安徽省皖江名校联盟2025届高三最后一卷化学试题（含答案）

(在此卷上答题无效)考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。1.化学与生产、生活息息相关。对下列有关现象或事实的解释正确的是A化石能源的大量燃烧是导致光化学烟雾、酸雨、雾霾形成的重要原因之一化石能源的燃烧产物中含有CO₂、SO₂、NOB熟石灰在空气中逐渐失水而变硬C检查胃、食道、十二指肠等的疾病光导纤维有输送光线、传导图像的本领，又有柔软、灵活、可以任意弯曲等优点D目的是节约用水2.下列中学教材中常见气体的除杂方案错误的被提纯的物质杂质除杂试剂AB酸性KMnO₄溶液C水D免费试CuSO₄溶液3.下列有关叙述正确的是D.纤维素在一定条件下能水解生成葡萄糖，因此纤维素能作为人类的营养食物4.苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，其结构如图所示。下列关于苯巴比妥的叙述中不正确的是A.1mol苯巴比妥可以消耗3molNaOHB.1分子苯巴比妥中sp³杂化的原子共有5个C.1mol苯巴比妥最多可与3molH₂加成D.该分子中碳氧σ键为sp²—p型σ键【G—025】化学试卷第1页(共6页)【G—025】化学试卷第2页(共6页)5.下列各组物质能满足右图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)abCd①②③④六阅读下列材料，完成6～7题。选择性催化还原法(SCR)常以32.5%的尿素水溶液为氨源，经尿素热解、异氰酸(H—N=C=O)水解生成NH₃与CO₂,NH₃与含氧尾气中的NO发生选择性催化还原反应，生成N₂和H₂O,从而达到除去NO₃的目的。研究发现，NH₃在催化剂作用下能够有效将NO、NO₂有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示：6.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.14gN₂中所含孤电子对数为0.5NAB.标准状况下，2.24LNO₂中N原子数为0.1NAC.上述转化过程涉及的NH₃、NH₄、H₂O中所含电子数均为10NAD.上述过程中，将1molNO和1molNO₂完全转化成N₂时，转移电子数为6NA7.下列有关物质结构或性质的说法中，不正确的是B.异氰酸水解产物均为极性分子C.尿素、异氰酸均能与水形成分子间氢键8.葫芦脲是一类由甘脲与甲醛通过简单反应制备的大环化合物。葫芦脲结构的刚性很强，很难改变自身形状去适应客体分子。图1为葫芦[6]脲结构及其简化模型，图2为对甲基苯甲酸与葫芦脲作用示意图。下列说法错误的是A.葫芦脲与客体分子的识别和组装过程具有高度的专一性B.超分子是分子聚集体，包括离子C.对甲基苯甲酸与葫芦[6]脲之间的作用力是配位键D.葫芦脲空腔的内壁具有疏水性实验操作结论(或解释)A向AgI沉淀中滴入KCl溶液B和硝酸银溶液中两根铁丝上均有固体附着金属的活动性顺序为C常温下，分别取2mLNa₂CO₃与NaHCO₃的饱和溶液，滴加3滴酚酞试液Na₂CO₃溶液的红色较深CO₃-的水解程度比HCO₃大D溶液最终变为无色透明10.固体NH₄I放入真空恒容密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发生下列反应反应①:NH₄I(s)NH₃(g)+HI(g)反应②:2HI(g)H₂(g)+I₂(g)△H=akJ·mol⁻¹已知：H—H键和I—I键的键能分别为bkJ·mol⁻¹、ckJ·mol⁻¹(a、b、c均大于零平衡时，测得总压为5.0kPa,其中H₂的分压为0.5kPa。则下列说法不正确的是A.反应②,反应物的总能量低于生成物的总能量B.平衡时HI的分解率为40%C.断开1molH—I键所需能量约D.若开始放入固体NH₄I的量增大一倍，达到新平衡时总压增大一倍11.以Fe[Fe(CN)₆]为代表的新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法错误的是--离子交换膜A.充电时，阳极反应为Na₂Fe[Fe(CN)₆]-2e——FB.