第08讲钠及其化合物-2024年高考化学大一轮复习卓越讲义

第08讲钠及其化合物

考点导航

考点一钠的主要性质及其应用、碱考向】钠的性质及应用

金属元素考向2减金属元素、焰色反应

钠

及

其考向1Na2O2B^Mffl

二钠的氧化物

化

考向2有关Na2O2与H2O、CO2反应的定量计算

合

考向INa2c03与NaHCO3m^、用途与

考点三碳酸钠和碳酸氢钠考向2Na2CO3、NaHCO3.NaOH及其混合物

与计算及图像分析

考向3Na2CO3、NaHCO3质量分数的测定

考点一钠的主要性质及其应用、碱金属元素

重难点辨析

1.钠的物理性质

颜色密度熔点硬度

银白色，有a（水）大于。（钠）

小于100小质地柔软

金属光泽大于P（煤油）

2.从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性

例具有强还原性

（1）与非金属单质（如。2、CL）的反应

常温：4Na-O2=2Na2O（白色固体）

02

点燃：2Na+O2&^=Na2O2(淡黄色固体)

Cl22Na+CL型暨2NaCI

⑵与水反应

①离子方程式：2Na+2H2()=2Na++20H-+H2t。

②与滴加酚酣的水反应的现象及解释

钠的密度比水小

做一反应放热.衲的珀点低

产生气体推动制球游动

反应剧烈

'@—生成J'强

(3)与盐酸反应

离子方程式：2Na+2H+=2加++比t。

(4)钠与盐溶液反应

①钠与盐溶液反应

国上而诃］皿*发生复分解反应

2+4

如Na投入CuSO”溶液中，反应的离子方程式为2Na+2H^4-Cu=2Na4-Cu(0H)2I+比to

②钠与熔融盐反应：

熔融

4Na+TiCl,空垩Ti+4NaCl

⑸与羟基化合物的反应

2Na+2C2H5OH—*2C2HsONa+H?t

3.钠的制取、保存及用途

(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)里鲤2Na+Cl2t。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

