2024高考化学总复习第十单元总结教案新人教版

单元总结

能力GUA\jiANNENGU

XZ

试验探究题解题技巧

探究性化学试验题在近几年的高考中频频出现,这类题具在综合性和开放性强、试题创

设的情境和设问比较新奇等特点，又贴近学习与日常生活，趣味性较浓。选择的情境往往紧扣

教材，能很好地考查学生分析问题、解决问题和创新思维的实九这种题的区分度高,高考中

具有很好的选拔功能。

探究性试验题一般设计成试验报告的形式,结构特点一般是：（1）探究的课题（目的）;（2）

供应的信息,必需的材料或限制条件；（3）探究的过程,包括假设或猜想、探究方案、试验报告

及一系列的探究问题等；（4）结论及分析。

探究性试验题的类型主要有以卜几种：（1）探究物质的性质（2）探究化学反应机理（或条

件、现象等）；（3）探究物质的制备；（4）探究开放性问题；（5）探究物质的组成；（6）测量物质的

含量（或纯度）；（7）化工生产与试验探究等。

解答探究性试验题要抓住以下关键四点：

1.提出问题

要提出问题，首先得发觉问题，在学习新学问、实践新方法中进行思索、对比、质疑，通

过思索提出值得探究的问题，探究清晰才能更好地驾驭物质的性质。此外，试验中出现异样现

象也是发觉问题、提出问题的重要契机。

2.提出猜想

在学习、思索和试验中，发觉了问题不要轻易放过，要与同学和老师沟通、探讨、查阅资

料，这时有一些问题就能得到解决，而有一些问题，结论有多种可能（这就是猜想），只能通过

试验进行验证。所谓猜想就是依据已有的学问对问题的解决提出的几种可能的状况。

3.设计试验验证方案

提出猜想后，就要结合试验室的条件,设计出科学、合理、平安的试验方案，对可能的状

况进行探究。试验设计中，关键是试剂的选择和试验条件的调控。新的问题出现后，再设法改

进,直到科学、合理为止,在实施试验的过程中，试验方案可能还会出现问题,要刚好进行调整。

4.视察试验现象，得出结论

依据设计的试验方案，细致进行试验,视察试验中出现的现象并刚好记录，依据试验现象

进行推理分析或计算分析得出结论，如不能得出结论则要加做试验,或进行对比试验,或将设

计的试验进行改进。若试验中遇到新的问题，则可以提出新的问题进行探究。

■血血I化学反应原理探究型

（2024年北京理综,28）某小组在验证反应"Fe+ZAg-Fe"+2Ag”的试验中检测到Fe3；

发觉和探究过程如下。

向硝酸酸化的0.05mol・L硝酸银溶液（pH=2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部

有黑色固体,溶液呈黄色。

（1）检验产物

①取出少量黑色固体，洗涤后,（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ago

②取上层清液,滴加K,[Fe（CM）J溶液，产生蓝色沉淀,说明溶液中含

有o

（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有F/♦，乙认为铁粉过量时不行能有Fe”,乙依据

的原理是（用离子方程式表示）。

针对两种观点接着试验：

①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证明了甲的揣测.同时发觉有白色沉淀产生，

且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比试验记录如下：

序取样时间

现象

号/min

i3产生大量白色沉淀;溶液呈红色

ii30产生白色沉淀;较3min时量少;溶液红色较3min时加深

iii120产生白色沉淀;较30min时量少;溶液红色较30min时变浅

（资料:Ag与SCN生成白色沉淀AgSCN）

②对Fe"产生的缘由作出如下假设：

假设a:可能是铁粉表而有氧化层,能产生Fc";

假设b:空气中存在0力由于（用离子方程式表示），可产生Fe二

假设c:酸性溶液中M）3具有氧化性,可产生Fe”;

假设d:依据现象推断溶液中存在Ag；可产生Fe：

③下列试验I可证明假设a、b、c不是产生Fe：”的主要缘由。试验II可证明假设d成立。

试验I:向硝酸酸化的溶液(川Q2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取

上层清液滴加KSCN溶液,3min时溶液呈浅红色,30min后溶液几乎无色。

试验II:装置如图。其中甲溶液是，操作及现象

是，

(3)依据试验现象,结合方程式推想试验i~iii中FC?♦浓度变更的缘

由：o

解析|(1)①黑色固体中含有过量铁粉,要检验铁粉中是否混有银,加入硝酸加热后，再

加入稀盐酸生成白色沉淀，则证明黑色固体中含有银;②K」Fe(CN)J是检验Fe?♦的试剂,产生

蓝色沉淀说明溶液中含有Fei(2)过量铁粉与Fe，反应生成FV,即Fe+ZFe*—3Fe°。②0?

