2024年高考全国I、Ⅱ、Ⅲ-卷化学试题及答案汇编

绝密★启用前

2024年一般高等学校招生全国统一考试（全国I卷）

化学试题

可能用到的相对原子质量：HlLi7C12N14016Na23S32Cl35.5Ar40Fe561127

一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

7.硝酸亚铁锂（LiFePCU）电池是新能源汽车的动力电池之一。采纳湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电

池正极片中的金属，其流程如卜：

-NaAlO?灌液碱液厂沉淀

正极^

L含磷酸亚铁锂滤渣蹙竺T含"P'等滤液一1滤液4含Li沉淀

L一炭黑等滤渣

下列叙述错误的是

A.合理处现废旧电池有利干爱护环境和资源再利用

B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3，

C,上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

8.下列说法错误的是

A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B.醉是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使BMCCU褪色

C.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

9.在生成和纯化乙酸乙酯的试验过程中，下列操作未涉及的是

A

W

V

T

3

ABCD

10.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

水解形成的（）胶体粒子数为

A.16.25gFeCI3FeOH30.1NA

B.22.4L（标准状况）氨气含有的质子数为18以

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0/VA

与在光照下反应生成的分子数为

D.1.0molCH4Cl2CH3clI.ONA

环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2,2］戊烷（X）是最简洁的一种。下列关于

该化合物的说法错误的是

A.与环戊烯互为同分异构体

B.二氯代物超过两种

C.全部碳原子均处同一平面

生成至少须要

D1molCSH122molH2

12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10：W

与丫同族：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其牛成物可腐饨玻璃°下列说法TF确的是

A.常温常压下X的单质为气态

B.Z的氢化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D.W与丫具有相同的最高化合价

13.最近我国科学家设计了一种COz+H2s协同转扮装置，实现对自然气中CO2和H2s的高效去除。示意图

如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包袱的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应

为:

光伏电池

亨

然

右

侬

阳

U.S

hDrA-Fc,

天然气天然气

（CH,.CO'.7）

质「交换淡

®EDTA-Fe2+-e=EDTA-Fe3+

3++2+

@2EDTA-Fe+H2S=2H+S+2EDTA-Fc

该装置工作时.，下列叙述错误的是

+

A.阴极的电极反应：CO2+2H+2e=CO+H2O

B.协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S

C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D.若采纳Fe3+/Fe2+I仅代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性

三、非选择题：

（-）必考题：

26.（14分）

醋酸亚倍KCH3COO）2C-H2。］为何红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气汲取剂。

一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铝还原为二价铭：二价格再与醋酸钠溶

液作用即可制得醋酸亚铭。试验装置如图所示，回答下列问题：

（1）试验中所用蒸储水均需经煮沸后快速冷却，目的是.仪器a的名称是0

（2）将过量锌粒和氯化倍固体置于c中，加入少量蒸馀水，按图连接好装置，打开KI、K2,关闭

K3o

①C中溶液由绿色渐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为O

②同时c中有气体产生，该气体的作用是o

（3）打开K3,关闭K1和K2°c中亮蓝色溶液流入d,其缘由是；d中析出砖红色沉淀，为

使沉淀充分析出并分别，需采纳的操作是、、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺0

27.（14分）

焦亚硫酸钠（Na2s2。5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产Na2s2O5,通常是由NaHSCh过饱和溶液经结晶脱衣制得。写出该过程的化学方程式

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2s2。5的工艺为:

/饱和溶液JNa2c0.固体SO,

iI

-....------------I,IlH-川H^^HNa,SQ,

pH=4.1pH=7〜8pH=4.1

①pH=4.1时，I中为溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2c。3固体、并再次充入S02的目的是。

（3）制备Na2s2O5也可采纳三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱汲取液中含有NaHSCh和

Na2so3。阳极的电极反应式为..电解后，_____________室的NaHSCh浓度增加。

将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2s2。5。

阳离子交换膜

（4）Na2s2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2s2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样

