2025版高三化学一轮复习第二章第二节离子反应课时训练含解析新人教版

PAGEPAGE8离子反应一、选择题1．分类法是一种行之有效、简洁易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学学问进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，正确的组合是()选项甲乙、丙、丁A纯净物液氯、水玻璃、明矾B非电解质冰醋酸、SO2、乙醇C弱电解质CH3COOH、氨水、H2OD碱性氧化物CaO、Na2O、K2O答案：D解析：水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A错误；冰醋酸是电解质，故B错误；氨水属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；CaO、Na2O、K2O属于碱性氧化物，故D正确。2．在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Al3＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4) B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4) D．K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－答案：D解析：选D。A项，Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)反应生成Al(OH)3和CO2；B项，ClO－氧化Fe2＋，H＋与ClO－反应生成HClO；C项，Ca2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应生成微溶沉淀CaSO4。3．下列离子方程式正确的是()A．澄清石灰水中加盐酸：2H＋＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋2H2OB．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＝COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＝BaSO4↓＋H2O答案：B解析：A.澄清石灰水要写成离子形式，离子反应方程式为OH－＋H＋＝H2O，A项错误；B.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋OH－＝COeq\o\al(2－,3)＋H2O，B项正确；C.HClO是弱酸，在离子方程式中写化学式，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋HClO＋Cl－，C项错误；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＝BaSO4↓＋2H2O，D项错误。答案选B。4．常温下，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是()A．含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－B.eq\f(cOH－,cH＋)＝106的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、K＋、AlOeq\o\al(－,2)、NOeq\o\al(－,3)C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．1.0mol·L－1的KNO3溶液中：Fe2＋、H＋、Cl－、I－解析：选C。A项，Fe3＋氧化S2－，错误；B项，eq\f(cOH－,cH＋)＝106>1，c(OH－)>c(H＋)，显碱性，与NHeq\o\al(＋,4)反应生成NH3·H2O，错误；C项，甲基橙变红，显酸性，此四种离子与H＋可共存，正确；D项，H＋与NOeq\o\al(－,3)构成HNO3，具有强氧化性，会氧化Fe2＋、I－，错误。5．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Ba(OH)2非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O答案：C解析：选C。铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；Ba(OH)2是强电解质，H2O是弱电解质，D项错误。6．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)等离子。向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量改变曲线如图所示。下列有关推断正确的是()A．m点处反应：H＋＋OH－＝H2OB．p点：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)>c(H＋)C．若取原溶液做焰色反应试验，焰色应为黄色D．原溶液中存在的主要离子：n(H＋)＝n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(Al3＋)答案：D解析：依据0～1段，没有生成沉淀，说明确定含有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面完全溶解，说明确定含有铝离子，确定不含有Fe3＋，依据4～5段，和氢氧化钠反应不产生沉淀，说明确定含有铵根离子；即原溶液中含有的阳离子是H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋，依据溶液电中性可知确定含有硫酸根离子，可能含有钠离子，确定不含有Fe3＋；则A.m点处反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓，A错误；B.p点铵根恰好全部转化为一水合氨：c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)，B错误；C.由于钠离子不确定存在，因此若取原溶液做焰色反应试验，焰色不确定为黄色，C错误；D.依据坐标得与氢离子反应的氢氧化钠为1mol，生成沉淀用了3mol氢氧化钠，与铵根反应用了1mol氢氧化钠，因此原溶液中存在的主要离子：n(H＋)＝n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(Al3＋)，D正确，答案选D。7．下列离子方程式正确的是()A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水汲取：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2OD．Cu溶于浓HNO3：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO↑＋4H2O答案：C解析：选C。A项，CH3COOH是弱电解质，在离子方程式中应书写化学式，故A错误；B项，离子的数量关系错误，应当是2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，故B错误；C项，SO2用过量的氨水汲取的产物是亚硫酸铵和水，故C正确；D项，浓HNO3的还原产物是二氧化氮，故D错误。8．下列有关溶液组成的描述合理的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Cl－、Br－、ClO－B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．加水稀释时c(OH－)/c(H＋)值减小的溶液中可大量存在：MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)、K＋、NHeq\o\al(＋,4)D．在碱性溶液中可以大量存在：S2Oeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、S2－、Na＋解析：选D。A项，Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3＋，与ClO－可以发生双水解反应，错误；B项，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液显碱性，在碱性溶液中，Mg2＋与Cu2＋生成沉淀，HCOeq\o\al(－,3)与OH－反应生成COeq\o\al(2－,3)，错误；C项，加水稀释时c(OH－)/c(H＋)值减小的溶液显碱性，在碱性溶液中NHeq\o\al(＋,4)不能存在，错误；D项，在碱性溶液中可以大量存在：S2Oeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、S2－、Na＋，正确。9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、S2Oeq\o\al(2－,3)B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋C．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Fe3＋、ClO－、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)D．c(Fe2＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SCN－答案：B解析：选B。A项，S2Oeq\o\al(2－,3)可以与H＋反应生成S和SO2，故不能大量存在，错误；B项，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液显碱性，此组离子K＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋可以大量存在，正确；C项，由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液可能显碱性，也可能显酸性，在碱性溶液中Fe3＋能形成Fe(OH)3沉淀，在酸性溶液中ClO－能形成HClO弱电解质，错误；D项，NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中具有强氧化性，可以把Fe2＋氧化，错误。10．在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－ B．H＋、Fe2＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Fe3＋、Cl－、SCN－ D．NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)解析：选A。H＋，Fe2＋、ClO－发生氧化还原反应，B错误；Fe3＋与SCN－生成硫氰化铁显血红色，C错误；Al3＋与SiOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)发生水解相互促进，不能大量共存，D错误。11．下列相关反应的离子方程式书写正确的是()A．将少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2O=CH3COO－＋Al(OH)3↓B．将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OD．