将Fe7氧化为Fe=离子方程式为4Fe2'+()2+4H--4尸/+2压0;白色沉淀是AgSCN,说明溶液中含

有Ag：且取样30min时，白色沉淀削减,红色加深，说明AgSCN可能氧化Fe?.生成Fe、③试

验I用来解除Ag.的干扰,即设计一个没有Ag'存在的对比试验,考虑其他条件不要变更,可以

选用0.05mol•I?的NaNOs溶液;原电池试验须要证明的是假设d的反应Ag'+F/—Ag+Fe3*

能够实现,所以甲溶液可以是FeSO,溶液。操作及现象为:分别取电池工作前与工作一段时间

后左侧烧杯中的溶液，同时滴加KSCN溶液,后者红色更深。(3)溶液中存在反应:①2Ag~+Fe

---2Ag+Fe2\®Ag*+Fe2'---Ag+Fe；,\③Fe+2Fe"---3F/,反应起先时,c(Ag)较大，以反应

①②为主,c(Fe>)增大，约30nin后,c(Ag')减小,以反应③为主,c(Fe")减小。

恪党(1)①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸,产生白色沉淀

②F/

(2)2Fe3，+Fe-3Fe2f

2，,

@4Fe+02+4H-，田/'+2H?0;加入KSCN溶液后产生白色沉淀

③0.05mol-L_1NaNCkFeSOi溶液;分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中的

溶液，同时滴加KSCN溶液,后者红色更深

(3)溶液中存在反应：①2Ag+Fe^---2Ag+Fe'\@Ag+Fe;---\g+Fe\®Fe+2Fe---3Fe'。

反应起先时,c(Ag.)大，以反应①②为主,c(Fe")增大，约30min后,c(Ag.)小，以反应③为

主,c(Fe")减小

【题型解读】此类型的题目一般是提出疑问，结合试验装置分析、探讨试验原理的合理

性,并利用不同的方法来验证该原理,该题型强调对试验过程、试验原理的分析实力，突出考

查考生的探究实力。这类题往往能得一点分,但得高分较难，缘由在于平常的学习中对课本

中出现的试验分析不足,探讨不够透彻。高考中常常出现课本试脸的变形试睑，但是利用的还

是课本试验的原理,考生应当将课本中出现的一些垂耍试验细致探讨，总结升华。

|案例小范2物质制备探究型

NaKO：,可用作照相的定影剂等。已知NazS。的某些性质如下：

(I)SQ『能被L氧化为S底一;

(II)酸性条件下S2(t快速分解为S和SO?;

(III)向Na£0,和Na?S混合溶液中通入SO,可制得Na^S。;所得产品中常含有少量NaBO,

和Na2S0io

试验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。

a

»H^Or^gNaS和Na1cQ溶液

NihSO,

BC

试验步骤:

(1)仪器组装完成后,，则整个装置气密性良好。装置I)的作用

是,装置E中溶液的作用是。

(2)先向C烧瓶中加入Na£0：,和Na2s混合溶液,再向A烧瓶中滴加浓LSO”。

(3)等Na£O,和Na2s完全梢耗后,结束反应。过滤C中混合物,将滤液蒸发、结晶、过滤、

洗涤、干燥，得到产品。

(4)为验证产品中含有硫酸盐，该小组设计了以下试验方案,请将方案补充完整。

试验步骤预期现象或结论

a.取少量固体

固体完全溶解得无色澄清溶液

样品溶于无氧

蒸储水中

b.加入过量盐

①_________________________

酸

c.静置后取上

层清液，加入②_________________________

BaCk溶液

(5)利用KMnOi标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤如下：

①溶液配制:称取1.0gNazSQ,试样，用新煮沸并冷却的蒸偏水溶解，最终定容至100

mLo

②滴定:取10.00mL0.01mol•-KMnO,标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。写

出该反应的离子方程式:O

③往步骤②所得溶液中加入某指示齐I」,用Na尽0,滴定至终点(2S岷-+L-5皤+21)，记

录NaSOs溶液的用量,重复滴定3次。指示剂最好选用,本次滴定时所用的玻璃仪

器除锥形瓶外,还有o

④若3次滴定NazSQ溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为。

解机仪器组装完成后，必需检验装置的气密性。在题给装置中,A为SO：的发生装置;B、

D为平安瓶，以防止倒吸;E为尾气处理装置,汲取多余的S0„以防污染空气。因制得的NaSO：,

产品中常含有少量NazSO」和电SO,,为验证产品中含有硫酸盐,取少量固体样品溶于无氧蒸饰

水中，以防50：被氧化为50八固体完全溶解得无色澄清溶液，然后加入过量盐酸,解除SzOt

和S0：对S0：检验的干扰,有浅黄色浑浊出现,有刺激性气味气为产生,静置后取上层清液，

加入BaCk溶液,有白色沉淀产生,说明样品中含有S0f;酸性KMnO”容液与过量KI溶液反应

的离子方程式为2MnO?16H+101—5L+2Mn2，+8IhO;fflNa£Q滴定其中生成的I2时,选用淀

粉溶液作为终点指示剂;滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外,还有盛放NazS。溶液的碱式滴

定管；依据电子得失守恒可得：5Na0()3、KUn(k若3次滴定Na&O3溶液的平均用量为12.00mL,

则样品的纯度为。⑴义"。1。x[w%比65.R%.

