2024年江苏省昆山市八校联考初三（下）化学试题及答案

2023-2024学年第二学期初三适应性测试化学2024.04本试卷为第I100100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137选择题（共40分）202401．2023相违背的是（）A．秸秆露天焚烧．工地洒水除尘B．废气达标排放D．禁放烟花爆竹2．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，下列物质属于纯净物的（）A．牛奶B．冰水混合物D．矿泉水．纯净的空气3．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是（）A．取用NaCl．称量NaClC．量取HOD．溶解NaCl4．以下对常见物质的分类正确的是（A．氧化物：水、生石灰、五氧化二磷．碱：火碱、熟石灰、纯碱）．混合物：煤、食盐水、冰水混合物D．天然高分子材料：羊毛、塑料、棉布5．下列排序正确的是（）A．地壳中的元素含量：．溶液的pH：．利用金属的年代：D．硫元素的质量分数：6．化学就在我们身边。下列说法不正确的是（）A．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点．用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度第1页（共28页）D．施肥时氯化铵与熟石灰不能混合使用7．硼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（A．硼属于金属元素）．硼原子有5个原子核．硼元素的相对原子质量为10.81gD．全硼富勒烯团簇（化学式为B）属于单质810在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。8．下列有关S8说法正确的是（）A．每个S8分子由8个硫原子构成．8是含硫化合物．固态硫单质中S8分子不运动DS8中硫元素化合价为﹣29．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（）A．硫在空气中燃烧产生的火焰比在氧气中更加明亮．2有刺激性气味，是一种空气污染物，会造成酸雨．明矾【KA1（）•12HO】可用于消毒自来水422D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气Na+CaOH）＝↓+2NaOH，该反应属于（）2323A．分解反应B．化合反应D．置换反应．复分解反应．水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是（A．用絮凝剂明矾可降低水的硬度）．硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D150mL酒精和50mL蒸馏水混合配制200mL的医用酒精．物质的用途与性质密切相关．下列说法错误的是（A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性）．金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定D．要使如图装置中的小气球鼓起来，则图中的固体和液体可以是（石灰石和稀盐酸）镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水。AB．只有C．只有D．只有14．向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则X中一定含有的微粒是（ACl﹣B﹣实验目的实验设计）CCaDNH+）第2页（共28页）ABCDO2中混有的少量N2NaOH溶液是否混有Na3NaCl溶液中的少量MgCl2CaCO3和CaO的固体混合物将气体缓缓通过足量的灼热铜网取样、滴加BaCl2溶液，观察现象滴加过量氢氧化钠溶液、过滤加水溶解、过滤、洗涤、烘干CCDDAABB．如图为某反应的微观过程，下列有关说法正确的是（）A．反应前后两种化合物的质量比为12．反应前后催化剂的物理性质保持不变．反应物中化合物与单质的分子个数比为：1D．此反应属于置换反应积内的离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的）A．实验开始到M点溶液电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小．MNaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应．N点时溶液中的离子数量大于P点D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）第3页（共28页）A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度．常用冷却热饱和溶液的方法从氯化钠溶液中获得其晶体．℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为85gD℃的硝酸钾饱和溶液升温到℃，溶液的溶质质量分数不变．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）AFeCl3CuSO4NaHCO3NaOHBaCO3Ba（NO）FeOH3．CuOCuOH2．NaClDBaCl232所示。下列说法不正确的是（）A．该过程中能量转化的形式至少有四种．反应Ⅰ中每生成64g的SO，同时生成32gO2．反应Ⅱ的化学方程式为+2HO2H+S↓2422D．该过程可实现H等物质的循环使用242非选择题（共60分）21.（6分）阅读下列材料，回答相关问题。根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。4图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。已知：质量储氢密度＝储氢后氧元素在储氢材料中的质量分数；体积储氢密度＝储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量1）碳基储氢材料“碳纳米管”属于。2）从分子角度解释低温、高压储氢的原理第4页（共28页）3）结合图示，下列储氢材料中最理想的是A.LaNiH6B.LiAlH4C.MgFeH6。D.Al（34MgAl也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的分解产生氢气的质量随时间变化如图，其中温度TTT由小到大2123的顺序是，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为。