品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL0滴定反应的离子方程式为

，该样品中7a2s2O5的残留量为gL1（以SO2计）»

28.（15分）

采纳N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列

问题：

（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5,该反应的氧化产物是一种气体，其

分子式为。

（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中探讨了25C时巾。5倍）分解反应：

2N2O5（g）-4NO2（g）+OXg）

U

2N2O4（g）

其中NO2二聚为N2O4的反应可以快速达到平衡，体系的总压强P随时间t的改变如下表所示

（t=8时,叱。4值）完全分解）：

t/min040801602601300170000

p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.1

①已知：22。5值）^=2刈。5值）+。2值）AHi=-4.4kJmor1

1

2NO2（g）^=N2O4（g）A/72=-55.3kJ-mol-

则反应N205（g）=2N02（g）+'o2（g）的AH=________kJ-mol-^

2

3-1

②探讨表明，止。5值）分解的反应速率v=2xl0'xpN0（kParnin）,t=62min时，测得体系中p。、

=2.9kPa,则此时的〃N、O「kPa.v=kPamirr】。

③若提高反应温度至35C,则吐0盘）完全分解后体系压强p=（35C）—63.1kPa（填"大于"“等

于，，或“小于”），缘由是。

④25c时N2O4（g）u^2NOz（g）反应的平衡常数Kp=kPa（6为以分压表示的平衡常数，计

算结果保留1位小数）。

（3）对于反应2N2O5（g）34NO2@+O2（g），RAOgg提出如下反应历程：

第步N2OS^=^NO3*NO2快速平衡

其次步NO2+NO31NO+NO2+O2慢反应

第三步NO+NCh玲2NO2快反应

其中可近似认为其次步反应不影响第一步的平衡。下列表述王确的是（填标号）。

A.v（第一步的逆反应）＞v（其次步反应）

B.反应的中间产物只有NO?

C.其次步中NO?与NO?的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

（-）选考题：

35.［化学一选修3：物质结构与性质］（15分）

U是最轻的固体金属，采纳Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应

用。回答下列问题：

（1）下列U原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为、（填标号）。

包口□口

AIs2s2Px2pr2pz

口回山口口

Is2s2Px2p,.2p?

B.

口出血门口

QIs2$2p*2p“2Pz

血田□□口

»Is2s2p,2p,-2pz

(2)Li+与H-具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)缘由是。

(3)LiAIHa是有机合成中常用的还原剂，UAI&中的阴离子空间构型是。中心原子的杂化形式

为,LiAlH”中，存在(填标号兀

A.离子键

B.o键

C.rt键

D.氢键

(4)口2。是离子晶体，其品行能可通过图⑶的born-Haber循环计算得到。

2U'(g)+O2(g)29°85mol二J⑼晶体)

\040kJ-mol1A703kJ•mol।

2Li(g)O(g)

S18kJ,mol1'249kJ,mol1

2Li(晶体)+4°2(g)~598kJ，mo11

11

可知，Li原子的第一电离能为kJmor,0=0键键能为kJ-mor,Li2O晶格能为

-1

kJ-molo

(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为

NA，则60的密度为g-cm-3(列出计算式)。=

36.［化学一选修5：有机化学基础］(15分)

化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路途如下：

NaCN/COONa/C(X)H

Na,COrooc2ii5

3H*

C1CHC(X)H------------►ClCILCCXJNa1

2——♦H2CH2c---------

①②CNCOOH④

COOC2H5

囚回回

I)C1C112COOC2115GH，ONa

2)C6H5cH2clC2H,O»

⑤

C6Hs<OUCOOCH

OO25

CS2V_Li_Z-4—COOC2II5

XHO个剂c/<CXX)CII

OO【“zSnO525

HOOH

国⑦回⑥□

回答下列问题:

(1)A的化学名称为一o

(2)②的反应类型是

反应④所需试剂，条件分别为一0

(4)G的分子式为___o

(5)W中含氧官能团的名称是

(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共杀氢谱为两组峰，峰面积比为

1：1)

