辽宁省沈阳市某中学2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

辽宁省沈阳市实验中学2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.氯碱工业中完全电解含2molNaCI的溶液产生H2分子数为NA

B.14g分子式为CnH2n的烧中含有的碳碳双键数为NA/D

C.2.0g出用。与2.0gD2O中所含的中子数均为N,\

D.常温下，将56g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为L5N,、

2、下列离子方程式不正确的是（）

2+

A.3amolC€>2与含2amolBa（OH）2的溶液反应：3CO2+4OH+Ba=BaCO31+2HCO3+H2O

3+

B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe+3OH=Fe（OH）31

22

C.亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO3+O2=2SO4-

+2+

D.酸性高镒酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2T

3、下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：

°只

4

«与-N-S催CO化J/K剂I'HH\JO人

c<H

Cl

甲乙丙

下列说法正确的是（）

A.甲中的两个N-H键的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式QzHzsOzN4clD.该反应生成丙的原子利用率小于100%

、在海水中提取溟的反应原理是

45NaBr+NaBrO4-3H2SO4=3Br2+3Na2s。4+3H2O下列

的是（）

A.2NaBr4-Cl2=2NaCl+Br2

B.2FeCh+H2S=2FeCh4-S+2HCl

C.2H2S+SO2=3S+2H2O

D.AlClj-|-3NaAIO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl

5、在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是

A.R的化学式为C2H式）

B.乙醇发生了还原反应

C.反应过程中固体有红黑交替变化的现象

D.乙二醇（HO・CH2・CH2・OH）也能发生类似反应

6、下列说法正确的是（）

A.新戊烷的系统命名法名称为2・二甲基丙烷

B.可以用氢气除去乙烷中的乙烯

C.己烷中加滨水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和溟发生了取代反应

D.苯中加滨的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，上层呈橙红色

7、下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）

A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）相同

8、下列化学用语表述正确的是（）

A.丙烯的结构简式:CH3cHeHz

B.丙烷的比例模型：0下?^<

C・C基的电子式H：记H：记H

D.乙酸的键线式:]

OH

9、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是

()

A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

B.降冰片二烯能使酸性高锌酸钾溶液褪色

C.四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

10、在盛有稀H2s04的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正

确的是（）

ft

稀磕歌

A.外电路中电流方向为：XT0—Y

B.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒

C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D.若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X>Y

11、含有非极性键的非极性分子是

A.C2H2B.CH4C.H2OD.NaOH

12、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

,H

A.4.6gi$CO2与N2O的混合物中所含中子数为2.4NA

B.将。.1moICFhCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CFhCO。一数目等于O.INA

C.1molHI被氧化为I2时转移的电子数为NA

D.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH由7变为13时，电路中转移的电子数为O.INA

13、实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列说法不正确的是

A.新型纳米疫苗有望对抗最具攻击性的皮肤癌——黑色素瘤，在不久的将来有可能用于治疗癌症

B.单层厚度约为0.7nm的WS2二维材料构建出世界最薄全息图，为电子设备的数据存储提供了新的可能性

C.纳米复合材料实现了水中微污染物绍（II）的高灵敏、高选择性检测，但吸附的容量小

D.基于Ag2s柔性半导体的新型高性能无机柔性热电材料，有望在智能微纳电子系统等领域广泛应用

14、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞍酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是（）

PH

OHOH

莽草酸K酸

A.等浓度的两种酸其酸性相同

B.两种酸都能与滨水发生加成反应

C.糅酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D.糅酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能

15、滨化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量A|3+、Fe3+等杂质）

制备澳化钙的主要流程如下：

氢淡酸试剂a试剂b

I]I

人碎一11溶解|一1I除刻一[m^]-Qv]-[V]—*CaBr2«6H2O-CaBr2

下列说法错误的是

A.己知步骤ID的滤液中不含NH4+,步骤II加入的试剂a是石灰水

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀过量Ca2+

C.试剂b是氢溟酸，步骤IV的目的是除去过量的氢氧化钙

D.步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩，冷却结晶

16、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.图中五点K”间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NHOH的方法

C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2s04的方法

D.100C时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性

二、非选择题（本题包括5小题）

17、某同学对气体A样品进行如下实验：①将样品溶于水，发现气体A易溶于水；②将A的浓溶液与MnOz共热,

生成一种黄绿色气体单质B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

（1）写出A、B的化学式：A,B0

（2）写出A的浓溶液与MnCh共热的化学方程式：o

(3)写出R通入石灰乳中制取漂白粉的化学方程式;