离子交换膜允许Na+通过C.Fe元素位于元素周期表d区，[Fe(CN)₆□³-中Fe(Ⅲ)的未成对电子数为5D.放电时，外电路中转移0.2mol电子，两电极室物质(含电极)质量变化的差值为4.6g12.用苦卤(含Na'、K、Mg²+、Cl、Br等离子)可提取溴，其生产流程如图所示：↓Ⅲ下列说法不正确的是B.若吸收塔中的溶液含BrO₃,则吸收塔中反应的离子方程式为3CO₃-+3Br₂(g)=5Br+BrO₃+3CO₂C.若将Cl₂通入浓纯碱溶液，可制得高浓度的HC1O溶液D.用Cl₂氧化500t(溴元素质量分数为a%)苦卤制Br₂,至少消耗Cl₂(标准状况)为700am³【G—025】化学试卷第3页(共6页)【G—025】化学试卷第4页(共6页)13.钙钛矿型甲脒铅碘(FAPbI₃)因具有高吸光系数和电荷迁移率等优点成为国际新能源领域的研究热点。甲脒铅碘的晶胞如图所示，晶胞参数为apm。设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是x①了A.图中①处原子的原子分数坐标为B.Pb元素基态原子电子排布式为x①了C.ID.Pb²+位于I构成的正八面体空隙中14.25℃时，向0.1mol·L-¹的NH₄HCO₃溶液中通入HCl或加入NaOH调节pH,不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒法正确的是A.曲线N表示NH₄的分布分数随pH的变化B.H₂CO₃的K的数量级为10-7C.NH,HCO₃溶液中存在：c(OH⁻)+c(NH₃·H₂O)+2c(CO²-)=c(二、非选择题：共4道题，共58分。15.(15分)NHNHN8.3N808肼是重要的化工原料和火箭燃料，与强氧化剂作用能生成氮气，能强烈吸水生成水合肼。水合肼的沸点为118℃,熔点为-40℃,溶于水和乙醇。某探究小组利用以下反应制取水合肼：实验一：制备NaClO溶液(实验装置如图1所示)查阅资料：Cl₂在NaOH溶液中发生反应反应①:Cl₂(g)+2NaOH(aq)——NaCl(aq)+NaCIO(aq)+H₂O(1)△H₁=-101.1kJ·mol⁻¹反应②:3NaCIO(aq)——2NaCl(aq)+NaClO₃(aq)△H₂=-112.2kJ·mol⁻¹反应①速率很快，反应②在室温下较慢。(1)图1中盛放浓盐酸的仪器名称为步骤1:将实验一所得混合溶液由分液漏斗缓慢滴入盛有CO(NH₂)2的烧瓶中，急速升温。步骤2:升温转至一定温度后开始回流，待溶液回流5min后开始收集馏分。(4)急速升温的原因是温度过低时反应速率慢，水合肼会被N16.(14分)I.自然界中的光合作用是生物利用太阳能将CO₂和H₂O合成碳水化合物的过程反应②:CO₂(g)+H₂(g)—CO反应③:2CO(g)=CO₂(g)+C(s)(2)下表为几种物质在298K的标准摩尔生成焓(由稳定态单质生成1mol化合物的焓变物质标准摩尔生成焓(kJ·mol⁻¹)0则反应CO₂(g)+3H₂(g)—CH₃OH(g)+H₂O(g)的△H(298K)=_kJ·mol⁻¹。=1:3]进行以上反应。平衡时，CO₂的转化率α(CO₂)和甲醇的(i)分析235℃后，CO₂的转化率随温度升高而降低的原的还原反应难以进行。请结合CO₂分子结构(如图)分析原因：eoeoeNiBeH—H—○○【G—025】化学试卷第5页(共6页)17.(14分)工业上以硼镁矿(主要成分是Mg₂B₂O₅·H₂O,还含有Al₂O₃、MnO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料生产硼酸和七水硫酸镁。工艺流程如图：原料生产硼酸和七水硫酸镁。工艺流程如图：(1)为提高碱浸效率，可采取的措施有(任答两点即可)。NaBO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序为0(3)硼砂的主要成为Na₂B₄O₇,易溶于水，且易水解B₄O-+7H₂O—4H₃BO₃(硼酸)+2OH(硼酸在常温下溶解度较小),写出Na₂BO₇与硫酸反应的化学方程式o(4)操作Ⅱ前“加热”的目的是o(5)①固体Ⅲ的主要成分除Fe(OH)₃之外还含有一种不溶于稀盐酸的黑色固体，该固体是 ,生成该物质的离子方程式为_o②若仅考虑使Fe³+完全沉淀，则加入MgO调pH应不小于(已知：i.25℃下，K[Fe(OH)₃]=2.7×10⁻3⁰;ii.1g3≈0.5;i.