2024年高中化学考试常考题型答题方法+答题模板

2024年高中化学考试常考题型答题方法+答题模

板整理

化学热点题型分析

化学计算

在高中化学中，计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识

的广度和熟练程度以及知识的系统性，这类题目考查的形

式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算，常

见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像

化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表

的形式给出，把题目中的化学原理抽象为数学问题，目的是考

查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的

能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关

系的转换运用能力。

实验仪器的创新

实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”:一个装置的多种

用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法,该类试

题主要考查考生的思维发散能力。

化学热点方法聚焦

化学计算中的4种常用方法

一、假设法

所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论,将这个

结论与实际情况相对比，进行合理判断,从而确定正确选项。

01极端假设法

主要应用：

(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净

物进行计算,求出最大值、最小值，再进行讨论。

(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或

向右进行到底的情况。

(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变

化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。

(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。

02状态假设法

状态假设法是指在分析或解决问题时，根据需要，虚拟出能方

便解题的中间状态,并以此为中介，实现由条件向结论转化的

思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。

03过程假设法

过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个

简单的、便于分析和比较的过程，考虑等效状态的量与需求

量之间的关系，法而求解的方法。该方法在等效平衡的计算

中使用概率非常高。

04变向假设法

变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结

论，从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题

上来，从而得到正确的答案。

二、关系式法

在多步反应中，关系式法可以把始态的反应物与终态的生成

物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步

计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前

提。

01根据化学方程式找关系式

特点:在多步反应中，上一步反应的产物即是下一步反应的反

应物。

02通过化学反应方程式的叠加找关系

适用于多步连续反应或循环反应。方法:将其中几个有关联

的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数)，然后相

加，消去中间产物,即得总的化学反应方程式。

03差量法

差量法解题的关键是正确找出理论差量。其解题步骤如下：

(1)分析题意:分析化学反应中各物质之间的数量关系，弄清

引起差值的原因。

(2)确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量之间是

否存在比例关系，以确定是否能用差量法。

(3)写出正确的化学反应方程式。

(4)根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”，列出

比例关系，求出答案。

04守恒法

“守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列

式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探

求某些细枝末节，直接抓住其中特有的守恒关系，快速建立算

式，简捷巧妙地解答题目。常用的方法有质量守恒、得失电

子守恒、电荷守恒等。

1.质量守恒

依据:化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等。

2.电子得失守恒

依据:氧化还原反应中得失电子数一定相等。

应用:氧化还原反应和电化学的有关计算。

3.电荷守恒

依据:反应前后参加反应的离子所带的电荷总量不变（或在电

解质溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等）。

方法:首先要确定体系，并找出体系中阴、阳离子的种类，每

个离子所带的电荷数及其物质的量;然后根据阴、阳离子所

带的电荷总数相等列出计算式。

应用：溶液中离子浓度关系的推断，也可用于有关量的计算。

◎

化学反应图像题的解题方法

01离子反应图像

考查知识点:根据图像考查反应发生的先后顺序、书写离子

反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与推断、计算

反应物的量或由离子反应画出相应的国像等。

实质：离子反应图像问题，归根结底，考查的实质仍然是离子

反应和离子共存问题。

L离子反应图像

溶液中存在多种还原齐IJ（或氧化剂），加入同一种氧化齐I」（或还

原剂）时，必须按照“强者先行”的原则，考虑反应的先后顺

序。只有当“强”的反应完后，“弱”的才能发生反应。

2,离子共存及离子计算图像

离子共存图像要谨防离子共存的陷阱,特别要注意一些隐含

条件和隐性关系;离子计算的前提是掌握离子反应方程式的

书写,特别要注意物质间量的关系，遵循三大守恒原则和溶液

电中性原则。

02化学平衡图像

化学平衡图像是中学化学基础图像知识的一个重要方面，它

能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。化学平衡

图像题是高考必考题型之一，根据图像坐标表示的意义，将常

考的化学平衡图像分成如下三类。

