2025年高考第二次模拟考试化学（黑吉辽蒙卷）（全解全析）

2025年高考第二次模拟考试高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．凤凰是华夏民族重要的图腾之一，代表着“仁义礼智信”五种美德。下列与凤凰相关的历史文物中，主要材质为合金的是商代玉凤B．东汉鎏金铜凤鸟形饰C．明成化青花凤纹碗 D．清朝百鸟朝凤卷【答案】B【详解】A．商代玉凤属于玉，主要材质是硅酸盐，A不符合题意；B．东汉鎏金铜凤鸟形饰，主要材质是合金，B符合题意；C．明成化青花凤纹碗是陶瓷制品，主要成分是硅酸盐，C不符合题意；D．清朝百鸟朝凤卷，是一幅画卷，纸张主要成分是纤维素，D不符合题意；故选B。2．下列化学用语或表述正确的是A．乙醇的分子式：C2H5OHB．SO3的空间结构：三角锥形C．HCl中σ键的形成：D．次氯酸的电子式：【答案】C【详解】A．乙醇的分子式为C2H6O，A错误；B．SO3中S的价层电子对数为，空间结构为平面三角形，B错误；C．HCl中的σ键是由H的1s轨道和Cl的3p轨道通过“头碰头”的方式重叠形成的，C正确；D．HClO的电子式应为，D错误；故选C。3．实验室安全至关重要。下列做法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即补加C．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火D．为防止试剂污染中学实验室中未用完的钠、钾、白磷、硫磺等均不宜放回原试剂瓶【答案】C【详解】A．汞的沸点低、易挥发，且有毒会污染空气，金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽快用硫黄处理，A不正确；B．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应先停止加热，待烧瓶内的溶液冷却至室温后，再补加沸石，B不正确；C．泡沫灭火器产生的气体的主要成分为二氧化碳，镁能在二氧化碳气体中燃烧，实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火，C正确；D．由于钠、钾化学性质非常活泼，能与水、氧气等发生反应，所以中学实验室中未用完的钠、钾应放回原试剂瓶，D不正确；故选C。4．葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2、H2O等多种成分。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1LpH=1的CH3COOH溶液中含有H+的数目小于0.1NAB．100g46%的CH3CH2OH溶液中，含H-O键的数目为NAC．1molSO2与1molO2完全反应，转移电子的数目为2NAD．标准状况下，22.4LH2O中含氧原子的数目大于NA【答案】D【详解】A．的溶液中，则，A错误；B．乙醇溶液中乙醇和水分子中都含有氢氧键，则100g46%乙醇溶液中含有氢氧键的数目为，B错误；C．二氧化硫与氧气的催化氧化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以无法计算1mol二氧化硫与1mol氧气完全反应转移的电子数，C错误；D．标准状况下水不是气态，22.4L水的物质的量一定大于1mol，其中含有的氧原子数目大于NA，D正确；故选D。5．化学在生产生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是A．人们洗发时使用的护发素具有调节头发pH使之达到适宜酸碱度的功能B．“酒香不怕巷子深”、“花香四溢”都体现了生活中的“熵增”原理C．处理水垢时，可先用溶液将转化为疏松，易溶于酸的D．在实验室中配制溶液时，常将晶体溶于新制的蒸馏水中【答案】D【详解】A．洗发水的pH大于7、护发素的pH小于7，人们洗发时使用护发素，可调节头发的pH达到适宜的酸碱度，使头发在弱酸的环境中健康成长，A正确；B．“酒香不怕巷子深”是因为酒中的酒精分子具有挥发性，会自发地从酒液中逸出，向周围环境扩散，“花香四溢”是因为花朵中的芳香分子会自发地向空气中扩散，这两种现象都是分子从相对集中的区域向更广阔的空间扩散，使体系的混乱度增加，体现了生活中的“熵增”原理，B正确；C．水垢中含有的CaSO4为微溶物，先用饱和Na2CO3溶液处理时生成不溶的碳酸钙，而后再用酸除去，C正确；D．FeCl3是强酸弱碱盐，易发生水解生成氢氧化铁胶体，配制FeCl3溶液时将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，可防止其水解，再加水稀释到所需浓度，D错误；故选D。6．铜及其化合物相互转化途径如图。下列说法正确的是A．步骤①中的硫酸和步骤⑤中的硝酸都作氧化剂B．步骤②③④⑤的反应都与沉淀的溶解平衡有关C．步骤③中氨水与Cu(OH)2反应生成深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2沉淀D．步骤⑥中阳极反应为【答案】B【详解】A．步骤①中的硫酸中没有元素化合价改变，只表现酸性，A错误；B．步骤②生成Cu(OH)2沉淀，步骤③中Cu(OH)2溶解于氨水生成[Cu(NH3)4]2+，步骤④生成CuS沉淀，步骤⑤中CuS被稀硝酸溶解，所以②③④⑤的反应都与沉淀的溶解平衡有关，B正确；C．步骤③中氨水与Cu(OH)2反应，得到深蓝色透明溶液，C错误；D．步骤⑥中阴极反应为铜离子得到电子发生还原反应生成铜：，D错误。故选B。7．氨磺必利(Z)是一种新型抗抑郁类精神药物，用前驱体X制备氨磺必利的反应：下列说法正确的是A．X是一种芳香烃 B．X所有碳原子不可能位于同一平面C．Y中含有一个手性碳原子 D．Z在胃酸中最多可以水解为两种有机物【答案】C【详解】A．有机物X中除了含有C、H元素，还含有O、S、N元素，不属于烃，A错误；B．苯环是平面结构，通过旋转单键，所有碳原子有可能在同一平面上，B错误；C．手性碳原子是指连接四个不同的原子或原子团的碳原子，根据Y分子结构简式可知，Y中含有1个手性碳原子，C正确；D．Z中的酰胺基和磺酸酯基均能水解，故Z在胃酸中最多可以水解为3种有机物，D错误；答案选C。8．下列实验方案设计、现象、结论都正确的是实验方案现象结论A向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有价铁D分别取与溶液于试管中，加入足量溶液氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解镁的金属性更强【答案】D【详解】A．过量氯气氧化溴离子、碘离子生成溴单质、碘单质，溶液先变橙色，后变蓝色，不能说明氧化性：，A错误；

