2025届山东省潍坊市高三下学期5月三模化学试题（含答案）

A.顺-3,4,4-三甲基-2-戊烯B.反-3,4,4-三甲基-2-戊烯C.顺-2,2,3-三甲基-3-戊烯D.反-2,2,3-三甲基-3-戊烯A.CH₃OCH₃B.CH₃COOHC.CH₃CH₂OHD.CH₃CH₂空C.获得AlCl₃晶体D.总反应的热化学方程式为CH₃OH(1)+CO(g)=CH₃COOH(1)△H=-3C.反应I中被氧化和未被氧化的Co的物质的量之比为2:1D.X为CO₂,当1molO₂完全反应时，所得CO₂与Cl₂的分子数之比为5:6A.X与足量H₂加成后，所得有机物分子含有2个手性碳原子B.Y中碳原子有3种杂化方式A.每个完美NiO晶胞中含有4个0²-B.若晶胞中出现1个Ni²空缺，晶胞中Ni²的个数变为3个C.Ni²填充在0²-构成的八面体中心D.若晶胞中Ni²与Ni离子个数比为3:2,该镍的氧化物化学式为Ni₅O₆化学试题第1页(共8页)化学试题第2页(共8页)B.电极a上的总反应式为NO₃+8e+6H₂0=NH₃↑+90HC.离子交换膜为阴离子交换膜NH,HCO0~时，理论上有8molOH⁻透过离子交换膜a离子交换膜离子交换膜部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A加热NH₄HCO₃固体，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的NH₂HCO₃显碱性B向等量苯和甲苯中分别滴加少量酸性KMnO₂溶液，充分CD室温下，向10mL0.2mol·L¹NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L¹MgCl₂溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L⁻¹FeCl₃溶液，有红褐色沉淀生成12.氯化亚铜(CuCl)作为一种重要的化工原料，有着广泛的市场前景。以低品位铜矿(主要成分为CuS、Cu₂S和铁的氧化物等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：已知：②CuCl易被0₂氧化且在溶液中易与CI形成可溶的[CuCl₂]-。13.为探究Cn²与S²的反应实质，进行如下实验：1向0.5mol·L⁻'CuSO₄溶液中滴加3~5滴0.5mol·L¹Na₂S溶液。生成黑色沉淀2向0.5mol·L⁻¹NaOH溶液中滴加3~5滴0.5mol·L'CuSO₂溶液，振荡后再滴加3~5滴0.5mol·L⁻¹Na₂S溶液。先生成蓝色沉淀，后全部转化为黑色沉淀34在玻璃板的中央滴加饱和CuSO₄溶液，使溶液平铺在玻璃板中央。取1~2mLNa₂S浓溶液快速洒在CuSO₃溶液上。立即产生黑色、黄色和红色固体A.实验1中生成的黑色沉淀为CuS,说明Cu²与S²只能发生复分解反应B.实验2中蓝色沉淀转化为黑色沉淀的反应为Cu(OH)₂(s)+S²-(aq)CuS(s)+C.实验3说明Cu²与S²-发生了氧化还原反应，正极产物为Cu,负极产物为S14.向CaC₂O:饱和溶液中(有足量CaC₂O₄固体)通人HCl气体，调节体系pH促进CaC₂O₃溶解，发生反应H⁺+C₂0-一HC₂O,H⁺+HC₂O一H₂C₂O₄,lg[M]与已知K„(CaC₂O₄)=10-。下列说法错误的是A.Ⅱ表化曲线化学试题第5页(共8页)化学试题第6页(共8页)当I、丑的IgK与温度的关系如图。下列说法错误的是A.反应1、Ⅱ正反应活化能均大于逆反应活化能C.1620K下，反应MgCO₃(s)+4C(s)一MgC₂(x)+3CO(g)平衡时p(CO)=10²³PaD.其他条件不变，若只发生反应1,向平衡体系中通人少量CO(g),重新达平衡后，p(CO)将增大三、非选择题：本题共5个小题，共60分。16.(12分)钼是一种战略金属元素，组的化合物在许多领域有重要应用。回答下列问题。(1)基态Mo原子核外价电子排布为4d³5s¹,Mo元素在周期表的位置为(2)两种钼的配合物结构如下图，Mo原子的配位数是,a和b中Mo的杂化方式键长CO分子的碳氧三键的键长。ab(3)MoS₂晶体结构以六方晶系的2日型最稳定，层状晶体结构与石墨相似，每层MoS₂由①关于该种晶体的说法正确的是A.MoS₂中的中心原子价电子对数n=6B.MoS₂为离子晶体C.MoS₂晶体中Mo原子周围与它最近且距离相等的Mo原子有3个②MoS(4)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。