O）232为原料制备的流程如图1所示。23（1）酸浸前将锂辉石精矿粉碎的目的是。酸浸槽中发生反应的化学方程式为。244h据见表。A矿酸比：1硫酸浓度（）温度（℃）100锂元素浸出率（）9098989870.3473.8978.2485.53B：1100C：1150D：3200本实验中BCCD率有影响。②根据A组和B组实验对比，得出硫酸浓度对锂元素浸出率的影响是：其它条件相同（3）反应器中加入饱和K溶液的目的。23是。4用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、的滤液在农业上可用作。所得到。（5）根据的溶解度曲线图，分析洗涤槽中应23采用的试剂是．某酸性含铜废水（主要含CuCl，还有少量HCl）有多种处理方法。第5页（共28页）1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。加入铁粉的目的是一种气体，其化学式为过滤所得金属的成分是。2Na7023酸铜。Na溶液后，废水的pH23②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu（OH）（），x和y需满足的关系式x3y为。若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是3pH1L废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。生石灰与水反应的产物是加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是。每吨生石灰的价格约为460130灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为。．从海水中获取的食盐是一种重要的工业原料。1）组成。NaCl晶体的微粒为Na和2）提取。1000克海水含有27.2克NaClNaCl的质量分数为盐的基本原理是。海水晒制的粗盐中含有CaCl和Na2224和Na23应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀盐酸的目的是。3）应用。①通过电解饱和NaCl溶液制备NaOH，发生反应的化学方程式为2NaCl+2HO2NaOH+Cl+XX的化学式为②电解熔融NaCl可得到金属Na和另一种单质，该反应的化学方程式。为。4）拓展。I.“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：第6页（共28页）NHO═NHNaCl+NHNaHCO20322434334下设计并完成了如图1所示实验。℃时NaClNHNaHCONH的溶解度为36.0g21.0g9.6g37.2g]4334、2所得溶液处于饱和状态的是3的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为NaHCONaHCO的33化学方程式：。.侯氏制碱法的生产流程如图2所示：实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是。图3是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的NH和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH，理由是上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和.测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。。。纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计如图4所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数：第7页（共28页）根据方案1的质量为0.88g2BaCO的质量为3.94g。23结果精确到0.1%（7分）为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。（1）小明设计的实验方案是：先用砂纸打磨铝片和铜片打磨”的目的是，然后再将打磨干净的铝片和铜片分别放入稀盐酸中，观察反应的现象。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式。2淀“这一现象出现。【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么？【查阅资料】AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。CuCl蓝色。【提出假设】假设a：该白色沉淀可能含有CuCl；b：该白色沉淀可能含有AlCl；c：该白色沉淀可能含有Al。【设计实验】取白色沉淀分别进行如下实验。实验编号①实验操作加入适量浓盐酸加入适量无水乙醇加入适量实验现象②固体部分溶解③固体溶解，得到蓝色溶液【得出结论】由实验①可判断假设c不成立，再结合实验②③的现象可得出该白色沉淀的成分是。CuClCuCu+CuCuCl个数比为。．同学们对铁及其化合物的问题进行探究。探究一：铁的应用（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的性，生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是。探究二：（羟基氧化铁）在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。（2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为。3）活性可除去石油开采过程中的有害气体HS，并获得S，原理如下。S⋅HOFeOOH+S232第8页（共28页）与氢氧化钠溶液吸收HS气体相比，HS的优点为。224）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为4FeCO+O2O+4CO，它可以做232阻燃剂的原因为、。5FeCO3的制备。某兴趣小组同学利用如图装置，通过FeSO与NH反应制取。4433实验步骤如下：．检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；．装置A中打开KK，关闭K制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；132．