CILCOOC'H,

（7）苯乙酸苇酯（）是花香型香料，设计由朱甲醇为起始原料制备苯乙酸节酯的

合成路途（无机试剂任选）

2024年一般高等学校招生全国统一考试（全国I卷）

化学部分答案

一、选择题：

7.D8.A9.D10.B11.C12.B

13.C

三、非选择题：

（一）必考题：

26.（14分）

（1）去除水中溶解氧分液〔或滴液）漏斗

（2）①Zn+2Cr3+^=ZM++2Cr2+②解除c中空气

（3）c中产生Hz使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤

（4）放开体系，可能使醋酸亚格与空气接触

27.（14分）

（1）2NaHSO3^=Na2s2O5+H2。

（2）①NaHSO3②得至ljNaHSCh过饱和溶液

（3）2HzO-4e-^=4H++Oz个a

+

（4）S2O；-+2I2+3H2O^=2SO；+4F+6H0.128

28.（15分）

（1）。2

（2）①53.1

②30.06.0x10-2

③大于温度提高，体积不变，总压强提高：NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移,

体系物质的量增加，总压强提高

④13.4

（3）AC

（二）选考题：

35.（15分）

（1）DC

（2）Li+核电荷数较大

13）正四面体AB

•4）5204982908

8x7+4x16

'5）（0.4665x10々6

36.（15分）

（1）氯乙酸

12）取代反应

（3）乙醇/浓硫酸、加热

[4）Cl2H18。3

（5）羟基、醛键

O

-力:1或%乂4

O

CHQHCH2C1CH2CNCH,COOH

7）30与。Y

绝密★启用前

2024年一般高等学校招生全国统一考试（全国H卷）

化学试题

可能用到的相对原子质量:H1C12N14016Na23P31S32Fe56

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

7.化学与生活亲密相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多H酸

C.碳酸钢可用于月肠X射线造影枪查

8.探讨表明，氮,氧化物和二氧化硫在形成雾残时与人气中的氨有美（如下图所示）。下列叙述错误的是

(

无

机

颗

粒

物

A.雾和霾的分散剂相同

B.客霸中含有硝酸镂和硫酸铉

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

C.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

9.试验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的试验。

10.W、X、丫和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体：丫

的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.丫与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简洁离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

11.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，124gP4中所含P—P犍数目为4NA

B.100mLImo卜LFeCb溶液中所含Fe3+的数目为O.INA

C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氧原子数目为2NA

D.密闭容器中，2moiSO?和ImolCh催化反应后分子总数为2NA

12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸"的Na—C5二次电池。将NaCICU溶于有机溶剂作为电解液，钠

和负载碳纳米管的锲网分别作为电极材料，电池的总反应为3CO2+4Na=^2Na2CO3+C,下列说法锚

误的是

A.放电时，CIO,向负极移动

B.充电时释放CO?，放电时汲I仅CO2

C.放电时，正极反应为：3co2+4e-^=2COj+C

D.充电时，正极反应为：Na*+e~：^=Na

13.下列试验过程可以达到试验目的的是

编号试验目的试验过程

配制0.4000moM5的城区4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸储水溶

A

NaOH溶液解，转移至250mL容量瓶中定容

向盛有2mL黄色氟化铁溶液的试管中滴加浓的维

B探究维生素C的还原性

生素C溶液，视察颜色改变

向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过

C制取并纯化氢气

NaOH溶液、浓盐酸和KMnOd溶液

探究浓度对反应速率向2支盛有5mL不同浓度NaHS03溶液的试管中同时

D

的影响加入2mL5%H2O2溶液，视察试验现象

三、非选择题：

（一）必考题：

26.（14分）

我国是世界上最早制得和运用金用锌的国家,一种以闪锌矿（ZnS,含有SiCh和少量FeS、CdS、PbS

杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

浮选精矿电解f锌

相关金属离子［川1\/1"+）=0.1moMJ］形成氢氧化物沉;定的pH范围如下:

金属离子Fe3+Fe2+Zn2*Cd2+

起先沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

回答下列问题：

(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为。

(2)滤渣1的主要成分除SiCh外还有:氧化除杂工序中ZnO的作用是,若

不通入氧气，其后果是o

(3)溶液中的CcF•可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为o

(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,,阴极的电极反应式为：沉积锌后的电解液可返

回工序接着运用。

27.(14分)

CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(C。和电)，还对温室气体的减排具有重要意义。

回答下列问题：

(1)CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)o

已知：C(s)+2H2(g)=C〃4(g)AH=-75kJmor1

1

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-394kJ-moh

1

C(s)+^O2(g)=CO(g)AH=-111kJmor

该催化重整反应的AH==kJ-mol-h有利于提高CHa平衡转化率的条件是一(填标号)，

A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压

某温度下，在体积为2L的容器中加入2moic心、1molCO?以及催化剂进行重整反应，达到平

衡时C02的转化率是50%,其平衡常数为moRL4

(2)反应中催化剂话性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量削减。

相关数据如下表:

枳碳反应消碳反应

CH4(g)=C(s)+2H2(g)CO2(g)+C(s)=2C0(g)

△H/(kJmol-1)75172

活化能/催化剂X3391

(kJ-mol-1)催化剂丫4372

①由上表推断，催化剂X-Y(填"优于”或"劣于")，理由是。在反应进料气

组成、压强及反应时同相同的状况下，某催化剂表面的积碳量随温度的改变关系如图所示。上

升温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是

________填标号)。

(

％8

)

、

海

涔4

县

0

500550600650

温度/℃

A.K炽、《加均增加B.”钦减小,Vn增加

C.Kg减小,K泊增加D.V泊增加的倍数比小，.增加的倍数大

②在肯定温度下，测得某催化剂上沉积碳的牛.成速率方v=A・p(CH4)1p(CO2)『'(*为速率常

数)。在P(CH4)肯定时，不同P(CO2)下积碳量随时间的改变趋势如图所示，则Pa(CO2)、Pb(CO；)、

Pc(CO2)从大到小的依次为

0.16

套

W

0.12

学

V

台

)0.08

、

全

遣0.04

还

0481216

反应时间/min

28.(15分)

K3[Fe(C2O4)3J-3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。1口1答下列问题：

(1)晒制蓝图时,用K3(Fe(C2O4)3]-3H2O作感光剂,以4[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学

)，C，ll

方程式为：2K3[Fe(C2O4)3),',2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2个；显色反应的化学方程式为

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行试验。

澄清石灰水NaOH溶液浓H2sO」澄清石灰水

BCDE

①通入氮气的目的是__________________________________________

②试验中视察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此推断热分解产

物中肯定含有、0

③为防止倒吸，停止试验时应进行的操作是。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验FezCh存在的方法是：

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀HzSO,酸化，用cmoM/iKMnO”溶液滴定至终点.滴定

终点的现象是。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶

中。加稀H2s。4酸化，用cmoHJKMnC>4溶液滴定至终点，消耗KMnC）4溶液Vml。该品体中铁

的质量分数的表达式为.

选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假如多做，则每

科按所做的第一题计分。

35.［化学一一选修3：物质结构与性质］（15分）

硫及其化合物有很多用途，相关物质的物理常数如下表所示:

H2sso

s8FeS2S023H2sO4

熔点/C-85.5115.2>600（分-75.516.810.3

沸点/C-60.3444.6解）-10.045.0337.0

回答下列问题:

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（凯道表达式）为,基态S原子电子占据最高能级

的电子云轮廓图为形。

<2）依据价层电子对互斥理论，MS、SO?、S03的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子

的是o

（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主耍缘由为

•Fe"OOS<-

图（a）图(b)图(c)

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，共分子的立体构型为形，共中共价键的类型有

种：固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为

<5）FeS2晶体的品胞如图（c）所示。晶胞边长为anm、FeSz相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为