立方晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为,如果Li"填人氮化钼晶体的八面体空隙，一个晶胞最多可以填人个Li'。氮化钼晶胞参数为anm,晶体的密17.(12分)无水FeCl₃在工业上常作催化剂和刻蚀剂，某兴趣小组制备无水FeCl₃并测定其纯度。先合成SOCl₂,再与FeCl₃·H₂O反应制备无水FeCl,装置如图所示(部分加热及夹持仅器略):已知：i.合成SOCl₂的原理ii.SOCl₂的熔点为-101℃,沸点为75.6℃,遇水咧烈反应生成两种酸性物贡；POL、旅点为1.25℃.沸点为105℃。忽略共沸回答下列问题：(1)仪器甲的名称为,写出SOCl₂与水反应的化学方程式(2)打开K₂,将三通阀调至(填标号),打开K,.制取SO₂。仅器乙的作用方(3)当装置C中出现较多液体时，关闭K₁、K₂制得FeCl,的操作为：①调市三通阅的位置为;②调节温度计……,将C装置升温至(填写温度范围);③加热耳处硬贡玻璃管。补充②中"……"的操作为(4)测无水FeCl,样品纯度。称取mgFeCl₃样品配制成蒂液。加入V,mLc,mol·L¹的EDTA标准溶液，充分反应后，调节溶液pH,以二甲酚橙为指示剂，用浓度为c₂mal·L的Zn²标准溶液滴定过量的EDTA,至终点时消耗Zn³标准溶液的体积为V₂mL。无水FeQ样品纯度为,若加入EDTA标准溶液后反应时间过短，则滴定结果(填-偏高18.(12分)伐尼克兰(是戒烟药的主要成分，一种合成路线如下：(2)反应①~④中，属于消去反应的是(填序号)。(4)反应⑦的作用是o(5)符合下列条件的E的同分异构体有种，写出其中一种。①含有一个苯环和一个碳碳三键②能与NaHCO₃溶液反应产生气体③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1(6)根据上述信息，设计以和|为原料合成[的路线(其他试剂任选)19.(12分)一种利用废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为LiFePO₄、部分掺杂Ti(IV)已知：①K(H₂TiO₃)=1.0×10⁻;K(Na₃[AIF₆])=4.0×10⁻¹°;K(FePO₄·2H₂O②磷酸铁溶液中存在以下两个平衡：FePO,=Fe³+PO;Fe³+HPO一FeHPO(络合物)。回答下列问题。(2)“调pH=1.0”时需加适量Fe₂(SO₄)₃,生成(填化学式，下同)胶体起絮凝作(3)“调pH=2.0”过程中需隔绝空气，原因是,滤渣2的主要成分为◎(4)“氧化浸出”过程中发生的离子方程式为,适当升温有助于“氧化浸出”生成滤渣3,原因可能是(5)滤渣3经热磷酸洗涤得电池级磷酸铁，生成的废气用氢氧化钠吸收后可返回工序循环利用。 (6)“氧化浸出”后溶液中钠离子浓度为0.01mol·L¹,结合计算分析滤渣4的主要成分为 20.(12分)将CO₂转化为碳酸酯CH₃OCOOCH,(g)(DMC)是实现“碳中和”的理想途径I.CO₂(g)+3H₂(g)—CH₃OH(g)+H₂O(g)Ⅱ.CO₂(g)+2CH₃OH(g)—CH₃OCOOCH₃(g)+H₂(1)下列说法正确的是(填标号)。A.恒温恒容下若只发生I,增大n(CO₂):n(H₂)的比值，能提高CO₂的平衡转化率C.若只发生Ⅱ,理论上投料比n(CO₂):n(CH₃OH)为1:2时，DMC摩尔分数最高(2)对Ce₂Zr₁O₂催化剂分别进行热催化与光热催化CO₂与甲醇合成DMC的实验，曲线见下图(x代表催化剂中金属元素的摩尔分数)。DMC选择性/%DMC选择性/%该反应的最佳条件是该反应的最佳条件是(填化学式),图示中DMC选择性下降的原因是□(3)碳酸丙烯酯(PC)与甲醇酯交换也可以高效合成DMC。DMC-CH₃OH共沸物不易分离，在反应精馏过程中，DMC选择性的影响如下，则最佳的进料醇酯比为口(4)压力p下，向一密闭容器内通人6molCO₂(g)和12molH₂(g),仅发生反应I和Ⅱ。平衡时，气相中部分含碳物种的摩尔分数与温度的变化关系如图所示。①b线对应物种为(填化学式)。反应I以物质的量分数表示的平衡常数K=(列出式aab52高三化学参考答案一、选择题：本题10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)(1)第5周期VIB族(2分)17.(12分)(1)恒压滴液漏斗(1分)SOCl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₃(2分)(2)d(1分)吸收SO₂,防止外界水蒸气进入(2分)(3)75.6℃~105℃(1分)水银球至三颈烧瓶支管口处(2分)(4)(2分)偏低(1分)18.(12分)(1)环戊二烯(1分