18、化合物1(戊巴比妥)是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

OO

F

O

Ci|Ili«N2Qj

一定条件(含六元环状结构)

己知：B、C互为同分异构体

R\R"、R”'代表煌基，R代表炫基或氢原子。

+R"OH

OO

iiiR\人/kR+R^Br+CHONa——-

X3+CH3OH+NaBr

回答下列、问题：

(1)F的官能团的名称为,FfG的反应类型是o

(2)试剂a的结构简式；I的结构简式o

⑶写出BfD的化学方程式o

设计实验区分B、D所用的试剂及实验现象为、。

(4)写出EfF的化学方程式o

(5)已知：羟基与碳碳双键直接相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，满足下列要求的D的

所有同分异构体共种。

a.能发生银镜反应b.能与Na反应C.能使B「2的CCL溶液褪色

⑹以CH2BrCH2cH?Br、CHQH、CHQNa为原料，无机试剂任选，制备、的流程

如下，请将有关内容补充完整

CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOH

CH3OOCCH2COOCH3

19、硫代硫酸钠(Na2s2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S、SOzo

I.Na2sQ3的制备。工业上可用反应：2NazS+Na2co3+4S(h=3Na2s2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如

图所示。

(Db中反应的离子方程式为,c中试剂为o

⑵反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_______O

⑶实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有(写出两条)。

(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_______。

(5)制备得到的Na2s2O3中可能含有Na2s03、Na2s。4等杂质。设计实验，检测产品中是否存在Na2s。4：

II.探究Na2s2。3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：i.FeX+BSO.eutFeSChb3"(紫黑色)

ii.Ag2s2O3为白色沉淀，Ag2s2O3可溶于过量的SzO.一

装置编号试剂X实验现象

混合后溶液先变成紫黑色,30s后溶

F0.2mL

0.1md/L①Fe(NO3)3溶液

X溶液液几乎变为无色

2mL先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉

0.1(nol/L

国—y溶液②AgNO.i溶液

淀溶解，得到无色溶液

⑹根据实验①的现象，初步判断最终F*被S2O32•还原为FM+,通过一（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了

Fe2+o从化学反应速率和平衡的角度解释实验I的现象：—o

⑺同浓度氧化性：Ag+>Fe3+o实验②中Ag+未发生氧化还原反应的原因是—o

⑻进一步探究Ag+和S2O32-反应。

装置编号试剂X实验现象

F0.2mL

0.1mol/l.

V、■50,溶液先生成白色絮状沉淀，沉淀很快变为

③AgNOa溶液

2ml.黄色、棕色，最后为黑色沉淀。

0.1moi/L

W、溶液

实验③中白色絮状沉淀最后变为黑色沉淀（Ag2S）的化学方程式如下，填入合适的物质和系数：Ag2s2。3+

=AgzS+

⑼根据以上实验，Na2s2。3与金属阳离子发生氧化还原反应和—有关（写出两条）。

20、苯甲酸乙酯可由苯甲酸与乙醇在浓硫酸共热下反应制得，反应装置如图（部分装置省略），反应原理如下:

实验操作步骤：

①向三颈烧瓶内加入12.2g苯甲酸、251nL乙醇、20mL苯及4mL浓硫酸，摇匀，加入沸石。

②装上分水器、电动搅拌器和温度计，加热至分水器下层液体接近支管时将下层液体放入量筒中。继续蒸储，蒸出过

量的乙醇，至瓶内有白烟（约3h）,停止加热。

③将反应液倒入盛有80mL冷水的烧杯中，在搅拌下分批加入碳酸钠粉末至溶液无二氧化碳逸出，用pH试纸检验至

呈中性。

④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醛萃取，然后合并至有机层。用无水CaCh干燥，粗产物进行蒸储，低温

蒸出乙酸。当温度超过140℃时，直接接收210・213℃的储分，最终通过蒸储得到纯净苯甲酸乙酯12.8mL。

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量密度(g/cn?)沸点/9溶解性

苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醛

苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于热水，溶于乙醇、乙醛

乙醇460.7978.5易溶于水

乙醛740.7334.5微溶于水

回答以下问题：

⑴反应装置中分水器上方的仪器名称是,其作用是

(2)步骤①中加浓硫酸的作用是_________,加沸石的目的是______o

(3)步骤②中使用分水器除水的目的是________。

(4)步骤③中加入碳酸船的目的是________。

⑸步骤④中有机层从分液漏斗的一(选填“上口倒出”或“下口放出，

(6)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率是________%,>

21、现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol・L"的NaOH溶液，乙为0.lmol・L”的HC1溶液,丙为0.lmol・L”

