天津中考：化学必考知识点

天津中考：化学必考知识点

以下是天津中考化学的一些必考知识点：一、物质的构成和变化1.物质的多样性-混合物和纯净物的区分。例如空气是混合物（含有氮气、氧气等多种物质），而氧气是纯净物。-单质和化合物的判断。如氧气（O₂）是单质，二氧化碳（CO₂）是化合物。-酸、碱、盐、氧化物的概念及典型物质的性质。-酸：如盐酸（HCl）具有挥发性，能与金属、金属氧化物等反应；硫酸（H₂SO₄）具有吸水性、脱水性等。-碱：氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠，易潮解，可与二氧化碳反应；氢氧化钙[Ca(OH)₂]俗称熟石灰，可用于改良酸性土壤。-盐：氯化钠（NaCl）是常见的盐，是食盐的主要成分；碳酸钠（Na₂CO₃）俗称纯碱，其水溶液呈碱性。-氧化物：氧化铜（CuO）是金属氧化物，能被氢气、一氧化碳还原；二氧化碳（CO₂）是非金属氧化物，能与碱反应。2.微粒构成物质-分子、原子、离子的概念及区别。-分子是保持物质化学性质的最小粒子，如氧气由氧分子构成。-原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子不可再分，但原子本身由原子核和核外电子构成。-离子是带电的原子或原子团，如钠离子（Na⁺）、氯离子（Cl⁻），氯化钠由钠离子和氯离子构成。-原子的结构，包括质子数、中子数、核外电子数的关系。原子中质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。-用微粒的观点解释常见现象，如扩散现象（分子不断运动）、物质的三态变化（分子间间隔改变）等。3.化学元素-元素的概念，元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。-常见元素的名称和符号，如氢（H）、氧（O）、碳（C）、铁（Fe）等。-元素周期表的简单认识，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素的相关信息。4.物质组成的表示-化学式的意义，以H₂O为例，宏观上表示水这种物质，表示水由氢元素和氧元素组成；微观上表示一个水分子，表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。-化合价的计算与应用，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，如在氧化铁（Fe₂O₃）中，铁元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价。根据化合价可书写化学式，如已知铝元素化合价为+3价，硫酸根化合价为-2价，则硫酸铝的化学式为Al₂(SO₄)₃。-有关相对分子质量的计算，包括计算相对分子质量（如H₂O的相对分子质量=1×2+16=18）、各元素的质量比（如H₂O中氢、氧元素的质量比=(1×2):16=1:8）、某元素的质量分数（如水中氢元素的质量分数=(1×2)/18×100%≈11.1%）。5.化学变化的基本特征-化学变化和物理变化的区别。化学变化有新物质生成，如铁生锈；物理变化没有新物质生成，如冰融化。-化学反应的类型。-化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如C+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$CO₂。-分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，如2H₂O₂$\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}$2H₂O+O₂↑。-置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，如Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。-复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，如HCl+NaOH=NaCl+H₂O。复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成。二、身边的化学物质1.空气-空气的组成，按体积分数计算，氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。-空气中氧气含量的测定实验（如红磷燃烧实验），实验原理、现象及误差分析。-氧气、氮气、稀有气体的主要性质和用途。氧气可支持燃烧和供给呼吸；氮气可用于制氮肥、作保护气等；稀有气体可用于制作霓虹灯等。2.水与溶液-水的组成，通过电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。-水的净化方法，包括沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，其中过滤是除去水中不溶性杂质的常用方法，活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。-溶液的概念、组成和特征。溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成，如碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。-饱和溶液与不饱和溶液的概念及相互转化（对于大多数固体溶质：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶液；增加溶剂、升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液）。-溶解度的概念，固体溶解度随温度变化的情况（如硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小），溶解度曲线的应用（如比较不同物质在同一温度下的溶解度大小、判断物质的结晶方法等）。-溶质质量分数的计算，公式为溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}\times100\%$。3.金属与金属矿物-金属的物理性质，如金属光泽、良好的导电性、导热性、延展性等。-金属的化学性质。-金属与氧气反应，如铝在空气中易被氧化，表面形成一层致密的氧化铝薄膜。