2024年高考化学一轮总复习氧化还原反应1作业含解析新人教版

氧化还原反应

素养全面练

一、选择题

1.化学与生活亲密相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()

A.明矶净化水B.纯碱去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物

【解析】选及A项，明机净水是利用A14水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附实力，错误;B项,

纯碱去油污是利用碳酸钠水解,溶液呈碱性,错误;C项,食醋除水垢是利用醋酸的酸性,能与

碳酸钙、氢氧化镁反应而除去水垢，错误;D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正

确。

2.(2024•北京高考)下列试验中的颜色改变,与氧化还原反应无关的是

()

ABC1)

实NaOH溶液滴入FeSO」溶液石蕊溶液滴入氯Na2S溶液滴入AgCl

热铜丝插入稀硝酸中

验中水中浊液中

现产生白色沉淀，随后变为溶液变红,随后快沉淀由白色渐渐变产生无色气体,随后变

象红褐色速褪色为黑色为红棕色

【解析】选C。A项,将NaOH溶液滴入FeSOt溶液中，产生白色沉淀，随后变为红褐色,发生的

反应有Fc*20H-Fe(OH)2I,4Fe(0H)2+02+21L0-4Fc(0H)3,与氧化还原反应有关;B项,将

石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红,随后快速褪色,是因为CL与水反应生成盐酸和HC10,石蕊

溶液遇酸变红，同时HC10因强氧化性而具有漂白性，能使溶液快速褪色，与氧化还原反应有

关;C项,Na2s溶液滴入AgCl浊液中，发生沉淀转化,生成更难溶的Ag2s沉淀,与氧化还原反

应无关；D项，热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后变为红棕色，发生的反应有

3Cu+8HNQ,(稀==2N0t+3Cu(N0-t)2+4H--O,2NO+O2==2N0],与氧化还原反应有关。

3.已知二氯化二硫⑸S)的结构式为Cl—S—S—C1,它易与水反应2s2cl2+2H”

-4HC1+SGt+3SI,,对该反应的说法正确的是()

A.S£12既作氧化剂又作还原剂

B.HQ作还原剂

C.每生成1molSO2转移4mol电子

I).氧化产物与还原产物物质的量比为3：1

【解析】选A。只有硫元素的化合价改变,则S£L既作氧化剂又作还原剂,A正确;水中氢、

氟元素的化合价均不变,则水不是还原剂,B错误;硫元素的化合价由+1上升为+4,则每生成1

molSO?转移3mol电子,C错误;氧化产物为SO2,还原产物为S,由反应可知二者的物质的量

比为1：3,D错误。

【加固训练】

C102是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。试验室可通过以下反应制备

△

C1O2：2KC1O3+H2c2O4+H2SO/-2c1。2t+K2SO.,+2CO2f+2H。下列说法正确的是()

A.生成1molCIO2时转移1mol电子

B.ClOz是氧化产物

C.HzC。在反应中被还原

D.KC1O：,在反应中得到电子，发生氧化反应

【解析】选A。依据化学方程式可知，氯元素的化合价从+5降低到+4,得到1mol电子，选项

A正确、选项B错误。H2co中碳元素从+3价上升到+4价，失去电子,被氧化,选项C错误。

KC10,在反应中得到电子,发生还原反应,选项D错误。

4.(2024•大庆模拟)已知下述三个试验中的物质均能发生化学反应。

①②③

将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中将铁钉放入氯

酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸化铁溶液中

下列推断正确的是()

A.试验①和③中的铁钉只作还原剂

B.上述试验证明氧化性:FeDFebCiT

C试验②中F『既显氧化性又显还原性

I).试验③中反应的离子方程式为Fe+Ee3+_2Ee2+

【解析】选Ao试验①中铁置换出铜，铁钉作还原剂，试验③中铁钉被Fe"氧化，铁钉作还原

剂,A正确。由试验①可知氧化性:CuOFe2B错误。试验②中Fe”被硝酸氧化为Fe=Fe?♦是

还原剂,C错误。D选项中的离子方程式的电荷和得失电子不守恒，正确的离子方程式为

Fc+2Fe3*==3F/,D错误。

【加固训练】

Q~。3-。2

已知离子方程式:As2s3+H2O+N3-AS4+s4+N0t+(未配平)，下列

说法错误的是()