⑶月途。

①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；

②金属钠还可用于钛、错、银、钮等金属的冶炼。

③用作电光源，制作高压钠灯。

4.碱金属的性质

(1)碱金属的一般性质

相同点最外层上都只有1个电子我具有相似的化学性质

原子结构与

从Li-Cs电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大强处从Li

性质不同点

到Cs金属性逐渐增强

被金属除Cs略带金色光泽外，其他都是银白色有金属光泽的

相同点同体，密度较小，硬度较小，熔、沸点较低，导电、导热性

物理性质较强

诵变性从Li-Cs密度逐惭增大（Na、K反常），熔、沸点逐渐降低

与02等破金属都能与等非金属反应，Li、Na与O2反应的化学方

非金属的程式为4Li+O2==2Li2O,2Na4-O2====Na2O2o

反应K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质

化学性质破金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H”反应的

与HO的

2化学方程式可表示为（用M代表碱金属）2M+2H2O=2MOH

反应

-H2t,但反应的剧烈程度不同：从Li~Cs反应越来越剧烈，

证明它们的金属性逐渐增强

（2）碱金属的特殊性质

①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠小。

②碱金属一般都保存在燥油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中：因为CCL的密度比

钠大,钠不能保存在CCL中。

③碱金属可与H2发生反应生成RH（R代表碱金属），属于离子化合物，H元素显一1价，碱金属氢化物是强

还原剂。如NaH+H2O=NaOH+H2f,NaH是还原剂，H20是氧化剂，氧化产物为H2,还原产物也为生。

5.焰色反应

（1）概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象，属于元素的物理性质。

（2）操作步骤

空”酒精灯工台蘸取法阳枷酒精灯加侬一〃如品用盐酸,力川酒精灯工4

铅丝不凝尢色----►侍测物琉的观察火爆颜色状款伯丝不旎尢色。

（3）常见元素焰色反应的颜色

钠元素：黄色：钾元素：紫色（透过蓝色钻玻冏）；铜元素：绿色。

■规律•方法•技巧•点拔

1.钠在空气中的变化过程

（方表面变暗出现白色固体出现液滴白色块状物质白色粉末状物质

银白色金属钠一►（生成岫2。）（生成NaOH）（NaOH潮解）（生成NazCth」。如。）（生成血283）

2.钠与水、醇和酸反应的实质

钠与水、醇和酸反应的实质都是钠与H+发生置换反应，反应速率的大小取决于H♦浓度的大小，钠与这三

种物质反应的速率大小关系为：酸＞水＞醇。

3.钠与盐溶液的反应原理分析

减少一►对溶剂质量的影响

生成NaOH一与原溶质是否反应

生成%-----对奘置的要求

的抵_________对实验环境的影响或对

后原潜质的溶解度的影响

⑴与Na。、Na2sO4、NaNO.i溶液反应：实质是与水反应。

2+

⑵与CuSOw溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuS()4反应，2OH+Cu=Cu(OH)21»

⑶与铝盐溶液反应：要考虑钠与铝盐的量的问题，因为过量的NaOH溶液能溶解AKOHh,OH+

AI(OH)3=AIOr+21力0。

(4)与NaHCOj溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NaHCO.i反应，OH-+HCO^HaO+COfo

⑸与NH4CI溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与NH4CI反应，OH-+NH；=NH3・H2。。

【注意】钠不能从盐溶液中置换出金属单质。

■典型例题剖析

考向1钠的性质及应用

【典例1](2023・全国•高三专题练习)下列有关金属钠的叙述正确的是

A.实验后剩余的钠粒不能放回原式剂瓶中

B.Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化

C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末

D.一定条件下，的Na完全与02反应生成产物，失去的电子数为x

【答案】D

【解析】A.实验剩余的钠应放回原试剂瓶，A错误：

B.Na表面形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化，B错误；

C.钠在空气中加热，生成了淡黄色的过氧化钠，故C错误；

D.钠的物质的量为，而钠无论反应后产物是氧化钠还是过氧化钠，钠元素化合价均为+1价，故钠失去A

个电子，D正确。

故答案为：Do

【变式练1］（2023•全国•高三专题练习）实验：将•小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛

有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不不聊的是

一干氯气

电r钠

A.钠熔化后体枳增大，说明钠原子间的平均距离增大

B.反应过程中，Cl2的P~PC键断裂

c.NaCi的形成过程可表示为NaG•◎:—Na+［©：「

D.该实验说明Cl?的氧化性比0.勺强

【答案】D

【解析】A.钠熔化后体枳增大，说明钠原子间的平均距离增大，故A正确:

B.反应过程中,。2的3P上的PTO健断裂,故B正确;

c.NaCi的形成过程钠原子失去电子，氯原子得到电子，可表示为NaG・Cj：fNa+［：C：1：「，故

c正确；

D.该实验没有对比无法说明C1的氧化性比的强，故D错误；

故选：Do

【变式练2］（2023•重庆沙坪坝•高三重庆南开中学校考阶段练习）下列物质性质、用途描述正确的是

A.利用KMnO,的氧化性，用作植物保鲜剂

B.利用FcS的还原性，将废水中的CM+转化为沉淀

C.利用C1?的漂白性，除去废水中的色素

D.利用Na的还原性，用作核反应堆的传热介质

【答案】A

【解析】A.KMnO,具有强氧化性，具有杀菌、消毒及防腐作用，可用作植物保鲜剂，故A正确;

B.FeS与Cu»反应生成更难溶的CuS,该反应为复分解反应，与FeS的还原性无关，故B错误；

C.Cl?没有漂白性，利用氯气与水反应生成HQO,HQO具有漂白性可除去废水中的色素，故C错误：

D.7a用作核反应堆的传热介质是利用Na-K形成合金的熔点低，呈液态，具有良好的导热性，与钠的还

原性无关，故D错误；

故选：Ao

考向2碱金属元素、焰色反应

【典例2】（2023•全国•高三专题练习）下列关于碱金属的叙述正确的是（）

A.碱金属物理性质相似，均为银白色金属，均可保存在煤油中

B.敲金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气等发生反应

C.随核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐增大

D.焰色反应为化学变化

【答案】B

【解析】A.Li密度小于煤油，所以Li不能保存在煤油中，A项错误；

B.碱金属均是活泼的金属，均易与氯气、氧气等发生反应，B项正确：

C.Na的密度大于K,C项错误；

D.焰色反应为物理变化，D项错误；

答案选B。

【变式练3］（2023•全国•高三专题练习）下列关于碱金属元素的单质及其化合物说法不正确的是

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B.Li在氧气中燃烧生成LiO?

