2025届湖北省宜城一中高三9月月考-化学（含答案）

2025届高三9月月考化学试卷考试时间：75分钟试卷满分：100分注意事项：.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在123试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H17BC12N14O1623S32405965108Ba137一、选择题：本题共小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示窗口。下列有关化学材料描述错误的是有关化学材料相应描述运动服装和运动鞋的制造材料聚酯纤聚酯纤维属于合成纤维，耐磨、易洗、快干AB维(如涤纶)奥运场馆建设常用的材料有钢材、混凝土、玻璃钢材属于金属材料，混凝土、玻璃属于化合物止咳平喘药常含有麻黄碱，可在医生指导下合理用药CD奥运违禁药物麻黄碱、吗啡等奥运火炬燃料丙烷、丁烷等属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定2.下列化学用语的表达错误的是．．A.HCl分子形成的s−σ键原子轨道重叠示意图：22s22p1→22s22p1B.过程中不能形成发射光谱yC.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D.NN-二甲基苯甲酰胺的结构简式：第1页共8页{#{QQABRTYgIArUIMBCTJIAIA#}}#}3.关于物质的分离、提纯，下列说法正确的是A.蒸馏法除去质量分数为96%的乙醇溶液中少量的水B.蒸发结晶，趁热过滤以去除硝酸钾中少量食盐C.分液法回收苯酚钠滴入盐酸后产生的苯酚D重结晶法提纯含有少量醋酸的乙酸乙酯.下列方程式与所给事实相符的是4A.乙醇被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色：5CHCH+12KMnO+18HSO→10CO↑12MnSO+6KSO+O3242424242B.乙醛和新制氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色浑浊：()+2△2H2O++33C.用除去污水中的Hg2+:S2−+Hg2+HgS=↓D.某主要成分为苛性钠、铝粉的管道疏通−+=+2OH−6HO2+3H2()↑22456.基本概念和理论、理念是化学思维的基石。下列叙述正确的是A化合物具有相同相对分子质量，但是具有不同结构的现象称为同分异构现象B.元素性质随着相对原子质量递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律C.同一周期元素原子第一电离能越小的元素的金属性不一定越强D.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同D.1mol该物质最多可与2molNaOH.下列实验装置(部分夹持装置已略去可以达到对应实验目的是实验目的实验装置A．验证非金属性S>C>SiB．分离甘油和水S实验目的实验装置C．比较和溶解度大小D．探究铁的析氢腐蚀2加入几滴⋅NaCl溶液7.下列物质结构与性质或物质用途与性质具有对应关系的是A.HO分子间存在氢键，所以HO很稳定22B.HClO可用于杀菌消毒，是因为具有弱酸性可用作“钡餐造影剂以检查胃部是否有溃疡，说明Ba2+对人体无害C.4D.三氟乙酸中3使羧基中氧氢键的极性增大，故三氟乙酸的酸性比乙酸强第2页共8页{#{QQABRTYgIArUIMBCTJIAIA#}}#}8.已知有机化合物M是治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是A.含有3种官能团B.3个手性碳C.可形成分子内氢键或分子间氢键9.碳材料家族又添2位新成员，通过对两种分子实施“麻醉”和“手术”，我国科学家首次成功合成了由个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料(结构如图所示)，下列叙述错误的是CCl为极性分子A.B.C和环形C互为同素异形体1410CCl8C.D.分子中存在极性键和非极性键10CCl转化为环形CCCl发生了还原反应的过程中，1410.近年来，锂介导的氮还原已被证明是一种有前途的电化学合成氨的方法，其电合成氨装置如图所示，下列说法错误的是A.电极A的电势高于电极BB.阴极电极反应式为N2++4H+6e=2LiNH2C.由图可知该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变D.