2024年福建高考化学模拟试卷及答案

》》》》》》历年考试真题——2025年最新整理《《《《《《》》》》》》历年考试真题——2025年最新整理《《《《《《/》》》》》》历年考试真题——2025年最新整理《《《《《《2024年福建高考化学模拟试卷及答案（一）

一、单选题1．“人造太阳”、墨子“传信”、超算“发威”、中国空间站、C919投运，是中国“赶上世界”的强国梦实现了历史性跨越。下列有关说法正确的是()A.“人造太阳”核聚变反应堆的中子数为2B.量子通信的光纤和超算“天河一号”的芯片的主要材料均为C.火箭用液氢为燃料生成的水，水分子的空间构型为V形D.C919民航客机材料中的复合纤维属于天然有机高分子2．蛇烯醇（Serpentenynenynol）的结构如图所示，特别像一条蛇。下列关于蛇烯醇说法错误的是()A.蛇烯醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其结构中含有碳碳双键或碳碳三键B.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗6molC.蛇烯醇中碳原子有sp、和三种杂化方式D.蛇烯醇可以进行催化氧化反应，得到醛类物质3．下列离子反应方程式书写正确的是()A.氢硫酸与氯化铜溶液反应：B.溶液中通入适量氯气产生沉淀：C.铅蓄电池充电时，阴极反应式：D.溴化亚铁溶液中滴加少量的：4．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，最外层电子数之和等于Q的最外层电子数，Y原子价电子数是Z原子价电子数的2倍。下列说法错误的是()A.氢化物的沸点：Y>QB.简单离子半径：Q>Z>YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>XD.该阴离子中含有配位键5．下列实验方法、操作均正确，且能达到实验目的的是()选项实验目的实验方法或操作A测定中和反应反应热用简易量热器测量浓硫酸与NaOH溶液反应前后的温度B探究温度对化学平衡的影响将球分别浸泡在冷水和热水中，观察溶液颜色变化C探究压强对化学反应平衡移动的影响容器中反应达平衡时，将容器压缩为原体积的，观察颜色变化D探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的盐酸，分别加入等体积、等浓度的NaOH溶液，对比现象A.A B.B C.C D.D6．氨氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是()A.基态的价层电子排布式为B.电负性：N>O>H>FeC.该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成D.图中的总反应可表示为7．乙酸戊酯又称香蕉水，可用作溶剂和制造香精。实验室制备乙酸戊酯的流程如图所示。下列说法正确的是()A.“药品混合”时应将乙酸和1-戊醇的混合液加入浓硫酸中B.“加热、回流”和“滤液蒸馏纯化”均可选用球形冷凝管C.“多次洗涤”时振荡分液漏斗过程中应适时打开活塞放气D.“干燥”时可选用碱石灰作干燥剂8．一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是()A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B.低温真空蒸发主要目的是防止被氧化C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ中吸收气体ⅠD.若产量不变，参与反应Ⅲ的X与物质的量之比增大时，需补加的NaOH的量增加9．利用燃料电池电解制备并得到副产物NaOH、，装置如图所示。下列说法正确的是()A.a极反应：B.A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜C.可用铁电极替换阳极的石墨电极D.a极上通入2.24L甲烷，理论上产品室可新增0.4mol10．次磷酸（）是强还原剂，加热到130℃时则分解成正磷酸和磷化氢，可用作杀菌剂、神经系统的强壮剂、金属表面的处理剂以及制造催化剂和次磷酸盐等。常温下，将NaOH溶液滴入20.00mL的溶液中，溶液pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是()A.由图可知，为正盐B.A、B、C三点中由水电离出的由大到小的顺序为C>B>AC.A点存在守恒关系：D.B点为中性，存在守恒关系：二、填空题11．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含）、、、、和）。实现镍、钴、镁元素的回收。已知：回答下列问题：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为___________（答出一条即可）。（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（），1mol中过氧键的数目为___________。