C.熔、沸点：Li>Na>K

D.碱性：氢氧化的>氢氧化钠

【答案】B

【解析】A.锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确：

B.锂没有过氧化物，只有氧化锂（LizO）,故B错误；

C.减金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低，即熔、沸点Li>Na>K,故C正确;

D.从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即戚性：

CsOH>NaOH,故D正确:

故答案为Bo

【变式练4］（2021•全国•高三专题练习）下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是

①金属性最强的是钠

②形成的离子中氧化性最强的是锂离子

③在自然界中均以化合态形式存在

④Li的密度最小

⑤艳与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式

⑦粒子半径：Rb'>K>>Na+,Cs>Cs>

A.©©③④B.@@@©C.②⑥D.①②®©⑤⑦

【答案】D

【解析】Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，位置从上到下，依据同主族元素金属性从

上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，密度呈增大趋势，阳离子半径逐渐增大，结合元素周期律解析。

①同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是钠，故正确：

②同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故正确：

③碱金属性质活泼，容易与空气中的氧,气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故正确；

④碱金属密度从上到下呈增大趋势，所以Li的密度最小，故正确；

⑤艳的金属性最强，与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故正确：

⑥锂只有Li2O一种氧化物，故错误；

⑦Rb+、K+、Na+,电子层依次减少，所以半径依次减小，故Rb+>K+>Na+,正确，Cs与Cs+具有相同的质

子数，但是Cs电子数多，所以半径大，故正确。

综上分析①②③④⑤⑦正确。

故选：Do

三年真题•两年模拟

I.12022•重庆•统考高考真题）下列叙述正确的是

A.Ch和Br2分别与Fe2+反应得到。一和Br

B.Na和Li分别在O2中燃烧得到Na>0和Li2O

C.ImolSCh与ImolNOz分别通入1L水中可产生相同浓度的H2s0&和HNCh

D.O.lmol-L-1醋酸和0.1mol・L“硼酸分别加入适量Na2cCh中均可得到CCh和H?O

【答案】A

【解析】A.氯气和湿的氧化性都强于铁离子，都能与亚铁离子反应生成氯离子和湿离子，故A正确：

B.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；

C.无法确定ImolSCh与ImolNCh分别通入1L水中所得溶液的体积，无法计算和比较所得H2s。4和HNCh

的浓度大小，故C错误：

D.硼酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故D错误；

故选A。

2.（2022・湖北・统考高考真题）下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是

玻璃表

而皿

食

盐水

浸

泡

过

铁

的

钉

O.lmol/L0.1niol/L

NaiCOJ容液NaHCOii音液

A.滴入酚酷溶液B.吸氧腐蚀C.钠的燃烧D.石蜡油的热分解

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A.碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性，碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，滴入酚酸溶液后,

碳酸钠溶液呈现红色，碳酸氢钠的溶液呈现浅红色，A正确：

B.食盐水为中性，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中的气体减少，导管I」形成一段水柱，B正确；

C.钠燃烧温度在400c以上，玻喃表而皿不耐高温，故钠燃烧通常载体为地期或者燃烧匙，C错误；

D.石蜡油发生热分解，产牛.不饱和是，不饱和燃与澳发生加成反应，使试管中澳的四氯化碳溶液褪色，D

正确：

故答案选C。

3.（2022・海南•统考高考真题）钠和饵是两种常见金属，下列说法正确的是

A.钠元素的第一电离能大于钾B.基态饵原子价层电子轨道表示式为国

3s

C.钾能置换出NaCI溶液中的钠D.钠元素与钾元素的原子序数相差18

【答案】A

【解析】A.同•主族元素的第•电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第•电离能越小，因此,

钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确：

B.基态钾原子价层电子为4sl其轨道表示式为由，B说法不正确：

C.仰和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出NaCI溶液中的钠，C说法不正确；

D.钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19,两者相差8,D说法不正确；

综上所述，本题选A。

4.(2022.浙江•统考高考真题)下列说法不走碰的是

A.晶体硅的导甩性介于•导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明

C.氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料

D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏

【答案】A

【解析】A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路

等，而二氧化硅常用丁制造光导纤维，A错误；

B.钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确：

C.耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；

高丛

D.石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3=CaO+CO2t，

SO2+CaCO.A=CaSO3+CO2,2CaSCh+O尸2CaSC)4,得到了石膏，D正确：

答案选A。

5.(2023・全国•高三专题练习)在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是

A.Fc>Fe2O3—Fe2(SO4)3

H

B.Si—SiO2-°>H2SiO3

C.AI(OH)3^~^ALO3汶权化即做>NaAlCh

co

D.Na—Na2O^>Na2CO?