0.)12LX1.0gX

(1)关闭A、C中分液漏斗活塞,将E中导管伸入盛水的水槽中，微热A中圆底烧

瓶,E中导管口有气泡冒出，停上加热,导管中回流一段稳定的水柱；防止倒吸;汲取多余的S0?

(4)①有浅黄色浑浊出现，有刺激性气味气体产生

②有白色沉淀产生,说明样品中含有sof

(5)@2Mn04+16H+10I_5L+2Mn2<+8ILO

③淀粉溶液;碱式滴定管

④65.8%(或0.658)

【题型解读】物质制备试验中,制取的一般是考生比较生疏的物质，这类考题往往比较新

奇,对考生获得、筛选、应用信息的实力要求较高，考查的重点，乃是仪器的名称，仪器的连接

依次和仪器、试剂的作用等学问。

示范3物质组成探究型

某白色粉末至少含有KB&、NHNO」、NaCl中的两种。请设计合理的试验方案探究该白色

粉末的组成。

限选试验仪器:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、

镣子。

限选试剂：红色石蕊试纸、1molH2s0,溶液、1mol・LHNCM容液、1mol・I?盐

1-11

酸、2mol・LNaOH溶液、1rr.ol・LBaCh溶液、1mol・L*'Ba(M)3)2溶液、1mol•L_AgNO；i

溶液、蒸储水。

(1)请提出合理的假设：

假设1:白色粉末由KzSO,和NHNO,组成；

假设2:白色粉末由组成；

假设3:白色粉末由组成；

假设4:白色粉末由K2s0八NHg和NaCl组成。

(2)针对假设4,请设计试验方案验证，并写出试验步骤、预期现象与结论(步骤可增、可

减)。

试验步骤预期现象与结论

步骤1：用药匙取少量

白色粉末于试管A中，

白色粉末完全溶解，形成澄清溶液

加入适量蒸储水，振

荡

步骤2:

步骤3:

步骤4：

解析(1)由题已知信息:某白色粉末至少含有K,SOKNhNOzNaCl中的两种,可知

有4种假设,分别是假设1:白色粉末由K2s和皿而3组成;假设2:白色粉末由K.SO,和NaCl

组成;假设3:白色粉末由NILNQ,和NaCl组成;假设4:白色粉末由K/SOQHNQ,和NaCl组成°

(2)S0;的检验用Ba：但是所检验的物质中可能有C1；不能选用BaCb溶液,而应选用

Ba(NO。/溶液;NH：的检验应利用0H与其共热会产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的刺激性

气味的气体这一性质;C1的检验应选用硝酸酸化的AgNO,溶液。这里要留意检验的依次,若先

检验NHt，则再检验SO*或CT时,要先加过量的硝酸,防止0万对试验的干扰。

性窕⑴&S0i和NaClMN0,和NaCl

(2)

试验步骤预期现象与结论

步骤1:用药匙取少量

白色粉末于试管A中，

白色粉末完全溶解,形成澄清溶液

加入适量蒸储水,振

荡

步骤2：向试管A中加

入1mL2

mol•L'NaOH溶液，

(1)若红色石蕊试纸变蓝,说明白色粉末中含有NH.NO：);

点燃酒精灯给试管A

(2)若红色石蕊试纸不变蓝，说明白色粉末中不含NHKOs

加热,再将润湿的红

色石爱试纸置于试管

口

步骤3:向步骤2试管

(1)若有白色沉淀产生,说明白色粉末中含有K£0i；

A中加入过量的1

(2)若没有白色沉淀产生,说明白色粉末中不含K2S0,

mol•L硝酸,再滴加

过量的1mol,L1

Ba(NO,)2溶液，振荡

步骤4:取步骤3中的

上层清液于试管B中，

(1)若有白色沉淀产生,说明白色粉末中含有NaCl;

再滴加「2滴1

(2)若没有白色沉淀产生,说明白色粉末中不含NaCl

mol•L_1AgNO：，溶液，

振荡

(说明:验证KzSO』、NIINO,和MaCl的依次可以不分先后，合理即可。)

【题型解读】对于探究混合物组成的试验题,须要验证、探究每一种可能,利用化学反应

原理、通过相关试验现象来确定物质的组成。

物质含量(纯度)探究型

某爱好小组成员发觉在超市购买的“旺旺雪饼”袋内有一个小纸袋，上面写着“干燥剂,

主要成分是生石灰，请勿食用".该爱好小组对F燥剂的有关1诃题进行了相关探究:

⑴问题1：为什么生石灰(CaO)可作广燥剂？(用化

学方程式表示)。

(2)爱好小组的甲同学又对它作了一系列探究,其有关试验方案如下:

问题与猜试验现

试验步骤试验结论

想象

取足量小纸

问题2:小

袋中的固体

纸袋中的

放入烧杯

物质能否不能接着作干燥剂

中,加入适

接着作干

量水,触摸

燥剂______

杯壁

问题3:甲

该干燥剂样品中含有碳酸钙

猜想变质

后的物质__________

可能含有__________

碳酸钙，该

如何验证

甲的猜想

(3)问题4:样品中碳酸钙的含量如何？

乙同学按如下流程进行试验:用盐酸溶解该干燥剂样品一干燥所得气体一用NaOH溶液

汲取所得气体~依据NaOH溶液的增延计算该样品的含量,试验过程中所取该干燥剂样品的

质量为10.0go试验装置如图所示。

①A为溶解该干燥剂样品的装置，若已打算了长颈漏斗、双扎橡胶塞、导气管，为完成溶

解至少还须要的试验仪器是。

②A中发生反应的化学方程式为

③将插入溶液C中导管的下端改成具有多孔的球泡(如图中的D),有利于提高试验的精

确度,其理由

是O

④当改进试验装置并进行正确操作后即可以精确测定出干燥剂样品中碳酸钙的含量(假

设生成气体没有损失,并完全汲取)。若此时装置C在试验前后质量增加了3.6g,则该干燥

剂样品中CaCOi的百分含量为。

|解析|(2)因为CaO溶于水会放出大量的热，依据结论不能再作干燥剂，所以现象为杯壁

不发烫;假如是CaC03,则可以加盐酸看是否有气泡产生。(3)从所给的仪器来看缺少盛放样品

的容器,可选用锥形瓶等;A中发生的反应为CaC0：,+2HCl-CaCl2+C02t+HQ;多孔球泡有利于

C02的汲取,装置C增重是因为汲取了CO?,CO?的物质的量为-o.0818mol,则CaC0

44g•mol3

为8.18g,因此CaCOJ的百分含量为8L8%.

(DCaO+lLO-Ca(01I)2

(2)不发烫;取该固体,滴加稀盐酸;有气泡产生

（3）①锥形瓶（或广口瓶）

@CaCO3+2IICl-CaCb+CO；-t+比0

③增大气体和溶液的接触面积,有利于CQ,的汲取

④18.8%

【题型解读】一般为探究样品中某种物质的含量，该题型须要肯定的数据处理实力。试

验所得的数据，可分为有用、有效数据,正确、合理数据,错误、无效数据及无用、多余数据

等“能从大量的试睑数据中找出有用、有效、正确、合理的数据是试睑数据分析处理题的一

个重要实力，也是近年来命题变更的一个更要方向。

亮点高效训练

/剑I协同例*办，决n疾加，

见《高效训练》P105

宏观辨识与微观

1、3

探机

变更观念与平衡

2

思想

核证据推理与模型

4

R蒙认知

科学探究与创新5、6、7、9、11、12、

意识14、15、17、20、21

科学看法与社会

18、19

责任

一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分）

L下列说法不巧砸的是（）。

A.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

B.用pH试纸测量氯水的pH

C.用250mL容量瓶配制1mol•L1的盐酸

D.从碘水中提取单质碘不能用无水乙静代替四氯化碳

懈析：氯水中的HC10具有漂白性,不能用pH试纸测量氯水的pH,B项错误。

B

2.下列有关仪器运用方法或试验操作正确的是（）。

A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B.酸式滴定管装标准溶液前，必需先用该溶液润洗

C.酸碱滴定试验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小试验误差

D.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线，马上用滴管吸出多余液体

容量瓶不能放在烘箱中烘干，否则其容枳可能受温度的影响而发生变更,A项错

误;滴定管在盛放溶液前.，必需用所盛溶液润洗2~3次,B项正确;中和滴定时，若用待滴定溶

液润洗锥形瓶，必定导致标准溶液用量偏多，使试验结果偏高,C项错误;配制溶液时,若加水

超过刻度线,则所配溶液的浓度偏低,应重新配制,D项错误。

■B

3.下列关于仪器运用的说法不本硬的是（）o

A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B.锥形瓶用作反应容器时可以加热

C.蒸慵时温度计水银球可以高于蒸锚烧瓶支管口

D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

卜祥机A项,滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗,正确;E项,锥形瓶可隔着石棉网加

热，正确;C项,温度计水银球不行以高于蒸储烧瓶支管口，错误;D项,振荡分液漏斗时应关闭

其玻璃塞和活塞，防止漏液,正确。

|答案C

4.完成下列试验所选择的装置或仪器都正确的是（）。

选

试验装置或仪器

项

分别植物

A油和氯化,

钠溶液

除去氯化

水

钠晶体中

混有的氯

化铉品体

分别CC1.,

中的Bn

气体NaOH溶液

解析|植物油和氯化钠溶液互不相溶，可用分液法分别,A项正确;除去氯化钠晶体中混

有的氯化铉晶体应用加热分解法,而不能用蒸储法,B项错误;分别CC*中的Bn应用蒸储法,

小能用过滤法,C项错误;NaOH溶液可以同时汲取C&和HC1,D项错误。

■A

5.用下列试验装置进行相应试验,能达到试验目的的是（）。

水层

・有机层

图2图3

A.用图1所示装置除去Ch中含有的少量1IC1

B.用图2所示装置蒸干NlhCl泡和溶液制备NHC晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的CO,气体