（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，被氧化为，该反应离子方程式为___________（的电离第一步完全，第二步微弱）；滤渣的成分为、___________（填化学式）。（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn（Ⅱ）氧化率与时间的关系如下图。体积分数为9.0%时，Mn（Ⅱ）氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn（Ⅱ）氧化速率减小的原因是___________。（5）“沉钴镍”中得到的Co（Ⅱ）在空气中可被氧化成，该反应的化学方程式为___________。（6）“沉镁”中为使沉淀完全（浓度小于，25℃），需控制pH不低于___________（精确至0.1）。物质12．我国力争2030年前实现”碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。其中的关键技术是运用催化转化法实现二氧化碳的综合利用。催化加氢制乙醇是促进碳中和实现的重要途径，其中涉及的反应如下：反应Ⅰ.反应Ⅱ.反应Ⅲ.回答下列问题：（1）催化加氢制乙醇反应的___________kJ/mol，该反应能在___________（填“高温”或“低温”或“任何温度”）自发进行。（2）在2L恒容密闭容器中分别投入2mol和6mol，进行反应Ⅰ。①下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________（填标号）。A.容器内混合气体的密度保持不变B.容器内压强保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变D.和的物质的量之比保持不变E.②容器中乙醇的物质的量与时间的关系如图所示，若容器a中改变条件时，反应情况会由曲线a变为曲线b，则改变的条件是___________；容器a中0~10min内，用氢气表示的平均反应速率___________。（3）在总压为pMPa的条件下，按和投料比为1∶1、1∶2、1：3向密闭容器中投入和进行反应Ⅰ，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示：①从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因是___________。②A点时，该反应的平衡常数___________（列出计算式即可；压力平衡常数是以气体分压来表示反应的平衡常数）。（4）利用电解的方法，也可以实现到乙醇的转变，则碱性电解质溶液中，生成乙醇的电极反应式为___________。13．过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分。回答下列问题：（1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是___________（填标号）。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为B.4s轨道上电子能量比3d高，且总是在比3d轨道上电子离核更远的地方运动C.电负性比钾低，原子对键合电子的吸引力比钾小（2）配离子中配体是___________。（3）重铬酸铵［］为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，的结构如图：中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是___________（填元素符号），中Cr原子的杂化类型为___________。（4）在金属材料中添加颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是___________原子，设Cr和Al原子半径分别为和，则金属原子空间占有率为___________%（列出含、、a、c的计算式，、、a、c单位为pm）。14．某芳香烃X（C7H8）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为。已知：Ⅰ.Ⅱ.（苯胺，易被氧化）回答下列问题：（1）X的结构简式为___________；F的名称为___________。（2）反应②的反应类型属于___________。（3）反应④的化学方程式为___________。（4）阿司匹林（）有多种同分异构体，其中属于二元酸的芳香族化合物中核磁共振氢谱有4组峰，峰值面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________（写一种即可）。（5）用以下合成反应流程图表示出由有机物A和其他无机物合成的方案。Z的结构简式为___________；所需要的试剂和条件是___________。三、实验题15．磷化铝（AlP）通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂，吸水后会立即产生高毒的气体（熔点为-132℃，还原性强）。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物（以计）的含量不超过0.05时，粮食质量合格；反之，粮食质量不合格。