1.量值-时间图像

图像中的纵、横轴分别代表物质的数量（如浓度、百分含

量、转化率、产率等）与反应时间（过程），将可逆反应中物质

的数量随时间的变化体现在图像中。

该类题解答时要明确曲线“走势”代表的意义，并由此确定反

应进行的方向，再进一步确定改变的条件。千万要注意此类

图像中可能出现的“交点”并不代表平衡点，只有某种量值不

随时间改变时的点才是平衡点。

2,量值.条件图像

将物质或反应体系的某种量值与温度、压强、浓度、催化

剂中的某一种之间的关系，反映在图像中。解答时首先要仔

细观察图像,找出相关量值间的变化关系，然后将图像中的这

种对应关系与理论知识进行对照，分析其是否符合理论上推

导出来的关系，最后确定答案。

3.量值・时间.条件图像

该类图像反映的是某一物质的量值（如浓度、转化率、产

率、百分含量等）与一种或两种外界条件（温度、压强、催化

剂）随时间的变化关系。其图像构成的特征是图像中有一表

明反应已达到平衡的突变点（平衡点、最大值、最小值）。

解题思路:依建立平衡所需时间的长短一反应速率的相对大

小（时间短速率大）一确定影响反应速率的不同条件间的关系

（反应速率大条件强）一再根据物质量值的变化判断平衡的移

动方向，由此得出的移动方向应与由勒夏特列原理确定的方

向一致。

03电化学图像

近年高考中对电化学的考查出现了新的变化，以装置图为载

体来考查电化学的相关知识，成为近年高考的新亮点。

L原电池和电解池的工作原理

破解关键:正、负极或阴、阳极的判断。

2.原电池与电解池的互变

原电池与电解池可以相互转化,利用这一原理可以制造二次

电池。二次电池中，放电时是原电池，充电时是电解池，放电

时的负极反应与充电时的阴极反应相反，放电时的正极反应

与充电时的阳极反应相反。

化学实验的创新探究

01球形干燥管的创新使用

1.A装置为尾气吸收装置，用来防倒吸，原理类似于倒置在水

中的漏斗。

2.B装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两

层，可用活性炭对液体中的色素进行吸附。

3.C装置是一微型反应器。该装置既可节约药品，又可防止

污染。如铜丝在该装置中燃烧时,CI2封闭在干燥管内，实验

结束后剩余的C12不仅可以用水吸收，还可以观察CuC12溶

液的颜色。

4.D装置为一简易的启普发生器，可用于H2、CO2等的制

取。

5.E装置起干燥、除杂或缓冲气流的作用。

02仪器连接的创新与改进

1.仪器巧妙连接，取代启普发生器

2.仪器创新连接,防止尾气倒吸

(1)倒立漏斗式:这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积,

有利于吸收液吸收气体。当易溶性气体被吸收液吸收时,导

管内压强减小，吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容积较大，导

致烧杯中的液面下降，使漏斗口脱离烧杯中的液面，漏斗中的

吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒

吸。

(2)肚容式:当易溶于吸收液的气体被吸收液吸收后，导气管

内压强减小，使吸收液倒吸进干燥管中，吸收液受自身重力的

作用又流回烧杯内，从而防止吸收液倒吸。这种装置与倒立

漏斗式的功能类似。

(3)蓄液式:当吸攻液发生倒吸时•，倒吸进来的吸收液被预先

设置的蓄液装置贮存起来，以防止吸收液进入受热仪器或反

应容器中。

(4)脱离式:因导管没有与液体接触,从而无法产生倒吸。

(5)液防式:通过改变试剂的方法达到防倒吸的目的。如吸收

HC1时,HC1不溶于四氯化碳而无法倒吸,HC1从四氯化碳中

逸出进入水中而溶解。

高中化学基础知识网络图

第一部分：物质的组成、分类、性膜和变化

分子

※表示原子或元素的化学用语：元素符号、

厢-N府晶（车I离子符号、电子式、原子结构示意图；

相对原子质量、相对分子质量

II

T班痴、j婚

净物1*~一化物：非金属氢化物、金属氢化物1

氧化物：骏性氧化物、碱性氧化物、两性

T秽•,物卜

—I袂I-氧化物、不成盐氧化物、过氧化也

T混合物

~~I侬物卜骏：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸.

—碱：强碱、弱碱

J冰：正盐、酸式盐二碱式盐、复盐、蠹1

|※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构荷式、电子式等|

|~~|物理性质：色、态、熔点、密度、涔解性等

1~~牝学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性

1物理变化I

1卷本反应类型：化合、分解、置按、复分解|

1电子转移：氧化还原、非氧化还直

擒子参加：离子反应、非离子反应

1物理变化上

此应程度：可逆、不可逆|

■I热效应：放热、吸热|

|※袤示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离孑方程式、电极反应式、电离方程式

-阿伏加德罗常奴：N『N/n

物质的量

—尔质量：

（mol）

―汽体摩尔体积：V=22.4〃（标准状况）|

―帏液的浓度：On/V|

液：悬浊液、乳浊邈|

:体：分散质命柏直焉二〜］词

液：溶解平衡、溶解度一

整本概念C

色、态、味金属性、非金属性

溶解度、熔点、沸点氧化性、还原性

密度、硬度、导电性酸性、碱性

导热性、塑性

检定性、可燃性J全

物理性质化学性质「聿质.

L稀有气体

4¥“一：一|r|纯净物-

L化合物

f化合物qlin侪举］

I化合态I------性质无机物I仃「物I

属氨化物厂悔性

-氨化物I

大多冲有机物

康E金属氢化物

I稀有气体吩子晶体|分

子rl成盐氧化物]----pl"

一氧化物L

气态及挥发性物质

变匕不成盐氧化物

原子晶体含氧酸、无重酸

石墨（混合晶体）-[E1-强酸、弱酸

金属晶体HE丽

强碱、弱碱

大多数

―同溶碱、难容碱

离

M1—癌子晶体IH1E&

I碱性氧化物I—

—式盐I

部分过氧化物L&]—

T碱式盐I

L」复盐；络盐

河解、分储+混合物I

「仔机、无机

升华、萃取物理变化

化笔变化-化合、分解、置换、复分解

|风化、干馆|

溶解、盐析-武化还原；非氧化还原

化、裂解

J分子、离子

本本檄金<二）T吸热、放热

」可逆、不可逆

第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）

惭质结构

_L_己¥升天量数同位素

|----原子

分

分T核电荷数

化

子

子

核外电子原子核性

规

的

学

间

质

律

形

变

作原子序数

成

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丁

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