山西省平遥县综合职业技术学校2024届高考临考冲刺化学试卷含解析

山西省平遥县综合职业技术学校2024届高考临考冲刺化学试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍，X在短周期主

族元素中金属性最强，Y与W同主族。下列叙述正确的是()

A.X2W>X2Y的水溶液都呈碱性

B.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

C.简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<Y

D.W与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键

2、已知气态煌A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A〜E能发生如图所示一系列变化，则下列说法

正确的是()

A.A—B的反应类型为加成反应

B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

C.分子式为C4H8。2的酯有3种

D.ImolD与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L

3、化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A.陶瓷卅堪和石英生烟都是硅酸盐产品

B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

D.高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水

4、下列实验装置设计正确且能达到目的的是()

Au.需h分离•并回收

碗的CC1,溶液中

铁［绒八£干燥的pH试纸

B.（4合成氨并检验氨的生成

加k20mLN2+60mLH2

乙的、乙酸和浓破酸

饱和乙醇和乙酸反应

碳

酸

弋

溶

液

实验室制取氨气

5、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076X1023mo「i）,并将于2019年5月20日正式

生效。下列说法中正确的是

A.在中，含有的中子数为6NA

B.将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下，11.2LNO和11.2L。2混合后，气体的分子总数为0.75NA

D.某温度下，lLpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

6、春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是

A.95%的乙醇溶液B.40%的甲醛溶液

C.次氯酸钠稀溶液D.生理盐水

7、下列说法错误的是（

A.以乙醇、空气为原料可制取乙酸

甲苯分子中最多13个原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物

D.分子式为CsHnO的醇共有8种结构

8、在太空中发现迄今已知最大钻石直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。下列关于金刚石的叙述说法正确的是:

()

A.含ImolC的金刚石中的共价键为4mol

B.金刚石和石墨是同分异构体

C.C（石墨）（金刚石）AH=+1.9K.J/mol,说明金刚石比石墨稳定

D.石墨转化为金刚石是化学变化

9、称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量之

比为

A.1：3B.3：1C,1：1D.4：3

10、下列实验不能达到目的的是

选项目的实验

A制取84消毒液将Ch通入NaOH溶液中

B防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高钵酸钾的硅藻土箱子里

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液

D分离氢氧化铁胶体与FeCh溶液通过滤纸过滤

A.AB.BC.CD.D

11、下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是

选

操作实验现象结论

项

用珀埸钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在

A融化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低

酒精灯上加热

B用柏丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中含有钠盐

向盛有酸性高锌酸钾溶液的试管中通入足量的乙溶液的紫色逐渐褪去，静置

C乙烯发生氧化反应

烯后静置后溶液分层

将20*C0.5mol•L_1Na2cO3溶液加热到60℃,用Kw改变与水解平衡移动共

D溶液的pH逐渐减小

pH传感器测定pH同作用的结果

A.AB.BC.CD.D

12、下列事实能用元素周期律解释的是

A.沸点：H2O>H2Se>H2SB.酸性：H2SO4>H2CO3>HCIO

C.硬度：l2>Br2>Cl2D.碱性：KOH>NaOH>AI(OH)3

13、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A.银第溶液:Na+、K+、NO3-、NHJ•H2OB.空气:C2H4、CO2、SO2、NO

C.氟化铝溶液:Mg2+、HCO3一、SO42->BID.使甲基橙呈红色的溶液:I一、C「、NOj->Na+

14、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HL形成聚维酮碘，其结构表示如图

O

h

o,下列说法不正确的是（)

-H-

CH「d吐出也一小土

A.聚维酮的单体是:火N）B.聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成

C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

15、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe-2e-=Fe24

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2lT+2e-=H21

16、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钢溶液的洗气瓶中（如图装

置），下列有关说法正确的是（）

A.洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸领B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸锁D.洗气瓶中无沉淀产生

17、sa是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的sa,又可以生成一定

量的硫酸，下列说法正确的是（）

so.

HQ

（只允许H♦通过）

A.a为正极，b为负极

B.生产过程中氢离子由右移向左

C.从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%

24

D.负极反应式为S02+2H20-2e=S04-+4H

18、依据Cd（Hg）+Hg2so4=3Hg+Cd2++SO42-反应原理，设计出韦斯顿标准电池，其简易装置如图。下列有关该电池的

A.电池工作时Cd?*向电极B移动

B.电极A上发生反应Hg2SO4+2e=2Hg+SO?