的CH3COOH溶液，试回答下列问题:

(1)甲溶液的pH二一o

(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)。

(3)常温下，用水稀释O.lmoH/的CH3COOH溶液，下列各量随水量的增加而增大的是一(填序号)。

C(CH5CQOH)

①n(H+)©C(H+)@c(OH')

C(CH3COO)

(4)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)最大的是

(5)某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液.得到如图所示的两条滴定曲线，贝Ua三

图1图2

（6）图―（填1或2）表示NaOH溶液滴定CH3coOH溶液的过程。

（7）图2中a点对应的溶液pH=8,原因是一（用离子方程式表示）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

电解

A.氯碱工业中完全电解NaCl的溶液的反应为2NaCl+2H20=H21+C12f+2NaOH,含2molNaCl的溶液发生电解，则产

生上为！mol,分子数为及，但电解质氯化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产

生的氢气分子数大于私，故A错误；

B.分子式为CJK的链烧为单烯屋，最简式为CH2,14g分子式为CH%的链克中含有的碳碳双键的数目为

14qN

=NAX-—J=^如果是环烷烧不存在碳碳双键，故B错误；

C.的力与D2O的摩尔质量均为20g/mol,所以2.0g叼第与2.0gD2。的物质的量均为O.lmoLH「0中所含的中子数：

20-10=10,40中所含的中子数：20-10=10,故2.0g乩力与2.0gDa所含的中子数均为故C正确；

D.常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将56g铁片投入足量浓硫酸中，生成502分子数远远小于1.5%,故D错

误；

答案选C。

【题目点拨】

该题易错点为A选项，电解含2moi氯化钠的溶液，电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气,

则产生的氢气分子数大于NA。

2、C

【解题分析】

2+

A.3amolCCh与含2amolBa(OH)2的溶液反应的离子方程式为：3CO2+4OH+Ba-BaCOjI+2HCO3+H2O,故A

正确；

3+

B.NHaFe(SO4)2溶液中加入几滴NaOH溶液，该反应的离子方程式为：Fe+3OH-Fe(OH)3I,故B正确；

C.亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：2H2so3+02-4H++2so产，故C错误；

+2+

D.酸性高铳酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡，该反应的离子方程式为：2MnO4+5H2O2+6H—2Mn+8H2O+5O2f,

故D正确。

故选C。

【题目点拨】

注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电

解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

3、D

【解题分析】

A.反应物甲中的两个N・H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N・H键

的活性不同，A错误；

B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上,

B错误；

C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5CI,C错误；

D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HC1生成，该反应生成丙的原子利用率小于100%,D正确；

故合理选项是Do

4、C

【解题分析】

反应5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Bn+3Na2so4+3%0为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中

反应。

A.2NaBr+CL=2NaCl+Br2中，变价元素为Br和CLA不合题意；

B.2FeCh+H2s=2FeC12+S+2HCI中，变价元素为Fe和S,B不合题意；

C.2H2S+S(h=3S+2H2。中，变价元素只有S,发生归中反应，C符合题意；

D.AICh-|-3NaAIO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCI为非氧化还原反应，D不合题意。

故选C。

5、B

【解题分析】

从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。

【题目详解】

A.图中CH3cH2OH+C11OTCH3CHO+C11+H2O,则R化学式为C2H4O,A项正确；

B.乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误；

C.图中另一反应为2cli+O2-2CUO,两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确；

D.从乙醇到乙醛的分子结构变化可知，分子中有aH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇(HO・CH2・CH2・OH)

的两个羟基都有aH,能发生类似反应，D项正确。

本题选B。

【题目点拨】

有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。

6、C

【解题分析】

A.新戊烷的系统命名法名称为2,2・二甲基丙烷，故A错误；

B.用氢气除去乙烷中的乙烯，除去乙烯的同时会引入氢气杂质，故B错误；

C.己烷中加溟水振荡，光照一段时间后液体呈无色，说明己烷和滨发生了取代反应得到的产物卤代森没有颜色，故C

正确；

D.苯中加滨的四氯化碳溶液振荡后，溶液分层，下层是密度大的溶有浪单质的四氯化碳层，故D错误。

故选C。

7、C

【解题分析】

A.铝是地壳中含量最多的金属元素，铝以化合态形式存在于地壳中，故A错误；

B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很活泼，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止内部金属继续