【答案】C

【解析】A.铁与水蒸气在高温卜.反应生成四氧化三铁，Fc与H2O反应到氏2。3这步不能实现，故A错误;

B.二氧化硅不溶于水，也与水不反应，则SiO?到H6iO3这步不能实现，故B错误：

C.氢氧化铝受热分解产生氧化铝，即2Al(OH)32Al2Ch+3HO氧化铝和氮氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,

即Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+Hq,每步均能实现，故C正确：

点燃

D.Na在6中加热生成Nazth,即2Na+Oz=NazCh，则Na在O2中加热到NazO这步不能实现，故D错

误；

故选C。

6.(2023•安徽马鞍山•统考三模)下列各组实验操作和现象与对应的离子方程式均正确的是

选

实验操作和现象离子方程式

项

向2mLNaCI溶液中滴加几滴AgNCh溶液，

+

A产生白色沉淀，再滴加叁水，振荡至沉淀溶沉淀溶解：AgCI+2NH3=[Ag(NH3)2J+C1-

解

向滴有酚酰的水中，放入绿豆粒大小的钠

钠与水反应：

B块，钠块浮在水面.熔化成小球,不停游动，

+

Na+2H2O=Na+OH+H2T

发出嘶嘶响声、溶液变红

向2mLNaOH溶液中滴加5滴CuSO4溶液，

红色固体析出：

C振荡后加入乙醛溶液，加热，有红色固体析

CH3CHO+2CU(OH；2CH3coOH+2Cul+2H9

出

向2mLNaOH溶液中滴加4滴MgCL溶液，

产生白色沉淀，再滴加4滴FeCh溶液，有红褐色沉淀生成：

D

3+2+

红褐色沉淀生成3Mg(OH)2(s)+2Fe(aq).-2Fe(OH)3(s)+3Mg(aq)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A.氯化银是白色沉淀，能够溶于级水，形成［Ag(NH3)2］。配合物，现象描述正确，离子方程式书

写正确，选项A正确：

B.向滴有酚酸的水中，放入绿豆粒大小的钠块，现象描述正确，离子方程式应该为

+

2Na-F2H2O=2Na+2OH+H2t,选项B错误；

C.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应，现象描述正确，离子方程式应该为CH3cHO+

2Cu(OH)2+NaOHCHsCOONa+CU2O1+3H2O,选项C错误；

D.该实验中NaOH2mL过量，而MgCL、FeCL溶于均只加了4滴，则有红褐色沉淀生成是沉淀的生成,

不是沉淀的转化，离子方程式为+3OH=Fe(OH)3j,选项D错误：

答案选A。

考点二钠的氧化物

重难点辨析

1.氧化钠与过氧化钠的比较

氧化钠(N&0)过氧化钠(NazO?)

颜色状态白色固体淡黄色固体

电子式Na，[：O：J2-Na+Na+[：O：0：Na+

阴、阳离子个数比1:21:2

是否为碱性氧化物是不是

与反应Na2O-t-HO=2NaOH

H2O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

与反应

C02Na2O4-CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+4HCI=4NaCH-O2t+

与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCI+H20

2H2O

稳定性不稳定较稳定

主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂

2.NazOz的强氧化性与还原性

从元素化合价角度分析Na2O2的性质

X失去电子，化合价升高z得到电子，化合价降低装

°2-

⑴强氧化性的表现:

试剂反应原理现象

SO2气体NH2O2+SO2----Na2s。4-

红褐色沉淀,有无色

FcCL溶液4Na2O2+4FeC12+6H2O-4Fe(OH)3l+O2t+8NaCl

气体生成

-

Na2sCh溶液NazCh-Na2sO3+H2O—Na2SO4+2NaOH

氢硫酸溶液变浑浊

Na2O2+H2S—S1+2NaOH

酚酸溶液与H2O反应生成NaOH,Na2O2的强氧化性使之退色先变红后退色

品红溶液NazO2的强氧化性使之退色红色退去

(2)遇KMnCh等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为02。

(3)遇CO?、比0、H'则发生自身的氧化还原反应。

规律•方法•技巧・点拔

明确Na2O2与CO?、H2O反应的考查角度

⑴从氧化还原角度

①NazOz与H2O、CO?反应均有。2生成，在反应中NazOz既表现氧化性又表现还原性，H2O>CO2在此反

应中既不是氧化剂，也不是还原剂。

②2mol的Na2(h不论是与H2O还是与CO?反应均生成1mol的O2,转移2mol电子。

⑵从物质的量的角度

①2molNa2O2不论是与H20还是与CO2反应均生成1molO2，消耗2mol的H2O或2molCO2»

②若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量的Na2O2,气体体积减小的量等于原混合气体体积的;,

且等于生成氧气的体积。

(3)从反应先后顺序的角度

Na?。?与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na?。?应视为首先与CO?反应生成Na2c。3,CXh反应完后，剩余

的NazCh再与水蒸气反应生成、aOH.

(4)从质量的角度

NaiOz-^^NazCOjCNazOrCO),Na2O2-^^2NaOH(Na2O2H2),1molNa?。？与足量CO2、分别完全

反应时相当于吸收了28gCO、2gH2。

【总结】wg化学式符合通式为(CO)”,(H2)”的物质(其中…为自然数)，在02中充分燃烧后，将其产

物通过足量的NazCh固体，反应完毕，固体增重?。g。

中学阶段常见符合这一关系的物质有：

①无机物：出、CO及Hz和CO的混合气体；

②有机物：CH30H(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3coOH(乙酸)、HCOOCH"甲酸甲酯)、C6Hl抑6(葡C糖)等。

典型例题剖析

考向1NazCh的性质及应用

占燃

【典例1】（2023•全国•高三专题练习）已知ZNa+O^UNa?。＞下列说法不正确的是

A.钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

B.Na?。?中含有离子键和非极性共价键

C.NazO?中阴阳离子个数比为1：1

D.Naq?可作供氧制，与CO?反应过程中每生成ImolO?转移2moie-

【答案】C

【解析】A.钠在空气中燃烧生成过氧化钠，观察到产生黄色火焰，生成淡黄色固体物质，选项A正确：

B.NazCh中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子内氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，

选项B正确；

C.NQO2由钠离子与过氧根离子构成，则NazCh中阴、阳离子个数比为1:2,选项C错误：

D.过氧化钠和二氧化碳反应时得到的氧气是由-I价的氧元素生成的，故生成Imol氧气时转移电子为2n1ol,

选项D正确；

答案选C。

【变式练1］（2023•全国•高三专题练习）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A.铝有强还原性，可用于制作门窗框架

B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂

C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧,气，可作潜水艇中的供氧剂

【答案】A

【解析】A.铝用于制作门窗檀架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，

A不正确；

B.氧化钙易吸水，并与水反应生成氮氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B

正确：

C.食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化

剂，C正确;

D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧

剂，D正确：

故选A。

【变式练2］（2023・浙江•校联考二模）下列反应的离子方程式正确的是

A.Naq2加入到足量的H?O中：Na2O2+H2O=2Na^+2OH+O,t

2

B.少量澄清石灰水与足量Ca（H8j：Ca-+OH+HCO.=CaCOAI+H,O

+3+

C.过量铁粉加入稀硝酸：Fe+4H+NO；=Fe+NOT+2H;O

D.水中通入氯气：%。+。2・2H++C「+CKT

【答案】B

【解析】A.过氧化钠加水中过氧化钠做氧化剂和还原剂，反应的离子方程式为

2Na:O,+2H,O=4Na*+4OH+O2T,A错误；

B.氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，反应的离了•方程式为Ca?’+OHT+HCO；=CaCOj+H2O,

B正确：

+2+

C过量的铁和硝酸反应生成梢酸亚铁，离子方程式为：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOT+4H2O,C错误:

D.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不能拆成离子形式，离子方程式为：

4

H2O+C12H4-CP+HC1O,D错误：

故选B。

考向2有关NazOz与HzO、CO2反应的定量计算

【典例2】（2023•全国•高三专题练习）当2迷。2与足星CO?完全反应后，下列说法正确的是

选项生成Na2cO3的质量关于所生成氧气的描述

A该氧气的摩尔质量是36g-mol

B生成的氧气在标准状况下的体积为

C该氧气的摩尔质量是32gmor,

D生成的氧气在标准状况下的体积为

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】NazOz与CO2反应的实质是-I价的氧发生歧化反应，生成物Na2c03中有一个O为逐0,摩尔质量