D.用图4所示装置分别CCL萃取浪水后已分层的有机层和水层

■析］A项,CL也能与NaOH溶液反应,故不能用NaOH溶液除去CL中含有的少量HC1;B

项,NlhCl晶体受热易分解,故不能通过蒸干NHC1饱和溶液的方法制备MhCl晶体;C项,纯碱

易溶于水,利用图3所示装置不能达到使反应随时发生或随时停止的目的。

6.用如图所示装置进行试验，能得出相应试验结论的是（）。

选

试验试剂试验结论

项

a.稀硫b.碳酸c.硅酸钠

A非金属性:S>C〉Si

酸氢钠溶液

a.稀盐b.二氧c.溟化钠

B氧化性:MnODCk'Bm

酸化钵溶液

d.小苏

Ce.苏打f.石灰水热稳定性:苏打》小苏打

打

d.氯化e.氯化f.硝酸银

D沸点:氯化钠〉氯化镂

钠镀溶液

解析依据强酸制取弱酸规律可推断酸性强弱,稀硫酸和碳酸氢钠反应生成二氧

化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成硅酸沉淀,看到的现象是烧瓶中有气体生成、c中有沉

淀生成，说明酸性HBOOHEOOHzSiO%因此非金属性S>C>Si,A项正确;稀盐酸和二氧化锚不反

应,所以不能得到氯气，不能达到试验目的,B项错误;碳酸钠热稳定性较强,碳酸氢钠不稳定,

受热易分解,所以d为碳酸钠,e为碳酸氢钠,C项错误;氯化俊不稳定,受热易分解,所以该装

置不能达到试验目的,【）项错误。

|答一A

7.下列试验设计与结论不粗笄的是（）。

A.某溶液中加入Ba（NO3溶液,再滴加稀盐酸，出现白色沉淀且不溶解,则原溶液中可能含有

B.某气体使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，则该气体竹定是酸性氧化物

C.乙醇中混有乙酸,加氢氧化钠后蒸锚即得纯净的乙醇

I）.在分液漏斗中加入溟水,然后加入适量CC1,,振荡后静置，溪被萃取到CC1；中

阿同酸性条件下,NO］可以将S（t氧化为SO：;使潮湿的蓝色试纸变红的气体可以是酸

性氧化物,也可以是其他酸性气体，如HC1、HNO,等；乙酸与NaOH反应生成高沸点的盐;溪在

四氯化碳中的溶解度很大。

8.试验室用含有杂质（FeO.FeA）的废CuO制备胆矶晶体经验下列过程（Fe：“在pll=5时已完全

沉淀）：

CuSa-5H/)

下列说法中正确的是（）o

A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5mol-I」的稀硫酸，只需3种玻璃仪器

B.步骤②目的是将溶液I中的FC?.全部转化成Fe3；试验操作是向溶液I中通入足量氯气

C.利用Cu（OH）/替代CuO也可调整溶液pH而不影响试验结果

D.步骤④之后的试验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪滞是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、

三脚架

僻而肯定物质的量浓度溶液的配制须要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、

胶头滴管,A项错误;通入CL会引入新的杂质Cl；B项错误;蒸干溶剂得不到胆矶,D项错误。

|答・C

9.向如图所示的装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变更,澄清石灰水变浑

浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。X和Y可能是（）。

选

XY

项

饱和NaHC(h溶

AS02

液

BNO?水

CHC1NaRO,溶液

DChNa2sO：,溶液

帧析若关闭活塞K,SO：与饱和NallCQ,溶液反应生成（XkCJz不会使品红溶液褪色，而会

使澄清石灰水变浑浊,若打开活塞K,则SO/吏品红溶液褪色,A项正确。若关闭活塞K,生成的

NO不能使澄清石灰水变浑浊,B项错误。若关闭活塞K,HC1与N&SO：,溶液反应生成的S0：会使

品红溶液褪色,C顶错误。若关闭活塞K,C1?因与NaSOs溶液反应而被汲取，则品红溶液无变

更,澄清石灰水也不变浑浊,D项错误。

A

10.下列对试验过程的误差分析正确的是（）。

A.天平称量时左码右物，称出物质的质量为10.5g,则实际物质的质量大于10.5g

B.配制肯定物质的量浓度的NaCl溶液,定容时仰视,则所配溶液浓度偏低

C.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,滴入酚醐后，至溶液呈粉红色即停止滴定，则所测

溶液浓度偏高

D.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOll溶液，水洗后未用标准盐酸润洗酸式滴定管，则所测溶液

浓度偏低

帆析A项,物质的实际质量是9.5g,错误;B项，定容时仰视,则所配溶液体积偏大,浓

度偏低,正确;C项,应滴定至溶液恰好变无色,故所测浓度偏低,错误;D项,未用标准液润洗，

造成标准液浓度偏低,所用标准液体积偏大,所测浓度偏高,错误。

11.试验是化学探讨的基础，下列装置或操作均正确的是（）.