B．次氯酸钠溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定pH，B错误；C．将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，过量的铁粉会将+3价铁还原为+2价铁，不能判断食品脱氧剂样品中没有+3价铁，C错误；

D．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀，后溶解，说明碱性氢氧化镁大于氢氧化铝，则镁的金属性更强，D正确；故选D。9．环穴状受体可以与被识别的分子或离子形成超分子，现有大三环穴受体物质，结构如图1所示，并且可以进行四面体识别。下列说法错误的是A．图1中每个环穴内的所有原子都在同一平面内B．图2中受体与通过氢键形成超分子C．图3中识别的分子为水分子D．与的VSEPR模型均为四面体形【答案】A【详解】A．图1中环穴上有饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，故环穴内所有原子不可能在同一平面内，A错误；B．由图2可知，受体中N与铵根中的H形成N-H…N氢键，从而形成超分子，B正确；C．由图3可知，受体中N与H2O中的H形成O-H…N和N-H…O氢键，识别H2O分子，C正确；D．与的中心原子N原子和O原子价层电子对数都为4，孤电子对数分别为1和2，它们的VSEPR模型都为四面体形，D正确；故选A。10．纳米催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是A．低温下反应可以自发进行B．该反应平衡常数C．压强：D．℃、压强下，Q点对应的【答案】B【详解】A．由图可知，随温度升高CO的平衡转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向为放热反应，，又因为正反应为气体分子数减小的反应，，根据，低温时可以自发，A不符合题意；B．N、M点温度相同，则K相同，B符合题意；C．正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，则压强：P1＞P2＞P3，C不符合题意；D．T1℃、P3压强下M点为平衡状态，Q点转化率低于平衡转化率，则反应正向进行，，D不符合题意；答案选B。11．翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6，1molXYZ2W6含100mol质子，X、Y、Z三种元素位于同周期，Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法错误的是A．非金属性：W>Z B．原子半径：Y>XC．W存在同素异形体 D．X、Y的第一电离能均小于镁【答案】B【分析】Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，判断Z为IVA族元素，W的最外层电子数是其内层电子数的3倍，可推断W为O，X、Y、Z三种元素位于同周期，且X+Y+2Z的质子数为100-6×8=52，平均值为13，为第三周期元素，可确定Z为Si，X、Y的化合价之和为4，分别为+1、+3价，可确定XYZ2W6为NaAlSi2O6(书写复杂硅酸盐的化学式时，金属元素一般按活泼性顺序书写，AlNaSi2O6不符合书写顺序)，故X为Na，Y为Al；【详解】A．同周期元素非金属性，由左向右增强，同主族元素由上到下减弱，非金属性：W(O)>S>Z(Si)，故非金属性：W(O)>Z(Si)，A正确；B．同周期主族元素原子半径从左向右减小，原子半径：Y(Al)<X(Na)，B错误；C．W的常见单质有O2和O3，存在同素异形体，C正确；D．同周期元素第一电离能从左向右呈增大趋势，第ⅡA、ⅤA族元素大于相邻元素，故第一电离能：I1(Na)<I1(Al)<I1(Mg)，D正确；故选B。12．清华大学研制的常温常压用惰性电催化材料合成尿素的电化学装置原理图如下：下列有关说法正确的是A．M为电源正极，F为装置的阴极B．膜为质子交换膜，从E极向F极运动C．E极的电极反应式为：D．