A.配平后水的化学计量数为4

B.反应后溶液呈酸性

C.配平后氧化剂与还原剂为物质的量之比为3:28

Q3~Q2~

D.氧化产物为As"4和s"4

Q3~Q2~0~

【解析】选C。从所给的离子方程式知,As2s3转化成As4和4，而N“3转化

为NO,依据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平后的离子方程式为3As2s.?+

Qn3~Q2

~44~

4H20+28N3_6AS+9S+28N0t+8H',则A、B、D正确；氧化剂与还原剂的

物质的量之比为28:3,则C不正确。

二、非选择题

5.已知将盐酸滴入高锌酸钾溶液中，产生黄绿色气体,而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还

原反应的体系中共有KC1、Ck、H2s0《、HAKMnO,.MnSO..K2s反七种物质:

(1)该反应中，化合价上升的反应物是,化合价没有发生改变的反应物是

(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：

⑶上述反应中，氧化剂是________,1mol氧化剂在反应中—(填“得到”或“失

去")mol电子。

(4)假如在反应后的溶液中加入NaBiO%溶液又变紫红色，说出NaBiQj的一特性

质:。

【解析】(1)反应原理为在酸性条件下,KMnOi将C1氧化为CL,自身被还原。

(2)由(1)可知反应物为KYnOi、KCKHRO”其余四种物质为生成物。

(3)该反应中KMnOi作氧化剂，1molKMnOi得到5mole\

⑷溶液又显紫红色,说明NaBiO,将M广氧化成了Un°4,因而说明NaBiO.的氧化性比KMM

的氧化性强。

答案：⑴KC1H2s0,

(2)2KMnO1+10KCl+8ILSO,~6K2S0,+2MnS01+5Cl2t+81LO

(3)KMnOt得到5

(4)*iBiOi具有强氧化性(或NaBiOi的氧化性比KMnOi的氧化性强)

【加固训练】

高锌酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：

\ln°4+5e+8IIS_Mn2，+41kO

Mn4+3e+2H20-MnO21+40H'

Q~n2~

Mn4+e-_4(溶液呈绿色)

(1)从上述三个半反应中可以看出高镒酸根离子被还原的产物受溶液的影响。

(2)将SO?通入高锦酸钾溶液中，发生还原反应的离子方程式为o

(3)将PbO?投入酸性MnSOi溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序

号)。

a.氧化性：PbODKMnO”

b.还原性:PbO，KMn()4

c.MnS(工溶液可以用盐酸酸化

【解析】(l)Un°4在酸性条件下被还原成Mn：在中性条件下被还原成Mn(\在碱性条件下

n2~

被还原成Mn"4，因此高锦酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响。(2)S02溶于水生

成H2s0力呈酸性，高钵酸根离子被还原的产物应为Mn2\

(3)酸性条件下,PbO?将氧化成紫红色的Mn04，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的

氧化性,可知a正确,b错误;盐酸中的C1具有还原性,PbO?能将C1氧化,c错误。

答案：(D酸碱性(2)Mn°4+5e+8H，==Mn2>+4H>0(3)a

6.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCL后滴加氯水,(Th层变成紫色。假如接着向试管中滴

加氯水,振荡,CC"层颜色会渐渐变浅,最终变成无色。完成下列填空：

(D写出并配平CCL层由紫色变成无色的化学反应方程式o

(2)整个过程中的还原剂是o

(3)112KI换成KBr,则CCL层变为色;接着滴加氯水,CCL层的颜色没有改变。Ch.

