南通市2024届高考冲刺押题（最后一卷）化学试卷含解析

南通市2024届高考冲刺押题(最后一卷)化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()

A.由于相对分子质量：HCi>HF,故沸点：HC1>HF

B.楮、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

D.CWS2\K\Ca2+半径逐渐减小

2、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A.通电后阴极区附近溶液pH会增大

B.阳极反应式为40H-4e=2H20+021

C.纯净的KOH溶液从b出口导出

D.IC通过交换膜从阴极区移向阳极区

3^25℃时，向lOmLO.lOmol-L1的一元弱酸HA(Ka"OxlO*中逐滴加入O.lOmol-L^NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH

溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.a点时，c(HA)+c(OH*)=c(Na+)+c(H+)

B.溶液在a点和b点时水的电离程度相同

C.b点时,c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH)

D.V=10mL时，c(Na+)>c(A')>c(H+)>c(HA)

4、“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光

催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是()

A.太阳能燃料属于一次能源

B.直接电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物

C.用光催化分解水产生的比是理想的绿色能源

D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展

5、下列有关实验的选项正确的是

ABCD

乙醇和金父将NO：球浸泡到实验空保存

实险室制取蒸例水

Na的反应冰水和热水中XAOH溶液

A.AB.BC.CD.D

6、如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A.溶液酸性:A>B>C

+2+3+

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H+2Fe+O2=2Fe+2H2O

C.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能会变为红色

D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A

7、将一定体积的CO2缓慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水,

得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

A.参加反应的CO2的体积为0.224aL

B.若@=也则CCh与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2c03

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

8、中美科学家在很表面首次获得了二维结构的硼烯，该科研成果发表在顶级刊《Science》上，并获得重重点推荐。

二维结构的硼烯如图所示:，:力Gh

,下列说法错误的是()

A.Imol硼原子核外电子数为3NA

B.ImolBF、分子中共价键的数目为3NA

C.ImolNaBH。与水反应转移的电子数为4NA

D.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料

9、某有机物X的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是()

A.分子式为C8H10O3

B.含有两种官能团

C.既可以发生加成反应又可以发生取代反应

D.分子中所有碳原子共面

10、下列说法正确的是

A.CH3a(g)+C12(g)-^■今CH2cL(D+HCI(g)能自发进行，则该反应的A〃>0

C(NH3H.O)

B.室温下，稀释0.1mol・LTNH4a溶液，溶液中/、廿；增大

C(NH4)

C.反应N2(g)+3H2(g)=^2NHKg)AHV0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应

方向移动

D.向硫酸铁悬浊液中加入足量饱和Na2c03溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明KsP(BaSO4)

>Kp(BaCO3)

11、下列说法正确的是

A.多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物

B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

C.可用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷

D.分离溟苯和苯的混合物：加入NaOH溶液分液

12、常温下，向20mL0.lmoHL“氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变

化如图所示。则下列说法不正确的是()

A.常温下，0.lmol・L」氨水中NH-HjO的电离常数Kb约为1x10-5

++

B.a、b之间的点一定满足：c(NH4)>c(C!)>c(OH)>c(H)

C.c点溶液中c(NH/)vc(C「)

D.b点代表溶液呈中性

13、化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法错误的是

A.食用油脂饱和程度越大，熔点越高

B.纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁力以提高其抗腐蚀能力

C.蚕丝属于天然高分子材料

O.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道；“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发

面。”这里的“石碱”是指K2c03

14、1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“像％它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga(镇)和As(神)在周

期表的位置如图，下列说法不正确的是

A1P

GaAs

A.Ga的原子序数为31

B.碱性：Al(OH)3〈Ga(OH)3

C.简单离子半径r(Ga3+)>r(As3)>r(P3)

D.GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域

15、已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78C、20.8C。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”

一系列实验，其中设计不合理的是

空气

A.提供乙醇蒸气和氧气无水

乙醇

热水

酸性高龄

酸钾溶液

D.检验乙醛

16、下列说法不正确的是

A.乙醇、苯酚与金属钠的反应实验中，先将两者溶于乙酸配成浓度接近的溶液，再投入绿豆大小的金属钠，观察、

比较实验现象

B.可以用新制Cu(OH)2浊液检验乙醛、甘油、葡萄糖、鸡蛋白四种物质的溶液(必要时可加热)

