广东省汕头市2025届高三下学期二模化学试题 含解析

试卷类型：A年汕头市普通高考第二次模拟考试化学本试卷共8页，满分分，考试时间分钟。注意事项：答题前，考生在答题卡上务必用直径毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。作答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答案不能答在试卷上。位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：第I卷一、单项选择题：本题共小题，共题每小题2分，共分；题每小题4分，共1.中国是礼仪之邦，礼器承载着国家尊严与荣光。下列有关礼器主要成分不同于其余三个的是A．四羊方尊B．良渚玉琮C．西周利簋D．商青铜觚A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】四羊方尊、西周利簋和商青铜觚的主要成分都是青铜，而良渚玉琮的主要成分是玉石，故答案为：第1页/共25页B。2.下列化学用语表述错误的是A.甲酸的结构式：B.HF中的s-p键示意图：C.顺-2-丁烯的分子结构模型：D.3-甲基-1-丁醇的键线式：【答案】D【解析】【详解】A．甲酸的分子式为CHO，其中含有羧基，甲酸的结构式：，A正确；B．HF中H-F键可视作H的1s轨道与F的2p轨道头碰头重叠形成的σ键，示意图为：，B正确；C．顺-2-丁烯中2个甲基位于碳碳双键的同一侧，结构模型为：，C正确；D．3-甲基-1-丁醇中主链应为4个碳，且羟基在1号碳上，甲基在3号碳上，键线式：，D错误；故选D。3.自主创新是我国攀登世界科技高峰的必由之路。下列有关说法错误的是A.“天问一号”使用的热控保温材料——纳米气凝胶，能产生丁达尔效应B.“深地塔科”钻探井使用的金刚石钻头，金刚石与石墨互为同素异形体C.东风弹道导弹弹体使用的复合材料碳纤维属于纤维素D.“C919”大飞机使用的航空有机玻璃，其成分为混合物【答案】C【解析】【详解】A．热控保温材料纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，A正确；B．石墨与金刚石是C元素形成的两种不同的单质，互为同素异形体，B正确；C．复合材料碳纤维为新型无机非金属材料，不属于纤维素，C错误；D．航空有机玻璃中含有多种成分，其成分为混合物，D正确；第2页/共25页故选C。4.现代生活处处有化学，下列有关说法正确的是A.“校服净”（主要含）可用于漂白衣物是因为其具有强氧化性B.草木灰与氨态氮肥（含）混合使用可增强其肥效C.霓虹灯呈现出五颜六色的光是因为发生电子从基态跃迁到激发态D.非遗文化“打铁花”时铁水化作无数银花，该过程中涉及焰色试验【答案】A【解析】AHO）具有强氧化性，能够氧化衣物上的有色物质，起到漂白作用，A正确；B．草木灰水溶液呈碱性，与铵态氮肥（含）混合时会使转化为NH，氨气挥发，降低肥效，两者不能混合使用，B错误；C态，C错误；D无关，D错误；故选A。5.潮汕美食享誉海内外。下列有关说法错误的是A.肠粉——米浆在炊熟过程中发生化学变化B.生腌——生蚝腌制时加入高度白酒使蛋白质发生盐析C.蚝烙——煎制所用猪油含有饱和高级脂肪酸甘油酯，能发生水解反应D.鸭母捻——制作时加入的蔗糖无法发生银镜反应【答案】B【解析】【详解】A．淀粉在加热糊化过程中结构改变，发生了化学变化，A正确；B．盐析需高浓度盐溶液，而高度白酒中的酒精使蛋白质脱水变性析出，属于变性而非盐析，B错误；C．饱和高级脂肪酸甘油酯（酯类）可水解为甘油和高级脂肪酸，C正确；D．蔗糖无游离醛基，不能发生银镜反应，D正确；故选B。第3页/共25页6.劳动最光荣。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A家务劳动：利用稀醋酸溶液清洗杯子水垢CHCOOH的酸性强于HCO3B环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+溶度积：Ksp(FeS)＞Ksp(HgS)C学农活动：用熟石灰改良酸性土壤Ca(OH)2为碱性物质D技术人员：将金属钠制成高压钠灯钠具有强还原性A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．白醋能与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，说明醋酸的酸性大于碳酸，符合强酸制弱酸原理，化学品使用正确且对应的化学知识解释正确，A不合题意；B．HgS比FeS更难溶，即K(FeS)＞K(HgS)，则利用FeS除去废水中的Hg2+，B不合题意；C达到改良酸性土壤的目的，C不合题意；D．将金属钠制成高压钠灯是因为钠灯发出的黄光透雾能力强，与钠具有还原性无关，D符合题意；故答案为：D。7.实验是科学研究的摇篮。下列化学实验装置或操作能达到实验目的的是A.实验室制取乙酸乙酯B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸第4页/共25页C.