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留的磷化物含量进行了研究。操作流程：安全吸收装置→的产生与吸收→转移吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。实验装置：已知：①B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的，防止装置C中生成的被氧化；②C中盛有100g原粮，E中盛有20.00mL溶液（酸化）。请回答下列问题：（1）仪器D的名称是_______。（2）A中盛装溶液的作用是_______。（3）已知标准状况下2.24L恰好被80mL2.0溶液吸收，请写出该反应的化学方程式：_______，其中被氧化后的产物可与NaOH溶液反应生成正盐，请写出该正盐水溶液的电荷守恒关系式：_______。（4）收集E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用的标准溶液滴定剩余的溶液，消耗标准溶液15.00mL。①如何判断到达了滴定终点？_______。②该滴定过程涉及的反应离子方程式为：_______。数据处理：该原粮中磷化物（以计）的含量为_______，该粮食_______（填“合格”或“不合格”）。参考答案1．答案：C2．答案：A3．答案：B4．答案：B5．答案：B6．答案：C7．答案：C8．答案：C9．答案：A10．答案：C11．答案：（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积（2）（3）；（4）有还原性，过多将会降低的浓度，降低Mn（Ⅱ）氧化速率（5）（6）11.112．答案：（1）-173.9；低温（2）BC；升高温度；0.18（3）升高温度到一定范围，反应限度很小，增加的投料对平衡转化率的影响越来越小；（4）13．答案：（1）A（2）、、（3）N、O、Cr；（4）Al；14．答案：（1）；邻硝基甲苯（2-硝基甲苯）（2）氧化反应（3）（4）或（5）；氢氧化钠水溶液，加热15．答案：（1）直形冷凝管（2）除去空气中的还原性气体，避免影响实验结果（3）；（4）当最后一滴标准溶液滴入时，溶液颜色由紫红色突变为无色，且30s不恢复；；1.275mg/kg；不合格（二）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．近年来我国科技在各个领域都有重大进展。下列说法错误的是A．“中国天眼”的射电板所用铝合金具有较强的抗腐蚀性B．用转基因蚕丝合成高强度、高韧性“蜘蛛丝”，蚕丝的主要成分为纤维素C．用磷酸钠钡钴盐［Na2BaCo(PO4)2]实现零下273.056℃制冷，磷酸钠钡钴盐为离子晶体D．“深海一号”从深海中开采的石油和天然气都属于混合物2．下列化学用语错误的是A．的电子式：B．中键的形成过程：C．基态P原子的价层电子轨道表示式：D．3―氨基―1，5―戊二酸的键线式：3．我国科学家最新合成出一种聚醚酯（PM）新型材料，可实现“单体—聚合物—单体”的闭合循环，推动塑料经济的可持续发展。合成方法如下，下列说法不正确的是A．PM中含有酯基、醚键和羟基三种官能团B．M分子中所有碳原子不可能共面C．合成1molPM，理论上需要nmolM和1mol苯甲醇D．M形成PM的反应属于缩聚反应4．氟利昂破坏臭氧层的反应过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol由、组成的混合物中共价键的数目为B．1.6g由和组成的混合气体中含有的原子总数为C．标准状况下，中含有的中子总数为D．的中心原子的孤电子对数为5．下列反应的离子方程式正确的是A．向滴有酚酞的溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：B．过量通入苯酚钠溶液中：C．向少量沉淀中加入的浓氨水，白色沉淀溶解：D．用溶液检验：Fe2++[Fe(CN)6]3—=Fe[Fe(CN)6]—6．某物质A的结构简式如图所示。X、Y、Z、M、N均为原子序数依次增大的短周期主族元素。Z的族序数是周期序数的三倍。下列说法错误的是A．X最高价氧化物对应的水化物是三元酸B．A中各原子或离子均达到8电子稳定结构C．简单氢化物的稳定性：Y<Z<MD．通入和溶液中均无沉淀产生7．下列说法正确的是A．图甲用（杯酚）识别C60和C70，操作①②为过滤，操作③为蒸馏B．图乙装置可用于收集NH3并验满C．图丙装置可用于干燥MnCl2·4H2OD．图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀8．零价铝是一种应用于环境修复的极有潜力的两性金属材料。构建微观腐蚀原电池体系(如图)，实现了零价铝在近中性溶液中处理硝酸盐。下列叙述正确的是A．在电极上发生氧化反应B．生成的电极反应式：C．若表面生成了致密的，能提高去除率D．生成等物质的量的和，转移的电子数之比为1∶59．在作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是A．能提高的平衡转化率B．该反应历程中、键均发生断裂C．