NA，其晶体密度的计算表达式为gem-3；晶胞中Fe?♦位于S：所形成的正八面体的体

心，该正八面体的边长为nm。

36.［化学一一选修5：有机化学基础］（15分）

以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗

心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：

藏萄糖华

rlj

【可答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式为0

（2）A中含有的官能团的名称为。

（3）由B到C的反应类型为。

（4）C的结构简式为,

（5）由D到E的反应方程式为o

（G）「足B的同分异构体，7.30g的「足量饱和碳酸氢的可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），「的可能

结构共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3：1：1的

结构筒式为o

2024年一般高等学校招生全国统一考试(全国U卷)

化学部分答案

7.C8.C9.D10.A11.C12.D13.B

26.(14分)

3焙烧

(1)ZnS+-0•ZnO+SO

222

)：2)PbSO4调整溶液的pH无法除去杂质Fe2+

(3)Zn+Cd2*^=Zn2++Cd

(4)Zn2*+2e-^=Zn溶浸

27.(14分)

•1)247A-

3

12)①劣于相对于催化剂X,催化剂丫积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应

活化能相对小，消碳反应速率大AD

②Peg)、Pb(CO2)>Pa(CO2)

28.(15分)

(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3IFe(CN)6]2+3K2C2O4

•：2）①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置

②82CO

③先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气

④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1〜2滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有FezO3

②箭XIOO%

（3）①粉红色出现

35.(15分)

(JDGXDGXD(D

4s哑铃（纺锤）

(2)H2s

(3)S8相对分子质量大，分子间范德华力强

(4)平面三角2sp3

(5)勺。哼

36.(15分)

(1)C6Hl2。6

羟基

(3)取代反应

(6)9HOOCCOOH

绝密★启用前

2024年一般高等学校招生全国统一考试（全国W卷）

化学试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cr52Zn651127

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

日要求的。

7.化学与生活亲密相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避开蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极爱护法

8.下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

9.茏乙烯是重要的化工原料。下列有关茉乙烯的说法错误的是

A.与液滤混合后加入铁粉可发生取代反应

E.能使酸性高钵酸钾溶液褪色

C,与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

D.在催化剂存在下可以制得聚不乙烯

10.下列试验操作不当的是

A.用稀硫酸和锌粒制取出时，加几滴CuSOa溶液以加快反应速率

B.用标准HCI溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择酚醐为指示剂

C.用伯丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸溜时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

11.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，。2与Li+在多孔碳材料电极处生成L12O2-X<x=0或

l）o下列说法正确的是

A.放电时，多孔碳材料电极为负极

B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

D.充电时，电池总反应为U2O2F2U+（1」）。2

2

非水电解质/高聚物隔膜

12.用0.100mol・L“AgN03滴定50.0mL0.0500mol•L1Cliff液的

滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

9

8

7

6

(

O5

1

T4

3

2

1

0

A.依据曲线数据计算可知Kp(AgCI)的数量级为1O10

B.曲线上各点的溶液满意关系式c(Ag+)・c(C1)=Kp(AgCI)

C.相同试验条件下，若改为0.0400mol・L】CI\反应终点c移到a

D.相同试验条件下，若改为0.0500mol-I】Br,反应终点c向b方向移动

13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿

色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。下列说法正确的是

A.原子半径大小为WUXVYUZB.X的氧化物水溶液酸性强于Z的

C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D.标准状况下W的单质状态与X的相同

三、必考题

26.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2s2O35H2O，M=248g-moP1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:

105

(1)已知：/CSp(BaS04)=l.lxlO-,/C$p(BaS203)=4.1xlO-o市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用

下列试剂设计试验方案进行检验：

试剂:稀盐酸、稀H2so4、BaCb溶液、Na2c。3溶液、出。2溶液

试验步骤现象

①取少量样品，加入除氯蒸储水②固体完全溶解得无色澄清溶液

③___________④___________,有刺激性气体产

生

⑤静置，___________⑥___________

(2)利用452。7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馀水在中

溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸偏水至。

②滴定：取0.00950molL的直5。7标准溶