验证与的反应为放热反D.验证有乙炔生成应A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】AA不能达到实验目的；BNaOH碱性，即达到滴定终点时溶液显碱性，故指示剂应选酚酞而不能选用甲基橙，以免误差过大，且应使用碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，B不能达到实验目的；C．与的反应为放热反应，大试管中气体受热膨胀，左侧红墨水液面下降，右侧红墨水液面上升，C能达到实验目的；D去乙炔中混有的硫化氢，D不能达到实验目的；故选C。8.类比迁移思想能帮助我们掌握元素及其化合物的性质。下列有关类比迁移结果错误的是A.分子间存在氢键，则间也存在氢键B.浓硫酸能使Al钝化，则浓硝酸也能使Al钝化C.金属钠可保存在煤油中，则金属钾也可保存在煤油中D.分子的空间结构为正四面体，则分子的空间结构也为正四面体【答案】A【解析】第5页/共25页【详解】A．N的电负性较大，分子间存在氢键，P的电负性较小，分子间不能形成氢键，故A错误；BB正确；C．钠和钾同为碱金属，密度均大于煤油，可保存在煤油中以隔绝空气和水，故C正确；DCH4和CCl4中心C原子价层电子对数均为=4，碳均为sp³杂化，不含孤电子对，均为正四面体结构，故D正确；故选A。9.维格列汀常用于治疗2-型糖尿病，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是A.存在手性碳原子B.在碱性溶液中能稳定存在C.同分异构体中存在含苯环的羧酸类化合物D.能与氢溴酸发生取代反应【答案】B【解析】A为，A正确；B．该有机物中含有酰胺基，能够在碱性溶液中发生水解反应，不能稳定存在，B错误；C．维格列汀的分子式为CHNO，其不饱和度为7，苯环的不饱和度为4，羧基的不饱和度为1，则维格列汀同分异构体中存在含苯环的羧酸类化合物，C正确；D．该有机物中含有羟基，能与氢溴酸发生取代反应，D正确；故选B。10.物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角，下列有关氯的价-类二维图说法错误的是第6页/共25页A.和在一定条件下可反应生成B.C常用于自来水的杀菌消毒C.和均具有较强的稳定性D.的阴离子空间构型为三角锥形【答案】C【解析】A为HClB为ClC为ClOD为HClOE为HClOFG为氯酸盐。【详解】A．HCl和NaClO在一定条件下可反应生成Cl，化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2+HO+NaCl，A正确；B．C为ClO，具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，B正确；C．E为HClO，在受热或光照条件下不稳定，会发生分解生成HCl和O，C错误；DG为氯酸盐，中心原子价层电子对数为3+=41三角锥形，D正确；故选C铝及其化合物具有广泛应用价值。下列用于解释事实的方程式书写正确的是A.电解冶炼铝：B.利用明矾进行净水：C往溶液中通入过量氨水：D.泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火：【答案】D第7页/共25页【解析】【详解】A．工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，化学方程式为：，A错误；B．明矾进行净水的原理是Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，离子方程式为：，B错误；C．往溶液中通入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，C错误；D．泡沫灭火器中，Al3+与发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式：，D正确；故选D。12.氮和磷被称为生命元素。设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是A.中含有键数目为B.溶液中含有数目为C.标准状况下，和充分反应生成时转移电子数为D.中含有键的数目为【答案】C【解析】【详解】A．P4结构为，为1mol，含有6mol键，数目为6，A错误；B．磷酸为中强酸，在水溶液中部分电离，则溶液中含有数目小于，B错误；C．和充分反应生成1molNH3转移3mol时转移电子数为，C正确；Dσ1个σ键1个π键，（为1mol键的数目为5D错误；故选C。第8页/共25页13.下列陈述I、II均正确且存在因果关系是选项陈述I陈述IIA酸性：吸电子效应：钠可置换出溶液中B金属钠具有强还原性的铁单质C次氯酸具有漂白性漂白液在空气中久置易变质往氯乙烷中加入浓溶D可证明氯乙烷中含有氯原子液，有白色沉淀生成A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．