A.用装置①量取15.00mL的NaOH溶液

B.用装置②制备Ch

C.用装置③陶瓷地烟高温煨烧CaCOs固体

D.关闭活塞a,从b处加水，以检查装置④的气密性

H氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃塞，应用碱式滴定管盛装，放A项错误;氯气的密度比空

气大,应用向上排空气法收集，图中进气管太短，出气管太长，故B项错误;碳酸钙加热会分解

生成二氧化碳气体,加热时,不能用地烟盖盖住珀烟,防止生成勺:体导致压强过大而造成试验

事故,并且陶瓷中SiO,与CaCO,在高温下会发生反应，故C项错误;关闭活塞a,从b处加水，

如a、b形成液面差且在一段时间内不变更,说明装置气密性良好,能达到试验目的，故D项正

确。

HD

12.下列试验操作正确但不是从试验平安角度考虑的是（）。

A.操作①:运用稍浸入液面下f勺倒扣漏斗检验氢气的纯度

B.操作②:运用CC】，萃取漠水中的浪时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C.操作③:汲取氨气或氯化氢气体并防止倒吸

I）.操作④:用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水

解析由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，燃烧的氢气在液面以上,所以该装置

可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从平安角度考虑,A项不符合题意；打开活塞使

漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危急,该操作是从平安角度考虑,B项不符

合题意；水层在下层不能防止倒吸,应当运用四氯化碳和水,该操作不正确,C项不符合题意;

检查容量瓶是否漏水的操作正确，但这不是从试验平安角度考虑的,D项符合题意。

馆【）

13.下列操作不熊达到目的的是（）。

目的操作

项

配制100mL1.0

Amol-L*1CuSO」溶将25gCuSO.•5H溶于100mL蒸馅水中

液

B除去K\0,中少量将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶，过滤

NaCl

在溶液中将MnOi

C向酸性KMnOi溶液中滴加HA溶液至紫色消逝

完全转化为Mn24

除去NaCl溶液中

D取适量HC1溶液滴加到原溶液中

混有的NaaCOn

|Sg100mL水的体积不等于溶液的体积，应将25gCuSO.­5II.0溶于水配成100mL

溶液,A项错误;KN。,在水中的溶解度受温度的影响较大,而NaCl在水中的溶解度受温度的影

响较小，故可采纳冷却结晶的方法,，B项正确；向酸性KMnO,溶液中加HzOz可发生反应的离子

方程式为2MnO；+51L-O2+6ir-2Mn"+502t+8IL0,可将MnO1完全转化为Mn2，＞C项正确；会发生反

应:NaEOMHCl^—2NaCl+lLO+CO2t,从而除去溶液中的附£0力D项正确。

mA

14.采纳下列装置欲验证CaSO与碳粉受热发生氧化还原反应,且还原产物是SOzo下列有关

说法不氐砸的是（）。

A.装置乙欲验证气体中的还原产物，故乙中盛有CaSCh溶液

B.装置内和装置丁的作用是除去S0?和其他杂质气体

C.装置戊中黑色粉末变红,装置己中出现白色沉淀,说明氧化产物有C0

D.试验结束时,应当先关闭止水夹,再快速熄灭装置甲中的酒精灯

■析CaSO,与碳粉受热发生氧化还原反应,且还原产物是SO,,硫元素化合价降低，则

碳元素化合价上升，氧化产物为二氧化碳或一氧化碳。装置乙欲验证气体中的还原产物是SOz,

须要在乙中盛放品红溶液,故A项错误;要验证生成的氧化产物,须要除去二氧化硫和水蒸气,

装置丙和装置丁的作用是除去S0?和水蒸气,故B项正确；装置戊中黑色粉末变红,说明氧化

铜转化成了铜单质，并且装置己中出现白色沉淀,说明氧化产物有C0,被氧化铜氧化为二氧

化碳，故C项正确；为了防止发生倒吸,试验结束时,应当先关闭上水夹,再快速熄火装置甲中

的酒精灯，故D项正确。

A

15.下列药品和装置合理且能完成相应试验的是（)o

A.制备氢氧化亚铁

B.验证非金属性:CDOSi

C.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳

I）.试验室制取并收集氨气

Fe（0H）2不稳定,在制备过程中必需隔绝空气，且胶头滴管伸到液面以下,A项错

误;验证非金属性的强弱，需比较其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，即分液漏斗内应盛

放高氯酸,B项错误:SO?也能使澄清石灰水变浑浊，所以先用酸性高镭酸钾溶液将其除去，再

用品红溶液验证S0?是否被彻底除去,若品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊,则说明二氧化

