2025届山西省临汾市高三考前适应性训练考试(三)化学试题

姓名准考证号秘密★启用前临汾市2025年高考考前适应性训练考试(三)注意事项：3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑色笔迹签字笔写在答题卡上。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。A.硫酸铜可用来检验酒精中是否含少量水B.氯碱工业使用阴离子交换膜电解槽D.醋酸纤维等有机高分子材料可用于生产分离膜2.下列化学用语或图示表示正确的是D.四氯化碳的空间填充模型：化学试题第1页(共8页)3.下列除杂试剂或方法(括号内为杂质)中，能实现其目的的是物质饱和Na₂CO₃溶液蒸馏加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶4.为解决大气污染物SO₂的排放问题，某小组设计如下工艺流程。下列有关说法错误的是A.吸收塔内NaOH溶液成喷雾状是为了增大其与SO₂的接触面积，充分吸收SO₂B.沉淀室内发生的主要反应为：SO₃²-+Ca(OH)₂=CaSO₃+20HC.氧化室内每消耗22.4LO₂(标准状况),理论上可获得136gCaSO₄D.流程中可循环利用的物质为NaOH溶液5.下列工业生产过程合理的是6.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是质子数均为1C₂H₅OH比H₂O易挥发C₂H₅OH分子间氢键比H₂O少且弱Na⁴比K'半径小，NaH的离子键比KH强化学试题第2页(共8页)甲A.用甲装置制备Fe(OH)₃胶体：向沸水中逐滴加人5~6滴Fe₂(SO₄)₃饱和溶液C.用丙装置制备Cl₂:将浓盐酸加入MnO₂中，生成Cl₂D.用丁装置制备乙酸乙酯：在一支试管中加人3mL乙酸，然后慢慢加人2mL浓硫酸和8.某催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中X、Y族元素，仅Y、Z的基态原子的核外电子均填充在三个能级中，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法错误的是A.ZX₃YX可以使酸性KMnO₄溶液褪色B.该阴离子中W的配位数为6,化合价为+3C.X₂Y₂为极性分子，其中Y原子为sp³杂化9.丹皮酚可缓解骨关节疼痛，其结构简式如图。下列有关说法错误的是A.键长和键角可用X射线衍射仪测定C.能与HCHO发生加成反应D.可形成C-H…0分子内氢键10.MO’(过渡金属氧化物离子)与CH₄反应的过程如下图所示。下列说法正确的是A.步骤Ⅱ是MO⁴与CH₄反应的决速步骤D.CH(g)+MO*(g)=CH₃OH化学试题第3页(共8页)下列说法错误的是A.核苷酸是组成大分子核酸的基本单元D.脱氧核糖鸟嘌呤核苷酸分子中含有3个手性碳A.函数关系p(NH₃)=35-2.3tA.放电时，N极的电势比M极低B.L₁曲线表示溶液中pc(Mg²+)与pH的关系化学试题第4页(共8页)15.(14分)某学习小组查阅资料设计实验合成对甲基苯乙酮(资料I:甲苯、乙酸酐[(CH₃CO)₂0]在AlCl₃催化下反应生成对甲基苯乙酮。资料Ⅱ:AICl₃易与芳香酮形成配合物。资料Ⅲ:相关数据如下表：试剂名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃甲苯乙酸酐对甲基苯乙酮实验步骤：步骤Ⅱ:向三颈烧瓶中加入研碎的AlCl₃和180mmol无水甲苯，不断搅拌下通过仪器A缓慢地滴加36mmol乙酸酐与50mmol甲苯的混合液，约15min滴完。步骤Ⅲ:将三颈烧瓶在95℃加热回流5~30min。步骤IV:反应混合液冷却后转移到盛有30mL浓盐酸与30mL冰水的烧杯中(目的是将对甲基苯乙酮与铝的化合物分离),分液。每次用5mL甲苯萃取两次，并将所有甲苯层步骤V:将干燥后的滤液减压蒸馏，收集93～94℃馏分，得到对甲基苯乙酮4.1g。(1)仪器A的名称为.,与球形分液漏斗相比，其优点为O(2)合成对甲基苯乙酮的化学方程式为.0(3)本实验中AlCl₃若发生水解则会影响其催化效率，下列措施可以防止AlCl₃水解的是 (填标号)。A.装置气密性良好B.步骤Ⅱ中缓慢加入AlCl₃C.