浙江省9+1联盟2024-2025学年高二下学期4月期中化学试卷（图片版含解析）

一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要A.SiO₂B.Al₂O₃C.Mg(OH)₂高二化学试题第1页(共8页)B.将少量Cl₂通入冷的NaHCO₃溶液：Cl₂+HCO₃⁻=CO₂+Cl⁻+HC1OC.将CH₂=CH₂通入酸性KMnO₄溶液：5CH₂=CH₂+6MnD.Z的核磁共振氢谱中有3组峰2CO(g)+2NO(g)→N₂(g)+2CO₂(g)△H=-746.8kJ·mol-¹,△S=—197.5J·m11.已知纳米铁粉与水蒸气在低于570℃时生成FeO,和图2装置进行实验，下列说法不正确的是还原铁粉还原铁粉肥皂液高于570℃时生成Fe₃O4。某研究小组分别用图1A.图1中湿棉花用于提供反应所需的水蒸气B.图1中肥皂液用于收集和检验反应产生的气体C.图2实验时应该先点燃c处酒精灯，液体沸腾后再点燃a处酒精喷灯12.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%。该工艺设计中，相的是X空气(除去CO₂)b%NaOH溶液c%NaOH溶液稀NaCl溶液A.装置A是原电池，装置B是电解池B.装置A中生成X气体的电极材料可以是碳棒或铁棒C.装置B中Y气体参与的电极反应为：H₂+2e⁻+2OH⁻=2H₂OB.晶胞中Bm+的配位数为4C.该固体电解质的化学式为A₂BX₄D.晶胞中负离子可形成正八面体以及正四面体两种空隙，且两者的个数比为1:2AHB0D.与B互为同分异构体的有机物共有6种(不包含B本身)B.如果省略步骤Ⅲ,则制备得到的Na₂S₂O6·2H₂O粗产品中可能混有Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质高二化学试题第4页(共8页)二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)物质的组成与结构决定其性质。请回答：P(2)下列说法正确的是▲A.绝大多数铵盐易溶于水，这与NH₄+和H₂OB.A1Cl₃二聚物分子的结构,则该分子可有8个原子共面分越多(如sp"杂化类型中s的成分为n为1、2或3),则杂化轨道离核越近，与其(4)氨是最基本的化工原料之一，化学家研究出了利用固体Z制备氨的方法：CNH₃阴离子与CO₂互为等电子体(具有相同的电子数和原子数),Z的各原子均满足8电子稳定结构。②写出三氯硅烷与足量NaOH溶液反应的离子方程式▲。高二化学试题第5页(共8页)18.(12分)氧元素是自然界中分布最广的元素，氧气在生产生活中有广泛的应用。(1)利用O2制备Cl₂的原理为：,在密闭容器中充入适量的HCl和O₂,下列情况能够说明该反应一定达到平衡状态的是▲0C.恒容条件下，混合气体颜色保持不变D.恒压条件下，混合气体密度保持不变(2)实验室可用I-催化H₂O₂的分解制备O2。②标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)0H能量/kJ·mol-¹0(3)O₂是工业上应用最广的助燃剂。以氧气(O₂)—肼(NH₂-NH₂)燃料电池(以KOH溶(4)已知：对于一般的可逆反应·mA压强平衡常数以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。在C和O₂的反应体系中：反应1:C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₁小”或“不变”),运用平衡常数解释比值变化的原因▲019.(12分)某研究小组用以下方法合成1,2-二溴乙烷，实验装置与步骤如下(部分夹持与加热装置省略):已知：①液溴是一种深红棕色和强刺激性气味的液体，易挥发，有强腐蚀性且有毒。②1,2-二溴乙烷(CH₂Br-CH₂Br)是医药和有机合成的中间体，难溶于水，熔点为9℃,沸点为③乙烯和溴的反应为放热反应；乙醚是一种重要的有机溶剂，微溶于水，沸点为34.6℃。步骤I.检查装置气密性后，在仪器a中加入10g干净的粗砂，将40mL浓硫酸与20mL95%乙醇(密度为0.81g/mL)混合后装入仪器b中；在D中的烧杯内加入冷水，具支试管内加入16gBr2,并在液溴上方覆盖3~5mL水。步骤II.打开仪器b的旋塞，加入约10mL混合液，断开C与D之间的导管，加热仪器a至温度约为120℃,以排出装置中的大部分空气，再连接C与D,持续加热使温度迅速升至170~180℃,逐滴加入仪器b中的混合液。①浓硫酸②酸性KMnO4溶液③NaOH溶液④CuSO₄溶液(2)步骤I中在液溴上方覆盖3~5mL水的作用是▲_;(3)下列说法正确的是▲_;A.加入粗砂可避免混合液在加热时暴沸B.