是108g.moH；2^02与足量C02完全反应，生成2。8。02,质量为lOggmoH；生成的氧气为用Ch,摩尔质

量是36g-moH,反应生成18O2,在标准状况卜.气体体枳为。

A.生成Na2c03的质量为，该氧气的摩尔质量是36gmoH,A错误；

B.生成Na2cOa的质量为，生成的氧气在标准状况下的体积为，B正确；

C.生成Na2c0a的质量为，该氧气的摩尔质量是36gmol/，C错误：

D.生成Na2c03的质量为，生成的氧气在标准状况下的体积为，D错误；

故答案为：Bo

【变式练3］（2022秋•湖南株洲•高三株洲市第四中学校考阶段练习）必是阿伏加德罗常数的值，卜・列说

法正确的是

A.32g疏在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA

B.25c时，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为O.IN,、

C.26gJ也与C6H6混合气体中含C-H健的数目为2NA

D.1molNa?。?固体中含离子总数为4%个

【答案】C

【解析】A.硫在足量纯氧燃烧生成SO?,因此32g硫在足量纯氧中充分燃烧转移电子数为4/巾，故A正确；

B.未说明溶液体积，无法计算pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目，故B错误：

C.可以直接将K看做最简式CH计算，26g混合气体含有2moicH,即得含C—H键的数目为2NA,故C

项正确：

D.过氧化钠化学式是由1个过氧根离子和2个钠离子构成，所以其阴阳离子个数之比为I：2,则ImolNazCh

固体中含有离子总数为3NA,故D错误；

故选C。

【变式练4】（2023・重庆・校联考模拟预测）某物质的分了•式为C、H、O,,取该物质mg在足量的O2中充分燃

烧后，将产物全部通入过量的Na?。？中，若Na］。?固体的质量增加了ng,且m<n,则该物质是

A.C2H6OB.C2HQ?C.CH2O2D.CXH6O,

【答案】A

【解析】有机物CxHQ,在氧气中完全燃烧的化学方程式为：GH9+（4X+；」2Z）。2邕螫XCOZ+5HQ,

产物为CO?和H2O通入过量的Na?。?发生的化学方程式为：①2Naq2+2COz=2Na£O3+O2和

②2NaQ2+2Hq=4NaOH+O2,由方程式①可知Na］。?一>Na《O3噌重的质量为CO,由方程式②可知

2Na,O2—>4NaOH增重的质量为H?,则NatO?增重的质量=与CO?相同物质量的CO的质量+与比0相

同物质的量的H2。

据上述分析可知，当mg行机物满足aCO小凡时，既满足有机物CxHyO,中x=z,Na2O2固体的质量增加了噌，

则m=n；若x>z,则mVn；若xVz,则m>n；则符合条件的为A选项：

答案选A。

三年真题•两年模拟

1.（2023・北京•统考高考真题）离子化合物Na4%和CaH?与水的反应分别为

®2Na2O2+2H2O=4NaOH+O,t；®CaH2+2H,O=Ca（OH）24-2H2T.下列说法正确的是

A.Na2OPCa%中均有非极性共价键

B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C.Na?。?中阴、阳离子个数比为1：2,CaH:中阴、阳离子个数比为2:1

D.当反应①和②中转移的电了•数相同时，产生的02和H］的物质的量相同

【答案】C

【解析】A.NazCh中有离子键和非极性键，CaH?中只有离子键面不含非极性键，A错误：

B.①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误：

C.NazOz由Na+和0：组成.阴、阳离子个数之比为1：2,CaHz由Ca?+和H-组成，阴、阳离子个数之匕为

2：1,C正确；

D.①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，

生成氧气和氢气的物质的量之比为1：2,D错误；

故选C。

2.（2022.河北.高考真题）M是阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.2。2与足量水反应，转移电子个数为M