实验所用试剂均作干燥处理(4)AlCl₃易与芳香酮形成配合物，原因是(5)步骤Ⅲ采用油浴，不用水浴加热的原因是O(6)本实验中对甲基苯乙酮的产率为(精确至0.1%)。(7)若实验改用(CH₃CO)₂¹⁸0作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为.(精确至1)。化学试题第5页(共8页)16.(14分)碲化镉(CdTe)量子点具有优异的光电性能。某科研小组设计以电解精炼铜获得的富碲渣(含Cu、Te、Ag等)为原料合成碲化镉量子点的流程如图：②二氧化碲(TeO₂)微溶于水，易溶于强酸、强碱。回答下列问题：(1)Te在元素周期表中的位置为(2)“酸浸”时，Te转化为TeO²+的化学方程式为(3)“调pH”当Cu²沉淀完全时，溶液pH=.;调pH为9~11的原因是(4)“还原”时，KBH₄产生的活性氢原子(H·)将碲还原为H₂Te,H·还原碲的离子方程式为0(5)合成量子点时，加入柠檬酸钠作为包覆剂，利用柠檬酸钠的憎水基团修饰CdTe,亲水基团则用于增强其生物相容性，下列最可能替代柠檬酸钠生产具备以上特征量子点的物质是(填标号)。A.碳酸钠B.甲苯C.乙酸乙酯D.硬脂酸钠(6)CdTe的立方晶胞如甲图所示。甲图乙图①CdTe晶体的密度为g·cm-³(列出计算式)。②该晶胞在ABCD面上的投影如乙图所示，则代表Te原子的位置有.(填数字)。化学试题第6页(共8页)17.(15分)工业上以CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)是实现“双碳目标”的有效方式之一。合成过程中存在反应：反应I;CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H②为提高CH₃OH的平衡产率，应选择的反应条件是(填标号)。(2)210℃下，向一刚性容器中投人1molCO₂和3molH₂,此时压强为20kPa,发生上述反应。达到平衡时，CO₂的平衡转化率为80%,CH₃OH的选择性为50%(CH₃OH选①反应I的平衡常数Kp=kPa⁻²(保留两位有效数字)。②平衡时向容器中再充人1molCO₂(g)和3molH₂O(g),反应I平衡(填(3)已知Arrhenius经验公式为为活化能，N两种催化剂对反应I的催化效能，进行相关实验获得如图所示曲线，从图中信息获知催化效能较低的催化剂是(填“M”或“N”),判断理由是化学试题第7页(共8页)化学试题第8页(共8页)(4)以甲醇燃料电池为电源设计电解装置可实现“零碳高效制氢”,如图所示。电源电源惰性电极及催化剂、HCOO-KOH溶液KOH溶液b阴离子交换膜①阳极电极反应式为.②甲醇燃料电池化学能转化为电能的转化率为80%,1mol甲醇可制得H₂mol。18.(15分)可用于治疗迟发性运动障碍的氘代药物L,其合成路线如下所示(部分试剂及反应条件省略)。(2)B充分加氢的产物中有个手性碳原子。(3)C中含π键官能团的名称为_和酚羟基。(4)C→D依次经历了还原和取代反应，还原产物的结构简式为(5)G具有碱性的原因是,F→G中MgO的作用是_O(7)K的同分异构体能同时满足以下条件的有.种(不考虑立体异构)。①含环已基；②能发生银镜反应其中，核磁共振氢谱显示五组峰(峰面积比为4:4:3:2:1)的同分异构体的结构简1临汾市2025年高考适应性训练考试(三)NaOH,B错误；选自选必2P69,C正确；选自选必3P148,D正确。故选B。3.A【解析】加入CuO调pH可将Fe³+转化为Fe(OH)₃沉淀，除去CuCl₂溶液中的FeCl₃,A正确；除去CO₂气体中的HCI应选择饱和NaHCO₃溶液，B错误；除去98%的乙醇溶液中的H₂O,应先加CaO,再蒸馏，C错误；除去NaCl固体中的KNO₃应加水溶解，蒸发浓缩，趁热过滤，D错误。故选A。4.C【解析】吸收塔内NaOH溶液成喷雾状能充分吸收SO₂的原因是增大了NaOH溶液与SO₂的接触面积，A正确；沉淀室内主要发生石灰浆与亚硫酸钠反应，离子方程式：SO₃²-+Ca(OH确；氧化室内发生2CaSO₃+O₂=2CaSO4,每消耗1molO₂,理论上可获得2molCaSO4,即272gCaSO4,C错误；流程中沉淀室生成的NaOH溶液可循环到吸收塔利用，D正确。故选C。业上通常采用电解熔融MgCl₂的方法制备金属镁。