操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCO3沉淀；B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。步骤c中应打开开关过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为6的含量测定．为确定某样品中的含量，称取20.0g固体做如图实验。（选填“KK”或“K123。33（其它杂质与稀硫酸不产生气体；碱石灰是CaO和NaOH反应结束后，缓缓通一段时间N2的目的为。实验结束后，测得装置F0.88g，则样品中FeCO3的质量分数为。如果去掉装置G，会使实验结果第9页（共28页）第页（共28页）故选：C。4．分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（A．氧化物：水、生石灰、五氧化二磷）．碱：火碱、熟石灰、纯碱．混合物：煤、食盐水、冰水混合物D．天然高分子材料：羊毛、塑料、棉布【分析】A．氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物；．碱是电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；．混合物是由两种或两种以上的物质组成的；D．根据材料的分类来分析。【解答】A且含有氧元素的化合物，属于氧化物，故分类正确；．冰水混合物是由一种物质组成的，属于纯净物，故分类错误；D．塑料属于有机合成高分子材料，故分类错误。故选：A。5．下列排序正确的是（）A．地壳中的元素含量：．溶液的pH：．利用金属的年代：D．硫元素的质量分数：【分析】A、根据地壳中的元素含量，进行分析判断。、根据常见溶液的酸碱性，进行分析判断。、根据人类利用金属的历史，进行分析判断。D1的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中硫元素的质量分数就越大。【解答】A铁，故选项排序错误。pH7pH＝水显碱性，溶液的pH＞7，故选项排序错误。D1和越小的，在该化合物中硫元素的质量分数就越大，则硫元素质量分数由大到小的顺序是NaSNaNa，故选项排序正确。22324故选：D。6．化学就在我们身边。下列说法不正确的是（）A．炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点．用活性炭、蓬松棉、纱布、塑料瓶等可制作简易净水器第页（共28页）第页（共28页）．固态硫单质中S8分子不运动DS8中硫元素化合价为﹣2【分析】A、根据每个S8分子的构成，进行分析判断。、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物。、根据分子的基本性质，进行分析判断。D、根据单质中元素的化合价为0，进行分析判断。【解答】解：A、每个S8分子由8个硫原子构成，故选项说法正确。、8是由硫元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误。、固态硫单质中S8分子是在不断运动的，故选项说法错误。D、单质中元素的化合价为0S8属于单质，硫元素的化合价为，故选项说法错误。故选：A。9．下列有关硫及其化合物的说法正确的是（）A．硫在空气中燃烧产生的火焰比在氧气中更加明亮．2有刺激性气味，是一种空气污染物，会造成酸雨．明矾【KA1（）•12HO】可用于消毒自来水422D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气【分析】A、根据硫在空气中、氧气中燃烧的现象，进行分析判断。、根据二氧化硫的物理性质、对环境的影响，进行分析判断。、根据明矾在净水的作用，进行分析判断。D、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断。【解答】解：A色火焰，故选项说法错误。、2有刺激性气味，是一种空气污染物，排放过多会造成酸雨，故选项说法正确。项说法错误。D、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，不能用于干燥氨气，故选项说法错误。故选：B。Na+CaOH）＝↓+2NaOH，该反应属于（）2323A．分解反应B．化合反应D．置换反应．复分解反应【分析】根据四种基本反应类型的特征，进行分析判断。NaOH）↓+2NaOH，该反应是两种化合物相互交换2323成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。故选：C。．水是一种最常用的溶剂。下列做法或说法正确的是（A．用絮凝剂明矾可降低水的硬度）．硝酸铵溶于水制成的冰袋可给高烧病人降温．天然水经过自然沉降、过滤、吸附，即得纯水D150mL酒精和50mL蒸馏水混合配制200mL的医用酒精【分析】A、根据明矾净水原理，进行分析判断；、根据物质溶于水时的热效应，进行分析判断；D、根据分子性质，进行分析判断。第页（共28页）【解答】解：A能吸附可溶性的钙、镁化合物，不可降低水的硬度，选项错误；、硝酸铵溶于水吸热，用其制成的冰袋可给高烧病人降温，选项正确；错误；D、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，用150mL酒精和50mL水配制的医用消毒酒精体积小于200mL，选项错误。故选：B。．物质的用途与性质密切相关．下列说法错误的是（A．铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性）．金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大．氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定D【分析】金属具有良好的导电性；金刚石的硬度很大；氮气的化学性质不活泼；铝的化学性质比较活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝．【解答】解：A、铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性，该选项说法正确；、金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大，该选项说法正确；、氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质稳定，该选项说法正确；D故选：D。．