2025年高考第一次模拟考试化学（黑吉辽蒙）（考试版A3）

2025年高考第一次模拟考试高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ti48I127Ce140第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．近年来，我国大力推动科技自立自强、建设高水平创新型基础设施。下列有关基础设施的说法错误的是A．高性能镁铝合金材料建造的人行天桥—合金的硬度一般大于其成分金属B．摩天大楼的玻璃表面常含纳米氧化钛涂层—纳米氧化钛属于胶体，能产生丁达尔效应C．单晶硅板光伏发电基地—单晶硅可作太阳能电池的半导体材料D．大型隧道建设使用的盾构机刀片需要钎涂金刚石材料—金刚石是高硬度的共价晶体2．化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是A．用电子式表示Na2O2的形成：B．用离子方程式表示泡沫灭火器的原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑C．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：D．甲醛与苯酚生成酚醛树脂的反应：n+nHCHO+(2n-1)H2O3．下图所示的实验操作及描述均正确，且能达到实验目的的是A．NaOH溶液滴定盐酸B．制备NaHCO3C．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液4．部分含碘的物质有如下转化关系。已知：为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，4.48L中含原子数为0.4B．1L溶液中含数小于0.1C．在反应①中生成0.3mol时转移电子数为0.6D．在反应②中生成0.1mol氧化产物时消耗氧化剂分子数为0.255．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A．用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH具有较强氧化性B．做豆腐时，用石膏作凝固剂：CaSO4·2H2O是硫酸盐结晶水合物C．制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液迫使微生物脱水失活D．使用漂粉精洗衣服时添加醋酸：Ca(ClO)2和醋酸反应生成HClO6．自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。在不同催化剂下，能够还原氮氧化物实现氮污染的治理。硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物，将烟气与的混合气体通入与的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示：下列说法正确的是A．该处理过程中，起催化作用的离子是B．若该过程中，每转移电子消耗氮氧化物，则x为1.5C．当时，反应Ⅱ中还原产物与氧化产物物质的量之比为D．当无害化处理标况下时，使用等量的可以无害化处理(不考虑和的转化)7．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如下图所示，已知该转化过程中化合物需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是A．化合物的分子式为B．化合物中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基C．化合物生成化合物所发生反应的类型仅有酯化反应和消去反应两种D．化合物与足量加成后的产物中含有4个手性碳原子8．下列实验方案能达到实验目的的是实验方案实验目的A向的溶液中加入浓溶液，振荡、静置、分液，向水层中加入溶液，过滤从的溶液中提取B向工业食盐中加入酸性溶液检验是否含有C将含少量的固体溶于水，蒸发浓缩至有晶膜析出，冷却结晶后过滤除去中的D酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫是酸性氧化物9．我国科学家利用柱［5］芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳定的超分子聚合物(SMP)，如下图所示：下列说法不正确的是A．柱［5］芳烃(EtP5)中所有碳原子不可能共平面B．四硫富瓦烯(TTF)分子中σ键和π键个数比为5∶1C．柱［5］芳烃(EtP5)中的核磁共振氢谱图中只有三组峰D．构造形成超分子聚合物SMP体现超分子的自组装性质10．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知CO2催化加氢的主要反应有：其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是A．B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数C．其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行D．220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小11．化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素，W是组成地球生命体的关键元素，X、Y为同族元素，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法错误的是A．X、Y、W元素形成的氢化物中，X的氢化物沸点最高B．原子半径大小：C．电负性强弱：D．三元素组成的盐超过两种12．Se@C(硒@多孔石墨)是一种极具吸引力的二次电池系统替代材料，一种基于四电子转移反应的快充水系硒基电池放电或充电原理如图所示。已知充放电时Se的变化过程为。下列说法正确的是A．放电过程中由右侧流向左侧B．充电时Se@C的电极总反应为C．放电时的电极反应为D．若中间物质中，则中与的个数之比为13．工业上从钴镍渣(主要含、和少量、)中回收和的流程如下。已知：①