装置B既可用于防倒吸，又可通过观察长导管内液面高度判断装置内气压是否过大C.为了提高反应速率和产率，可将D烧杯置于热水浴中D.上述实验中制得的1,2-二溴乙烷中可能混有乙醚杂质(4)可以通过▲现象判断D中反应基本结束；(5)反应结束后，为提纯粗产品的实验操作排序：将粗产物倒入分液漏斗→④→①过滤②蒸馏③加入无水CaCl₂④加入15mLH₂O,振荡静置分液，取有机相⑤加入15mL10%NaOH溶液，振荡静置分液，取有机相高二化学试题第7页(共8页)I(5)写出4个同时符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式▲o2024学年第二学期浙江省9+1高中联盟高二年级期中考试化学参考答案一、选择题(本大题共16题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)12345678ACBCCBAC9BDDDADBD【解析】1.A.SiO₂是非金属氧化物，本身不会电离，是非电解质，A正确；B.Al₂O₃熔融可以电离出Al³+和O²,是电解质，B错误；C.Mg(OH)₂溶于水的部分能电离出Mg²+和OH,是电解质，C错误；D.AICl₃溶于水能电离出Al³+和Cl,为电解质，D错误。2.A.能量最低的激发态C原子的电子排布式：1s²2s¹2p³,A正确；C.SOCl₂的中心原子有三个σ键，1对孤电子对，VSEPR模型为三角锥形，C错误；D.天然橡胶主要成分的结构简式：,D正确。3.A.过氧化钠与水、二氧化碳反应生成氧气，可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，A正确；B.SO₂氧化性不强，作棉、麻和纸张的漂白剂是因为具有漂白性(化合成不稳定的无色物质),B错C.Al³+水解生成的Al(OH)₃胶体能使水中悬浮物沉降，可用Al₂(SO₄)₃作净水剂，C正确；D.维生素C具有还原性，可用作水果罐头中的抗氧化剂，D正确。4.A.同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA与ⅢA,VA与VIA反常，同主族从上往下元素的第一电离能呈减小趋势，故第一电离能：C>Be,A正确；B.CH₄分子为正四面体构型，为非极性分子，而CH₃CI为极性分子，故极性：CH₃Cl>CH₄,B正确；C.NH₃中有孤电子对而NH₄+中没有，故键角：NH₃<NH₄+,B错误；D.Mg的金属性更强，更易失去电子形成离子化合物，化合物中离子键百分数：MgCl₂>AlCl₃,D正确。5.A.容量瓶和分液漏斗都有玻璃塞，在使用前，都需要检漏，A正确；B.酸碱中和滴定时，滴定管需要用待装液润洗，B正确；C.中和热的测定实验中，需要用到的玻璃仪器有：量筒、温度计、烧杯和环形玻璃搅拌棒，C错误；D.做铜与浓硫酸反应的实验时佩戴的目的是为了安全防护，避免浓硫酸的强腐蚀性，D正确。高二化学参考答案第1页(共4页)高二化学参考答案第2页(共4页)6.A.Fe位于周期表第四周期和VIII族，属于d区元素，A错误；B.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂,说明还原性：Cu>C.常温下铁与浓硝酸发生钝化，并非不反应，故可用铁制容器来盛装浓硝酸，C错误；D.为了减缓船舶外壳上的钢铁遭受腐蚀，应在外壳上安装若干比铁活泼的金属，锡比铁稳定，D错误。7.A.将硫酸铵加入蛋白质溶液中可析出沉淀，是因为溶解度减小(盐析),不改变蛋白质的化学性质和生理活性，不可杀死病毒，不能用于消毒，A错误；B.二氧化硅小颗粒质地坚硬、难溶于水，可用作牙膏中的摩擦剂，B正确；C.表面活性剂一端极性强、另一端极性弱，可用于清除衣服上的油渍，C正确；D.离子液体熔点高、难挥发，可用作有机合成的溶剂和催化剂，D正确。8.A.将K₃[Fe(CN)₆]溶液滴入FeCl₂溶液中：Fe²++K++[Fe(CN)₆]³=KFe[Fe(CN)₆]√,A正确；B.将少量Cl₂通入NaHCO₃溶液中：Cl₂+HCO₃⁻=CO₂+Cl+HCIO,B正确；C.将CH₂=CH₂通入酸性KMnO₄溶液：5CH₂=CH₂+6MnO₄+18H=10CO₂+6Mn²++19H₂O,其中配平错误(O原子不守恒),应该为：5CH₂=CH₂+12MnO₄+36H+=10CO₂+12Mn²++28H₂O,C错误；D.将稀硫酸滴入Na₂S₂O₃溶液，发生歧化反应：S₂O₃²⁻+2H+=S↓+SO₂↑+H₂O,D正确。9.A.X到Z发生的是取代反应，还有HC1生成，A错误；B.Z可与K+形成螯合离子，在Z中溶解度较大，无机物KCN在有机溶剂苯中的溶解度较小，B正确；C.冠醚是一种具有分子识别作用的超分子，识别的碱金属离子与离子半径有关，Li+半径太小，无法与其作用进行识别，C错误；D.