人教版高中化学知识点框架

高中化学知识框架

一、化学基本概念和基本理论

（一）物质的分类

「金属（有多种不同分类方法）

单质Y

L非金属（有多种不同分类方法），稀有气体

I段性氧化物6。3、SO?、CCh、&。3、Mn2o7）

「减性氧化物（Na2。、CaOs@。、F©。?）

两性氧化物（Ab5、ZnO）

氧化物V不成盐氧化物（如CO、NO）

过氧化物（如Naz。?、H2O2）

「特殊氧化物（如F6。4）、超氧化物（如K5）

含氧酸：H2so八HNO3、H2cO3、HC10

按酸根分

无氧隈：盐酸、氢氟酸、氢硫酸

「一元酸：盐酸、硝酸、高氯酸、次氯酸、乙酸

按电离出H啜分j二元酸：硫酸、碳酸、亚硫酸、硅酸、草酸

、三元酸：H3P。4

广疆酸：HC1CU、HN03SH2SO4SHCkHBr、HI

按强弱分v中强酸：H3Po4、H2sO3

酸<［弱酸：HClOsH2SQ3、H2co3、HF、CH3coOH

强氧化性酸：浓H2so4、HNO3、HClOsHMnO

按酸根有无氧化性分4

还原性酸：H2so3、HCkHI、HBr、H2C2O4

「稳定性酸：H2s。4、H3PO4

按稳定性强弱分<不稳定性酸：HN03SHC10、H2co3、H2SiO3

「I挥发性酸（低沸点酸）：无氧酸、H2so3、H2c5、

I按沸点高低分VHNO3、CHjCOOH

I难挥发性酸（高沸点酸）：H2so4、H3PO4

按性质分｛强减：NaOH>KOH、Ba（0H）2

弱减：NH3-H20

两性氢氧化物：Al（0H）3

喊,“可溶性碱：B<OH）2SNaOH、KOH

按溶解性分V微溶性碱：Ca（OH）2

:难溶性碱：F<OH)3SCU(OH)2

，一元减：KOH、LiOH、NH3-H20

按0H"数^<

二元减：Ba(OH)2sCU(OH)2

〜多元减：Fe(OH)3

//正盐（酸与碳完全中和的产物）：Na2s。4、（NH4）3PQ|

酸式盐（施中和酸中部分氢离子的产物）：NaHCCVNaHSCU

碱式盐（酸中和碱中部分氢氧根离子的产物）：CU2（OH）2CO3

按组成分J复盐[电离时有一种酸根离子和两种或两种以上的金属阳

离子（NH；）的盐]:光卤石（KC1-MgCl：-6H2O）^

明矶（KAKSO4）2'12H2O）

J。各盐（电离时有络离子生成的盐）：[Ag（NH3）2]Cl、Na3[AlF6]