滴入过量酸性高锰酸钾溶液中生成D．若将原料换为，则生成物为乙醛和丙烯10．实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。下列说法正确的是A．0min，溶液中B．0~60min，发生反应：C．水的电离程度：0min>60minD．0-100min，n(Na+)、n(Cl-)均保持不变二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．（15分）钒是重要的战略资源，以硫酸工业产生的废钒催化剂为原料(含、、、以及少量的等)，综合回收利用钒、硅、钾实现变废为宝、保护环境的目的，回收工艺流程如下：已知：钒的氧化物在酸性条件下以、存在，增大时可转化为沉淀。（1）“水浸”前，通常需要将催化剂粉碎，其目的是。（2）“滤渣2”转化为的化学方程式是。（3）“还原酸浸”时：①硫酸的用量会影响钒的浸出率，需保持在1.2以下的原因是。②过程中除了有被还原成，还涉及的反应离子方程式为。③若以磷酸为介质处理废催化剂，可以提高钒的浸出率。一种钒磷配合物的结构如图所示，形成配位键时V提供(选填“孤对电子”或“空轨道”)。（4）“萃取”时选择有机萃取剂，原理是：(有机层)(有机层)，“反萃取”应选择在环境中进行(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。（5）加氨水生成沉淀，若经焙烧得到产品，则消耗空气中。（6）近年来，研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。某含钒的锑化物晶胞如图1所示，晶体中包含由V和组成的二维平面如图2。该含钒的锑化物化学式为，钒原子周围紧邻的锑原子数为。12．（15分）为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含，及少量、、等杂质)经过加工处理，可制得晶体。其实验步骤如下：I．样品分解：称取ag毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。II．除：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。III．结晶：将步骤II的滤液经过___________，___________，抽滤，用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干。回答下列问题：（1）步骤I中，观察到的实验现象有。（2）步骤II检验是否完全沉淀的方法是；在过滤中，下列仪器必需用到的是(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是。（3）完善步骤III的实验步骤：“经过，，抽滤”。（4）样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代溶液，可能的原因是。（5）纯度的测定某学生查阅资料：，X代表，、等，代表的阴离子，设计如下纯度测量方案：步骤I．准确称取粗品并用20.0mL水溶解。步骤II．用的标准溶液滴定其中的步骤III．重复滴定2～3次，记录每次消耗标准溶液的体积①滴定时采用下图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点。②下列选项所涉及内容会导致含量的测定值偏高的是(填序号)。a．未干燥锥形瓶

b．标准溶液久置部份失效c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

d．杂质可与反应13．（15分）如今的综合应用越来越成熟。（1）可氧化脱氢转化为更有工业价值的。查阅资料，计算氧化脱氢反应的反应热i．查阅的燃烧热数据（填化学式）ii．查阅水的汽化热：利用上述数据，得如下热化学方程式：（2）催化加氢制，能助力“碳达峰”，发生的主要反应有：反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ①反应Ⅱ自发进行的条件是（填“高温”“低温”或“任意温度”）。②反应Ⅲ在热力学上趋势大于反应Ⅰ，其原因是。（3）在5MPa下，和按物质的量之比1：4进行投料，只发生上述（2）的反应Ⅰ和反应Ⅲ，平衡时和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如图所示。①图中代表的物质是。②曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是。③250°C时，反应Ⅰ的平衡常数=。（4）已知25℃时，大气中的溶于水存在以下过程：①②过程①的平衡常数，其中表示溶液中的浓度，表示大气中的分压（单位：kPa）。其他条件不变时，温度升高，（填“增大”或“减小”）；当大气压强为，溶液中的时（忽略和水的电离），大气中的体积分数为%（用含，、、的字母表示）。（5）科学家利用电化学装置实现两种分子和的耦合转化，其原理如图所示：当消耗和的物质的量之比为10：9时，对应的阳极的电极反应式为：。14．（15分）双氯芬酸钠(化合物K)是消炎镇痛类药，其一种合成方法如下图：（1）C中官能团的名称为；D的化学名称为。