反应，故B错误；

C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料，故C正确；

D.熔化的氯化铝是非电解质，不易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)不相同，是分子晶体，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题综合考查铝及其化合物的性质，侧重元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，D为易错

点，熔化的氯化铝是非电解质，由分子构成，不易导电。

8、D

【解题分析】

A.丙烯的结构简式为CH3cH=CH2,碳碳双键是官能团，必须表示出来，故A不选；

B.如图所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不选；

H

C.氨基的电子式为u,故C不选；

D.乙酸的键线式：X，正确，故D选。

OH

故选D。

9、C

【解题分析】

A.降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；

B.降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高钵酸钾溶液褪色，B正确；

C.四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C错误；

D.根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平

面的碳原子为4个，D正确；

故合理选项是Co

10、D

【解题分析】

根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原

电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。

【题目详解】

A.根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即A项错

误；

B.原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒,

X为Fe,B项错误；

C.X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；

D.X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性J版序为X>Y,D项正确。

答案选D。

【题目点拨】

原电池工作原理的口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋*可加深学生

对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗称“电子不

下水，离子不上岸”。

11、A

【解题分析】

A.乙块分子中，C与C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A正确；

B.甲烷分子中只含有C—H极性键，不含有非极性键，B错误；

C.水分子中只合有H—O极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C错误；

D.NaOH属于离子化合物，不存在分子，D错误；

故合理选项是A。

12、D

【解题分析】

A」4c02和N2I8O的摩尔质量均为46g/moL故4.6g混合物的物质的量为O.lmoL且二者均含有24个中子，故O.lmol

此混合物中含中子数为2.4M、个，故A正确；

B.将O.lmolCHjCOONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：〃(CH3co(r)+〃(OH-)=〃(Na+)+〃(IT),而由于

溶液显中性，故〃(OIT)=〃(H+),则有”(CH3COO・)=〃(Na+)=0.1mol,溶液中CH3COO-数目等于O.LVA,故B正确；

C.I元素的化合价由・1价升高为0价，则ImolHI被氧化为12时转移的电子数为1IBO1X1NA=NA,故C正确；

D.溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

D项是学生们的易错点，学生们往往不细心，直接认为溶液是1L并进行计算，这种错误只要多加留意，认真审题即可

避免；

13、C

【解题分析】

新型纳米疫苗的研制成功，在不久的将来有可能用于治疗疾病，选项A正确；单层厚度约为

o.7nm的WSz二维材料为智能手表、银行票据和信用卡安全密码的印制和数据存储提供了可能性，选项B正确；纳

米复合材料有较大的比表面积，具有较大的吸附容量，选项C不正确；基于AgzS柔性半导体的新型高性能无机柔性

热电材料和器件可同时提供优异的柔性和热电转换性能，且具有环境友好、稳定可靠、寿命长等优点，有望在以分布

式、可穿戴式、植入式为代表的新一代智能微纳电子系统等领域获得广泛应用，选项D正确。

14、D

【解题分析】

A.莽草酸只有一个段基能电离出氢离子，使溶液显酸性，糅酸有一个较基、三个酚羟基均可以电离出氢离子，使溶液

显酸性，则等浓度的两种酸，糅酸酸性更强，故A错误；

B.糅酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与溪水只发生取代反应，故B错误；

C.糅酸含有苯环，不含碳碳双键，故C错误；

D.鞅酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚-OH,则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

糅酸中的羟基为酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，莽草酸中的六元环不是苯环，其中的羟基是醇羟基，遇三氯化铁溶

液不显紫色，这是同学们的易错点。

15、B

【解题分析】

大理石和氢溟酸反应生成滨化钙，因含有少量A产、Fe3+等杂质，可加入石灰水，沉淀A1”、眺3+,过滤后得到滨化钙、

氢氧化铁的混合溶液，加入试剂b为氢溪酸，可除去过量的氢氧化钙，然后经蒸发浓缩、冷却结晶可得到滨化钙晶体,

据此分析解答。

【题目详解】

A.已知步骤HI的漉液中不含NH«+,步骤n加入的试剂a的目的是防止氢氧化铝溶解，因此a是碱，根据题意及不引

入新的杂质可知是氢氧化钙，故A正确；

B.步骤II控制溶液的pH约为8.0的主要目的是沉淀A13+、Fe”,故B错误；

C.加试剂b的目的是除去过量的氢氧化钙，且不引入新杂质，可以加入氢滨酸，故C正确；

D.步骤V的结果是从溶液中得到CaBr2・6H2O,因此其操作步骤为蒸发浓缩，冷却结晶、过滤，故D正确；

答案选Bo

16、A

【解题分析】

A.水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，K”增大，A、D、E三点均在25*C下水的电离平衡曲线上，三点的Kw