C.电极B上发生反应Cd（Hg）-4e=Hgr+Cdr

D.反应中每生成amolHg转移3amol电子

19、在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是

A.用食盐腌制食物B.用漂粉精消毒游泳池中的水

C.用汽油洗涤衣物上的油污D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈

20、下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）

A.观察氢氧化亚铁的生成［卜„

B.配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液C.实验室制

t-W（物油

一溶液

D.验证乙烯的生成二醇卬法破

或m8液

21、下列说法不正确的是

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂

C.用硅制造的光导纤维具有很强的导电能力，可用于制作光缆

D.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

22、不同条件下，用02氧化amol/LFeCb溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

¥

3

.

£

.

2

A.由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化

B.由②、③推测，若pH>7,+2价铁更难被还原

C.由①、③推测，FeCb被02氧化的反应为放热反应

D.60℃、pH=2.5时，41】内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol/(L・h)

二、非选择题(共84分)

23、(14分)氟磋诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下:

(DG中的含氧官能团为和(填名称)。

(2)由C—D的反应类型是____。

⑶化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为。

(4)E到F过程中的反应物HC(OC2H5)3中最多有个碳原子共面。

(5)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCI2NO2),写出该反应的化学方程式

写出满足下列条件的H的所有同分异构体的结构简式：o

I.是一种a-氨基酸；

II.分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以）H和ClMgCH（COOC2Hs）2为原料制备

COOH的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）.

COOH

24、（12分）福莫特罗是一种治疗哮喘病的药物，它的关键中间体（G）的合成路线如下：

CIHIO:

M

回答下列问题：

（1）F的分子式为,反应①的反应类型为。

（2）反应④的化学方程式为,

（3）C能与FeCh溶液发生显色反应，C的结构简式为,D中的含氧官能团为。

（4）B的同分异构体（不含立体异构）中能同时满足下列条件的共有种。

a.能发生银镜反应b.能与NaOH溶液发生反应c.含有苯环结构

其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3:2:2:1的是________________（填结构简式）。

（5）参照G的合成路线，设计一种以O?YH3为起始原料（无机试剂任选）制备的51＞义合成路线o

25、（12分）实验室制备己二酸的原理为：3。OH+8KMnO4=3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2l+2KOH+5H2O

主要实验装置和步骤如下：

①在如图装置中加入5mLi0%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高镒酸钾，小心预热溶液到

40*Co

②从恒压漏斗中缓慢滴加L4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45C左右，反应20min后，再在沸水浴上加热

5min促使反应完全并使MnOz沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高铳酸钾。

④通过―操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2〜3次，将洗涤液合并入淀液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH=l〜2）,冷却结晶、抽

滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5go

己知：己二酸的电离平衡常数：Aai=3.8xl0-5,自2=3.9X10%相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表

温度（℃）1534507087100

己二酸溶解度

1.443.088.4634.194.8100

（g）

（1）步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是一o

（2）步骤④划线部分操作是__、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为__、_。

（3）步躲⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是

（4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。取样试样ag（准确至I）.0001g）,置于250mL锥形瓶中，加入50mL除

去CO2的热蒸储水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚酰溶液，用0.1000nwl・I「的NaOH标准溶液滴

定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL

①下列说法正确的是

A.称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加

样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量

B.摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅山

C.滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体刍行呈线状流下

D.滴定结束后稍停1-2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数

E.记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高

②计算己二酸纯度的表达式为

涉

26、（10分）苯胺0是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯胺的相关实验。

NIIjCl

己知：①和NH3相似，与盐酸反应生成易溶于水的盐厂、

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反应原理:+3Sn+12HCl------->2^]+3SnC14+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表:

物质熔点/七沸点/七溶解性密度/K-cm-1

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基米5.7210.9难溶于水.易溶于乙触1.23

乙僦-116.234.6微溶f水0.7134

I.比较苯胺与氨气的性质

（1）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，产生白烟，反应的化学方程式为—;用苯胺代替浓氨水重复上述实