（2）B的结构简式为；F→G的反应类型为。（3）D＋G→H的化学方程式为。（4）查阅资料可知E→F的反应机理如下：①②③下列说法正确的是___________。A．的空间结构为直线形 B．反应③的活化能比反应②高C．硫酸是总反应的催化剂 D．中碳原子均为杂化（5）同时符合下列条件的J的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式。①分子中含有联苯结构()和基团②核磁共振氢谱中只有4组峰参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题0分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。12345678910CADBCAABCB二、非选择题：本题共4小题，共60分。11．（15分）（1）增大催化剂与水的接触面积，提高反应速率与浸出率（1分）（2）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O或SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（2分）（3）VO2+水解程度增加或生成VO(OH)2，影响钒的浸出率（2分）（2分，任意写1个）空轨道（1分）（4）酸性（1分）（5）0.5（2分）（6）CsV3Sb5（2分）6（2分）12．（15分）（1）部分固体溶解，同时溶液中逸出刺激性气味的气体（2分）（2）静置，取上清液少许于试管中，向试管中加入适量BaS溶液，若产生黑色沉淀，则Pb2+未完全沉淀，反之，则已完全沉淀（2分）玻璃棒、烧杯、漏斗（1分）过滤速率快，分离彻底（2分）（3）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）（4）HCl过量步骤II易产生有毒气体（2分）（5）自动调零代替手动操作，可以减少人为误差（2分）bd（2分）13．（15分）（1）、和（2分）（2）低温（1分）反应Ⅲ是放热反应，反应Ⅰ是吸热反应（2分）（3）甲醇（1分）250℃之后反应Ⅰ为主反应，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动（2分）（2分）（4）减小（1分）（2分）（5）（2分）14．（15分）（1）羟基、碳氯键（2分）2，6－二氯苯酚（2分）（2）（2分）还原反应（1分）（3）（2分）（4）AC（2分）（5）4（2分）（2分）（三）一、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1.新材料的发明与制造，推动着人类社会的进步和发展。下列有关材料的说法正确的是（）A.电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料B.用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物C.冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素D.可用聚氯丙烯为原料制作医用外科口罩2.下列化学用语或图示表达不正确的是（）A.金刚石的晶体结构：B.基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图：C.乙炔的球棍模型：D.的模型为3.为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是（）A.标准状况下，氮气中含有个中子B.晶体中含有的硅氧键数目为C.浓硝酸热分解生成、共时，转移电子数为D.的溶液中含数目小于4.2022年12月，首架国产大飞机C919正式交付，国之重器，世界瞩目。铼（）是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物（结构如图），该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素，Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是（）A.电负性：Z>Y>Q>WB.图中的阳离子存在三个共价键和一个配位键，四个键的性质不同C.熔点：W晶体小于W、Y形成的晶体D.Q的氧化物可以和氨水反应5.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.向酸性溶液中滴加双氧水：B.向硝酸铁溶液中通入少量的：C.向次氯酸钠溶液中通入少量：D.侯氏制碱法的反应原理：6.配合物（结构如图）呈紫色，施加-2.7~2.5V电压时，可呈现紫色到无色的可逆颜色变化。下列说法不正确的是（）A.第一电离能： B.中配位键数为C.中原子的杂化类型有、 D.中键长：7.布洛芬、对乙酰氨基酚都具有解热镇痛的作用，其结构简式如图。下列说法错误的是（）A.布洛芬分子中最多有10个碳原子位于同一平面B.布洛芬可以发生加成反应、取代反应、氧化反应C.对乙酰氨基酚与足量溶液反应，最多消耗D.对乙酰氨基酚分子中含有的键数目为8.实验推理法就是在实验的基础上加以科学推理，从而得出正确结论的方法。