相同，图中五点温度B>OA=D=E,则K”间的关系为B>OA=D=E,故A正确；

B.若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OH)减小，则可采用在水中加入少量酸的方法，故

B错误；

C.A点到C点，温度升高，Kw增大，且A点和C点c(H+)=c(OHD,所以可采用升高温度的方法，温度不变时

在水中加入适量H2s04,温度不变则心不变，c(H+)增大则c(OH)减小，A点沿曲线向D点方向移动，故C错

误；

-12

D.100C时，Kw=10,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10rmol/L,pH=12的KOH溶液中c(O!T)=lmol/L,若二者

等体积混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液显碱性，故D错误。

综上所述，答案为A。

【题目点拨】

计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、HC1Cl2MnO2+4HCl(»)△MnCL+CLt+2H2P2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(CIO)2+CaCl2+2H20

【解题分析】

B为一种黄绿色气体单质B,则黄绿色气体B为CL,将A的浓溶液与共热，生成氯气，则气体A为HCL据

此分析解答。

【题目详解】

⑴根据上述分析可知A为HCLB为CL,故答案为：HCLCh;

(2)A的浓溶液与MnCh共热生成氯化铭.氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCI^MnCh+Chf+ZHzO,故

答案为：MnO2+4HCI=^=MnCl2+Cl2l+2H2O：

(3)B通入石灰乳中制取漂白粉是氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为:

2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,故答案为:2C12+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oo

新制的CU(OH)2悬浊液是否有

O/+H2O

NaOH/H.O酸性KMnO4溶液

8田©HWH®七-HOCH2CH2CH2OH------------------->

CHOH

HOOCCH.COOH------------S:----------►CH；OOCCH.COOCH

浓H2s5、加热3

CHRiCH2cH

CH；ONa

【解题分析】

B(乙酸甲酯)与C发生信息iii中取代反应生成D,(3)中B、C互为同分异构体，可推知C为HCOOC2H5,则D为

/CH3，D氧化生成E为E与甲醇发生酯化反应生成F.F与A发生信息i

H

CH3CH2CH2CH—Br

中的反应生成G,可推知A为CzHsBr.对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为\.结合I分

O

IINNII

子式及信息ii中取代反应，可知H与NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

⑹以Cl^BrCH2cH?Br、CH.OH、CH3ONa为原料,制备，可利用CHzBrCHzCHzBr

先水解再氧化得到HOOCCILCOOH,HOOCCH2COOH再与CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

O0

CH3OOCCH2COOCH3.CHzBrCH2cH2Br、CIhONa发生信息iii的反应即得至ljo

【题目详解】

⑴F的结构简式为、,所含官能团的名称为酯基；G为则F—G是F的上的H原子被乙

基替代生成G,属于取代反应;

⑵对比G、H的结合，结合信息i可知试剂a为;结合I分子式及信息ii中取代反应，可知H与

O

IINNII

NH2CONH2脱去2分子CH30H形成六元环状，故I为

⑶B、C互为同分异构体,二者发生信息iii中取代反应生成D,可推知C为HCOOC2H5,则D为

BTD的化学方程式：11藏/。均+Cn50H;B和D均含有酯

。产32

HO△O

基，但D中还含有醛基，则可利用新制的Cu(OH)2悬浊液来鉴别，用新制的Cu(OH)2悬浊液分别与B或D混合加热,

有砖红色沉淀生成的为D,不生成砖红色沉淀生成的为B；

(4)E-F的化学方程式：HAI/+”H+H。

(5)D为又其分子式为c4H6。3,其同分异构体满足a.能发生银镜反应说明有醛基，也可能是甲

酸酯；b.能与Na反应说明分子组成含有羟基或瘦基；c.能使Brz的CCL溶液褪色，再结合在羟基与碳碳双键直接

相连的结构不稳定，同一个碳原子上连接多个羟基的结构不稳定，可知分子结构中不可能有碳碳双键，应该包含2个

J

醛基和1个羟基，具体是：OHCCH(OH)CH2cHO、CH2(OH)CH(CHO)2>CHC(OH)(CHO)2,共3种；

oo

(6)以CH^BrCH2cH?Br、CH3OH.CHQNa为原料，制备、可利用CHzBrCH2cHzBr

先水解再氧化得到HOOCCH2coOH,HOOCCH2COOH再与CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

oo

CH3OOCCH2COOCH3,CHzBrCHzCHzBr、CHsONa发生信息iii的反应即得到一具体流程图为：

NaOH/H、O酸性KMnO4溶液

、、、、

CHBrCHCHBr------△------►HOCH2CH2CH，OH--------------------►

CHQH

HOOCCH.COOH------------------------►CHOOCCH.COOCH

浓H2so八加热3~3

O

OO

CH■旧rCH■,CH■Br

-

【题目点拨】

本题解题关键是根据反应条件推断反应类型：(1)在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤代烧的

