2024年高中化学学业水平试题 (一)

1.下列状态下能导电的电解质是

A.H2SO4B.CuC.KNO3溶液D.熔融NaCl

2.设必是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol/L的CaCL溶液中含有2八么个C1-

B.标准状况下，6.72LCCL中有L2M\个原子

C.常温下2.8gCO和N2的混合气体含有电子数为1.4/VA

D.7.8gNa2O2固体中含有离子怠数为0.4必

3.给生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说

明给生素C具有

A.酸性B,还原性C.氧化性D.水溶性

4.下列有关实验操作的说法正确的是

A.做焰色反应实验时，钳丝要用稀硫酸洗净

B.过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

C.为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜

D.测定新制氯水的pH,用玻璃棒避取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

5.下列说法正确的是

A.C60和石墨互为同素异形体B.H、D、T是同一种核素

C.“C与nN中含有相同的中子数I).电、2H2、阳+互为同位素

222

6.某无色溶液中可能含有Na+、Mg\Ba\Cu\MnO4.Cl\CO：、NO；中的一种或几种离子。为确

定其成分，进行以下实验：

①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象；

②取少量①的溶液加入少量的Na2so4溶液，有白色沉淀产生；

③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生：

④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。

卜列结论不正确的是

A.一定没有CO；B.一定含有C1C.一定含有Ba?+D.一定没有MnO«

7.在下列溶液中一定能大量共存的离子组是

A.在强酸性溶液中：Na\K+、Cl\HCO；

B.无色溶液中：Fc2\Mg2+、CWCO；

C.含有大量Fe3+的溶液中:CH-、r、K\Br-

D.滴入酚醐变红的溶液中：K\Na，SO：、CO；*

8.我国科研人员成功攻克了5G通信芯片关键材料氮化钱的研制难题。己知元素铉(Ga)为HIA族元素，则

氮化锐的化学式为

A.Ga2N3B.GaN2C.GaND.Ga3N2

9.下列说法正确的是

A.将30mL0.5moi-L।的Na2sO,溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中Na'的物质的量浓度为

O.OSmoir1

B.VLMg(NC)3)2溶液中含Mg"ag,溶液中c(NO，=Tmol-L"

C.配制220mL6moi•广稀盐酸需取12moi•「浓盐酸125mL

D.将1OOmLl.Omol-L-1的Na。溶液与200mLI.5mol•匚1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到

溶液的物质的量浓度为2.5mol•L「i

10.工业上制备硝酸一个重要反应为：4NH3+5O2=4NO+6H20,下列有关该反应的说法正确的是

A.02被氧化B.每生成1molNO转移电子数目为20D

C.NH3发生还原反应I).NH3是还原剂

11.将足量SO2通BaCJ溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能

是

①NaOH溶液；②H?。？溶液；③K2s。4溶液：④新制氯水；⑤H?S；@C02

A.®®B.①②C.②③0@I).④⑤⑥

12.下列检验方法及结论正确的是

A.某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na+

B.向某溶液中加入AgNCh溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中•定含有C1

C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCL溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有S0；

D.向某溶液中加入稀HC1溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有CO；

13.为验证氯水中次氯酸光照分解产物，采用数字化实验，得到的数据图像如图。该图像所代表的意义是

A.氯离子浓度随时间的变化

B.氧气体积分数随时间的变化

C.氯水pH随时间的变化

D.氯水导电能力随时间的变化

14.我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图:

饱和

以下说法中不正顾的是

A.向饱和食盐水中先通入足量的N%,再通入足量的CO?

B.沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠

C.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1

【).循环2中的气体X为CO?

15.下列说法正确的是

A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥NH3

B.SO2水溶液具有漂白性，可使溟水褪色

C.浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸

D.过氧化钠与CO2、H2O均能反应，可用作呼吸面具中的供氧剂

16.下列离子方程式正确的是

2+

A.氯化镁溶液与氨水反应：Mg+2OH=Mg(OH)2；

3++

B.向沸水中滴加FeCh溶液制备FGOH%胶体：Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H

2+

C.碳酸氢铉溶液和少量澄清石灰水：Ca+2OH-+2HCO；=CO；~+CaCO5+2H2O

I).铝与氢氧化钠溶液反应：A1+2OH=A1O-+H2?

