考前重点速记化学选择性必修1SJ

第一单元化学反应的热效应ΔH=生成物总能量-反应物总能量ΔH=反应物总键能-生成物总键能(1)常见的放热反应:①所有的燃烧反应;②酸碱中和反应;③大多数的化合反应;④金属与酸的反应;⑤生石灰和水的反应等。(2)常见的吸热反应:①Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl固体的反应;②大多数的分解反应;③以H2(3)进行有关燃烧热的计算时,由于燃烧热是以1mol纯物质为标准,则热化学方程式中物质的化学计量数和反应的ΔH应相对应。反应热的计算方法:①写出目标方程式(或已经给出);②确定“中间产物”(要消去的物质);③变换方程式,ΔH要同时变化;④用消元法逐一消去“中间产物”;⑤得到目标方程式并进行ΔH的计算。第二单元化学能与电能的转化(1)构成原电池的一般条件:①电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料组成;②两电极必须浸泡在电解质溶液中;③形成闭合回路。(2)阳离子放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+>CU2+>H+(酸电离的)>>Ca2+>K+阴离子放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO->F-2.考前必背方法原电池正、负极的一般判断方法电子流出电极溶解或有o2、cl2产生阴离子移向电子流入电极增重或有H2产生与电源负极相连电子流出电极溶解或有o2、cl2产生阴离子移向电子流入电极增重或有H2产生与电源负极相连与电源正极相连发生氧化反应判断依据活泼金属氧化反应判断依据活泼金属氧化反应还原反应或产生气体第三单元金属的腐蚀与防护1.金属腐蚀的快慢规律(1)在同种电解质溶液中,金属腐蚀由快到慢的顺序:电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。(2)同一种电解质溶液,电解质溶液浓度越大,金属腐蚀速率越快(钝化除外)。(3)纯度越高的金属,腐蚀速率越慢。(4)不纯的金属或合金在潮湿的空气中,氧气浓度越大,腐蚀越快。2.金属的电化学保护牺牲阳极的阴极保护法原电池原理正极为被保护的金属，负极为被腐蚀的金属（比正极活泼的金属）外加电流的阴极保护法电解池原理阴极为被保护的金属，阳极为惰性电极第四单元化学反应速率1.考前必背公式对于化学反应,且有2.考前必背知识外因对化学反应速率影响的变化规律条件变化活化分子变化反应速率变化反应物浓度增大单位体积内活化分子数目增多,百分数不变增大减小单位体积内活化分子数目减少,百分数不变减小气体压强增大单位体积内活化分子数目增多,百分数不变增大减小单位体积内活化分子数目减少,百分数不变减小温度增大单位体积内活化分子数目增多,百分数增大增大减小单位体积内活化分子数目减少,百分数减小减小催化剂使用单位体积内活化分子数目增多,百分数增大增大其他反应物颗粒大小等—有影响第五单元化学反应的方向与限度逆动等定变1.考前必背公式逆动等定变(1)对于化学反应mA(g)+nB(g)∈兰pc(g)+qD(g),平衡常数(2)平衡转化率α=该反应物的平衡量×100%2.考前必背知识(1)ΔH、ΔS与反应的方向当ΔH<0,ΔS>0时,反应能自发进行;当ΔH>0,ΔS<0时,反应不能自发进行;当ΔH>0,ΔS>0或ΔH<0,ΔS<0时,反应能否自发进行与温度有关。(2)化学平衡状态的特征 可逆反应 化学反应达到平衡状态时，反应并没有停止，而是始终在进行，是l一种动态平衡化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即正=逆≠0l在一定条件下的平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等）保持一定（不随时间的改变而改变）ll任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。条件改变，化学平衡亦发生改变（平衡发生移动）l第六单元化学平衡的移动1.考前必背公式对于化学反应mA(g)+nB(g)∈兰pc(g)+qD(g),浓度商2.考前必背知识(1)平衡移动方向的判断若Qc>K,平衡向逆反应方向移动;若Qc=K,体系处于平衡状态,平衡不移动;若Qc<K,平衡向正反应方向移动。(2)影响化学平衡的因素条件变化平衡移动方向浓度反应物增大正向移动减小逆向移动生成物增大逆向移动减小正向移动温度升高向吸热方向移动向放热方向移动气体压强增大向气体分子数减小方向移动减小向气体分子数增大方向移动催化剂使用不移动第七单元弱电解质的电离平衡及溶液的酸碱性1.考前必背公式③KW=C(H+).C(OH-)④PH=-lgC(H+)2.考前必背知识(1)影响电离平衡的因素①温度:电离一般吸热,升温有利于电离。②浓度:浓度越大,电离程度越小;稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。③同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离。④其他外加试剂:加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。(2)影响水的电离平衡的因素①酸或碱:抑制水的电离②温度:升高温度,促进水的电离(水的电离是吸热的)③易水解的盐:促进水的电离第八单元盐类的水解及沉淀溶解平衡1.考前必背公式或②AmBn(s)∈兰mAn+(aq)+nBm-(aq)的Ksp=Cm(An+).Cn(Bm-)2.考前必背知识(1)盐类水解规律①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性。②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强。(2)溶度积规则Q>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出;Q=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;Q<Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出。(3)电解质溶液中的守恒原则(以Na2CO3溶液为例)①电荷守恒:C(Na+)+C(H+