验，却观察不到白烟，原因是____O

II.制备苯胺

往图1所示装置（夹持装置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基

苯充分还原；冷却后，往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（2）冷凝管的进水口是—（填"a"或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反应的离子方程式为

m.提取苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气，烧瓶C中收集到苯胺与水的混合

物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液。

调好pH『

的混合液

图2

ii.往所得水溶液中加入氯化钠固体，使溶液达到饱和状态，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸馆后得到苯胺2.79g。

（4）装置B无需用到温度计，理由是一。

（5）操作i中，为了分离混合物，取出烧瓶C前，应先打开止水夹d,再停止加热，理由是

（6）该实验中苯胺的产率为—o

（7）欲在不加热条件下除去苯胺中的少量硝基苯杂质，简述实验方案：—o

27、（12分）（13分）硫酸铜晶体（CUSO4・5H2O）是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CuCOhCu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下:

预

破

处

碎

理

水

固体

孔雀石浸出液硫酸铜晶体

71

蒸

溶液△

气体

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是____________________。

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO3Cu(OH)2+8NH3H2O：^=LCu(NH3)4j2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：。

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUCI+O2+2H2O^=2[CU(OH)2CUC12L

[Cu(OH)rCuC12]+H2SO4：^=CuSO4+CuCl2+2H2Oo现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图:

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为O

②装置中加入CUC12的作用是______________;最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含》g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSONHzO,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

28、(14分)碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：

(1)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铭的氧化物为催化剂，其反应机理如

①图中催化剂为o

②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是______________。

⑵现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、111中，均分别充入ImoICO和2m。1出发生反应：

CO(g)+2H2(g)^^CHjOH(g)△Hi=-90.1kJ/moL三个容器的反应温度分别为△、小、人且恒定不变。当反应均

进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器(填序号)。

@0-5min内容器I中用CH30H表示的化学反应速率v(CH3OH)=。(保留两位有效数字)。

③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器O(填序号)

(3)在密闭容器中充入lOmolCO和8moiNO,发生反应：2NO(g)+2C0(g)=^N2(g)+2CO2(g)△〃=-762kJ・mo,

如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

o1020304050

“、加MPa

①由上图判断，温度TiTi(填“低于”或“高于”)。

②压强为20MPa、温度为心下，若反应进行到10min达到平衡状态，在该温度下，如图所示A、B、C对应的p.NCCh)、

PB(CO2)、P&CO2)从大到小的顺序为O

③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的

点。

29、(10分)研究氮氧化物的反应机理，NO、之间的转化对等于消除环境污染有具有重要意义。

I：升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NOz(g)(AH<0)的速率却随温度的升高而减

小。某化学小组为研究特殊现象的实质原因，查阅资料知：

2NO(g)+O2(g)2N(h(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)-7202®(快)丫1正=曲正。2例0)vii2=kii2c(N2O2)AH1<O

2

②N2O2(g)+O2(g)・.2NO2(g)(慢)V2正=k2正C(N2O2)C(O2)v2j2=k2ffC(NO2)AH2Vo

⑴一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用ki正、ki逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式

K=,根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是(填字母)。

a.k2正增大，C(N2O2)增大b.k2正减小，或NzOz)减小

C.k2正增大，C(N2()2)减小d.k2正减小，C(N2()2)增大

(2)由实验数据得到V2正〜以02)的关系可用如图表示。当X点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点

为(填字母)。

II:⑴已知：N2O4(g)^2NO2(g)AH>0,将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T］。

①下列可以作为反应达到平衡的判据是________0

A.气体的压强不变

B.、止(204)=2Vle(NOz)

C.K不变

D.容器内气体的密度不变E.容器内颜色不变

②ti时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p,N2O4气体的平衡转化率为75%,则反应N2O4®-2NO2(g)的平

衡常数KP=(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作KP,

如p(B)=p・x(B),p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度Ti时，C(N2O4)随1(时间)变化曲线如图1,画出。〜12时段，c(NOz)随I变化曲线。保持其它条件不变，改

变反应温度为T2(T2>T|),再次画出0〜t2时段，C(NO»随t变化趋势的曲线。

(。I0

-

j

oo8

EO.

rO.o6

O.