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2－＋Fe3＋=Fe2＋＋S↓解析：选A。B项，Na不能置换出盐溶液中的金属；C项，应改为2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；D项，应改为3S2－＋2Fe3＋=2FeS↓＋S↓。12．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)五种离子。若向某中加入过氧化钠粉末充分反应后(溶液体积改变忽视不计)，溶液中离子浓度保持不变的是()A．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3) B．NOeq\o\al(－,3)C．SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3) D．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋解析：选B。Na2O2粉末加入溶液中，SOeq\o\al(2－,3)因被氧化而削减，因有NaOH生成，则HCOeq\o\al(－,3)与之反应生成COeq\o\al(2－,3)，使COeq\o\al(2－,3)、Na＋的浓度均增加，HCOeq\o\al(－,3)削减，整个过程中只有NOeq\o\al(－,3)浓度保持不变，正确选项为B。13．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是()选项ⅠⅡABa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中C等物质的量浓度的BaCl2溶液与Na2SO3溶液等体积混合等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液等体积混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中答案：D解析：选D。A项，Ⅰ：Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，Ⅱ：OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)；B项，Ⅰ：SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O，Ⅱ：SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)；C项，Ⅰ：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓，Ⅱ：Ba2＋＋2OH－＋H2SO3=BaSO3↓＋2H2O。14．下列离子方程式中正确的是()A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－=CuS↓＋H2S↑B．Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．碳酸氢铵溶液与过量的苛性钾溶液混和共热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SOeq\o\al(2－,3)＋2HClO答案：A解析：选A。硝酸将Fe2＋氧化成Fe3＋，B不正确；C项，漏掉HCOeq\o\al(－,3)和OH－的离子反应，C不正确；HClO将SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，D不正确。15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、CH3COO－B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．3%H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．0.1mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Br－、SOeq\o\al(2－,4)答案：B解析：选B。A项，Ca2＋与COeq\o\al(2－,3)生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成协作物而不能大量共存。16．在一无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NOeq\o\al(－,3)⑤S2－⑥COeq\o\al(2－,3)⑦NHeq\o\al(＋,4)⑧Mg2＋⑨Al3＋⑩AlOeq\o\al(－,2)。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是()A．③⑤⑥⑦⑩ B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨ D．①②③⑤⑥⑩答案：D解析：选D。溶液是无色的，则不行能存在Cu2＋、Fe3＋；溶液酸性很强，则确定不存在S2－、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；有Ag＋，则不含有Cl－，所以答案选D。17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－△,NH3↑＋H2OC．将过量二氧化硫气体通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NOeq\o\al(－,3)=Ag＋＋NO↑＋H2O答案：C解析：选C。A项，应改为HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O；B项，应改为NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－△,COeq\o\al(2－,3)＋2H2O＋NH3↑；D项，电荷不守恒、原子不守恒。18．下列说明事实的离子方程式正确的是()A．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．试验室盛碱液的瓶子不用玻璃塞：SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2OC．碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OD．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)答案：B解析：选B。A项，应生成Fe2＋；C项，应改为Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O；D项，应生成HCOeq\o\al(－,3)。二、非选择题19．室温下，现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2,4)－、COeq\o\al(2,3)－，现将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行如下试验：(已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为0.00165g/mL)①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色。依据上述试验现象，回答下列问题：(1)写出下列化合物的化学式：A____________、B____________、C____________。(2)试验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式：________________。(3)D与E的溶液反应离子方程式是：________________。答案：(1)A.Ba(OH)2；B．AgNO3；C．(CH3COO)2Ca；(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(3)2Al3＋＋3COeq\o\al(2,3)－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑解析：依据溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C可推知A含有OH－、E含有COeq\o\al(2－,3)、C含有CH3COO－；依据向B溶液中滴加Na2S溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为1∶2的黑色沉淀可推知B溶液中含Ag＋；依据向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色，可知F中含Fe2＋，向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象，说明D溶液中无SOeq\o\al(2－,4)。由离子共存学问可推知ABCDEF溶液依次为Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeSO4溶液。(1)由上述推想可知下列化合物的化学式：A为Ba(OH)2，B为AgNO3，C为(CH3COO)2Ca。(2)试验④中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。(3)D中的铝离子与E中的碳酸根离子可发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，反应离子方程式是2Al3＋＋3COeq\o\al(2,3)－＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑。20．(2025届荆门一中月考试题)某无色澄清溶液，可能含有较大量的Cu2＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2,4)－、NOeq\o\al(－,3)、I－、Cl－、H＋、K＋等离子中的两种或多种，做如下试验：①取适量溶液加入少量Na2SO3后有气体产生，也有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀不消逝，过滤；②在①的滤液中加入AgNO3溶液，又有白色沉淀生成，再加硝酸沉淀不消逝。回答下列问题：(1)在第①步反应中生成的气体是____________，生成的白色沉淀是____________；在第②步反应中生成的白色沉淀是____________。(2)由以上试验，可推断原溶液中确定含有的离子是______________，确定不含有的离子是______________。(3)设计一个简洁试验，对可能含有的阳离子进一步确认。答案：(1)NOBaSO4AgCl(2)H＋、NOeq\o\al(－,3)、Ba2＋Cu2＋、SOeq\o\al(2,4)－、I－(3)K＋的检验：取少量溶液，加入足量稀硫酸至不再产生沉淀。用铂丝蘸取上层清液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃视察，看到紫色火焰，则含K＋，否则不含；21．五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Ba2＋阴离子OH－Cl－COeq\o\al(2,3)－NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2,4)－分别取它们的水溶液进行试验，结果如下：①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；④B溶液与D溶液混合后无现象；⑤将38.4gCu片投入