水解反应。(2)在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代克的消去反应。(3)在浓H2sOJ存在的条件下加热，可能发生醇

的消去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等。(4)能与漠水或漠的CCL溶液反应，可能为烯垃、块燃的加成反应。

(5)能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯燃、快缸芳香烧、醛的加成反应或还原反应。⑹在02、Cu(或Ag)、加热(或

CuO、加热)条件下，发生醇的氧化反应。⑺与02或新制的Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO

的氧化反应。(如果连续两次出现02,则为醇­醛一装酸的过程)。(8>在稀H2s04加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等

的水解反应。(9)在光照、X”表示卤素单质)条件卜发生烷基上的取代反应；在Fe粉、X2条件卜发生苯环上的取代。

2+-+

19、SO3+2H=H2O+SO2T；或HSO3+H=SO2t+H2O硫化钠和碳酸钠的混合溶液硫控制反应温度、调节

酸的滴加速度（或调节酸的浓度等）若SO2过量，溶液显酸性，产物分解取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，

取上层溶液（或过滤，取漉液），滴加BaCb溶液，若出现沉淀则说明含有Na2sCh杂质加入铁氧化钾溶液，产生蓝

色沉淀生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；Fe计与S2（V-氧化还原反应的程度大，

Fe3++3S2O32-=Fe（S2O3”-（紫黑色）平衡逆移，最终溶液几乎无色Ag+与SzCV-生成稳定的配合物，浓度降低，

A#的氧化性和SzCV-的还原性减弱H2OH2sO4阳离子、用量等

【解题分析】

I.第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸；c装置为Na2s2O3的生成

装置；d装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫和硫化氢等酸性气体，结合问题分析解答；

II.（6）利用铁系化钾溶液检验反应后的溶液中含有F*；根据外界条件对反应速率和平衡的影响分析解答；

（7）实验②滴加AgNO3溶液，先生成白色絮状沉淀，振荡后，沉淀溶解，得到无色溶液，说明溶液中Ag♦较低，减少

了发生氧化还原反应的可能；

（8）Ag2s2O3中S元素化合价为+2价，生成的Ag2s中S元素化合价为-2价，是还原产物，则未知产物应是氧化产物，

结合电子守恒、原子守恒分析即可；

（9）结合实验①、②、③从阳离子的氧化性、离子浓度等方面分析。

【题目详解】

I.（1）第一个装置为二氧化硫的制取装置，制取二氧化硫的原料为：亚硫酸钠和70%的浓硫酸，反应的离子方程式为:

2

SO3+2H=SO2t+H2O,c装置为Na2s4的生成装置，根据反应原理可知c中的试剂为：硫化钠和碳酸钠的混合溶液;

（2）反应开始时发生的反应为：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3,SO2+2H2S=3SI+2H2O,故该浑浊物是S；

（3）通过控制反应的温度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；

（4）硫代硫酸钠遇酸易分解，若通入的SOz过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠会分解；

（5）检测产品中是否存在Na2s。4的方法是取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液（或过滤,取滤液）,滴加BaCh

溶液，若出现沉淀则说明含有Na2s04杂质。

II.（6）实验①的现象是混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色，取反应后的混合液并加入铁银化钾溶液,

产生蓝色沉淀，则有Fe?♦生成，可判断为Fe3•被S2O32-还原为Fe。混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无

色，说明Fe3++3S2O32-0Fe（S2O3）33-反应速率较Fe3,和S2O32-之间的氧化还原反应，且促进平衡逆向移动；先变成紫

黑色后变无色，说明生成紫色配合物的反应速率快，氧化还原反应速率慢；另外Fe3+与SO、*-氧化还原反应的程度大,

导致Fe%3s203丁0尸©（52。3）33-（紫黑色）平衡逆移，最终溶液几乎无色；

（7）同浓度氧化性：Ag+>Fe3+,但实验②未发生Ag