；②，完全沉淀时；③。下列说法正确的是A．滤渣1是，滤渣2是B．氧化性：C．若沉镍完全后滤液中，则D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：114．氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性能。下列说法正确的是[已知：O2-的空缺率=×100%]A．CeO2晶胞中Ce4+的配位数为6B．若CeO2晶胞中两个Ce4+间的最小距离为apm，则Ce4+与O2-的最小核间距为pmC．已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为(，，)D．若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=3：1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10%15．乙二胺四乙酸用表示，可接受质子形成。在水溶液中存在六级电离，含微粒的分布分数与变化关系如图。已知：的、。下列说法正确的是A．曲线e代表B．向溶液中加入过量溶液，离子方程式为C．溶液中存在：D．酸性条件下溶液中存在：第II卷（非选择题共55分）二、非选择题，共4题，共55分。16．（14分）氮化钛常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含，还含少量、）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题：部分物质的熔点、沸点数据如表所示：物质MgTi熔点648.87141667沸点136.4109014123287(1)Ti位于元素周期表第周期族。(2)其他条件不变，“酸浸”时铁、钛浸出率与硫酸质量分数的关系如图所示。“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为%。(3)“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为。(4)“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为，工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的M，阳极的电极反应式为。(5)利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为；用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是。已知滴定反应为（未配平）。(6)钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示，钛的配位数为，该晶体的密度为，已知、原子半径之和等于（Ti、N相切），为阿伏加德罗常数的值。17．（14分）异山梨醇广泛应用于化妆品、塑料、医药等领域。以山梨醇为原料，经两步酸催化，可以制得异山梨醇。其中的一种制备方法，其原理、装置(略去夹持、加热装置)与实验步骤如下：i.称取mg的山梨醇反应样品和沸石加入100mL三口烧瓶中，组装好装置；ii.经一系列实验操作；iii.反应2h后，分析产物。回答下列问题：(1)山梨醇熔点约为100℃、沸点为495℃，熔、沸点较高的原因是和较大的分子间范德华力所致。(2)“一系列实验操作”适宜顺序为(填序号)。a.打开连接冷凝管的水管，通水b.打开分液漏斗活塞，加入浓硫酸c.油浴升温至130℃(3)当(填现象)，反应基本完成。(4)如果硫酸改为盐酸，产率(填“不变”“上升”或“降低”)，主要原因是。(5)第一步反应产物除生成1，4-脱水山梨醇外，还有(举一例)。(6)提纯产物的实验方法：。(7)经分析，第一步转化率为84%，第二步转化率为96%，则制得异山梨醇的质量为Xg，X的计算式为。18．（14分）乙炔(C2H2)、乙烯和乙烷是重要的基础化工原料，在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)已知几种共价键的键能如下表所示。共价键键能/()812413.4347.7436根据上述键能估算：

△H1=kJ/mol。(2)科学家用计算机模拟了乙炔在钯表面催化加氢的反应机理，单个乙炔分子在催化剂表面的反应历程如图甲所示，吸附在钯表面的物质用*标注，TS代表过渡态。已知：。①总反应分多步基元反应，其中，分子有效碰撞概率最大的基元反应的化学方程式是；引入Pt催化剂，总反应的焓变(填“增大”“减小”或“不变”)。②结合(1)信息，

，a等于。(3)在反应器中充入一定量的C2H4(g)和H2(g)，在铂催化剂作用下合成乙烷，测得C2H6(g)平衡体积分数(ψ)与温度、压强关系如图乙所示。①随着X增大，ψ降低的原因是。②平衡常数MN(填“>”“<”或“=”，下同)；Y1Y2。正反应速率v(N)v(Q)。(4)一定温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入1molC2H2(g)和3molH2(g)，加入一定量催化剂，经amin达到平衡，乙炔平衡转化率为50%，乙烯的选择性为60%。①反应开始到恰好达到平衡状态时，H2平均压强变化率为(用所给字母表示，数字保留1位小数)kPa/min。②反应的平衡常数Kp为(kPa)-1(只列计算式)。提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。。19．（13分）化合物K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。已知：①②RBrRMgBr回答下列问题：(1)A具有酸性，写出A中的官能团名称。(2)B分子的结构简式为。