由Z结构可知存在4种等效氢，如图：,即核磁共振氢谱中有4组峰，D错误。10.A.常温下，△H-T△S=(-746.8kJ·mol⁻¹)-298K×(-0.1975kJ·mol⁻¹.K⁻¹)=-687.945kJ·mol⁻¹<0,则该反应在常温下能自发进行，A正确；B.常温常压下将CO和NO混合很难转化为N₂和CO₂,因为该反应的活化能高，反应速率慢，B正C.升高温度、压缩容器体积而增大压强，都可以使上述反应速率增大，C正确；D.增大反应物CO的浓度，能提高NO的平衡转化率，催化剂无法提高NO的平衡转化率，D错误。11.A.图1中湿棉花用于提供反应所需的水蒸气，A正确；B.图1中将气体通入肥皂液可以鼓起得泡泡短时间内收集气体，点燃气泡通过爆鸣声检验H₂,B正C.图2实验时应该先点燃c处酒精灯，排尽大试管内的空气后，再点燃图1中的酒精灯，C正确；D.取少量图2反应后得到的黑色粉末，放入另一试管中，加入少量盐酸，再滴加几滴KSCN溶液，溶液没有出现血红色，不能说明产物中不含有Fe³+,可能是过量的Fe将Fe³+还原，不能说明酒精喷灯火焰未达570℃,D错误。12.氯碱工业产生H₂,H₂与O₂组成燃料电池为氯碱工业提供能量。可知X为Cl₂,Y为H₂。A.装置A是电解池，装置B是燃料电池，A错误。B.生成X的电极反应为：2CI⁻-2e⁻=Cl₂↑,电解池中生成X气体的电极材料可以是碳棒，但不能是铁棒，否则作为阳极的铁棒本身参与反应：Fe-2e⁻=Fe²+,B错误。C.燃料电池中Y气体参与的电极反应为：H₂-2e⁻+2OH⁻=2H₂O,应该是失去电子，而不是得到电D.燃料电池中空气参与的电极反应为O₂+2H₂O+4e⁻=4OH,有OH生成，且Na+通过阳离子交换膜向右移动，导致NaOH浓度增大，故b%>a%;燃料电池中Y气体参与的电极反应为H₂-2e⁻+20H⁻=2H₂O,OH参与电极反应而消耗且Na+通过阳离子交换膜向右移动，导致NaOH浓度减小，高二化学参考答案第3页(共4页)13.A.根据分析该物质的化学式为A₂BX₄,由正离子A叶、Bm+和负离子X组成，根据电荷，n应该小于m,A错误。B.晶胞中Bm+的配位数为4,B正确；C.该固体电解质的化学式为A₂BX₄,C正确；D.由图知，负离子可形成正八面体以及正四面体两种空隙，且两者的个数比为1:2,D正确。14.A.步骤A→B中消耗H₃O+,步骤C→D的副产物为H₃O+,可知H₃O+为该反应的催化剂，A正确；B.B中O原子带有正电荷，对电子的吸引能力比A中不带电的O原子更强，故B中碳氧键的极性C.C中带正电的碳原子和D中的中心碳原子的碳杂化类型均为sp²,故C、D中的所有碳原子都位于同一平面，C正确；D.与B互为同分异构体的有机物：正电荷在O原子上，共有7种(醇3种、醚4种，其中一种醚为氧原子上带正点，可连三根键),D错误。15.A.由H₃PO₂的结构可知，H₃PO₂为一元酸，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃PO₂+OH⁻=H₂PO₂⁻+H₂O,A错误；B.NaH₂PO₃溶液中，根据质子守恒得离子浓度关系：c(H+)+c(H₃PO₃)=c(OH)+c(HPO₃²⁻),B正C.向0.1mol/L的H₃PO₄溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化，溶液pH=1时，c(H+)=0.1mol/L,根据三段式计算：H₃PO₄=H++H₂PO₄²-始：0.10变：0.1α0.1αKa₁=(0.1α×0.1)/0.1(1-α)=6可得电离度约为6.455%,C错误；D.在H₃PO₄溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=11时，则c(PO₄³-)/c(H₂PO₄)=298,则c(PO₄³)>c(H₂PO₄²-),D错误。16.A.气体的溶解度随温度升高而减小，采用冰水浴是为了增大SO₂的溶解度，A正确。B.为了除去过量的SO₂,步骤Ⅲ滴入Ba(OH)₂溶液，生成沉淀BaSO4、MnSO4,过量的Ba(OH)₂溶液，可以与后续的饱和Na₂CO₃溶液生成沉淀BaCO₃,然后过滤除去，B正确。C.步骤IV中，向静置后的上层清液中继续滴加1滴饱和Na₂CO₃溶液，若没有沉淀产生，说明Mn²+已沉淀完全，上层清液为的饱和溶液，由Ksp计算可得：c(Mn²+)<5×10⁻⁶mol/L,C正确。D.步骤V中Na₂S₂O6溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na₂S₂O₆·2H₂O;D错误。二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)(1)PCls(2分