-金属与酸反应，金属活动性顺序表（K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au）中排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，如Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑。-金属与金属盐溶液反应，如Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，可用于判断金属活动性强弱。-金属的活动性顺序及其应用，包括判断金属与酸、金属与盐溶液能否发生反应，设计实验验证金属活动性顺序等。-铁的冶炼原理（3CO+Fe₂O₃$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$2Fe+3CO₂）、原料（铁矿石、焦炭、石灰石等）及实验现象。-金属的腐蚀与防护，铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，防止铁生锈的方法有涂油、刷漆、镀金属等。4.生活中常见的化合物-常见的酸（如盐酸、硫酸）、碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）、盐（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的性质、用途和俗称，前面已提及部分内容。-酸、碱、盐之间的反应，如酸与碱的中和反应（HCl+NaOH=NaCl+H₂O），酸与盐的反应（HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑），碱与盐的反应[Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH]，盐与盐的反应（NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）。三、化学实验与探究1.常用仪器及基本操作-认识常见的化学仪器，如试管、烧杯、酒精灯、集气瓶、量筒、托盘天平、玻璃棒等的名称、用途和使用注意事项。-化学实验基本操作，包括药品的取用（固体药品的取用：块状用镊子，粉末状用药匙；液体药品的取用：倾倒、滴加等）、给物质加热（用酒精灯外焰加热，给试管中的液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3等）、仪器的连接与洗涤等。-安全操作常识，如酒精灯的使用安全（禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，熄灭酒精灯用灯帽盖灭等）、浓硫酸的稀释（将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌）等。2.气体的制取与收集-实验室制取氧气的三种方法（2H₂O₂$\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}$2H₂O+O₂↑、2KClO₃$\stackrel{MnO_{2},\triangle}{=\!=\!=}$2KCl+3O₂↑、2KMnO₄$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑），包括反应原理、实验装置（发生装置根据反应物的状态和反应条件选择，收集装置根据氧气的密度和溶解性选择，氧气密度比空气略大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集）、实验步骤、检验和验满方法（检验氧气用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃则为氧气；验满用带火星的木条放在瓶口，木条复燃则已满）。-实验室制取二氧化碳的原理（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）、实验装置（发生装置为固-液不加热型，收集装置为向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大，能溶于水）、检验和验满方法（检验二氧化碳用澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊则为二氧化碳；验满用燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则已满）。-气体的净化与干燥，根据气体的性质选择合适的干燥剂（如浓硫酸可干燥酸性和中性气体，氢氧化钠固体可干燥碱性和中性气体）和净化试剂（如除去二氧化碳中的氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液）。3.物质的检验与鉴别-常见气体的检验，如氧气（带火星的木条）、二氧化碳（澄清石灰水）、氢气（点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象）等。-常见离子的检验，如氢离子（用紫色石蕊试液或pH试纸等）、氢氧根离子（用紫色石蕊试液、无色酚酞试液或pH试纸等）、碳酸根离子（加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水）、氯离子（加硝酸银溶液和稀硝酸）、硫酸根离子（加氯化钡溶液和稀硝酸）等。-物质的鉴别，如鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可加稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠溶液；鉴别氯化钠溶液和硝酸钾溶液，可根据它们的溶解度随温度变化情况不同，采用蒸发结晶或降温结晶的方法。4.实验探究-能够根据问题提出合理的假设，设计实验方案（包括实验步骤、实验现象的预测、实验结论等），如探究铁生锈的条件，可设计三组对比实验，分别探究铁与氧气、水单独接触以及铁与氧气和水同时接触时的生锈情况。-对实验数据进行分析和处理，得出结论，并对实验方案进行评价和改进。四、化学计算1.有关化学式的计算-相对分子质量的计算。-化合物中各元素的质量比计算。-化合物中某元素的质量分数计算。-一定质量的化合物中某元素质量的计算。2.有关化学方程式的计算-根据化学方程式计算反应物或生成物的质量。例如，已知氢气在氧气中燃烧的化学方程式2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2H₂O，若已知氢气的质量，可计算出氧气的质量和生成水的质量；或者已知生成水的质量，可计算出参加反应的氢气和氧气的质量。-含杂质物质的化学方程式计算，先将含杂质物质的质量换算成纯净物