标准状况下产生时，理论上生成0.45g尿素【答案】C【分析】F电极中氧为-2价，生成中氧为0价，化合价升高，被氧化，为电解池的阳极，与其相连的N电极为电源的正极；故E为阴极，M为负极。阳极：，阴极：，总反应：，H+透过质子交换膜从F极向E极运动。【详解】A．E电极N元素的化合价降低，发生还原反应，E为电解池的阴极，相连的M为电源负极，N为电源的正极，F为装置的阳极，A错误；B．结合分析可知，阳极发生的反应为，产生的从F级经质子交换膜向E极运动，B错误；C．E极的得电子，生成，由电子、电荷和元素守恒，电极反应式为，C正确；D．标准状况下生成的物质的量为，由总反应：知，尿素的质量为，D错误；故选C。13．为了制备高纯度，某兴趣小组以钛铁矿粉()为原料设计方案如下所示。下列说法错误的是已知：，的沸点依次为316℃、136℃。A．步骤Ⅰ中发生的反应为B．步骤Ⅱ的操作为蒸馏C．步骤Ⅲ中发生的反应为D．步骤Ⅳ的操作为灼烧，在灼烧中盛装的仪器是坩埚【答案】C【详解】A．步骤Ⅰ中发生的反应为，A正确；B．、的沸点相差较大，所以用蒸馏的方法将两者分离开来，B正确；C．步骤Ⅲ中发生的反应为，C错误；D．步骤Ⅳ的操作为灼烧，在灼烧中盛装的仪器是坩埚，D正确；答案选C。14．氢化铝钠等复合氢化物是重要的有机还原剂。晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是A．中的杂化方式为B．晶体中，的配位数为8C．与之间的最短距离为D．晶体的密度为【答案】D【详解】A．中Al原子的价层电子对数为，所以的杂化方式为，故A正确；B．晶体中，以体心的为例，与之紧邻且等距的位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧面心、晶胞中下层立方体前后面面心，与紧邻且等距的有8个，即的配位数为8，故正确；C．与之间的最短距离为下底面面对角线长的一半，为，故C正确；D．晶胞中数目为数目为，晶胞质量为，晶胞体积为，则晶体的密度为，故D错误；故选A。15．一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．a点前，a点后相反B．a点坐标为C．的平衡常数D．在化学分析中，用标准溶液滴定溶液中的时，常用作为指示剂(是砖红色沉淀)【答案】D【分析】由图可知，溶液中银离子浓度为10—5mol/L时，氯化银饱和溶液中氯离子浓度为10—4.8mol/L，铬酸银饱和溶液中铬酸根离子浓度为10—1.7mol/L，则氯化银的溶度积为10—5×10—4.8=10—9.8，铬酸银的溶度积为(10—5)2×10—1.7=10—11.7。【详解】A．由分析可知，氯化银的溶度积大于铬酸银溶度积，溶度积为温度函数，温度不变，溶度积不变，所以a点前后氯化银的溶度积都大于铬酸银溶度积，故A错误；B．由图可知，a点两种饱和溶液中银离子浓度相等，铬酸根离子浓度与氯离子浓度相等，由溶度积可得：==c(Ag+)=mol/L=10—1.9mol/L，则溶液中氯离子和铬酸根离子浓度为10—7.9mol/L，所以a点坐标为(7.9,1.9)，故B错误；C．由方程式可知，反应的平衡常数K=====10—7.9，故C错误；D．在化学分析中，用硝酸银标准溶液滴定溶液中的氯离子时常用铬酸钾作为指示剂是因为氯化银的溶解度小于铬酸银，当溶液中氯离子完全沉淀后，银离子会继续与铬酸根反应生成砖红色的铬酸银沉淀，可用于指示滴定终点，故D正确；故选D。第II卷（非选择题共55分）二、非选择题，共4题，共55分。16．（14分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)是一种重要的无机化工原料，应用广泛。I．硫酸亚铁晶体的制备用焙烧铁矿石产生的红渣(主要成分为Fe2O3，含有少量SiO2等)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。(1)红渣和硫酸发生反应的离子方程式是。(2)硫酸浸取后过滤，滤渣中含有(填化学式)。(3)黄铁矿的主要成分是FeS2，其作用是。(4)流程中可循环利用的物质有、H2SO4。(5)若用含FeSO4的滤液3加入试剂1和试剂2制备Fe2O3，可选用的试剂1是(填序号，下同)；a．Fe