参考必修二P106,A错误；CO₂不能与NaCl溶液反应，参考必修一P40,B错误；FeS₂在空气中燃烧生成SO₂,SO₂在催化剂(如V₂Os)、400~500℃和常化为SO₃,SO₃用98.3%浓硫酸吸收得到发烟硫酸(H₂SO₄·SO₃),最后加水稀释可制得不同浓度的浓硫酸。参考必修二P4,C错误；工业制硝酸的原理，参考必修二P16,D正确。故选D。的原因是F原子半径小于Cl,H-F键能大于H-Cl,B错误；乙基推电子效应使C₂H₅OH中O-H极性比H₂O中0-H极性弱，分子间氢键较弱，且H₂O中2个孤电子对和2个H原子均可与周围H₂O形成氢年6月浙江卷26题)。故选B。7.B【解析】制备Fe(OH)₃胶体应选择FeCl₃溶液(选自必修一P9),A错误；铁钉镀铜时，在CuSO₄溶液中加入一些氨水，制成铜氨溶液，可使镀层光亮(选自选必1P122注释),B正确；浓盐酸和MnO₂反应制备氯气需要加热，C错误；制备乙酸乙酯时，在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片(选自必修二P80),D错误。故选B。确；该阴离子中Cr的配位数为6,化合价为+3,B正确；H₂O₂为极性分子，其中O原子为sp³杂化，C正确；简单氢化物热稳定性：H₂O>CH₄,D错误。故选D。9.D【解析】参考选必2P76,A正确；含酚羟基，有较强还原性，可被KMnO₄溶液氧化，其邻对位可与2溴水发生取代反应，B正确；含酚羟基，其邻对位可与HCHO发生加成反应，参考选必3P140,C正确；碳的电负性不够大，无法满足形成X-H…Y,参考选必2P57,可形成O-H…O()分子内氢键，D错误。故选D。10.B【解析】由图可知，步骤I的活化能E₁大于步骤I的活化能E₃,反应速率步骤I更小，故步骤I是反应的决速步骤，A错误；根据反应机理可知，若MO+与CH₃D反应，生成的氘代甲醇可能为CH₃OD或CH₂DOH,共2种，B正确；总反应为放热反应，升高温度，总反应的平衡常数K减小，C错误；CH₄(g)+MO*(g)=CH₃OH(g)+M+(g)△H=Ei-E₂+E₃—E4,D错误。故选B。11.C【解析】核苷酸通过磷脂键形成核酸，因此核苷酸是组成大分子核酸的基本单元，A正确；核苷酸具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应，B正确；鸟嘌呤核苷酸完全水解时产生磷酸、五碳糖和鸟嘌呤，C错误；鸟嘌呤核苷酸分子中含有3个手性碳原子(如图),D正确。故选C。12.C【解析】由图可知，0~5min时，△p(NH₃)/kPa=35-23.5=11.5,0~10min时，△p(NH₃)/kPa=23,则p(NH₃)/kPa=35-2.3t,A正确；根据函数关系，该反应为均速反应，氨的转化速率与初始分压无关，B正确；增大催化剂用量，可提高单位时间H₂的产量，但不影响平衡产量，C错误；氨催化分解反应的△H=Ea正—Ea边=+92kJmol⁻¹,而Ea正、Ea遮均大于0,D正确。故选C。13.C【解析】由题意分析，该锂离子电池放电时N极电极反应为Lii-xNio.₆Coo₂Mno.2O₂+xLit+xe⁻=LiNio.₆Coo.2Mno₂O₂,Lit由M极脱嵌通过固态电解质嵌入N极，则M极为负极、N极为正极，N极电势比M极高，A错误；放电时M极发生的电极反应为LixC-xe⁻=C+xLi+,B错误；充电时，Lit由N极脱嵌通过固态电解质嵌入M极，C正确；当电路中通过2mol电子时，发生反应的Li+为2mol,理论上正负两极质量一增一减，则公众号三晋高中指南两电极的质量变化差为28g,D错误。故选C。14.C【解析】0.1mol·L⁻¹的氨水中，c(NH₃·H₂O)>c(OH⁻)>c(NH₄+)>c(H+),A错误；已知Mg(OH)₂的溶解度大于Fe(OH)₂,即Ksp:Mg(OH)₂>Fe(OH)₂,pH相同时Ksp越大c(X)越大，pX越小，故L曲线表示溶液中pc(Fe2+)与pH的关系，L₂曲线表示溶液中pc(Mg²+)与pH的关系，B错误；2NH₃·H₂O(aq)+Fe²+(aq)=Fe(OH)₂(s)+2NH₄(aq)的平衡常数,代入a点数据,C正确；Fe(OH)₂溶解度较小，故滴加氨水过程中，先析出Fe(OH)₂沉淀，D错误。故选C。15.(14分，除注明外，每空2分)