要使如图装置中的小气球鼓起来，则图中的固体和液体可以是（）石灰石和稀盐酸镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水。AB．只有C．只有D．只有【分析】根据要使右图装置中的小气球鼓起来，装置内的气压必须变大，气压变大可通过两个途径：一是反应放出气体使装置内的气压变大，二是反应放出大量的热，使空气受热膨胀使装置内的气压变大进行分析。石灰石和稀盐酸能生成二氧化碳气体，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，故正确；镁和稀硫酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，故正确；故正确。第页（共28页）第页（共28页）A．反应前后两种化合物的质量比为12．反应前后催化剂的物理性质保持不变．反应物中化合物与单质的分子个数比为：1D．此反应属于置换反应【分析】A、一定条件下甲烷和氧气反应生成甲醇。、反应前后催化剂化学性质不变。、反应物中化合物与单质的分子个数比为：1。D、该反应是化合反应。【解答】解：A、一定条件下甲烷和氧气反应生成甲醇，反应的化学方程式：2CH+O22CHOH，反应前后两种化合物的质量比为32：64＝1：2，该选项正确。、反应前后催化剂化学性质不变，该选项不正确。、反应物中化合物与单质的分子个数比为：1，该选项不正确。D、该反应是化合反应，该选项不正确。故选：A。积内的离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的）A．实验开始到M点溶液电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小．MNaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应．N点时溶液中的离子数量大于P点D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子【分析】A能只说离子数量，故错误；B、M点时溶液的电导率最低，说明此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中的离子浓度最小，故正确；PNN点时溶液中的离子数量大于PD故选：A。．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）第页（共28页）A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度．常用冷却热饱和溶液的方法从氯化钠溶液中获得其晶体．℃时，将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为85gD℃的硝酸钾饱和溶液升温到℃，溶液的溶质质量分数不变【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过提纯晶体的方法。A确定，故A错误；其晶体，故B错误；、℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g硝酸钾晶体放入50g水中，充分搅拌后，只能溶解31.95g的硝酸钾，所得溶液的质量为81.95gC错误；D、将℃的硝酸钾饱和溶液升温到60℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故D正确。故选：D。．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）AFeCl3CuSO4NaHCO3NaOHBaCO3Ba（NO）FeOH3．CuOCuOH2．NaClDBaCl232【分析】一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。【解答】解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁，故A错误；铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，可以实现，故B正确；水和二氧化碳，故C错误；D、氯化钡不会与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，故D错误。故选：B。第页（共28页）第页（共28页）1，使其充分反应。酸浸槽中发生反应的化学方程式为O。224242244h据见表。矿酸比硫酸浓度（%）温度（℃）锂元素浸出率%）ABCD：1：1：1：39098989810010015020070.3473.8978.2485.53本实验中BCCD有影响。AB硫酸浓度越高，锂元素的浸出率越高3K溶液的目的是。增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为23碳酸锂。4玻。所得到的滤液在农业上可用作。523【分析】（1）根据酸浸前将锂辉石精矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，LiO与硫酸反应生成硫酸锂和水，进行分析；2证除了温度不同外，其他条件均相同，A组和B组实验对比，变量是硫酸浓度，进行分3）根据反应器中加入饱和K溶液的目的是增大反应物浓度，进行分析；234有漏斗、烧杯和玻璃棒；碳酸钾与硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钾，进行分析；5）根据碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，进行分析。【解答】1）酸浸前将锂辉石精矿粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，使其充分反应；酸浸槽中O与硫酸反应生成硫酸锂和水，该反应的化学方程式为＝2224第页（共28页）O；2422根据控制变量唯一的原则，通过对比实验要探究温度对锂元素的浸出率有影响，保证除了温度不同外，其他条件均相同，故两组实验对比能说明温度对锂元素的浸出率有影响；AB其它条件相同时，硫酸浓度越高，锂元素的浸出率越高；（3）反应器中加入饱和K溶液的目的是增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为碳23酸锂；4斗、烧杯和玻璃棒；碳酸钾与硫酸锂反应生成碳酸锂和硫酸钾，然后过滤，得到滤液中含有硫酸钾，硫酸钾中含有钾元素，在农业上可用作钾肥；（5）根据的溶解度曲线图可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而降低，故洗涤槽23中应采用的试剂是热水。