HI。,、HBiQ氧化性由强到弱的依次是。

(4)加碘盐中含碘量为20〜50mg•kg'o制取加碘盐(含KlOa的食盐)1000kg,若用KI与

CL反应制KIO：“至少须要消耗Cl2L(标准状况，保留2位小数)。

【解析】起先滴加少许氯水时,CL将KI中的I氧化成硬单质;CCL层变紫色后，再滴加氯水

时,Ck将碘单质进一步氧化成碘酸。

(1)依据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的叱合价改变，碘元素的化合价从0-

+5,上升5价，氯元素的化合价从0--1,降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒,可配平

得:12+55+640==2HKV10HC1;

(2)分析整个过程中化合价上升的都是碘元素，还原剂为KI和g

(3)Kl换成KBr时,得到的是澳单质，则其在CCL中呈红棕色;接着滴加氨水时,颜色不变,可

知氯水不能将澳单质氧化成HBrO：b故其氧化性强弱依次为HBrO：(>Ck>HI(k

(4)综合写出反应方程式:KI+3cl2+3HQ-KIO3+6HCI,依据化学方程式计算，按最小值计算

时，1000kg加碘食盐中含碘20g,依据质量守恒可知，须要消耗Ck的体枳为

20g

127g•molX3X22.4L-mor'^lO.58Lo

答案：(DI2+5CI2+6H2O-2HI03+10HC1

(2)KI、I2(3)红棕HBrO3>C12>HIO3(4)10.58

7.(1)H3PO2的工业制法是将白磷(PD与Ba(0H)2溶液反应生成PHa气体和Ba(H2Po2)2,后者再与

112so,反应。写出白磷与Ba(0H)2溶液反应的化学方程式

(2)①PbO?与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为o

②PbOz可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为o

【解析】(1)依据题意可知反应物和生成物,然后依据得失电了•守恒和质量守恒配平，即可得

到白磷与Ba(011)2溶液反应的化学方程式:6IhO+2P4+3Ba(DH)/~

2PIht+3Ba(H2P02)2o

(2)①由题意知：该反应中，氯元素的化合价上升，则可推出铅元素化合价降低，又由于+2价

2

Pb较稳定，因此PbO?还原产物为Pb;其化学方程式为Pb(h+4HC1(浓)—PbCl2+Cl21+2H2。

②由题意知：PbO+ClO-PbOz,铅元素化合价上升，则氯元素化合价应降低，故有

PbO+ClO-PbO2+cr,利用化合价升降法配平，得反应的离子方程式为PbOKIO

-PbOz+cr。

答案：(1)6乩0+2口+3Ba(UH)2---2PH：,1+3Ba(lUU)2

⑵①Pb(V4HCl(浓-PbCh+Cl2t+2也0

②PbO+Cl()^-PbO2+Cr

素养培优练

一、选择题

n2~

1.(2024•天水模拟)酸性溶液中过氧化氢能使Cm7转化成蓝色的过氧化珞(Cr05,分子

O?O

尸\1

结构为oo),该反应可用来检验C&67-的存在，其反应的离子方程式为

O2~

4H202+Cr27+2H'-21()5+5乩0。下列说法正确的是()

A.过氧化铭中铭元素的化合价为+5价

B.该反应为非氧化还原反应

n2~

C.该反应中Ce7发生还原反应

D.该反应中心()2表现了还原性

【解析】选B。过氧化铝中格的化合价为+6价,A错误;该反应中过氧化氢中的氧为-1价，在

每个过氧化铭中有4个氧为T价，所以没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应,B正确,C、

D错误。

2.已知:①A+B?'^-A2，+B②D+2山0-D(OH)z+H"③以B、E为电极与E的盐溶液组成原

电池，电极反应为E2'+2e=E和B-2e^—B2\下列说法正确的是()

A.Mfttt：E2，＞B2，＞A2，＞D2*

B.氧化性:。2'＞产*2'＞|/

C.反应E+A2*~A+E?♦能够进行

D.提取某废水中含有的少量A?.时可以选用D

【解析】选A。同一化学反应中，氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性。①A+B?'—A2ttB,该

反应中氧化剂是IT,氧化七物是A?',所以B'的氧化性》片的氧化性;②D+2也0-D(0I：)2+H2

t,该反应中氧化剂是IL0,氧化产物是D(0II)2,所以IL0的氧化性〉产的氧化性;③以B、E为

电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为卜0+21==E,B-2e-该电池的电池反应式

为E2+BE+B：所以氧化剂是E2；氟化产物是B",所以E?.的氧化性〉B'的氧化性。所以各高

子的氧化性大小为EbB竺A"＞D”,A正确,B错误。依据氧化性的强弱依次可知C、D选项中反

应不能发生。

【加固训练】

24

已知在酸性溶液中的还原性强弱依次为S02>I>H202>Fe>Cl,下列反应不行能发牛•的是

()