C.牛油与NaOH浓溶液、乙醇混合加热充分反应后的混合液中，加入冷饱和食盐水以促进固体沉淀析出

D.分离氨基酸混合液可采用控制pH法、分离乙醇和滨乙烷的混合物可用萃取法

二、非选择题(本题包括5小题)

17、烯烧和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空：

ICTH7Ol-CHj-CB-—

(i)合成1a人­•除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式

(2)由苯乙烯合成需要三步，第一步选用的试剂为,目的是

(3)邻甲基苯酚可合成A,分子式为C7H6。3,在一定条件卜A自身能缩聚成B。B的结构简式oA与浓澳水

反应的化学方程式为。

（4）设计一条由制备A的合成路线（合成路线常用的表示方法为：M£：尊”……手；当如目标

（111反附条反应条M

产物）0

18、A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，和E具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电

子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是___________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为O

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是_____________（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为

和O

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为

（4）单质D与湿润的Na2c03反应可制备DzA,其化学方程式为。

（5）A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为；晶胞中A原子

的配位数为:列式计算晶体F的密度（g-cm-3）。

19、某铁磁粉Fe3（h（可能含有FezCh或FeO杂质），为确定其纯度，称取23.28g该样品利用图1装置进行实验探究。

已知：K2。3和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3（h,再生成FeO（黑色），最后生成Fe。

请回答：

（1）上述实验装置存在一个明显缺陷是

（2）利用仪器测定并绘制出反应过程中a装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（图2）,样品中含有的杂质

成分是一(填化学式)。

(3)上述实验过程中，CO除作为反应物外，还起到的作用是

A.实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸

B.防止b中的溶液倒吸入a中

C.停止加热后，继续通CO气体，防止生成物被氧化

D.将产生的C(h全部赶入装置b中，以提高实验的精确度

20、S2cb是有机化工中的氯化剂和中间体，为浅黄色液体。可由适量氯气通入熔融的硫碘而得。Ch能将S2c12氧化为

SCh,SCL遇水发生歧化反应，并且硫元素脱离水溶液。

物质SS：C1：SCI：

沸点/'C44513S59

熔点/C113-76-122

回答下列问题。

(1)写出下列反应的化学方程式

①制取氯气：。

②SC12与水反应：。

(2)为获得平稳的氯气气流，应_____<.

(3)C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，还是伸入熔融硫的下方？请判断并予以解释

(4)D装置中热水浴(6(TC)的作用是o

(5)指出装置D可能存在的缺点。

21、氮、磷、硼、珅的化合物用途非常广泛。根据所学知识回答下列问题：

⑴如图所示，每条折线表示周期表WA.WIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a、

b、c、d、e对应元素电负性最大的是一(用元素符号表示)，e点代表的第三周期某元素的基态原子核外电子占据的最

高能层符号为一,该能层具有的原子轨道数为

(2)已知反应：(CHMCF+SbF5T(CH/CSbF6,该反应可生成(C%)3C+,该离子中碳原子杂化方式有_。

(3)一种新型储氢化合物氨硼烷是乙烷的等电子体，且加热氨硼烷会慢慢释放氢气，推断氨硼烷的结构式为_(若含有

配位键，要求用箭头表示)。

(4)PCk是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148C液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面

体形阳离子和一种正八面体形阴离子，熔体中P-CI的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为一；

正四面体形阳离子中键角大于PCb的键角原因为

⑸碑化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：

/、/1、/11、，11、

B：(0,0,0)；(一,一,0)；(一,0,一);(0,一,一)

222222

111133313331

As：(―»—,—)»(丁，:，—);(―»~>—)»(二，~)

444444444444

①请在图中画出珅化硼晶胞的俯视图

②与碑原子紧邻的硼原子有一个，与每个硼原子紧邻的硼原子有一个。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

A.HF分子之间存在氢键，沸点高于HCL故A错误;

