2025中考：化学高频考点

2025中考：化学高频考点

以下是2025年中考化学可能涉及的一些高频考点：一、物质的构成与组成1.分子、原子、离子-概念及区别-分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如，水由水分子构成，水分子保持水的化学性质。-原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，原子不能再分，但原子可以通过得失电子形成离子。-离子是带电的原子或原子团。如氯化钠由钠离子（\(Na^{+}\)）和氯离子（\(Cl^{-}\)）构成。-粒子间的相互转化-原子可以通过得失电子形成离子。例如，钠原子（\(Na\)）失去一个电子形成钠离子（\(Na^{+}\)），氯原子（\(Cl\)）得到一个电子形成氯离子（\(Cl^{-}\)）。2.元素-元素概念-元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。如氢元素就是所有质子数为1的原子的总称。-元素符号及意义-元素符号表示一种元素，还表示一个原子。例如，\(H\)表示氢元素，也表示一个氢原子。如果在元素符号前面加上数字，则只表示原子个数，如\(2H\)表示2个氢原子。-元素周期表-周期表中同一周期从左到右原子序数递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一族从上到下原子序数递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。例如，在第三周期中，钠（\(Na\)）的金属性强于镁（\(Mg\)），氯（\(Cl\)）的非金属性强于硫（\(S\)）。二、物质的性质与变化1.物质的性质-物理性质-包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。例如，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，这些都是氧气的物理性质。-化学性质-是指物质在化学变化中表现出来的性质。如氢气具有可燃性（\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)）和还原性（\(H_{2}+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+H_{2}O\)），这些都是氢气的化学性质。2.物质的变化-物理变化-没有生成新物质的变化。例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气），只是状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化。-化学变化-有新物质生成的变化。如铁生锈（\(4Fe+3O_{2}+2xH_{2}O=\!=\!=2Fe_{2}O_{3}\cdotxH_{2}O\)），铁与氧气、水反应生成了铁锈这种新物质，是化学变化。化学变化的本质特征是有新物质生成，常伴随着发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化。三、化学方程式1.书写原则-一是要以客观事实为依据，不能凭空臆造不存在的物质和化学反应；二是要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。例如，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为\(3Fe+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}\)。2.意义-宏观上表示反应物、生成物和反应条件；例如，\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)表示氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。-微观上表示各物质的粒子个数比（即化学计量数之比），上述方程式表示氢气分子、氧气分子和水分子的个数比为\(2:1:2\)。-还可以表示各物质之间的质量比，\(H_{2}\)、\(O_{2}\)、\(H_{2}O\)的质量比为\((2\times2):32:(2\times18)=1:8:9\)。四、空气与氧气1.空气的组成-按体积分数计算，氮气约占\(78\%\)、氧气约占\(21\%\)、稀有气体约占\(0.94\%\)、二氧化碳约占\(0.03\%\)、其他气体和杂质约占\(0.03\%\)。2.氧气的性质-物理性质-无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。-化学性质-比较活泼，具有氧化性。能支持燃烧，如硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈（\(S+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_{2}\)）；能供给呼吸，用于医疗急救、潜水等。3.氧气的制取-实验室制法-反应原理：-加热高锰酸钾：\(2KMnO_{4}\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}\uparrow\)。-分解过氧化氢溶液：\(2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O+O_{2}\uparrow\)。-实验装置：-加热高锰酸钾制取氧气需要用到酒精灯、试管、铁架台、导管、集气瓶等仪器；过氧化氢溶液制取氧气使用锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、导管、集气瓶等仪器。-收集方法：-因为氧气不易溶于水，可以采用排水法收集；又因为氧气密度比空气略大，也可以采用向上排空气法收集。-工业制法-分离液态空气法，利用液氮和液氧的沸点不同，将空气降温加压变成液态，再升温，氮气先蒸发出来，剩下的主要是氧气。五、水与溶液1.水的性质与组成-性质-物理性质：无色无味的液体，在标准大气压下，熔点为\(0^{\circ}C\)，沸点为\(100^{\circ}C\)，\(4^{\circ}C\)时密度最大，为\(1g/cm^{3}\)。-化学性质：能与许多物质发生反应，如与二氧化碳反应生成碳酸（\(H_{2}O+CO_{2}=\!=\!=H_{2}CO_{3}\)），与氧化钙反应生成氢氧化钙（\(CaO+H_{2}O=\!=\!=Ca(OH)_{2}\)）。-组成-通过电解水实验可知，水是由氢元素和氧元素组成的，电解水的化学方程式为\(2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow\)，且生成氢气和氧气的体积比为\(2:1\)。2.溶液-概念-一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。例如，蔗糖溶液是蔗糖分散到水中形成的均一、稳定的混合物。-组成-溶液由溶质和溶剂组成。溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般是液体，最常见的溶剂是水。例如，碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精；盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水。