O4

0.02

0.01

01.b反虎过程

(2)NO氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图2。

I2NO(g)N2O2(g)AH)

IlN2O2(g)4-O2(g)—2N(h(g)AH2

①决定NO氧化反应速率的步骤是________(填“I”或"H”)。

②在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和02气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T»,测

得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图3。转化相同量的NO,在温度________(填叮/或4产)下消耗的时间较长，试结合

反应过程能量图(图2)分析其原因________<,

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数为内层电子数的3倍，则W为O元素；X在

短周期主族元素中金属性最强，则X为Na元素；W与Y属于同一主族，则Y为S元素；Z的原子序数大于S,则Z

为Q元素，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：W为O,X为Na,Y为S,Z为C1元素。

A.NazO是碱性氧化物，与水反应产生NaOH,NaOH是一元强碱，水溶液显碱性；Na2s是强碱弱酸盐，在溶液中

S?一发生水解作用，消耗水电离产生的H+,促进了水的电离，最终达到平衡时溶液中c(OFF)>c(H+),溶液显碱性，A正

确：

B.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(CI)>r(O),

B错误；

c.元素的非金属性：o>a>s,则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>HCI>H2S,c错误；

c.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非极性共价键，D错误；

故合理选项是Ao

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据元素的原子结构及相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律

内容及常见元素化合物性质，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力。

2、A

【解析】

气态危A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，A是C2H箝乙烯与水反应生成乙醇，乙醇催化氧化为乙醛、乙

醛氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，所以B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯。

【详解】

A.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，所以反应类型为加成反应，故A正确；

B.C是乙醛，常温下乙醛是一种有刺激性气味的液体，故B错误；

C.分子式为C4H8。2的酯有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2sCH3COOCH2cH3、CH3CH2COOCH3,共4种,

故C错误；

D.1mol乙酸与足量碳酸氢钠反应生成Imol二氧化碳气体，非标准状况卜体积不一定为22.4L,故D错误。

【点睛】

本题考查有机物的推断，试题涉及烯、醇、醛、粉酸等的性质与转化，熟悉常见有机物的转化，根据“A的产量是一个

国家石油化工水平的重要标志*准确推断A是关键。

3、D

【解析】

A.石英玷烟主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐产品，选项A错误；

B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，

选项B错误；

C光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机物，不是有机高分子材料，选项C错误；

D.高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，

选项D正确；

故合理选项是Do

4、D

【解析】

A.通过蒸储方法分离碘与CCL,收集的是不同温度范围的储分，因此温度计水银球要放在蒸储烧瓶支管口附近，A错

误；

B.检验氨的生成要用湿润的pH广泛试纸，B错误；

C.乙醇和乙酸反应制取乙酸乙酯，为防止挥发的乙醇、乙酸溶解导致的倒吸现象的发生，导气管末端要在碳酸钠饱和

溶液的液面以上，C错误；

D.钱盐与碱共热产生氨气，由于氨气密度比空气小，要用向下排空气方法收集，为防止氨气与空气对流，在试管口要

放一团疏松的棉花，D正确；

故合理选项是Do

5、A

【解析】

A、中含有中子数是11-5=6,所以1中含有的中子数为6义，故A正确；

B、将7.1gCh溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于0.1/，故B错误；

C、标准状况下，11.2LN0和11.2LOz混合后，由于存在ZNOzUNO,所以气体的分子总数小于0.75NA,故C错误;

D、某温度下，ILpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液4>pH>3,溶液中M的数目小于0.01NA,故D错误。

6、C

【解析】

A.95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固，妨碍乙醇再渗入，不能起到消毒的效果，故A错误；

B.甲醛有毒，故B错误；

C.次氯酸钠稀溶液具有强氧化性，能够杀菌消毒，且产物无毒，故C正确；

D.生理盐水不能消毒杀菌，故D错误；

故答案为Co

【点睛】

日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液，没有消毒杀菌的功效。

7、C

【解析】

A.醇羟基可以发生氧化反应生成我基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故A正确；

B.甲苯中苯基有H个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故B正确；

C.油脂不属于高分子化合物，故C错误；

D.C5H12的同分异构体有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CH3”、C(CH5)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3种H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4种H原子，C(CH3)4只有1种H原子，故羟基(一OH)取代1个H得到的醇有3+4+1=8种,

故D正确；

故答案为Co

【点睛】

CHi2O的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8种，所以分子式为C5H12O的醇共有8种结构；常见的危基个数:

丙基2种；丁基4种；戊基8种。

8、D

【解析】

A.在金刚石中，每个碳原子与周围4个C原子各形成1个共价键，所以平均每个C原子形成2个共价键，含ImolC

的金刚石中的共价键为2mol,A错误；

B.金刚石和石墨互为同素异形体，B错误；

C.C(石墨)=C(金刚石)△H=+L9KJ/moL石墨能量低，说明石墨比金刚石稳定，C错误；

D.石墨转化为金刚石是同素异形体的转化，属于化学变化，D正确。

故选D。

9、C

【解析】

由2Al〜6HC1〜2NaOH〜3H23酸、碱均足量时，AI完全反应，以此分析生成的氢气。

【详解】

由2Al~6HC1〜2NaOH〜3H2f,酸、碱均足量时，Al完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的

AI,所以两份铝粉的质量之比为1:1,

答案选C。

10、D

【解析】

A.84消毒液的主要成分为NaQO,CL通入NaOH溶液中反应方程式为：C12+2NaOH=NaCl+NaQ()+H2O,A正确；

B.成熟的水果会释放出乙烯气体，具有还原性，能与强氧化剂高钻酸钾溶液反应，防止采摘下来的水果过早变烂，

保存在含有高铳酸钾的硅藻土箱子里，B正确；

C.乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠，而乙酸可与碳酸钠反应，C正确；

D.胶体和溶液均能通过滤纸，无法通过:过滤分离，可用渗析法分离，D错误。

答案选D。

11、D

【解析】

A.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，则实验结论错，故A错误；

B.用的丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+,不一定含钠盐，也可以是NaOH,实验

结论错，故B错误；

C.乙烯被高锌酸钾氧化，溶液褪色，但不分层，实验现象错，故C错误；

D.升高温度促进水解，碳酸钠溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水的电离平衡、水解平衡均正向移动，现象和结论

均正确，故D正确；

故答案为Do

12>D

【解析】

A.水分子间存在氢键，沸点高于同主族元素氢化物的沸点，与元素周期律没有关系，选项A错误；

B.含氧酸中非羟基氧原子个数越多酸性越强，与元素周期律没有关系，选项B错误；

卤素单质形成的晶体类型是分子晶体，硬度与分子间作用力有关系，与元素周期律没有关系，选项C错误；

D.金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期自左向右金属性逐渐减弱，则碱性：KOH>NaOH>AI(OH)3,

与元素周期律有关系，选项D正确。

答案选D。

13、A

【解析】

A.在银氨溶液中，题中所给各离子间不发生反应，可以大量共存，故A正确；

B.空气中有氧气，NO与氧气反应生成二氧化氮，不能大量共存，故B错误；

C.氯化铝溶液中铝离子与碳酸氢根离子双水解，不能大量共存，故C错误；

D.使甲基橙呈红色的溶液显酸性，r和NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误;

答案选A。

14、B

【解析】

由高聚物结构简式,可知主链只有C,为加聚产物，单体为

ll2C-(II

[CH.-CH

高聚物可与Hb形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水解，以此解答该题。

【详解】

A.由高聚物结构简式可知聚维酮的单体是故A正确;

IIJC-C'H

由2m+n个单体加聚生成，故B错误;

CH：CH)、fUH,CHk

C.高聚物可与HLi形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，故C正确;

D.含有肽键，具有多肽化合物的性质，可发生水解生成氨基和皎基，故D正确;

故选B。

15、B

【解析】

A、若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐

蚀，故A正确;

B、若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故

B错误;

C、若X为碳棒,开关K置于N处,形成电解池,此时金属铁为阴极,铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确;

D、若X为碳棒,开关K置于N处,形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，水电离的H+发生还

原反应，电极反应式为2H++2e-=H2f,故D正确。

故选B.