某离子浓度≤10⁻⁵mol·L⁻¹时，即视为已完全沉淀)。18.(15分)一种常用于治疗眼科疾病的药物),由A合成H的路线如图所示：已知：(1)A的名称为,物质E中含氧官能团名称为o(2)反应④的反应类型为,反应⑤所需试剂及反应条件为o(3)物质C的结构简式为,物质D分子中含有个手性碳原子。(4)由G生成H的化学方程式为o(5)符合下列条件的A的同分异构体有种(考虑顺反异构，不考虑对映异构)。①能与NaHCO₃反应②含有碳碳双键(6)以2—丙烯醇(CH₂=CHCH₂OH)和乙醇为起始原料合成A,无机试剂任选，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)_。化学参考答案一、选择题：共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。123456789CBBADDBCDDDCBB1.【答案】C【解析】A.光化学烟雾、酸雨、雾霾的形成与CO₂无关，故A错误。B.用熟石灰浆粉刷墙壁一段时间后变硬，是因为Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃+H₂O,与失水无关。故B错误。D.衣服干洗是为了洗去污渍，同时避免水洗对衣服面料造成伤害，不缩水、不变形、色泽保护性好，并不是为了节约用水。D错误。2.【答案】B【解析】A.HCI易溶于水，用饱和食盐水可达到除去HCl气体，并减少Cl₂溶解损失的目的。A正确。B.C₂H₄与SO₂气体均能被酸性KMnO₄溶液氧化。故B错误。C.利用反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO↑将NO中的NO₂除去。故C正确。发生反应H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄,从而实现除去C₂H₂气体中H₂S气体的目的。故D正确。3.【答案】B【解析】A.(NH₄)₂SO₄属于轻金属盐，其溶液可使蛋白质发生盐析；而CuSO₄属于重金属盐，其溶液可使蛋白质发生变性。故A错误。C.油脂为高级脂肪酸甘油酯，与乙酸乙酯都属于酯类物质，但不互为同系物。故C错误。D.纤维素对人体的消化功能有重要作用，故可以作为人类的营养食物。但人体中缺少纤维素水解所需要的酶，人体不能消化纤维素，故与纤维素作为人类的营养食物之间没有因果关系。故D错误。4.【答案】A【解析】A.1mol苯巴比妥中的酰胺基水解后形成2mol羧基和1molH₂CO₃,可消耗4molNaOH。故A错误。B.1分子苯巴比妥中含有5个sp³杂化的原子，分别为酰胺基的2个N原子和右图虚线框中的3个C原子。故B正确。C.苯巴比妥分子中只有苯环可与H₂加成，酰胺基不能与H₂加成，所以1mol苯巴比妥最多可与3molH₂加成。故C正确。D.该分子中碳氧键均为碳氧双键，所以其中σ键为sp²—p型σ键。故D正确。5.【答案】D【解析】6.【答案】D【解析】A.N₂电子式为:N:N:,所以，14gN₂中所含孤电子对数为个。故A错误。B.标准状况下，NO₂不是气体，无法确定2.24LNO₂中N原子数。故B错误。C.NH₃、NH4、H₂O均为10电子微粒，但题中未知其物质的量，无法计算电子数目。故C错误。D.根据转化关系可知，总反应为2NH₃+NO+NO₂=2N₂+3H₂O(或依据氮氧化物中氮元素化合价变化进行判断：1molNO还原为N₂时，转移2mole-;1molNO₂还原为N₂时转移4molNO₂完全转化成N₂时，转移电子数为6NA。故D正确。7.【答案】B【解析】A.NH₃中N为sp3杂化，且有1对孤电子，空间构型为三角锥形；HNO₂中N为sp2化学参考答案第1页(共6页)杂化，且有1对孤电子，空间构型为V形。所以，键角：NH₃<HNO₂。故A正确。B.根据题给材料可知，异氰酸水解反应为HNCO+H₂O=NH₃↑+CO₂↑,其中NH₃为极性分子，而CO₂为非极性分子。故B错误。