B.同土族金属性增强，形成的碱的碱性增强，错、锡、铅的十4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Gc(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B错误；

c.Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；

D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2>Cl>K+>Ca2+,故D错误；

答案选C。

2、D

【解题分析】

A、阴极的反应是2H++2C-=H2T，氢离子来自于水电离，所以剩余了水电离的氢氧根离子，溶液的pH升高，A正确；

B、阳极是溶液的氢氧根离子失电子，反应为：4OH-4e=2H2O+O2T>B正确；

C、左侧溶液中氢氧根离子转化为氧气，多余的钾离子透过阳离子交换膜进入右侧；右侧水电离的氢离子转化为氢气,

剩余大量水电离的氢氧根离子，加上透过交换膜过来的钾离子，使右侧溶液中氢氧化钾的浓度增大，所以纯净的KOH

溶液从b出口导出，C正确；

I)、阳离子应该向阴极移动，所以K+通过交换膜从阳极区移向阴极区移动，D错误；

故选D。

3、A

【解题分析】

A.a点时，pH=3,c(H+)=10・3mol・Li,因为KxLOxlO。,所以c(HA)=c(A1),根据电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)

+c(H+)和c(HA)=c(A-)即得c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),故A正确；

B.a点溶质为HA和NaA,pH=3,水电离出的。(0>1—)=10—"；b点溶质为NaOH和NaA,pH=11,c(OH-)=103,

OH一是由NaOH电离和水电离出两部分之和组成的，推断出由水电离处的C(OH-)V10、3,那么水电离的C(H+)>10—\

故B错误；

C.根据电荷守恒。32.)+。(11+)='彷一)+仪011一)可得032+)=0S一)+以011一)一。01+),假设C选项成立，则c(A-)+

c(OH-)—c(H+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-),推出c(HA)+c(H+)=0,故假设不成立，故C错误；

+

D.V=10mL时，HA与NaOH恰好完全反应生成NaA,A-+H2OHA+OH"水解后溶液显碱性，c(OH-)>c(H),

即c(HA)>c(H+),故D错误；

故答案选A。

【题目点拨】

判断酸碱中和滴定不同阶段水的电离程度时，要首先判断这一阶段溶液中的溶质是什么，如果含有酸或碱，则会抑制

水的电离；如果是含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的溶液，则会促进水的电离；水的电离程度与溶液pH无关。

4、A

【解题分析】

A选项，太阳能燃料属于二次能源，故A错误；

B选项，直接电催化CO2制取燃料时，化合价降低，在阴极反应，因此燃料是阴极产物，故B正确；

C选项，用光催化分解水产生的lb,氢气燃烧放出热量多，无污染，是理想的绿色能源，故C正确；

D选项，研发和利用太阳能燃料，消耗能量最低，有利于经济的可持续发展，故D正确。

综上所述，答案为A。

5、D

【解题分析】

A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故A错误；B.因为2NO2=N2(h*H<0,升高温

度,平衡向逆反应方向移动，所以热水中NO2的浓度高，故B错误；C氢氧化钠属于强碱，易潮解容易和玻璃中的

SiOz反应生成硅酸钠，瓶和塞黏在一起，因此应保存在软木塞的试剂瓶中，故C错误；D.D是实验室制备蒸储水的装

置,故D正确；答案：Do

6、C

【解题分析】

由流程图可知，A到B过程发生的反应为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2s。4,B到C发生的反应为4

FCSO4+2H2SO4+O2=4FC2(SO4)3+2H2OO

【题目详解】

A.由于A到B过程中生成H2sO4,酸性增强，B到C过程中消耗酸性减弱，溶液酸性B最强，故选项A错误;

B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O,故选项B错误；

C.溶液A中通入SO?的反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,Fe"没有完全转化，则滴加KSCN溶液，

溶液会变为红色，故选项C正确；

D.溶液C中成分为FeMSOg和H2s(h,加入氧化亚铁，生成产物仍未Fe?+,故选项D错误；

故选C。

7、B

【解题分析】

根据Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCl,NaHCO.a与CaCb不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO?通入VLNaOH溶液中产物不确定，以此来解答。

【题目详解】

A.因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，A项错误；

B.由A选项可知若a=b,则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2cO3,B项正确；

C若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCL溶液都能反应生成碳酸钙，则2=如若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸

氢钠与CaCL溶液不反应，碳酸钠与CaCb溶液反应生成碳酸钙，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，则a>b,但不可能avb,C项错误；

D.若a、b相等时，由Na2c（h+CaCI尸CaCO31+2NaCI,由NaCI〜NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已

