《物理化学期末考试试卷》

《物理化学期末考试试卷》

一、单项选择题（每题2分，共10题）1.理想气体等温膨胀过程中，下列哪个物理量为零？A.ΔUB.QC.WD.ΔH2.某反应的速率常数k的单位是s⁻¹，该反应是几级反应？A.零级B.一级C.二级D.三级3.体系经历一个不可逆循环后，下列正确的是？A.ΔS=0，ΔU=0B.ΔS>0，ΔU=0C.ΔS=0，ΔU>0D.ΔS<0，ΔU<04.水的三相点的温度是？A.273.15KB.273.16KC.298.15KD.373.15K5.化学反应达到平衡时，下列说法正确的是？A.正反应速率等于零B.逆反应速率等于零C.正逆反应速率相等D.反应停止6.下列哪种物质的标准摩尔生成焓为零？A.H₂O(l)B.O₂(g)C.CO₂(g)D.CH₄(g)7.一定温度下，电解质溶液的电导率随浓度的变化规律是？A.浓度增大，电导率增大B.浓度增大，电导率减小C.先增大后减小D.先减小后增大8.朗缪尔吸附等温式适用于？A.化学吸附B.物理吸附C.单分子层吸附D.多分子层吸附9.对于一个封闭体系，下列式子中哪一个是正确的？A.dU=TdS-pdVB.dH=TdS+VdpC.dG=-SdT+VdpD.以上都对10.已知反应A+2B→C，其速率方程为r=kc(A)c²(B)，则该反应？A.一定是基元反应B.一定是非基元反应C.无法确定是否为基元反应D.是二级反应二、多项选择题（每题2分，共10题）1.下列哪些状态函数只与体系的始末状态有关？A.UB.HC.SD.QE.W2.影响化学反应速率的因素有？A.反应物浓度B.温度C.催化剂D.反应活化能E.压力（对有气体参与的反应）3.下列属于偏摩尔量的有？A.(∂U/∂nB)T,p,nC(C≠B)B.(∂H/∂nB)T,p,nC(C≠B)C.(∂S/∂nB)T,p,nC(C≠B)D.(∂G/∂nB)T,p,nC(C≠B)E.(∂V/∂nB)T,p,nC(C≠B)4.下列关于可逆过程的特点，正确的是？A.过程进行无限缓慢B.体系与环境始终无限接近平衡C.是实际过程的理想极限D.可逆过程中体系对环境做最大功E.环境对体系做最小功5.下列说法正确的是？A.标准平衡常数Kθ与温度有关B.化学反应的平衡常数越大，反应进行得越彻底C.改变压力可以改变反应的平衡常数D.催化剂能改变反应的平衡常数E.平衡常数与反应方程式的写法有关6.下列哪些物质可以作为理想气体状态方程中的气体？A.HeB.H₂C.O₂D.CO₂E.N₂7.关于熵的说法，正确的有？A.熵是体系混乱程度的量度B.绝热可逆过程熵变为零C.孤立体系熵永不减少D.熵是状态函数E.化学反应熵变一定大于零8.原电池中，下列哪些说法正确？A.负极发生氧化反应B.正极发生还原反应C.电子从负极流向正极D.电流从正极流向负极E.电池反应是氧化还原反应9.下列属于化学动力学研究内容的有？A.反应速率B.反应机理C.反应平衡D.影响反应速率的因素E.反应热10.下列哪些是稀溶液的依数性？A.蒸气压下降B.沸点升高C.凝固点降低D.渗透压E.溶液密度变化三、判断题（每题2分，共10题）1.体系的状态改变了，其所有的状态函数都要改变。（）2.化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关，而与反应的途径无关。（）3.催化剂能加快反应速率，是因为它降低了反应的活化能。（）4.一定温度下，理想气体混合物中某组分的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度和体积条件下所具有的压力。（）5.对于一个化学反应，其平衡常数Kθ越大，反应速率越快。（）6.绝热过程中，体系的熵变一定为零。（）7.偏摩尔量是强度性质。（）8.原电池的电动势与电池反应的书写方式无关。（）9.反应级数可以是整数、分数或零。（）10.溶液的表面张力总是随溶质浓度的增大而增大。（）四、简答题（每题5分，共4题）1.简述热力学第二定律的克劳修斯表述。答案：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响。2.简述活化能的物理意义。答案：活化能是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差，它决定反应速率，活化能越低，反应越容易进行。3.简述理想液态混合物的定义。答案：任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律的液态混合物，各组分分子间相互作用力相等，混合时无热效应、无体积变化。4.简述基元反应的特点。答案：基元反应是一步完成的反应，其反应速率与反应物浓度幂乘积成正比，反应级数等于反应分子数，且符合质量作用定律。五、讨论题（每题5分，共4题）1.讨论温度对化学反应速率和化学平衡的影响有何不同。答案：温度升高，反应速率加快，因为温度升高使活化分子百分数增加。对化学平衡，若正反应吸热，升温平衡正向移动；若正反应放热，升温平衡逆向移动。2.讨论稀溶液依数性的应用。答案：稀溶液依数性可用于测定溶质相对分子质量，如凝固点降低法。还用于冷冻干燥、反渗透等技术，在化工、生物等领域有重要应用。3.讨论可逆电池的条件。答案：电池反应可逆，即充放电反应互为逆反应；电池工作时，通过电池的电流无限小，电极反应在接近平衡状态下进行，这样才能保证能量转换的可逆性。4.讨论化学平衡移动原理在工业生产中的意义。答案：根据化学平衡移动原理，可通过改变温度、压力、浓度等条件，使平衡向有利方向移动，提高原料转化率，降低成本，提高生产效率，指导工业生产优化条件。答案一、单项选择题1.A2.B3.A4.B5.C6.B7.C8.C9.D10.C二、多项选择题1.ABC2.ABCDE3