电负性：，则吸电子效应：，羧酸中，原子吸电子效应越强，会导致羧基中羟基的极性增大，更加容易电离产生H+，酸性越强，则酸性：，A正确；BFeSO4NaOH和HNaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2沉淀，而非置换出金属铁，B错误；C．次氯酸（HClO）具有漂白性，漂白液（含NaClO）在空气中与CO2和HO反应生成不稳定的HClO，后者分解导致变质，变质是因HClO的不稳定性，而非其漂白性，C错误；D．氯乙烷水解后需先酸化（如用HNO）以中和过量NaOH，否则OH-会与AgNO3反应干扰Cl的检验，直接加AgNO3无法证明Cl-存在，D错误；故选A。14.某化合物常用于生产化妆品，其结构如图所示。已知W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中的氢化物常用于刻蚀玻璃，和在元素周期表的位置相邻，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，下列说法正确的是第9页/共25页A.非金属性：B.的氧化物既能与强酸又能与强碱反应C.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构D.的单质分子均为由非极性键构成的非极性分子【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z、M为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中的氢化物常用于刻蚀玻璃，X为F元素，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为，结合Y3+，可知Y原子价电子排布式为3s23p1，Y为Al元素，M形成6个共价键，M为S元素，W形成2个共价键，W为O元素，Z形成4个共价键，Z为Si元素，X形成1个共价键，以此解答。A属性：，A错误；B．Al的氧化物AlO3是两性氧化物，既能与强酸又能与强碱反应，B正确；C．该化合物中，S形成6个共价键，不满足8电子稳定结构，C错误；D．O的单质中O3为由极性键构成的极性分子，D错误；故选B。15.为消除的污染，某实验小组研究用活性炭进行处理，发生反应：，反应相同时间后测得的转化率与容器体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是第10页/共25页A.容器内的压强B.bc段上述反应达到平衡状态C.c点状态下v(正)>v(逆)D.该温度下反应的平衡常数【答案】C【解析】b点NO2bab曲线上对应容器的体积逐渐增大，NO2的起始浓度逐渐减小，但浓度均大于b点，NO2的浓度越大，反应速率越大，达到平衡的时间越短，所以ab曲线上反应均达到平衡状态，反应正向是气体体积增大的反应，随着容器体积NO2的转化率逐渐增大，b点达到最大；b点以后，随着容器体积的增大，压强越小，反应往正方NO2的起始浓度减小，反应速率减慢，达到平衡的时间延长，所以bc曲线上反应均未达到平衡状态，由于NO2的起始浓度低，则反应正向进行；【详解】A．为1mol，a点反应0.4mol二氧化氮、b点反应0.8mol二氧化氮，反应为气体分子数增加1的反应，结合反应，ab反应后总的物质的量为1mol+0.4mol÷2=1.2mol、1mol+0.8mol÷2=1.4mol，由于V＜V，则，A错误；B．由分析，bc曲线上反应均未达到平衡状态，B错误；C．由分析，c点反应往正方向移动，c点状态下v(正)>v(逆)，C正确；Da点时反应达到平衡，a点反应0.4mol0.2mol0.4mol，平衡时二氧化氮0.6mol，则，D错误；故选C。16.某实验小组尝试设计如下装置，利用光伏发电，以甲苯为原料通过间接氧化法制取苯甲酸并实现储能，反应原理如下图所示。下列有关说法错误的是第11页/共25页A.电极a为阴极，通过质子交换膜移向a极B.装置中发生反应：C.每生成，理论上装置中可获得苯甲酸D.电极发生电极反应为【答案】C【解析】【分析】由图可知，Cr3+在电极b失去电子生成，电极方程式为：，电极b为阳极，电极a为阴极，以此解答。ACr3+在电极b失去电子生成ba动，则通过质子交换膜移向a极，A正确；BM中甲苯和发生氧化还原反应生成苯甲酸，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：++8H+=+2Cr3++5HO，B正确；C．H+在阴极得到电子生成H，每生成，转移6mol电子，由可知，生成1mol++8H+=第12页/共25页+2Cr3++5HO可知生成1mol，质量为1mol×122g/mol=122g，C错误；D．由图可知，Cr3+在电极b失去电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，D正确；故选C。第Ⅱ卷三、非选择题：本题共4道大题，共分。