知，则可以计算浓度，D项错误；

答案选B。

8、A

【解题分析】

A.硼原子核外有5个电子，imol硼原子核外电子数为5NA,故A错误；

F、口/F

B.BF3的结构为B,lmoIBF3分子中共价键的数目为3NA,故B正确；

F

C.NaBH,与水生成氢气，氢元素化合价由-1升高为0,ImolNaBHj反应转移的电子数为4NA,故C正确；

D.硼烯具有导电性，有望代替石墨烯作“硼烯一钠基“电池的负极材料，故D正确；

选Ao

9、C

【解题分析】

A.根据物质结构简式可知物质的分子式是C8H12O3,A错误；

B.在该物质分子中含有-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，B错误；

C.该物质分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有较基、羟基，可以发生取代反应，C正确；

D.分子中含有4个饱和碳原子，与该碳原子连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有C原子都在同一个平面

上，D错误；

故合理选项是Co

10、B

【解题分析】

A.反应CH3a（g）+C12（g）3^CH2a2（l）+HCl（g）是埔减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据

可知AH-TASV0,所以该反应的"RO,A项错误；

c（NH-HO）

B.氯化钱溶液中镂根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进钱根离子的水解，溶液中一^3而72增大，B项

正确；

C.反应N2（g）+3H2（g）=i2NH3（g）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的幅度

更大，平衡向正反应方向移动，C项错误；

D.BaSOa饱和溶液中加入饱和Na2coi溶液发生沉淀转化，是因为碳酸根离子浓度大，和钢离子浓度乘积大于其溶度

积常数，因而才有BaCXh沉淀生成，不能得出/（BaSO4）>&p（BaCO3）,D项错误；

答案选Bo

11、B

【解题分析】

A选项，多糖、蛋白质均为高分子化合物，油脂是低分子化合物，故A错误；

B选项，淀粉和纤维素在稀硫酸作用下水解的最终产物均为葡萄糖，故B正确；

C选项，不能用酸性KMnO4溶液鉴别苯和环己烷，两者都无现象，故C错误；

D选项，分离滨苯和苯的混合物采用蒸储方法，故D借误。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

淀粉、纤维素、蛋白质是天然高分子化合物，油脂分子量比较大，但不是高分子化合物。

12、B

【解题分析】

,1l4+

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10mol/L,则c(OH)=10/10"mol/L=0.001mol/L,结合Kb=c(NH4)

•c(OH)/c(NH3H2O)计算；

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小；

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化钱；

7M

D.b点溶液中c点水电离出的c(H+)=10-mol/L,常温下c(H+)・c(OH)=Kw=10,据此判断。

【题目详解】

n141+

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10inol/L,则c(OH)=10/1O'mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)-c

(OH)/c(NH3H2O)=1()3x1OVO.1mol/L=1x105mol/L,故A正确；

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+)<c(OH),结合电荷守恒得c(C「)<c(NHJ),而c(C「)

和c(OH)的相对大小与所加盐酸的量有关，故B错误；

+

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化钱，钱根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：C(NH4)

<c(CT),故C正确；

+7+,4+

D.b点溶液中c(H)=10moVL,常温下c(H)・c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正确。

故选B。

13>B

【解题分析】

A.油脂是高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其中形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由饱和的

脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，所以食用油脂饱和程度越大，熔点越高，故A正确；

B.生铁中的铁、碳和电解质溶液易形成原电池，发生电化学腐蚀，所以生铁比纯铁更易腐蚀，故R错误；

C.蚕丝主要成分为蛋白质，属于天然高分子化合物，故C正确；

D.采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以水淋汁”，该成分易溶于水，久则凝淀如

石，亦去垢，能洗去油污，发面，能作为发酵剂，植物烧成的灰中的成分主要为碳酸盐，所以是碳酸钾，故D正确；

答案选B。

【题目点拨】

生铁是铁的合金，易形成原电池，发生电化学腐蚀。

14、C

【解题分析】

A.A1是13号元素，Ga位于A1下一周期同一主族，由于第四周期包括18种元素，则Ga的原子序数为13+18=31,A

正确；

B.A1、Ga是同一主族的元素，由于金属性AkGa,元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强,

所以碱性：AI(OH)3<Ga(OH)3,B正确；

C.电子层数相同的元素，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数不同的元素，离子核外电子层数越多，离子半径越