B.在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子个数为M

C.与足量NaOH溶液反应，生成的个数为M

D.2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO：的个数为M

【答案】B

【解析】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为

3.9g

-

ZT；~~■X1xN.MTiorWA,故A错误；

78g/mol

B.镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则在空气中燃烧生成氧化镁和氮化

\2g

镁时.转移电子个数为U—x2xMmoHM,故BF确：

24g/mol

C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为

?73

-^-x2-x/Vxmol-Wx,故C错误；

27g/mol2

D.二氧化硅与氮氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，

二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中“根根离子的个数小于存&7xMmo『WA,故D错误：

60g/mol

故选B。

3.（2021・辽宁•统考高考真题）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作现象结论

句KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCh,振溶液分层，下层呈紫

A氧化性:Cl2>Br2>I2

荡，静置红色

B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素

H2c03酸性弱于

C用pH计测定pH：①NaHCCh溶液②CH3coONa溶液pH：①亚

CH3co0H

把水滴入盛有少量NazCh的试管中，立即把带火星木

D木条复燃反应生成了02

条放在试管口

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCL振荡，静置，溶液分层，下层呈紫红色，

说明反应产生L,发生反应：2KI+Ch=2KCl+l2,证明氧化性:Ch>l2,Bn>l2,但不能比较Bm与Ch的氧

化性强弱，A错误：

B.玻璃中含有Na元素，因此灼烧时使火焰呈黄色，不能证明溶液中含Na元素，B错误；

C.应该采用对照方法进行实验，但两种溶液的浓度未知，盐的种类也不同，因此不能通过测定溶液的pH

来判断H2co3、CH3coOH的酸性强弱，C错误：

D.氧气有助燃性，把水滴入盛有少量NazCh的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃，可以证

明N&2O2与水反应产生了02,D正确；

故合理选项是D。

4.(2021・全国•高三专题练习)200'C时，2和水蒸气的混合气体与足量的NazCh充分反应后固体质量增加了

3.6g(如图所示)，其原混合物中COz^llH>O的质量之比是

C。2H2。

Na。固体

A.11：18B.22：3C.1：9D.21：9

【答案】A

【解析】向足量的固体NazCh中通入z和H2O,固体只增加，是因为生成02,根据质量守恒定律可知/"(02,

所以“(02,令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol,ymol,贝IJ：

2Na,O2+2CO,=2Na2CO,+O,

xmol0.5xmol

2Na,O2+2H2O=4NaOH+O2T

ymol0.5ymol

所以,，解得：，，故原混合物中CO?和水蒸气的质量比为(0.1x44)：(0.4x18)=11：18,故选A。

5.(2021春・贵州遵义•高三统考阶段练习)NA代表阿伏加德罗常数值，卜冽说法正确的是

A.KXJmLlmol/LFeCh溶液中Fe3♦的数目为A

B.3H6中含有碳碳单键的数口一定为A

C.标准状况卜，3中含有的氧原子数目为3NA

D.将CO2通入装有一定量NazO:的容器中，固体增肃时，反应转移的电子数为A

【答案】D

【解析】A.Fc3+是弱碱的阳离子会发生水解，数目小于A,A错误：

B.C3H6的结构可能是烯燃此时碳碳单键的数目为A,也可能是环烷燃此时碳碳单键的数目为A，B错误；

C.标准状况下，SO3非气态通过现知条件不能解得氧原子数目，C错误；

D.过氧化钠与二氧化碳反应后固体的增重相当于增加CO的质量，固体量增重，反应的二氧化碳的物质的

量等于一氧化碳的物质的量=二譬］，根据2Na2O2+2CCh=2Na2co3+。2,反应中有电子转移，D正确：

28g/mol

故选D。

6.(2021・河北•模拟预测)某化学小组在实验室制取NgOz。查阅资料可知，温度在573〜673K之间可生成

Na2O2,若温度提高到733K以上NazCh会分解。除Li外其他碱金属不与N?反应。

⑴甲组同学设计制取NazCh的装置如图。

①使用该装置制取的Na2O2中不可能含有的杂质为o

A.Na3NB.Na2cO3C.Na2OD.NaOH

②该小组同学为测定制得的NazO?样品的纯度,设计实脸装置如下:

烧瓶中发生的主要反应的化学方程式是—。水槽中量筒中收集到的气体为—o测定装置的接口从左至

右正确的连接顺序是一。

(2)乙组同学从反应历程上分析出上述”)②的测定反应中存在中间产物，从而会导致测定结果—(填“偏大”

或“偏小”)。为证明其分析的正确性，设计实验方案如下：

实验方案