b．O2

c．H2O2

d．KI可选用的试剂2是。a．NaOH

b．H2SO4

c．氨水

d．HCl(6)产品纯度测定已知：取ag硫酸亚铁晶体产品，用稀H2SO4和新煮沸过的蒸馏水溶解后，立即滴入0.02mol/LKMnO4溶液至恰好完全反应，共消耗KMnO4溶液bmL，FeSO4·7H2O的质量分数是(FeSO4·7H2O的相对分子质量是278)。Ⅱ．用制备颜料铵铁蓝Fe(NH4)[Fe(CN)6](已知：铵铁蓝中C为+2价，N为-3价)(7)FeSO4·7H2O用稀H2SO4溶解后，加入(NH4)2SO4溶液和Na4[Fe(CN)6]溶液，加热，产生白色沉淀Fe(NH4)2[Fe(CN)6]。酸性条件下再加入NaClO3溶液，充分反应，得到铵铁蓝。补全并配平离子方程式：。【答案】(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）(2)SiO2（1分）(3)作还原剂、提供铁元素（2分）(4)FeSO4（1分）(5)b或c（2分）a或c（2分）(6)（2分）(7)6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]++6H+=6Fe(NH4)[Fe(CN)6]+Cl-+3H2O+6（2分）【详解】（1）氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）由分析可知，SiO2不反应，故硫酸浸取后过滤，滤渣含SiO2，故答案为：SiO2；（3）由分析可知，滤液1中含有铁离子，铁离子具有氧化性，FeS2具有还原性能做还原剂，两者反应将铁离子转化为亚铁离子，故为作还原剂、提供铁元素，故答案为：作还原剂、提供铁元素；（4）由分析可知，流程中可循环利用的物质有FeSO4、H2SO4，故答案为：FeSO4；（5）用含FeSO4的滤液3制备Fe2O3，需加入氧化剂过氧化氢或O2等将亚铁离子转化为铁离子，然后加入碱NaOH或氨水将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，煅烧沉淀得到氧化铁，故答案为：b或c；a或c；（6）结合反应和铁元素守恒可知，n(FeSO4·7H2O)=n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5×0.02mol/L×b×10-3L=b×10-4mol，则FeSO4⋅7H2O的质量分数是=，故答案为：；（7）反应物中亚铁离子被氧化为铁离子，化合价由+2变为+3，[Fe(CN)6]中铁化合价不变，氯酸钠中氯元素化合价由+5变为-1，结合电子守恒、质量守恒可知，反应为：6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]++6H+=6Fe(NH4)[Fe(CN)6]+Cl-+3H2O+6，故答案为：6Fe(NH4)2[Fe(CN)6]++6H+=6Fe(NH4)[Fe(CN)6]+Cl-+3H2O+6。17．（13分）乙酰水杨酸()是一种微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇的固体，常用解热镇痛。实验室制备乙酰水杨酸的实验装置和步骤如下。步骤Ⅰ：将7.0g水杨酸()加入三颈烧瓶中，再加入乙酸酐[]和浓硫酸，加热至反应一段时间。步骤Ⅱ：将Ⅰ中所得溶液，置于冰水浴中冷却结晶，过滤，洗涤得到粗产品。步骤Ⅲ：向粗产品中加入一定量的溶液，过滤；再向滤液中加入适量浓盐酸，冰水浴冷却，减压过滤，洗涤，干燥得到样品。回答下列问题：(1)A的仪器名称为。(2)浓硫酸可降低水杨酸与乙酸酐反应所需的温度，从物质结构的角度说明浓硫酸的作用可能是。(3)制备乙酰水杨酸的化学方程式为。(4)步骤Ⅱ中“冷却结晶”时，利用玻璃棒摩擦瓶壁的目的是。(5)步骤Ⅲ中“减压过滤”的目的是除去副产物高分子聚酯，其结构简式为。(6)“洗涤”过程可选用的洗涤剂是_____(填标号)。A．冰水 B．热水 C．乙醇 D．溶液(7)水杨酸也具有止痛退热的作用，但相比于阿司匹林的缺点为。【答案】(1)球形干燥管（1分）(2)浓硫酸能够破坏水杨酸分子内氢键，便于酚羟基与乙酸酐反应（2分）(3)（2分）(4)充当晶核，诱导结晶（或促进晶体析出）（2分）(5)（2分）(6)A（2分）(7)水杨酸酸性较强，对肠胃刺激作用大（2分）【详解】（1）A的仪器名称是球形干燥管；（2）水杨酸可形成分子内氢键，分子结构中的酚羟基不容易发生取代反应生成酯，所需反应温度就会升高，加入浓硫酸能够破坏水杨酸分子内氢键，便于酚羟基与乙酸酐反应，降低反应温度；（3）反应温度为，水杨酸和乙酸酐在浓硫酸存在条件下反应生成乙酰水杨酸和乙酸，其反应的方程式为；（4）玻璃棒摩擦瓶壁可以充当晶核，诱导结晶，加快结晶速率，促进晶体析出；（5）乙酰水杨酸分子结构中含有羟基和羧基，可以发生缩聚反应形成聚酯，其结构简式为；（6）根据题意可知乙酰水杨酸微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇，为了降低溶解损失，可用冰水洗涤；乙酰水杨酸可在碱性条件下水解，故选A；（7）阿司匹林是乙酰水杨酸，水杨酸相对乙酰水杨酸的酸性较强，容易刺激胃黏膜，对人体产生副作用。18．（14分）H2S是石油炼制、天然气加工中的副产物，需对H2S回收和资源化利用。回答下列问题：(1)热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺涉及以下反应：反应ⅰ．