请考生根据要求认真作答。17.某小组同学探究Cu(OH)2和醛的反应产物。（1）Cu(OH)2氧化醛类物质过程中，主要是______（填元素符号）表现氧化性。Cu(OH)2与乙醛的产物是一种金属氧化物，晶胞结构如图，则“○”表示______设计探究甲醛与新制Cu(OH)2反应生成的固体产物。25%NaOHNaOH8%CuSO4溶液和37%的甲醛溶CO可以与银氨溶液反应产生AgCuO易溶于浓氨水生成[Cu(NH)]+。温度/NaOH溶液体积CuSO4溶液体积HCHO溶液体积反应时间固体产物质量实验℃/mL/mL/mL/min/g1202589500.502502589270.50第13页/共25页360a80.4330.504602589b0.455902589140.40（2）a=______，b的取值范围是______。（3）实验1~5中，装置A、B均无明显现象，证明气体中不含______，推测收集的气体可能为H。（4）对部分实验固体产物进行X射线衍射仪分析，谱图如下。根据X射线衍射仪谱图可知，实验1的固体产物为______3、4的谱图，推测实验4固体产物除CuO外还有另一种固体M为MM4中生成固体M的化学方程式可能为______。【答案】（1）①Cu②.O（2）①.25或33.6②.14<b<27（3）CO2和CO（4）①.CuO②.Cu③.滴加浓氨水至过量，有紫红色固体剩余④.2HCHO+Cu(OH)+2NaOHCu+HCOONa+2HO+H↑或HCHO+CuO+NaOH2Cu+HCOONa+HO【解析】【分析】本题为实验探究HCHO与新制Cu(OH)2悬浊液的反应，在探究实验中，通常遵循控制变量法，对第14页/共25页比实验1、2、4、5，可知改变的变量是温度和反应时间，其他条件保持不变，实验3中改变了甲醛溶液体积，为保证单一变量，NaOH溶液体积应与其他组保持一致，据此分析结合各小题具体实际解题。【小问1详解】已知Cu(OH)2CHCOONa和CuOCuCu(OH)2与乙醛=24则“○”表示O离子，故答案为：Cu；O；【小问2详解】在探究实验中，通常遵循控制变量法，对比实验1、2、4、5，可知改变的变量是温度和反应时间，其他条3NaOH溶液体积应与其他组保持一致，NaOH溶液体积应为25NaOH溶液体积应为33.6a的值为25或33.64温度低于实验5，则反应时间大于14min；实验4甲醛浓度大于实验3，则反应时间小于27min，所以b范围：14<b<27，故答案为：25或33.6；14<b<27；【小问3详解】装置A中装有澄清石灰水，若气体含CO，会使澄清石灰水变浑浊；装置B中是银氨溶液，若气体含CO，会产生银镜反应，实验1-5AB均无明显现象，证明气体中不含CO2和COCO2和CO；【小问4详解】实验1X1的谱图与Cu₂O1的固体产物为Cu₂，实验4固体产物及验证：对比实验3、4的谱图，实验4除了有Cu₂O的特征峰外，还有其他峰，推测另一种固体M，由于铜元素存在多种价态，结合反应体系，M可能是Cu，由题干信息可知，CuO易溶于浓氨水生成[Cu(NH)]+Cu过量，有红色不溶物剩余，证明有固体Cu存在，生成Cu的化学方程式可能为：2HCHO+Cu(OH)+2NaOHCu+HCOONa+2HO+H↑或HCHO+CuO+NaOH2Cu+HCOONa+HOCuO；Cu；滴加浓氨水至过量，有紫红色固体剩余；2HCHO+Cu(OH)+2NaOHCu+HCOONa+2HO+H2↑或HCHO+CuO+NaOH2Cu+HCOONa+HO。18.钒酸银（）是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒（主要成分、、第15页/共25页、、）制取钒酸银的工艺流程如下：已知：①有机酸性萃取剂HA的萃取原理为：（表示，表示有②酸性溶液中，对、萃取能力强，而对、的萃取能力较弱。（1）基态钒原子的价层电子排布式为______“滤渣”的成分是______（2“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：____________。（3“有机层”加入硫酸反萃取后，加入，写出与反应生成和的离子方程式：_________。（4）已知溶液中与可相互转化且为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中的总浓度为，。已知，，则“沉钒”后溶液中______。（5）写出煅烧的化学方程式___________，煅烧生成的气体返回到______工序重新利用。（6）钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。①钒的一种配合物的化学式为，取则的配体是______。②一种钒的硫化物的晶体结构（图a）及其俯视图（图b）如图所示：第16页/共25页XX试剂溶液溶液现象无明显变化白色沉淀该钒的硫化物晶体中，与每个原子最近且等距的原子个数是______。【答案】（1）①.3d34s2②.SiO2（2）将+5价钒转化为+4价钒的同时使Fe3+还原为Fe2+，实现钒、铁元素的分离。