理论上若电解液传导+，最多生成标准状况下33.6LNH3AW、XY、Z六种主族元素，原子序数依次增大，W原子最外层电子数是内MA层电子数的2倍，W与Z相邻，常用作制冷剂，X是周期表中非金属性最强的元3素，基态Y原子的s能级与p能级电子数相等，下列说法错误的是MA>MA2MX3>WX4B.分子的极性：A.键长：242C.可用电解熔融氯化物的方法制取Y单质YW<YZD.化学键中离子键成分的百分数：22第3页共8页{#{QQABRTYgIArUIMBCTJIAIA#}}#}12.氮化硅(Si3N)是一种高温结构陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。合成4氮化硅的一种工艺流程如图所示。下列说法正确的是已知：SiCl在潮湿的空气中易水解产生白雾。4高温A.第①步的反应方程式为C+SiO2Si+CO2↑B.该流程中可循环使用31SiClSi3N4NA所含共价键数目均为C.D.第③步反应可用氨水代替3.硼氢化钠是一种常用的还原剂，其部分晶体结构如图所和44NH31N示。(设为阿伏加德罗常数的值)下列说法错误的是AA.图示结构是一个晶胞−B.为正四面体结构4C.该晶体中Na+的配位数为67×NA6×1021g⋅3D.硼氢化钠晶体的密度为a314.在催化剂作用下，以H为原料进行合成CHOH的实验。保持压强一定，将和22起始()()的转化nCOH的混合气体通过装有催化剂的反应管，测得出口处222()CH3OHn生成×100%率和CHOH的选择性[]与温度的关系如图所示。已知反应管内n转化(CO2)发生的反应为CO(g)=CHH⋅mol反应：22321(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)ΔH=+41.2kJ⋅mol-1。反应：2222下列说法正确的是A.220~280C°时，反应1的速率高于反应2的速率CO(g)+2H(g)=CHOH(g)B.应在高温23下自发进行C.为提高CHOH活性更强的催化剂的产率，应研发高温下催化D.图中实际转化率随温度升高而增大的原因是温度对反2应2的平衡移动影响更大第4页共8页{#{QQABRTYgIArUIMBCTJIAIA#}}#}CH3为弱电解质，电离平衡常数为，20℃时溶解度约为10.2g。某溶15.(+)()1c=cCHCOOH=0.08mol⋅L液中初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与003变化关系如图所示假设溶液体积可以直接相加。下列说法错误的是−A.线表示CHCOO的变化情况3CH3Ka=10−m的电离平衡常数B.C.D.10m−npH=n(+)=⋅−c1时，K(+)()pH=12c+cCH<0.08mol/L时，3二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。一种基于微波辅助低共熔溶剂的LiCoO回收方法可实现对废旧锂离子电池(主要成分为，同时含有少量、AlC单质)2中的回收利用，其主要工艺流程如下：2难溶于水，Co2+在溶液中常以CoCl42−2+紫(LiCoO2()已知：①(蓝色)和CoHO26(Co(OH2)=1.6×1015K红色)形式存在；②25℃。sp回答下列问题：（1）写出钴元素基态原子的价层电子排布式___________在周期表中的位置为LiCoO中的化合价为___________。___________，2（2）低共熔溶剂是指由一定化学计量比的氢键受体如季铵盐)和氢键供体如羧酸和多元醇等化合物组合而成的两组分或三组分低共熔混合物，其凝固点显著低于各个组分纯物质的熔点。以下说法正确的是：___________(填字母)。LiCoOa．该低共熔溶剂可以溶解而减少其他杂质的溶解2第5页共8页{#{QQABRTYgIArUIMBCTJIAIA#}}#}b．该低共熔溶剂的物理性质与离子液体非常相似+()⋅3−c．氯化胆碱HOCHCHNCH3Cl与草酸混合可满足本题中低共熔溶剂的要求22（3）若低共熔溶剂中含有一定量的草酸，“水浸”操作中得到较浓的滤液(pH=2)呈深蓝色，同时有气体逸出，该过程发生的总反应离子方程式为___________。2()pH=10cCo2+=（（4）时，沉钴反应完成后，溶液的，此时___________mol/L。Li2CO固体，高温烧结过程中需通3Co3O5）1”经过煅烧得到固体，滤饼为4入空气，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为___________，若通入空气过多过快，造成的不利影响是___________。7.CHH21与的反应使之转化为合成气(和CO)对减缓燃料危机、减少温室效24应具有重大意义。（1）若已知相关反应的能量变化如图所示：CH4与H2则转化为合成气(和的热化学方程式为___________。