16、C

【解析】

碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的Y气体是NO2,同时通入溶液中发

生反应：SO2+H2O+NO2=H2SO4+NO,故洗气瓶中产生的是硫酸钢沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO,NO遇到空

气中的氧气生成了红棕色的NO2o

【详解】

A.因为SO2+H2O+NO2=H2s04+NO,H2s04能与氯化领反应生成BaSO4,二氧化碳不与氯化领反应，所以没有BaCO3

生成，A错误；

B.反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NOz,因C(h不与氯化钢反应，从导管中逸出，B错误；

C.根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钢，C正确；

D、根据以上分析可知洗气瓶中产生的沉淀是硫酸领，D错误。

答案选C。

17、D

【解析】

A.由图可知，此装置为原电池，且a极发生氧化反应，属于负极，b极为正极，A项错误；

B.原电池中阳离子移向正极，故氢离子由左移向右，B项错误；

C.负极区有硫酸生成，但同时水的量在增加，则硫酸的质量分数不一定大于50%,甚至还可能小于50%,C项错误；

D.负极反应式为SO2+2H2O—2e-===SOF+4H+,D项正确；

答案选D。

18、B

【解析】

根据电池反应方程式可知：在反应中Cd(Hg)极作负极，Cd失去电子，发生氧化反应产生Cd2+,Hg作溶剂，不参加

反应，另一极Hg为正极，Cd?+向负电荷较多的电极A移动，A错误、B正确；

根据总反应方程式可知物质B电极上的Hg不参加反应，C错误；

根据方程式可知每生成3moiHg,转移2moi则生成amolHg转移与mol的电子，D错误；

故合理选项是Bo

19、B

【解析】

A.食品掩制的原理为氯化钠形成溶液，然后通过扩散和渗透作用进入食品组织内，从而降低食品水分活度，提高渗

透压，抑制微生物和酶的活动，达到防止食品腐败的目的，错误：

B.用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解产生的HC1O的强的氧化性杀菌消毒，正确；

c.用汽油洗涤衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，错误；

D.用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与金属氧化物产生可溶性盐和水，发生的是复分解反应，错误。

20、A

【解析】

A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，

且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；

B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝

酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；

C.实验室用氯化钱和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应,

且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故c错误；

D.制取乙烯需要170・C,温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高镒酸钾溶

液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；

故选A。

21、C

【解析】

A项、氯气是一种重要的化工原料，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的次氯酸具有氧

化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B项、钠钾合金导热性强，可用于快中子反应堆的热交换剂，故B正确；

C项、光导纤维主要成分二氧化硅，是绝缘体，不导电，故C错误；

D项、硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位，常用于化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等，

故D正确；

故选C。

22、D

【解析】

A.①、②中温度和pH均不同，存在两个变量，不能判断pH对反应的影响，故A错误；

B.若pH>7,+2价铁会转化为氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁在空气中能被氧气氧化生成氢氧化铁，所以+2价铁易被

氧化，故B错误；

C.①、③中pH相同，温度越高，转化率越大，则FeCL被02氧化的反应为吸热反应，故C错误；

D.50C、pH=2.5时，4h内F*的平均消耗速率等于0.15amol/(L・h),在60℃、pH=2.5时，温度升高，速率增大,

所以60℃、pH=2.5时，4h内Fe?+的平均消耗速率大于0.15amol/(L・h),故D正确。

故答案为Do

【点睛】

本题考查了影响反应速率的因素、影响化学平衡移动的因素，把握图中的信息以及影响反应速率的因素、影响化学平

衡移动的因素是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。

二、非选择题(共84分)

23、酯基臻基取代反应〉一阳1：5

'HA,-Q^CHO*蒜-H.C—C<X,H—>

axx'：Haxxi

【解析】

(i)结合常见的官能团的结构和名称分析解答；

⑵对比C、D的结构，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；

⑶化合物X的分子式为C3H7N,对比F、G的结构，F中・OCH3被「一NH-替代生成G,同时生成甲醇，据此分析

判断X的结构；

(4)根据甲烷为四面体结构，单键可以旋转，分析判断；

(5)H(C8H6FCI2NO2)的一种同分异构体满足：I.是一种3氨基酸，说明氨基、技基连接同一碳原子上，II.分子中

有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环，由于氨基、痰基中共含有的3个H原子是2种化学环境不同的氢,

故另外3个H原子有2种不同的氢，应存在对称结构；

⑹模仿路线流程设计，H,C-QFT'H」()H发生催化氧化生成H3C-©>-CHO,进一步氧化生成

H3C-<^3-COOH,再与SOCb作用生成进一步与ClMgCH(COOC2H5)2反应生成

ibC^C^^COOHo

"(,最后水解生成1

(XXXMICOOH

【详解】

(1)G的结构为,其中含有的含氧官能团有：酯基