大,GatP3•离子核外有3个电子层，As3离子核外有4个电子层，所以离子半径：r(As3AMpC错误；

D.GaAs导电性介于导体和绝缘体之间，可制作半导体材料，因此广泛用于电子工业和通讯领域，D正确；

故合理选项是Co

15、D

【解题分析】

A、乙醇易挥发，向热的乙醇中通入空气，可以向后续装置中提供乙醇蒸气和氧气，选项A正确；

B、在铜粉催化下，乙醇发生催化氧化生成乙醛，选项B正确；

C、乙醛易挥发，应用冰水浴收集乙醛产物，选项C正确；

D、产物中混有乙醇，乙醇也能还原酸性高镒酸钾溶液，使其褪色，选项D错误。

答案选D。

16、C

【解题分析】

A.因为苯酚是固体，将其溶于乙醛形成溶液时，可以和金属钠反应，二者配制成接近浓度，可以从反应产生气体的快

慢进行比较，故正确；

B.四种溶液中加入新制的氢氧化铜悬浊液，没有明显现象的为乙醛，出现沉淀的为鸡蛋白溶液，另外两个出现绛蓝色

溶液，将两溶液加热，出现砖红色沉淀的为葡萄糖，剩余一个为甘油，故能区别；

C.牛油的主要成分为油脂，在氢氧化钠溶液加热的条件下水解生成高级脂肪酸盐，应加入热的饱和食盐水进行盐析,

故错误；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通过控制pH法进行分离，乙醇能与水任意比互溶，但漠乙烷不溶于水，所以可以用

水进行萃取分离，故正确。

故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBr（或HCI）保护碳碳双键防止被加成或氧化

【解题分析】

（1）链节主链为碳原子.且含有碳碳双键.应是烯烽、1,3・丁二烯之间发生的加聚反应，除苯乙烯外，还需要另外

、

两种单体为：CH2=CH-CN>CH2=CH-CH=CH2,故答案为CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2；

（2）苯乙烯先与HBr发生加成反应，然后再催化剂条件下发生取代反应，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生

消去反应得到第一步的目的是：保护碳碳双键防止被加成，故答案为HBr；保护碳碳双键防止

被加成；

（3）邻甲基苯酚可合成A,分子式为C7H6。3,则A为：；小，A发生缩聚反应得到B,B的结构简式为:

（4）|在碱性条件下水解得到,然后发生催化氧化得到,再氧化得到

'二1合成路线流程图为:

54JH

用52rCWCXUI

ggON

18、O@2522P63s23P3(或[Ne]3s23P3)03分子晶体离子晶体三角锥形sp1

3

2Ch+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(ZCh+NaiCO^ChO-COz+ZNaCl)Na2O82.27g/cm

【解题分析】

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C为P元素，C、D为同

周期元索，D元素最外层有一个未成对电子，则D为C1元素，A?一和1广具有相同的电子构型，则A为O、B为Na元

素；通过以上分析，A、B、C、D分别是O、Na、P、Cl元素。

【题目详解】

(I)元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素非金属性最强的是o元素，则电负性最大的是O元素；C是

P元素，其原子核外有15个电子，根据构造原理书写P原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P3(或［Ne］3s23P3)；故答

案为：O；Is22822P63s23P3(或［Ne］3s23P3)；

(2)单质A为氧气，氧气的同素异形体是臭氧，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与范德华力成正比，范德华力

与相对分子质量成正比，臭氧的相对分子质量大于氧气，则范德华力：臭氧〉氧气，所以熔沸点较高的是03；A和B

的氢化物所属的晶体类型分别为水是分子晶体和NaH为离子晶体。故答案为：。3；分子晶体；离子晶体；

5-3x1

(3)C和D反应可生成组成比为h3的化合物PCb,PCb中P原子价层电子对个数=3+—^=4且含1个孤电子

2

对，根据价层电子对互斥理论判断该分子的立体构型为三角锥形、中心原子的杂化轨道类型为Sp3,故答案为：三角锥

形；Sp3;