A.2f+2Fe3'_L+2Fe2t

n2~

3，24

B.2Fe+S02+2H20~2Fe-S4+41f

C.SO?十2比0十L——H2so产2Hl

D.-----------SO"+0,t+2IL0

22

【解析】选D"项,还原性I>Fe,,发生氧化还原反应;B项,S02>Fe;SO2能还原Fc"生成F『；

C项，因该反应中S的化合价上升，I的化合价降低，则S&为还原剂,还原性强弱为so2>r,与

已知的还原性强弱一样，能发生；I)项，若该反应发生,S的化合价降低,0的化合价上升，则

H。为还原剂,还原性强弱为H2O2XO2,与已知的还原性强弱冲突。

)十)十

3.某强氧化剂XO(oM2被Na2s还原。假如还原2.4X10。皿。1XO(OH，2,需用30mL0.2

mol-Ll的Na2s0」溶液,那么X元素被还原后的价态是()

A.+2B.+lC.OD.-1

)+

7

【解析】选CoXO(OH2中x的化合价是+5,NaSO.,中S的化合价从+4上升到+6,设X元素

被还原后的化合价为a,依据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4

X10，(5-a)=0.2X0.03X(6-4),解得a=00

4.(新题预料)已知NH4C11SD3与足量的1mol-I/硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成;②有刺激性气味的气体产生;③溶液呈蓝色。据此推断下列说法合理的是

()

A.NHCuSOs中硫元素被氧化了

B.刺激性气味的气体是二氧化硫和氨的混合气体

C.该反应中NHCuSQi既作氧化剂又作还原剂

D.该反应中硫酸既表现酸性又表现强氧化性

【解析】选Co依据试验现象①可知有Cu单质生成，依据试验现象③可知溶液中有Of生成,

酸性条件下不行能生成疑，故依据试验现象②可知刺激性气味的气体是二氧化硫,B项错

误;NHCuSOi中硫元素的化合价不变,A项错误;NHCuSCh中铜元素的化合价部分上升，部分降

低,故该反应中NHCuSO,既作氧化剂又作还原剂,C项正确；该反应中硫酸只表现了酸性,D项

错误。

二、非选择题

5.(2024•衡阳模拟)Na2s2通常用作纺织业棉麻脱氯剂,酸化时可放出SO?气体。其制备工艺

流程如下：

Z

C()2.NH3S(%、H()

II

Yy

NaC：l饱厂^----------------r------------------------------

入刀f反应I—力H热分解f反应IIf高温分解fNa2s2。5

和溶液一।------1一----1--------1一/

VVVV

\HqCl溶液C()2、H2()C(XH2()

(l)Ma2s的名称为(选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。

(2)“反应I”中应先通入的气体是_________，反应后析出的固体产物是o

(3)”反应0”的化学方程式为o

(4)若反应条件或用量等限制不当，则所得的NaSG产品中往往含有杂质。

①若产品中含有杂质Na2s(K其详细缘由可能是(任答一条即

可);

②若检验产品中含有杂质Na£0：”下列试剂的运用依次依次为__________(填编号)o

a.稀硫酸b.澄清石灰水

c.品红溶液d.酸性KMnO,溶液

(5)\a2s也可用作棉麻的脱氯剂。

①Na2s2O5溶液与CL反应的离子方程式为;