利用下图所示装置，a～d中加入试剂见下表，下列实验设计合理且对c中实验现象的预测及分析均正确的是（）abcdc中实验现象的预测及分析A较浓硫酸溶液溶液溶液中产生淡黄色沉淀，说明具有酸性氧化物性质和氧化性B稀超细大理石溶液无试剂溶液中产生白色沉淀，说明非金属性C浓氨水碱石灰溶液和水溶液中先产生蓝色沉淀，沉淀再溶解，说明能溶于浓氨水D溴乙烷的乙醇溶液酸性溶液苯溶液深紫色褪去，说明溴乙烷发生消去反应产生烯烃9.利用光伏电池与膜电解法制备溶液的装置如图所示。下列说法不正确的是（）A.该光伏电池可将光能转化为电能B.该离子交换膜为阳离子交换膜C.电解池中阳极发生氧化反应，电极反应式为D.电路中有电子通过时，阴极室溶液质量减少10.络合平衡是广泛存在于自然界中的平衡之一，、、之间存在络合平衡：①，平衡常数为；②，平衡常数为，且大于。时，在水溶液中，、之间关系如图所示，其中，代表、，下列叙述正确的是（）A.直线代表与关系B.c点条件下，能生成，不能生成C.在含相同浓度的和溶液中滴加稀溶液，先生成D.的平衡常数为二、非选择题（共4题，60分）11.铋酸钠（）是一种可测定锰的强氧化剂。由辉铋矿（主要成分为，含、、等杂质）制备的工艺流程如下：已知：①易水解，难溶于冷水，与热水反应，不溶于水。②“氧化浸取”时，硫元素转化为硫单质。③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如表：金属离子开始沉淀的7.62.74.84.5沉淀完全的9.63.76.45.5回答下列问题：（1）基态的电子轨道表示式为____________。“滤渣1”的主要成分为_____________（填化学式）。（2）“氧化浸取”过程中，需要控制温度不超过40℃的原因是____________，发生反应的化学方程式为____________。（3）已知，中配体的空间结构为_____________，键角：______（填“>”、“<”或“=”），原因是_____________。（4）“氧化”过程发生反应的离子方程式为____________。（5）取制得的产品，加入足量稀硫酸和稀溶液，发生反应：，完全反应后再用的标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗标准溶液，则产品的纯度为___________________%。（6）我国科学家对新型二维半导体芯片材料——的研究取得了突破性进展。的晶胞结构中的位置如图所示（略去、），已知晶胞为竖直的长方体，高为，晶体密度为。设为阿伏加德罗常数的值，则晶胞底边边长_______________（填含、、的计算式，不必化简）。12.的转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中转换为被认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下：反应I：反应Ⅱ：请回答下列问题：（1）反应I在______________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可以自发进行。（2）在特定温度下，由稳定态单质生成化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓（）。下表为几种物质在的标准生成焓，则反应Ⅱ的___________物质0-394-111-242（3）在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，为过渡态）：完善该反应机理中相关的化学反应方程式：__________________；以为过渡态的反应，其正反应活化能为_________。（4）在恒温恒压下，和按体积比1：3分别在普通反应器（A）和分子筛膜催化反应器（B）中反应，测得相关数据如表。已知：a.分子筛膜催化反应器（B）具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能；b.平衡转化率甲醇的选择性达到平衡时间（）普通反应器（A）25.0%80.0%10.0分子筛膜催化反应器（B）a>25.0%100.0%8.0①在普通反应器（A）中，下列不能作为反应（反应I和反应=2\*ROMANII）达到平衡状态的判据是_____________（填标号）。A.气体的密度不再变化 B.气体的压强不再改变C. D.各物质浓度比不再改变②平衡状态下，反应器（A）中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是______________。③在反应器（B）中，的平衡转化率明显高于反应器（A），可能的原因是___________。④岩反应器（A）中初始时，反应Ⅱ的化学平衡常数（Ⅱ）=_____________（用最简的分数表示）。13.实验小组制备，并探究其性质。1.制备（1）仪器a的名称是___________；气体b的化学式为________。用漏斗代替导管除了可以防倒吸，还具有的目的是___________。Ⅱ.探究的性质装置操作现象取溶液于试剂瓶中，加入几滴溶液酸化，再加入溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足