反应ⅱ．

反应ⅲ．

①H2S(g)分解制H2(g)、S(s)的热化学方程式为；H2O(1)也能通过热化学硫碘循环分解制氢，发生的反应有和上述反应中的(填反应标号)；H2S(l)、H2S(g)分解制得等量的H2S(g)所需能量较少的是。②有研究人员提出反应ⅲ中H2S被H2SO4氧化的分子碰撞模型如图所示(图中虚线表示过渡态键)。下列有关叙述正确的是(填标号)。A．活化分子之间的碰撞都是有效碰撞B．S原子间的过渡态键由H2S分子中S原子提供孤对电子共享形成C．反应中H2S被氧化为SO2，H2SO4被还原为S单质D．H2SO4分子中S原子的轨道杂化类型反应后发生了变化(2)硫化氢热分解制氢的反应为。通过计算机模拟，压强为101kPa，投料比n(H2S)：n(Ar)=1：19，平衡时H2S、S2、H2的相对物质的量分数x(总物质的量不包含Ar)随温度的变化如图所示。①的平衡常数表达式KP=；图中代表x(H2)的是(填“a”“b”或“c”)；该反应的ΔH=0(填“大于”或“小于”)，判断理由是。②M点(b与c的交点)H2S的转化率为(保留3位有效数字)。【答案】(1)（2分）i、ii（1分）H2S（1分）BD（2分）(2)（2分）a（1分）大于（1分）图中c代表x(H2S)，随温度升高而减小，平衡正向移动，说明正反应吸热（2分）66.7%（2分）【详解】（1）①根据盖斯定律，反应ⅰ+反应ⅱ+反应ⅲ可得，；设反应ⅳ，则根据盖斯定律，反应ⅰ+反应ⅱ+反应ⅳ可以求算出分解制氢的热化学方程式，故和反应中的i、ii可求出；H2S(g)转化为H2S(l)放出热量，分解制得等量的H2S(g)所需能量较少的是H2S(g)；②A．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，需要有合理的取向才是有效碰撞，A错误；B．S原子间的过渡态键由