2（2）一定温度下，在容积恒为2L密闭容器中，充入等物质的量的CH与，加入催42Al2OH2化剂使其发生反应制备合成气、)：3()=vCH___________CH①，减少了4.8g内的平均速率：44⋅−⋅min1。1②下列说法正确的是___________(填字母)。A．高温低压有利于提高CH的平衡转化率4B．使用催化剂可以提高反应速率和的平衡转化率2C．容器内的总压强不再变化，说明该反应已达到平衡状态D．混合气体的密度不再变化，说明该反应已达到平衡状态（3）若在1、不同温度下加入催化剂，进行T2CHH2与和的反应：42①不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示某温度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化>”、“”或=分子的百分数，则图中1_____(填“T2<“”)。第6页共8页{#{QQABRTYgIArUIMBCTJIAIA#}}#}②若1温度下使用催化剂，请在图中用黑色签字笔画出类似阴影以表示相应的活化分子百分数变化_________。（4）CH4和反应反应制备“合成气反应历程分两步：2步骤正反应速率方程逆反应速率方程()()+()=⋅())=⋅2()逆kcHCHgC2Hg正kcCH反应ⅰ421422()+()()=⋅(=⋅2()CCOg2COg正kcCO逆kcCO反应ⅱ2324上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：①反应速率快慢比较：反应___________反应ⅱ(填>”“=”)<“”或“一定温度下，反应②()+()()+()的平衡CHgCOg2COg2Hg422常数K___________(用=k1、k、k、k4表示。23H2O的反应的氧化还原反应，18.某小组探究和从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。实验探究】实验：向装有0.5gCu的烧杯中加入小时后，溶液中有少量蓝色浑浊，Cu片表面附着少量蓝色固体。2【H2O溶液，一段时间内无明显现象，2（【1）写出对应的化学方程式：___________。继续探究】针对该反应较慢，小组同学查阅资料，设计并完成了下列实验。装置序号试剂a现象H2O240mL30%与Cu表面很快生成少量气泡，溶液逐渐2ⅱH2SO变蓝，产生较多气泡mL5mol/L混合液4H2O20mL30%与溶液立即变为深蓝色，产生大量气泡，Cu表面有少量蓝色不溶物2ⅲ4mL5mol/L氨水混合液（2）实验中：溶液变蓝的原因是___________(用化学方程式表示)。经检验产生的气体为氧气，产生氧气的原因是_________。H2O氧化（3）对比实验和，为探究浓氨水对的还原性或2性的影响，该同学利用下图装置继续实验。已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大。a．K闭合时，电压为x。b．向U型管右侧溶液中滴加浓氨水后，电压减小了。第7页共8页{#{QQABRTYgIArUIMBCTJIAIA#}}#}c．继续向U型管左侧溶液中滴加浓氨水后，电压增大了。从电极反应角度解释产生现象c的原因：___________。H2O①②利用该方法也可证明酸性增强可提高的氧化性，具体实验操作及现象是2___________。4Ag分别与L反应，试根据所得规律解释原因___________。9.有机化合物K是一种可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状的药物。以下为其合成路线⋅1的盐酸、氢溴酸、氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换（1之一、回答下列问题：（1A的化学名称为___________B分子中最多处于同一个平面上的碳原子数为___________。（2D的反应中，a．氧化剂b．还原剂3）已知胺类和酚类物质均可与卤代烃中的卤原子发生取代反应，则合成路线中设计NH4HS作___________(填字母)。c．催化剂（DE、→G的目的为___________。（4）F的结构简式为___________。（5）若存在，则在该反应的生成物中还存在___________与___________。(用化学式进行表达)（6）试写出有机物K与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________。第8页共8页{#{QQABRTYgIArUIMBCTJIAIA#}}#}2025届高三9月月考化学答案1B2C3C4D5C6A7D8D9A101112131415DDBCAC3