盐\六的田八丁含氧酸盐：Na2so4、Na2cO3

女酸根"t无氧酸盐：NaCkMgChsNa2s

「强酸强碱盐：Na2SO4sNaCK不水解，水溶液呈中性）

拚死中八J强酸弱碱盐：AlCb、F©（SO4）3（水解，水溶液呈酸性）

女强减弱酸盐：Na2CO3sNa3P5（水解，水溶液呈碱性）

L弱酸弱碱盐：（阴）2。03、CH3co0NH4（水解，谐强呈谎性）

其他」无机盐：NH4cl

"有机盐：CH3C00Na

同化物：、、、、

HC1H2SSNH3CH|NaHCaH2

络合物：Ag（NH）OH

其他＜32

结晶水合物：Na2CO3・10坨0

哈机化合物（见有机化学基础）

（二）组成原子的粒子间的关系

「质子亿）决定元素种类

.原子核〔中子（N=A-Z）,Z同，N不同为同位素

原子（；X）'①每层最多容纳2状个电子

鬻慢孟严）.②最外层不超过g个

I③次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个

核电荷数（Z）=核内质子数二核外电子数质量数（力）=质子数（Z）+中子数（/V）

（三）元素周期律与周期表

11.涵义元素#〕性质随原子序数的递噌呈现周期性的变化

元

看r（1）原子半径的周期性变化

期性质的变化（2）元素主要化台俗周期性变化

（）元素的金属性、非金属性的周期性变化

律L3

、2.实质：元素的原子核外电子排布呈现周期性变化

短月同期一、二、三

/周期，长月月期四、五、六

不歹需全周期七

产构，注

元;族

।族,1IA〜VDA

素J族IB〜IIB

恤加

表

Ls族

「周期序数=原子核外电子层数

-与原子结构关5系主族序数:原子最外电子层上电子数

〔原子序数二核电荷数

（四）化学键与分子结构

「离子键一〉离子化合物

不同种原子间|“结构不对称

「类型〈

极性键f共价化合物］r极性分子

共价键A

化

非极性键I—►非金属单质.非极性分子

键

同种原子间|结构对称

1表示方法:电子式,结构式（适于共价键）

（五）晶体类型与4生质

类型

性质比贫、离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体

金属阳离子和

组成粒子阴、阳离子分子原子

结自由电子

构

粒子间作用离子键范德华力共价键金属键

熔沸点较高低很高有高有低

有大有小、有延

硬度硬而脆小大

展性

物易溶于极性溶极性分子

不溶于任何溶难溶（钠等与水

理溶解性剂，难溶于非极易溶于极性溶

剂反应）

性性溶剂剂

质晶体不导电；能

晶体不导电，水

溶于水的其水溶不良（半导体良导体（导电传

导电性溶液可导电；熔

液导电；熔化导Si）热）

化不导电

电

NaCl.NaOH干冰、白磷金刚石、Si0Na、Mg、Al

典型实例2

冰、硫磺

Na20^CaC03晶体硅、SiCFe、Cu、Zn

（六）化学反应类型

彳七合反应

分解反应

按反应物和生成的种趟及类别变化分

置换反应

复分解反反

、「氧化还原反应

化学反应类型按有无电子转移分

［非氧化还原反应

［■离子反应

按是否有离子参加封

［北高了反应

做热反应

按反应的热效应出

帔热反应

（七）氧化还原反应的有关概念的相互关系（口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂）

f，实质：有电子转移（得失与偏移）

特征：反应前后元素的化合价有变化

有还，性化介价升，

关|i

还原剂策■化反应——-粗化产物］

概反应物一f臂老酎一产物

念

〔虱化剂含■■还原反应——还原产物

及＜11—__________f

氧化性化合价琼低

转

氧化电子转移表示法（鳖鬟纥）二者的主要区别

化关［双箭号表示法；

还系（表示意义\

原VJ箭号起止上者不能同时用于同一反应

，电子数目/

反

应（依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合

价升高总数

方彳

团;J，找出价态变化，确定升降总数

配平方法步骤《求最小公倍数，得出两剂计量数•观察

、［配平其他

（关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子

关计笄，总数相等原则

有二

［列出守恒关系式求解

（A）离子反应

［概念：在溶液中（或熔化状态下）有禽子参加或生成的反应

［离子互换反应（生成气体、沉

离子非氧化还原反应।鬻梵黑黑卷

碱性氧化物与酸反应

।酸性氧化物与碱反应

类型《

置换反应（金属单质或非金属单

质的相对活泼性）

离子氧化还原反应Y

一般离子氧化还原反应（生成氧

、化性或还原性更弱的物质）

离本质:反应中反应物某些离子法度的减小

子疡子方程式：用实际参加反应的底子来表示化学

Y

反反应的式子

应（写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写

成离子形式

表示方法/书写方法」删：将不参加反应的离子从方程式两

端删去

查：检查方程式两端各元素的原子个

数和电荷数是否相等

意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还

能表示同一类反应

发生的条件：生成雅塔、难电离、易挥发的物质或发生氧化

还原反应

（九）化学反应中的能量变化

，定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量

学

符号:

反

单位:一般采用KI­mol-1

应

反可用量热计直接测量

中

应Y研究对象:一定压强下在敞开容韶中发生的反应所放出或吸

目可

热收的热量

能

表示方法：放热反应△HV。；吸热反应△H＞。

量

燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧

变

化物时所放出的热量

化

cO

olH

成1m

应生

生反

破发

酸跟

中，

溶液

：在稀

，定义

应热

的反

反日寸

中

4

q）

-<a

OH

q）+

-<a

为H

和热

的中

反应

强碱

酸和

应I强

热-1

l

•mo

kJ

7.3

-------5

（l）

HzO

--------

*

化=EJL

kJ・

，.3

—S

HA

热a

,中和

能量

消耗

高要

碱电

酸弱

学'弱

1

1

or

J•m

.3k

于57

要小

值上

在数

热量

出的

即放

r，

反.mo

应

式

方程

化学

量的

的热

吸收

出或

所放

：表明

中定文

K和

298

是在

反应

强，若

和压

温