硫气体中混有二氧化碳,C项正确；试验室制取氨气用的是加热同体的方法，大试管的管口应

略微向下倾斜,【）项错误。

霹

16.某固体混合物可能由NaCl、Nai、NH.CK\a£（h、Na2s0hNa£0i中的一种或几种组成，精

确称取4.7g该固体混合物进行如下试验（所加试剂均足量,气钵体积已折算成标准状况）:

依据试验结果,下列有关说法不无碰的是（）。

A.无法确定原固体混合物中是否含有NaCl

B.原固体混合物中肯定含有NHC1、Na£Oa、Na2S03

C.测定出“白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成

D.若溶液1中只加BaCb,则生成白色沉淀的质量肯定小于6.63g

解近由于NH.C1与加入的试剂BaCk均含有C1,所以不能确定原固体混合物中是否含

有NaCl,故A项正确;加入的试剂BaCh会与AgNO：,反应转化成为AgCl,所以“白色沉淀3”的

质量与混合物的组成没有干脆关系，故C项错误;该固体在加热条件下与氢氧化钠浓溶液反

应生成气体,结合几种物质分析只能生成氨气,说明原固体中含有NI1.C1,溶液I与BaCl^ll

II。反应生成的白色沉淀1部分溶于盐酸，说明白色沉淀1含有BaC。,和BaSO%可确定原固体

混合物中含有N&CO”标准状况下448mL氨气的物质的量为0.02mol,对应0.02molNILC1

的质量为1.07g,溶于盐酸的BaCO：,沉淀的质量为6.63g-4.66g=l.97g,则对应Na£0：,的物

质的量为0.01mol,即含有N斌03质量为1.06g,若4.66g白色沉淀2全为原固体混合物中

的硫酸钠转化而成的，则对应的的物质的量为0.02mol,即Na2sos的质量为2.84g,

此时NH£1、Na£O八Na2soe勺总质量为1.07g+1.06g+2.84g=4.97g>4.7g,可知原固体混

合物中含有Na£（h,Na2s0,被HD氧化成Na2SO）.进而转化为BaSOi白色沉淀，故B项正确;若溶

液1中只加BaCh,由于原固体中含有NazSO力将生成Ba?SO,白色沉淀,而不是BaSOi白色沉淀，

则生成白色沉淀的质量肯定小于6.63g,故D项正确。

■c

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17.现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是，②的名称是。

（2）用图中仪器组装成气体发生装置:用KC10,和Mn@,制0?应选的装置是（填字母，

下同）；用HzOz与MnOz制0力并限制产生的速率,应选。

⑶用装置X（如图所示）收集制取的0〃若用“排空气法”收集,0?应从（填“b”或

“c”，下同）端导入。若瓶中装满水，用排水法收集,0?应从端导入。

（4）若用装置F进行CO还原FeB的试验,试验室制取CO的方法一般实行甲酸脱水法（HCOOH

浓硫酸一

△COt+H⑼，用纯净的CO完成该试验。

①除F、X外还须要的装置有,X中应加入的试剂是,X与其他导管连接的依

次是（填导管口的序号）。

②试验时,a处可能发生的现象为;装置F中气球的

作用是o

丽（2）KCl。,和VnO?反应制0,.属于“固+固4（体”，因而要选用装置.E为气体发生

装置;与MnS,反应制0,属于“固+液一气体”，且要限制产生气体的速率，只能用分液漏

斗限制加入的HQ2的量。（3）运用X收集0时,用排空气法，由于0」的密度比空气的大，应从

长管进气，用排水法收集气体，应从短管进气。（4）依据反应原理可知制取C0反应属于“液+

液A气体”，用分液漏斗限制加入浓硫酸的量，应选【）、G为气体发生装置,X的作用是除去

CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“进步短出”。

(2)A、E;B、I)

⑶c;b

(4)①D、G;浓硫酸;dcbe

②红棕色粉末渐渐变黑;收集尾气中的C0,防止污染

18.三氯化碘（ICL）在药物合成中用途特别广泛，其熔点为33℃,沸点为73°C。试验室可用

如图装置制取ICl：1o

（1）仪器a的名称是

(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体［主要成分为Ca(ClO)/利浓盐酸,相关反应的化学方

程式为

(3)装置B可用于除杂，也是平安瓶，能监测试验进行时装置C中是否发生堵塞,请写动身生堵

塞时装置B中的现象:

