物质的微粒个数比、质量比等）。三、物质的性质与变化1.物质的性质-物理性质（如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等）和化学性质（如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）的区分。-常见物质的性质，如氧气的助燃性、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、氢气的可燃性和还原性等。2.物质的变化-物理变化（没有新物质生成，如物质的三态变化、形状改变等）和化学变化（有新物质生成，如燃烧、生锈、食物变质等）的判断依据和本质区别。-化学变化中的能量变化，如吸热反应（如\(C+CO_2\stackrel{高温}{=\!=\!=}2CO\)）和放热反应（如燃烧反应）。四、身边的化学物质1.空气-空气的组成（氮气约占\(78\%\)、氧气约占\(21\%\)、稀有气体约占\(0.94\%\)、二氧化碳约占\(0.03\%\)、其他气体和杂质约占\(0.03\%\)）。-空气中氧气含量的测定实验（如红磷燃烧实验的原理、现象、结论和误差分析）。-氧气和氮气的主要性质和用途，氧气可用于供给呼吸、支持燃烧，氮气可用作保护气等。2.水-水的物理性质（无色、无味、液体，\(4^{\circ}C\)时密度最大等）。-水的化学性质，如电解水实验（\(2H_2O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_2\uparrow+O_2\uparrow\)，正氧负氢，氢二氧一），水与某些氧化物的反应（如\(CaO+H_2O=Ca(OH)_2\)）。-水资源的保护，包括节约用水、防治水体污染的措施等。3.碳和碳的化合物-碳的几种单质（金刚石、石墨、\(C_{60}\)）的物理性质和用途的差异（如金刚石硬度大用于切割，石墨质软、能导电用于电极等）。-二氧化碳的性质和用途，性质包括二氧化碳的密度比空气大、能溶于水、与水反应（\(CO_2+H_2O=H_2CO_3\)）、与碱反应（如\(CO_2+Ca(OH)_2=CaCO_3\downarrow+H_2O\)），用途有灭火、作化工原料、气体肥料等。-一氧化碳的性质（可燃性\(2CO+O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_2\)、还原性\(CO+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO_2\)）和毒性。4.金属与金属材料-金属的物理性质（如金属光泽、良好的导电性、导热性、延展性等）。-金属的化学性质，如金属与氧气反应（如\(4Al+3O_2=2Al_2O_3\)）、金属与酸反应（\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2\uparrow\)）、金属与金属化合物溶液反应（如\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)）。-金属活动性顺序及其应用（判断金属与酸、金属与金属化合物溶液是否能发生反应等）。-金属材料包括纯金属和合金，合金的性能（如硬度比组成它的纯金属大、熔点比组成它的纯金属低等），常见的合金如铁合金（生铁和钢）、铝合金等。5.酸、碱、盐-酸的通性（使紫色石蕊试液变红、与活泼金属反应生成氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水、与某些盐反应生成新酸和新盐），常见的酸如盐酸（\(HCl\)）、硫酸（\(H_2SO_4\)）的性质和用途。-碱的通性（使紫色石蕊试液变蓝、使无色酚酞试液变红、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸反应生成盐和水、与某些盐反应生成新碱和新盐），常见的碱如氢氧化钠（\(NaOH\)）、氢氧化钙（\(Ca(OH)_2\)）的性质和用途。-盐的性质（与某些金属反应生成新金属和新盐、与酸反应生成新酸和新盐、与碱反应生成新碱和新盐、盐与盐反应生成两种新盐），常见的盐如氯化钠（\(NaCl\)）、碳酸钠（\(Na_2CO_3\)）、碳酸钙（\(CaCO_3\)）的性质和用途。-复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成），常见的复分解反应类型如酸与碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐之间的反应。五、化学实验1.常见仪器的使用-能识别试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、酒精灯、集气瓶、漏斗、玻璃棒、托盘天平、量筒等仪器，并了解其用途和使用注意事项。-例如，量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；托盘天平称量时左物右码等。2.基本实验操作-药品的取用（固体药品的取用分为粉末状和块状，液体药品的取用分为倾倒、滴加等）。-物质的加热（如给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的\(\frac{1}{3}\)，试管口不能对着人等）。-过滤操作（用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台，操作要点为“一贴、二低、三靠”）。-蒸发操作（用玻璃棒不断搅拌防止局部温度过高造成液滴飞溅等）。-溶液的配制（计算、称量或量取、溶解等步骤）。3.气体的制取-氧气的制取，包括实验室制取（如用高锰酸钾制取\(2KMnO_4\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)，用双氧水和二氧化锰制取\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2\uparrow\)）的反应原理、实验装置（发生装置根据反应物的状态和反应条件选择，收集装置根据氧气的密度和溶解性选择）、检验（将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃则为氧气）和验满（用排水法收集时，集气瓶口有大气泡冒出说明已满；用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满）。-二氧化碳的制取（反应原理\(CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)），实验装置（发生装置为固液不加热型，收集装置为向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水）、检验（将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊则为二氧化碳）和验满（将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已满）。六、化学计算1.有关化学式的计算-相对分子质量的计算，如\(H_2O\)的相对分子质量\(=1\times2+16=18\)。-元素质量比的计算，如\(H_2O\)中氢元素和氧元素的质量比\(=(1\times2):16=1:8\)。-元素质量分数的计算，如\(H_2O\)中氢元素的质量分数\(=\frac{1\times2}{1\times2+16}\times100\%=\frac{1}{9}\times100\%\approx11.1\%\)。2.有关化学方程式的计算-根据化学方程式计算反应物和生成物的质量关系，如已知氢气和氧气反应生成水的化学方程式\(2H_2+O_2\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_2O\)，若有\(4g\)氢气完全反应，求生成水的质量。设生成水的质量为\(x\)，根据化学方程式中氢气和水的质量比\((2\times2):(2\times18)