C.尿素、异氰酸中N、O均具有较高的电负性，使得它们的电子云较密集，容易形成分子间氢键。故C正确。D.第二电离能，N失去的是2p2的电子，而O失去的是2p3的电子，处于半充满稳定状态，更难失电子，所以O的第二电离能大于N。故D正确。8.【答案】C【解析】A.因“葫芦脲结构的刚性很强，很难改变自身形状去适应客体分子”,可知“葫芦脲与客体分子的识别和组装过程具有高度的专一性”。故A正确。B.超分子是由两个或多个分子相互“结合”形成的聚集体，分子是广义的，包括离子。故B正确。C.对甲基苯甲酸与葫芦[6]脲之间的作用力是分子间作用力，不是配位键。故C错误。D.对甲基苯甲酸在水中溶解度很小，但其可以进入葫芦[6]脲的空腔，是由于葫芦脲的空腔具有疏水性，可以包容多种疏水的有机分子。故D正确。9.【答案】D【解析】A.当溶液中Q=c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl1)时，就会产生AgCl白色沉淀，并不能说明AgCl比AgI更难溶，而事实上Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)。故A错误。B.该实验只能证明金属性：Fe>Cu、Fe>Ag,不能证明金属性：Cu>Ag。故B错误。C.Na₂CO₃与NaHCO₃的饱和溶液的浓度未知，不能通过溶液碱性强弱来比较CO3-与HCO₃的水解程度大小。故C错误。D.溶液最终变透明，说明发生反应CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br,无分层现象，则说明CH₂BrCH₂Br可溶于CCl₄。故D正确。10.【答案】D【解析】A.反应②△H=akJ·mol-¹,为吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量。故A正确。B.已知“平衡时，H₂的分压为0.5kPa”,则I2的分压为0.5kPa,反应②分解的HⅡ分压为1kPa。因此，设NH₄I(s)分解得到NH₃的分压为xkPa,则平衡时HⅡ的分压为(x-1)kPa。则可得：平衡时总压5.0=x+(x-1)+0.5+0.5,解得x=2.5kPa。所以，平衡时H得分分解率为×100%=40%C.反应②△H=2(H-I)-b-c=akJ·mol-1,则断开1molH-I键所需能量约为故C正确。D.体系恒温，反应①的平衡常数不变，气体产物的平衡浓度不变。又由于反应恒容，平衡后气体的物质的量不变，压强和总压保持恒定。故D错误。11.【答案】D【解析】A.由于放电时正极反应为Fe[Fe(CN)₆]+2e+2Na+=Na₂Fe[Fe(CN)₆],则充电时阳极反应为Na₂Fe[Fe(CN)₆]-2e=Fe[Fe(CN)₆]+2Na+。故A正确。B.放电时，正极消耗Na十，而负极消耗Cl-,此时Na+从左室移向右室。充电时，阳极释放Na+,而阴极生成Cl-,此时Na+从右室移向左室。故B正确。C.Fe为26号元素，价层电子排布3d⁶4s²,位于元素周期表第四周期VII族，属于d区元素。[Fe(CN)₆]³+中Fe(III)价层电子排布式为3d5,则Fe(III)的未成对电子数为5。故C正确。D.放电时，外电路转移0.2mol电子，则有0.2molNat从负极移向正极。所以负极电极室减少0.2molNa+即4.6g;正极电极室增加0.2molNa+即4.6g,则两电极室质量变化值的差值为4.6+4.6=9.2g。故D错误。12.【答案】C【解析】A.从I中出来的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸馏，产品成本高，所以需要进一步浓缩溴，提高溴的浓度。故A正确。B.纯碱是碳酸钠，与Br₂反应又BrO₃生成，反应的离子方程酸性强于HCO₃,故HC1O能与Na₂CO₃反应生成NaC1O和NaHCO₃,无法制得高浓度的HC1O溶液。故C错误。D.500t苦卤中溴元素的质量为500×a%=5at,,由Cl₂+2Br-=2Cl-+Br₂可知，处理500t该苦卤需要,则标准状况下Cl₂的体积为。故D正确。13.【答案】B【解析】A.由图可知，图中①处原子的原子分数坐标为故A正确。