-溶解度-概念：在一定温度下，某固态物质在\(100g\)溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。例如，\(20^{\circ}C\)时，氯化钠的溶解度为\(36g\)，表示在\(20^{\circ}C\)时，\(100g\)水中最多能溶解\(36g\)氯化钠。-影响因素：固体溶解度主要受温度影响，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大（如硝酸钾），少数固体物质的溶解度受温度影响较小（如氯化钠），极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小（如氢氧化钙）。气体溶解度主要受温度和压强影响，温度升高，气体溶解度减小；压强增大，气体溶解度增大。-溶质质量分数-计算公式为\(\omega=\frac{m_{溶质}}{m_{溶液}}\times100\%=\frac{m_{溶质}}{m_{溶质}+m_{溶剂}}\times100\%\)。例如，将\(10g\)氯化钠溶解在\(90g\)水中，溶质质量分数\(\omega=\frac{10g}{10g+90g}\times100\%=10\%\)。六、碳和碳的化合物1.碳单质-金刚石、石墨和\(C_{60}\)-金刚石：无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃、钻探机的钻头等。-石墨：深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，具有良好的导电性，可用于制作铅笔芯、电极等。-\(C_{60}\)：由\(60\)个碳原子构成的分子，形似足球，在材料科学、超导体等方面有广泛的应用前景。-碳单质的化学性质-稳定性：常温下，碳的化学性质不活泼。如古代用墨书写或绘制的字画能保存至今。-可燃性：碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳（\(C+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}\)）；在氧气不足时燃烧生成一氧化碳（\(2C+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO\)）。-还原性：碳能还原氧化铜等金属氧化物，如\(C+2CuO\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Cu+CO_{2}\uparrow\)。2.二氧化碳-性质-物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。在一定条件下，二氧化碳可变为固态，称为干冰，干冰升华吸热，可用于人工降雨、舞台云雾效果等。-化学性质：-一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。可以用于灭火。-能与水反应生成碳酸（\(H_{2}O+CO_{2}=\!=\!=H_{2}CO_{3}\)），碳酸不稳定，易分解（\(H_{2}CO_{3}=\!=\!=H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)）。-能使澄清石灰水变浑浊（\(Ca(OH)_{2}+CO_{2}=\!=\!=CaCO_{3}\downarrow+H_{2}O\)），这是检验二氧化碳的重要方法。-制取-实验室制法：-反应原理：用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，化学方程式为\(CaCO_{3}+2HCl=\!=\!=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。-实验装置：包括锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、导管、集气瓶等。-收集方法：因为二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以采用向上排空气法收集。-用途：除了上述提到的灭火、人工降雨等用途外，二氧化碳还是光合作用的原料，可用于制作碳酸饮料等。3.一氧化碳-性质-物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。-化学性质：-可燃性：\(2CO+O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}\)，燃烧时产生蓝色火焰。-还原性：能还原氧化铜（\(CO+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO_{2}\)）、氧化铁等金属氧化物，在冶金工业中有重要应用。-毒性：一氧化碳极易与血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，严重时会危及生命。七、燃料及其利用1.燃烧与灭火-燃烧的条件-一是要有可燃物；二是要与氧气（或空气）接触；三是温度要达到可燃物的着火点。例如，白磷在热水中不燃烧，当通入氧气后白磷就会燃烧，是因为满足了燃烧的三个条件。-灭火的原理与方法-原理是破坏燃烧的条件。方法有清除可燃物（如森林灭火时开辟隔离带）、隔绝氧气（或空气）（如用灯帽盖灭酒精灯）、降低温度到可燃物的着火点以下（如用水灭火）。2.化石燃料-煤、石油、天然气-煤：主要含有碳元素，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素，是一种复杂的混合物。煤干馏可得到焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。-石油：主要由碳和氢两种元素组成，是一种混合物，根据各成分沸点不同，通过分馏可得到汽油、柴油、煤油等多种产品。-天然气：主要成分是甲烷（\(CH_{4}\)），甲烷是一种清洁能源，它燃烧的化学方程式为\(CH_{4}+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}+2H_{2}O\)。3.新能源-包括太阳能、风能、水能、氢能、核能等。氢能是一种理想的清洁能源，氢气燃烧产物是水，无污染，制取氢气的方法有电解水（\(2H_{2}O\stackrel{通电}{=\!=\!=}2H_{2}\uparrow+O_{2}\uparrow\)）等，但目前制取氢气的成本较高，氢气的储存和运输也存在一定的技术难题。八、金属与金属材料1.金属的物理性质-大多数金属具有金属光泽，常温下为固体（汞除外，汞是液态），具有良好的导电性、导热性和延展性。例如，铜可用于制作电线，是因为它具有良好的导电性；铝可制成铝箔，是因为它具有良好的延展性。2.金属的化学性质-金属与氧气反应-铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜（\(4Al+3O_{2}=\!=\!=2Al_{2}O_{3}\)），从而阻止铝进一步被氧化；铁在潮湿的空气中易生锈（\(4Fe+3O_{2}+2xH_{2}O=\!=\!=2Fe_{2}O_{3}\cdotxH_{2}O\)）。-金属与酸反应-金属活动性顺序中排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。例如，镁与稀盐酸反应（\(Mg+2HCl=\!=\!=MgCl