17.下列实验所选装置合理的是

②

A.提纯混有少量NaCl的氢氧化铁胶体用装置①

B.从碘的四氯化碳溶液中分离出碘单质用装置②

C.从NaCl的酒精溶液中分离出酒精用装置⑤

D.除去CCh中的HCI气体用装置④

18.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为:3cl2+8NH3—6NH.Cl+2当有160.5gNH,C1产

生时，被氧化的氨是

A.214gB.53.5gC.17gI).68g

19.X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和

为15,X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g.下列说法

正确的是

A.原子半径比较：Z>Y>X>M

B.元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>X

C.由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物

D.气态氧化物的稳定性：X>Y>Z

20.某干燥粉末可能由NazO、Na。、Na2co3、NaHCO3,NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量

的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末

在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量大于原混合粉末的质量。下列推断

正确的是

A.粉末中一定没有Na2OB.气体X只有CO2

C.粉末中一定不含NaHCOs>NaClD.无法肯定粉末里是否含有Na2c。3和NaCl

第n卷非选择题(共so分)

21.硫酸铜是一种具有很多用途的化学物质，在工业领域(涂料工业、卬染工业及有机工业)和农业领域(配

制杀菌剂)都有广泛应用。现用胆帆(CUSO‘5H2。，式量为250)为原料配制220mL浓度为0.2mol/L的硫酸

钾溶液。

(1)在实验过程中，选用最合适的容量瓶为o

A.200mL容量瓶B.250mL容量瓶C.500mL容量瓶

(2)容量瓶上标有。(填字母)

①温度②物质的量浓度③容积④E强⑤刻度线

A.®®©B.®@@C.②④D.②④⑤

(3)通过计算，应该使用托盘天平称取胆研go

(4)下列操作会使所配溶液浓度偏高的是。

①实验前，容量瓶用蒸储水洗涤后未用标准液润洗；

②所用的胆机晶体由于保存不善，导致失去部分结晶水；

③溶解时，不小心有少量溶液溅出；

④移液后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也移入容量瓶；

⑤定容时，俯视液面；

⑥摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

(5)将蓝色胆研晶体加热会逐步失去结晶水，最终变为白色的硫酸铜粉末，则该变化过程为变

化(填“物理”或“化学”

22.海洋化学资源的综合利用时人类的发展意义重大。

⑴以海水为原料获得的粗盐中含有CaCb、MgCh,Na2s0」和难溶性杂质。

①除去难溶性杂质，实验室常用的分离操作是o

②除去可溶性杂质，所选试剂及加入的顺序依次是NaOH、、、稀盐酸。

(2)从海带中提取碘的工业生产过程如下：

锦成改、氧化制

干海带一肃・含丁的溶液TJ一粗碘

①氧化剂将「一12。下列氧化剂中，最好选用(填字母)。

a.酸性KMnCUb.出5c.浓硫酸

②实验室中常用CCL从氧化后的溶液中萃取12,其原理是___________o

(3)从海水中提取镁的过程是将海水中的Mg2+转变为无水MgCE电解熔融MgCb得到金属镁。该过程中

属于氧化还原反应的化学方程式为。

23.大气污染物S0?是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用下图所示装置探究S02的相关性质:

问答下列问题:

（1）装置A用于制取SO2气体，其中发生反应的化学方程式为______；

（2）实验开始时，先打开分液漏斗的（填“玻璃塞屋或“活塞b”，下同），再打开,逐滴加入

80%的H2so4；

（3）一段时间后，装置B中出现淡黄色沉淀，可证明SO?具有—（填“氧化性”或“还原性”）：

（4）充分反应后取装置C中溶液，加入_______（填“AgNO,溶液”、“品红溶液”或“BaCJ溶液）出现某

种现象，可证明SO?具有还原性;

（5）装置D的作用是。

24.某化学研究性学习小组为了制取氯气并探究氯水的性质，按图装置进行实验（加热与夹持装置已略

去）。

（1）装置A中仪器a的名称为_______；A中发生反应的离子方程式为—

（2）反应一段时间后，取少量装置C中的溶液于三支试管中，分别进行如下实验:

①向第1支试管中投入有色布条，布条褪色