（3）+6+3HO=6++6H+（4）（5）①.②.沉钒（6）①.NH3和②.6【解析】、、、、酸铁，“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，而SiO2不反应，过滤存在于滤渣中，萃取前加入铁粉将铁HAVO2+KClOVO2+氧化为，再加入氨水得到沉淀NHVO，过滤后煅烧得到五氧化二钒，以此来解答。【小问1详解】钒是23号元素，核外含有23个电子，基态钒原子的价层电子排布式为3d34s2，由分析可知，“滤渣”的成分是SiO。【小问2详解】酸性溶液中，对、萃取能力强，而对、的萃取能力较弱，“滤液①”中钒以+4价、+5价的形式存在，铁粉的原因是：将+5价钒转化为+4价钒的同时使Fe3+还原为Fe2+，实现钒、铁元素的分离。【小问3详解】第17页/共25页由分析可知，“有机层”加入硫酸反萃取后，加入，与反应生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：+6+3HO=6++6H+。【小问4详解】室温下，维持“沉钒”时溶液中的总浓度为，，溶液中c(OH-)==10-8mol/L，由可知，由Kbc()+c()=c()=mol/L，则。【小问5详解】煅烧分解产生VO、NH3和HO，化学方程式为：，煅烧生成的NH3返回到沉钒工序重新利用。【小问6详解】X中加入BaCl2溶液无明显变AgNO3Cl-NH3体为NH3和；②由该钒的硫化物晶体结构可知，以位于体心的V原子为研究对象，与每个V原子最近且等距的S原子个数是6。19.某科考队探究对海洋生态的影响。（1）根据下图数据计算自偶电离的______。第18页/共25页（2）气体溶于水，存在如下平衡：，。①使用压强传感器采集数据，测定不同温度下恒容密闭容器中气体在等量水中的溶解速率，测得气体压强随时间的变化曲线如图所示。前5分钟内在条件下的溶解速率为______升高至溶解速率反倒降低，原因可能是___________。②条件下，装置中达到溶解平衡时。下列说法正确的是______。A．条件下装置中达到溶解平衡时，大于B．打开密闭容器瓶塞，可使气体溶解平衡正向移动C．若水溶液的稳定不变，说明已达到气体溶解平衡D．当溶液中气体溶解与析出速率相等时，碳酸溶液达到该条件下饱和状态③常温下，若过度排放导致空气中增大，那么海水中的浓度会______（填“增大”“减小”或“不变”（3）科考队通过海水取样测定和计算机数据模拟，绘制常温下海水中、、、浓度对数随变化的关系如图所示。第19页/共25页①与的关系曲线为曲线______②______。为8.1该海域海水中开始形成时的浓度________【答案】（1）+26.6kJ/mol（2）①.0.2②.③.CD④.增大（3）①.III②.③.由②可知，，c()=10-5mol/L，则，该海域海水中开始形成时的浓度为：【解析】【小问1详解】由图中数据可知，①；②；由盖斯定律可知，-(①+②)可得的。【小问2详解】①前5分钟内在条件下的溶解速率为第20页/共25页温度升高至溶解的总（净）反应速率下降；②A．由（1）中图像可知，是放热反应，降低温度，平衡正向移动，减小，，条件下，装置中达到溶解平衡时，则条件下装置中达到溶解平衡时，小于，A错误；B．是气体体积减小的反应，打开密闭容器瓶塞，体系压强减小，可使气体溶解平衡逆向移动，B错误；C．该反应过程中溶液中碳酸的浓度增大，pH减小，若水溶液的稳定不变，说明已达到气体溶解平衡，C正确；D液达到该条件下饱和状态，D正确；故选CD；③的过度排放导致空气中增大，那么海水中的浓度会增大。【小问3详解】①由碳酸的电离方程式：、，随着pH的增大，发生反应：，浓度增大，由碳酸钙的沉淀溶解平衡可知，pH增大导致浓度增大后溶液中pH继续增大时，的浓度大于与的关系曲线，直线I表示与pH的关系，直线II表示与pH的关系；②由图可知，但c()=c()时，pH=8.4，溶液中c(H+)=10-8.4mol/L，；③已知某海域珊瑚礁（主要成分是）周边海水的为8.1，c(H+)=10-8.1mol/L，常温下第21页/共25页，由②可知，，c()=10-5mol/L，则，该海域海水中开始形成时的浓度为：。20.有机物是一种治疗心脏病的特效药物，可用下列流程合成。回答下列问题：（1）化合物A的分子式为______，其名称为______。（2E中官能团的名称是______E的某同分异构体在核磁共振氢谱图上只有2够发生银镜反应，其结构简式为______。（3）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有______。A.由化合物A到B的转化中，有键的断裂与形成B.由化合物到的转化中，化合物被氧化C.化合物和反应生成的转化中，、原子杂化方式没有发生改变D.由化合物到的转化中，能共平面的碳原子数增多（4）对化合物，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型号①____________第22页/共25页②