②Na2s2O5与Na2s◎脱氯等效时,,消耗二者的质量之比为。

【解析】该原理为反应I生成NaHCO力加热生成Na£0,,在反应H中SO?与Na2c0?反应生.成

NaHSOa和C02,加热NaHSO?生成NazSAo

(1)3为+4价，NmSzCh的名称为焦亚硫酸钠。(2)由工艺流程可知，反应I为生成NctHCO；,,反应

方程式为C02+NH：$+NaCl+IL0-NallCO；,I+NHC1;反应I进行时应先通入增大HC3的

浓度，便于NaHCQ,析出。(3)“反应II”的化学方程式为—2NaHS03+C02o

i

(4)反应II中发生反应Na2C03+H20+2S02==2NaHSO.i+C0-,2NaHS0；l==Na2S2O5+H2O,故联与

Na£03的物质的量之比接近2：1恰好完全反应，若S02不足,NWSG产品中Na.SO：,,NaKQ,等

杂质含量增加.Na2s◎产率降低,①若产品中含有杂质Na；S03,其详细缘由可能是反应II中S0,

的用量不足,NaHS（h分解时反应温度不高。②检验产品中含有杂质Na£Os的方法a.加稀硫酸

产生SO?、CO2,通入d.酸性KMnOi溶液,除去S02,再通入c.品红溶液,确定SO?已除尽,最终再

通入b.澄清石灰水，检验CO.,。故试剂的运用依次依次为a、d、c、bo（5）①Na2s2O3溶液与

n2-n2_

Cl2反应的离子方程式为S25+2C12+3H2O-6H'+2s4+4Cr,

2

n2-n~

4

S23+4C12+5H2O-10H+2S+8C「，由方程式可知，当Ck相同时，2Na2s2O5〜

Na2s2供,消耗二者的质量之比为（190X2）：158=190：79（或2.4：1）。

答案：（1）焦亚硫酸钠

（2）NH：,（或氨气）NaHCQ,（或碳酸氢钠）

⑶Na2C03+2S02+H20--'2NaHS03+C02

⑷①反应II中SO2的用量不足;NaHSO：,分解时反应温度不高②a、d、c、b

。2-O2~

（5）①Sz5+2CL+3HX>~=6H+2S4+4CE②190：79（或2.4：1）

6.“钢是虎，帆是翼,钢含银如同虎添翼”，锐是“现代工业的味精”。帆对稀酸是稳定的，但

室温下能溶解于浓硝酸中生成V2。

（1）请写出金属机与浓硝酸反应的离子方程式:O

（2）灼烧NIIJG时可生成铁的氧化物VA,请写出该反应的化学方程式：。

（3）VA是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中锂元素被还原为蓝色的

V02；请写出该反应的离子方程式:o

n3~

（4）V.-05是两性氧化物，与强碱反应生成铀酸盐（阴离子为V4），溶于强酸生成含钢氧离

子（V”2）的盐。请写出\双）5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学

:、O

（5）工业上用接触法制硫酸时要用到“。5。在氧化S0?的过程中,450℃时发生\如5与之间

的转化:V2O5十SO?-2VQAS03S4V0,+0..-2VC,说明V。在接触法制硫酸过程中所起的作用

是o

n+

【解析】（1）钮室温下能溶解于浓硝酸中生成V2,故金属钮与浓硝酸反

应：V+6T+5N3=_V2+5N021+3ll20o

△

⑵依据题意灼烧NHN（h时可生成钢的氧化物VG,其化学方程式为2NH,V0；（=V2O5+2NH3t

+H>0o

(3)浓盐酸与MOs反应生成氯气,氯元素的化合价上升,钿元素被还原为蓝色的V024,其反应的

2f

离子方程式为V205+6Fr+2Cl=2V0+Cl21+3也0。

(4)V2O5与强碱反应生成NaaVO,,V2O5与强酸反应生成(VOJ2SO1。

(5)由方程式V20s+S02-2VO2+SO；i.4VO2+O2==2VQ可知，说明\以)5在接触法制硫酸过程中起

到催化作用。

0；0t

答案：(1)V+6H'+5N3-V2+5N0,t+3H.0

△

(2)2NHJOv=V2O计2NH.3t+H2O

24

⑶V2O5+6M+2CI-2VO-C121+31hO

(4)NaM)1(VOJ2SO,(5)作催化剂或催化作用

【加固训练】

称取6.0g含H2c2(X-2H由、KHC2O1和K2soi的试样,加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此

溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚配试液,滴加0.25mol-L'NaOH溶液至20mL时,溶液由无色变为浅

红色。该溶液被中和的I「的总物质的量为molo

②其次份溶液中滴加0.1Gmol-I」的酸性高钵酸钾溶液。

n2~n-

42

已知：5C24