(4)单质CL与湿润的Na2c。3反应可制备CEO,其化学方程式为2CL+2Na2cO3+H2OChO+ZNaHCOj+ZNaCl(或

2Cl2+Na2CO5=Cl2O+CO2+2NaCl)0故答案为：2CL+2Na2cO3+H2OChO+2NaHCO3+2NaCl(或

2C12+Na2CO3=C12O+CO2+2NaCl)；

(5)O和Na能够形成化合物F,半径大的为。元素离子、半径小的为Na+,该晶胞中大球个数=8X1+6义［=4、小

82

球个数为8,则大球、小球个数之比:4：8=1：2,则化学式为NazO；观察晶胞中面心的原子，与之相连的原子有8个,

M丝x4

-----x4\j-3

晶胞中O原子的配位数为8；该晶胞体积:a3nm3,晶胞密度=乂_=—工______rg-cnr^l.27g-cm；故答

V(0.566x1O-7)3

案为:Na2O；2.27g・cm3

【题目点拨】

本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、微粒空间构型判断、原子核外电子排布等知识点，侧

重考查基础知识点的灵活运用、空间想像能力及计算能力，难点是晶胞计算，利用均摊法求出晶胞中原子的个数，结

合密度公式含义计算。

19、缺少尾气处理装置Fe2O3ABCD

【解题分析】

(1)剩余的气体不能处理，缺少尾气处理装置；

(2)由图3质量的变化来解答，Fe2(h〜Fe.Qj〜FeO〜Fe质量变化3次；

(3)实验开始时，排尽装置中的空气，停止加热后，导管中还有残留的二氧化碳，继续通入CO,可以将其赶到B装

置中，减小实验误差，能防止倒吸等；

【题目详解】

(1)一氧化碳有毒不能排放，应收集或吸收，上述实验装置存在一个明显缺陷是缺少尾气处理装置；

(2)FezCh和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3(h,再生成FeO(黑色)，最后生成Fe,由图可以看

出，管内的固体质量变化了3次，如果只有Fe.Q»,只会Fe3(h〜FeO〜Fe变化2次，而如果是FezCh则FezO.,〜FejCh〜

FeO〜Fe变化3次，故含有杂质为FezOj；

(3)CO除作为反应物外，

A.利用一氧化碳气体可以在实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，故A正确；

B.一氧化碳不溶于水，可以防止b中的溶液倒吸入a中，故B正确；

C.停止加热后，继续通CO气体，在一氧化碳气体中铁不易被氧化，可防止生成物被氧化，故C正确；

D.将产生的CO2全部赶入装置b中，减小实验误差，以提高实验的精确度，故D正确；

故选ABCD；

【题目点拨】

难点：在于掌握通入CO后，铁的氧化物的转化流程，找准质量变化的几个点是解答此题的突破口，

20、2KMl1。4+16HC1=2KCl+2MnCh+5CLT+8H2O或KCIO3+6HCI=KCI+3C12T+3H2O2SC12+2H2O=S1+

SO2t+4HCI控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少

因氯气过量而生成SC12除去SC12没有吸收CL、SCL等尾气的装置

【解题分析】

(1)①不加热条件下可用KMnO4或KCIO3与浓HC1作用制氯气；

②SCL与水发生水解反应；

(2)为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。

(3)可通过控制分液漏斗的活塞，来调节反应的快慢；

(4)SCI2的沸点是59C,60℃时气化而除去；

(5)CL、SCL等尾气有毒，污染环境。

【题目详解】

(1)①不加热条件下可用KMnO4或KClOj与浓HC1作用制氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCI=2KCI+2

M11CI2+5CI2T+8H2O或KCIOj+6HCI=KCI+3CLT+3H2O；

@SCh与水发生水解反应：2SC12+2H2O==S1+SO2T+4HCI；

（2）为获得平稳的氯气气流，应控制分液漏斗的活塞，使浓盐酸匀速滴下。

（3）C装置中进气导管应置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯气与硫充分接触、反应，减少因氯气

过量而生成SCIz<.

（4）SCI2的沸点是59C,60℃时气化而除去。D装置中热水浴（60℃）的作用是除去SCL。

（5）Cb、SCb等尾气有毒，污染环境。装置D可能存在的缺点：没有吸收。2、SCI2等尾气的装置

HH

2

21、FM9sp\spH-B-N-HPCI4\PCI6两者磷原子均采取sp3杂化，PCI3分子中p原子

HH

有一对孤电子对，孤电子和对成键电子对斥力更大，PCL+中P没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角大于PC13的

0;_\OP/

・•

键角。H9412

,•・、

【解题分析】

（1）从图中可以看出，a、b、c、d都是第二周期元素的氢化物的沸点，由于NH