(4)试剂X为

(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70c下反应,则装置D相宜的加热方式为

(D蒸翎烧瓶

⑵Ca(C10)2+4HCl(浓)-CaCh+2Clzt+21L0

(3)吸滤瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升

(4)碱石灰

⑸水浴加热

19.亚氮酸钠(NaClO?)是一种重要的含氮消毒剂，主耍用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与

杀菌。某化学爱好小组同学绽开对漂白剂亚氮酸钠的探讨。

已知:NaClO：饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClOz-31L0,高于38℃时析出的

晶体是NaC10〃高于60C时NaClS，分解成NaClOa和NaCl。Ba(CIO)2可溶于水。

利用如图所示装置进行试验。

(1)仪器a的名称为,装置③的作用

是

(2)装置②中产生C10,.涉及反应的化学方程式为.；装置④中反

应生成NaClO?的化学方程式为

(3)从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO?的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;②趁热过

滤;③；④低于60C干燥，得到成品。假如撤去④中的冷水浴,可能导致产品中混有

的杂质是

(4)设计试验检验所得NaClOz晶体是否含有杂质NaiSO),操作与现象为取少量晶体溶手蒸储

水,

(5)为了测定NaClOz粗品的纯度,取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶

液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后(NaClU,被还原为C1,杂质不参与反

应)，加入2~3滴淀粉溶液,用0.20mol-L_1Na2sq标准液滴定,达到滴定终点时用去标准液

20.00mL,试计算NaClO?粗晶的纯度:。(提示:2Na2s2O3+I2-Na2S.06+2NaI)

解机(1)仪楷a的名称为三颈烧瓶:分析题给试验装置图加，装置①的作用是汲取多余

的CIO,气体，防止污染环境:装置③的作用是防止倒吸。(2)装置②中氯酸钠、亚硫酸钠和浓

硫酸反应生成硫酸钠、C10二和水，化学方程式为2\aCl(MNa2soMLSO,(浓)一

2C10"+22双),+也0。在装置④中CIO,得到电子被还原为NaClO?,H2O2失去电子,表现还原性,

反应的化学方程式为2NaOH+2clOz+HQ：-2NaC10^2Hz0W2o(3)从溶液中制取晶体,一般采纳

蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，依据题给信息加，从装置④反应后的溶液获

得晶体NaClOz的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结品;②趁热过滤;③用38%0C的温水洗

涤;④低于60C干燥,得到成品。假如撤去④中的冷水浴，由于温度高，可能导致NaClO2分解

成NaCl。,和NaCl,所以产品中混有的杂质是NaCl。,和NaCl。(4)检验所得NaClO?晶体是否含

有杂质岫40,的操作及现象是取少量晶体溶于蒸储水，滴加几滴BaCk溶液,若有白色沉淀出

V

现,则含有Na2s0』,若无白色沉淀出现,则不含Na2s0”(5)C10£+4:+4l1_C1>2L+2HA用

Na&O：,标准液滴定，发生反应2Na尽(h+I?-Na2S.0«+2NaI,可得反应的关系式为

C10『2k~4Na2s2。：“又n(NaS。：)=0.20mol•LHX0.02L=0.004mol,得n(C10D=0.001mol,

所以1L溶液中n(NaC10z)=0.001molX100=0.1mol,则10.0gNaClO；，粗品中m(NaC102)=0.1

5x

molX90.5g・mor'=9.05g,则w(NaC102)4rr100%=90.5%o

10.0g

I笞笈⑴三颈烧瓶;汲取多余的C】6气体,防止污染环境:防止倒吸(或作平安瓶等其他

正确答案)

(2)2NaC10(+Na2SO；(+H2S()1(i^)-2cWt+2Na2S0.+H20;2Na0H+2C102+H202-

2NaC102+2H20+02

(3)用38~60℃的温水洗涤;NaClO,和NaCl

(4)滴加几滴BaCL溶液,若有白色沉淀出现,则含有MazSO,,若无白色沉淀出现,则不含

Na?SO,

(5)90.5%

20.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为探讨铁质材料与热浓疏酸的反应,某学习小组进行

了以下探究活动：

［探究一］

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片

刻后取出视察,铁钉表面无明显变更,其缘由是。

(2)另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe"外还可能含有Fe：若要确认其中含有Fe",应选用的试剂是

(填字母)。

a.KSCN溶液和氯水b,铁粉和KSCN溶液

c.浓氨水d.酸性KMnO,溶液

②乙同学取336mL(标准状况)气体Y通入足量浸水中，发生反应:SOz+BrMHQ—^IBr+ILSOu

然后加入足量BaCk溶液,经适当操作后得干燥固体2.33go由比推知气体Y中SO,的体积分

数为o

［探究二］

分析上述试验中S02体积分数H勺结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有乩和气体Q。为此设

计了下列探究试验装置(图中夹持仪器省略)。

(3)装置B中试剂的作用是。

(4)认为气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程

式表示)。

(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于(填字母),

a.A之前b.A~B间

c.B~C间d.