B.Pb与化学参考答案第2页(共6页)C同主族，价电子排布为6s²6p²,但其为82号元素，而[Xe]6s²6p²仅58个电子。故B错误。C.I-之间最短距离为晶胞面对角线的一半，即故C正确。D.由晶胞结构示意图即可判断，Pb²+位于I-构成的正八面体空隙中。故D正确。,当pH=8.3时c(H₂CO₃)=c(CO3-),所以Ka·Ka₂=c²(H级为10-7。故B正确。C.根据NH₄HCO₃溶液中质子守恒关系可得：c(OH-)+c(NH₃·H₂O)+c(CO3-)=c(H₂CO₃)+c(H+)。故C错误。D.由图中pH=9.3的点可得，Kb(NH₃·H₂O)=10-4.7。又由0.1mol·L-¹的可得出。故D错误。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.【答案】(满分15分。除标注外，每空2分)(1)分液漏斗(1分)(2)NaOH溶液进行冷(冰)水浴(5)①当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为(浅)蓝色，且半分钟内不恢复【解析】(1)该仪器为分液漏斗。(2)材料已知“反应①速率很快，反应②在室温下较慢”,而制备NaC1O需抑制反应b或减慢其反应速率。故改进措施为：NaOH溶液应冷(冰)水浴，以减缓反应b。(3)C10-具有强氧化性，I-具有还原性，两者反应离子方程式为C1O-+2I-+2H+=I₂+Cl-+H₂O。(4)根据题中描述即可写出反应方程式，依据化合价升降相等配平即可，(5)①当最后半滴标准溶液滴入时，溶液由无色变为(浅)蓝色，且半分钟内不恢复②根据关系式2I₂~N₂H₄可得：(6)根据原子成键关系(共价键的饱和性)可知，N₂H₄的电子式为根据题中描述可以画出N₂H₄与H₂O分子间氢键为0—H…N与N—H…016.【答案】(满分14分，每空2分)(1)用酿造乙醇做燃料时，燃烧释放的CO₂来源于植物光合作用固定的CO₂,整个过程形成闭合碳循环(或两个过程CO₂的量恰好相同),因此，大气中CO₂的总量不会增加(合理即可)。化学参考答案第3页(共6页)化学参考答案第4页(共6页)(3)(i)反应①使CO₂转化率降低的程度大于反应②使CO₂转化率增大的程度(或反应①是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，使CO₂转化率降低；反应②是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，使CO₂转化率增大；且前者影响大于后者)(4)CO₂分子中，碳氧之间存在σ键、分子内有两个离域π键(或π3),性质非常稳定【解析】(1)将①代入②即可得乙醇燃烧反应方程式C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O,故用酿造乙醇作燃料，不会增加大气中CO₂含量。(2)△H(298K)=(393.5+0)-(241.8+200.7)=-49kJ(3)(i)反应①是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，使CO2转化率降低；反应②是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，使CO2转化率增大；且前者影响大于后；(ii)设起始时，n(CO₂)=1mol,n(H₂)=3mol,由图可知平衡时a(CO₂)=60%,x(CH3OH)=60%,且“忽略C(s)”根据“元素守恒”可知平衡时，n(4)已知“CO₂的电化学还原过程中第一步反应的活化能非常高，这个得电子的还原反应难以进行”,说明CO₂分子中化学键键能很大，结合CO₂分子结构示意图可得出原因：CO₂分子中，碳氧之间存在一个σ键和两个离域π键(或π3),性质非常稳定。(5)(i)CO₂为直线形分子，C原子杂化方式为sp;而HCOOH中C为sp2杂化，故答案为：由sp变成sp2.(ii)反应原理为CO₂+H₂=HCOOH,可知CO₂~2e-。当转移1mol电子时，消耗CO₂为0.5mol,标准状况下的体积为11.2L17.【答案】(满分14分。除标注外，每空2分