422O；2422BC；硫酸浓度越高，锂元素的浸出率越高；3）增大反应物浓度，有利于硫酸锂转化为碳酸锂；4）过滤；玻璃棒；钾肥；5）热水。．某酸性含铜废水（主要含CuCl，还有少量HCl）有多种处理方法。1）方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。加入铁粉的目的是Fe+2HCl＝↑、Fe+CuCl（用化学方程式过滤所得金属的成分是Cu2Na702222H。23酸铜。Na溶液后，废水的pH23CuOH），x和y需满足的关系式为x+2yx3y2。若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是CuO3pH1L废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。生石灰与水反应的产物是CaOH加入石灰石调节废水的pHpH始终小于7CuCl2的溶液呈酸性。每吨生石灰的价格约为460130灰石，将这两种物质先后加入1LpH至约为7石灰石，再加入4g生石灰。先加入第页（共28页）第页（共28页）分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌，煮沸得NaCl除去反应生成的NaOH和过量的Na。是233）应用。①通过电解饱和NaCl溶液制备NaOH，发生反应的化学方程式为2NaCl+2HO②电解熔融NaCl可得到金属Na和另一种单质，该反应的化学方程式为2NaCl2Na+Cl↑2NaOH+Cl+XX的化学式为H。。+﹣【分析】1）根据氯化钠是由钠离子（Na）和氯离子（）构成的进行分析；21000克海水含有27.2克NaCl氯化镁反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠会与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，进行分析；3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，进行分析；+﹣【解答】1）氯化钠是由钠离子（Na）和氯离子（）构成的；（2）①1000克海水含有27.2克NaCl，则海水中NaCl的质量分数为；海水晒盐的基本原理是蒸发结晶，日晒风吹使水分蒸发，晶体析出的过程；海水晒制的粗盐中含有CaCl和Na2224溶性杂质，将粗盐样品溶于水，可依次加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠溶液会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠会与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，向滤液中加入过量的稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与过量的碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，然后搅拌，煮沸得NaCl溶液。加入稀盐酸的目的是除去反应生成的NaOH和过量的Na；23322个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，反应后已知物中有2个钠原子、2个氯原子、2原子和2个氧原子，故X2个氢原子，化学式为H；电解熔融NaCl可得到金属Na不变，反应前有钠元素和氯元素，反应后有钠元素，故另一种单质中一定含有氯元素，2NaCl2Na+Cl2（4）向饱和NaCl溶液中加入足量的NH固体，由于反应生成了碳酸氢钠，在常43温下碳酸氢钠的溶解度比较小，所以会有碳酸氢钠晶体析出。1Cl﹣；22.72%；蒸发结晶；氢氧化钡；除去反应生成的NaOH和过量的Na；233H；第页（共28页）2NaCl2Na+Cl4）拓展。“侯氏制碱法”生产纯碱的过程中，碳酸氢钠的生成是至关重要的一环，其原理是：NHO═NHNaCl+NHNaHCO20322434334下设计并完成了如图1所示实验。℃时NaClNHNaHCONH的溶解度为36.0g21.0g9.6g37.2g]4334、2所得溶液处于饱和状态的是13的锥形瓶中出现白色浑浊，经检验为NaHCONaHCO的33化学方程式：HCl+NaHCO＝↑。3222）侯氏制碱法的生产流程如图2所示：实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是图3是四种物质的溶解度曲线。母液中含有较高浓度的NH和少量NaCl，利用降温结晶的方法可提纯NH，理由是氯化铵的溶解度受温度影响比较大碳酸氢钠会受热分解。。上述流程中可循环利用的物质有：NaCl和CO。3）测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计如图4所示两种方案测定某纯碱样品中碳第页（共28页）第页（共28页）11；HCl+NaHCO＝↑；3222碳酸氢钠会受热分解；氯化铵的溶解度受温度影响比较大；396.4%。．为研究铝和铜的金属活动性，某研究小组进行了如下探究。1除去金属表面的氧化物写出铝与稀盐酸反应的化学方程式2Al+6HCl＝2AlCl+3H↑。322淀“这一现象出现。【提出问题】铝片与浓氯化铜溶液反应出现的白色沉淀的组成是什么？【查阅资料】AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇。CuCl蓝色。【提出假设】假设a：该白色沉淀可能含有CuCl；b：该白色沉淀可能含有AlCl；c：该白色沉淀可能含有Al。【设计实验】取白色沉淀分别进行如下实验。实验编号实验操作实验现象①加入适量浓盐酸无气泡产生，固体全部溶解，得到褐色溶液②③加入适量无水乙醇固体部分溶解加入适量浓氨水固体溶解，得到蓝色溶液【得出结论】由实验①可判断假设c不成立，再结合实验②③的现象可得出该白色沉淀的成分是CuCl和AlCl。CuClCuCu+CuCuCl个数比为13。【分析】1铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气。2）根据实验操作可以判断实验现象，根据实验现象可以判断实验操作。铝和氯化铜溶液反应分两步：CuCu+Cu，反应的化学方程式是Al+3CuCl2═+3CuCl3CuCl+Al+3Cu。33【解答】1铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式是2Al+6HCl＝2AlCl+3H↑。32故答案为：除去金属表面的氧化物；2Al+6HCl2AlCl+3H↑。322实验编号实验操作实验现象①加入适量浓盐酸第页（共28页）②③加入适量无水乙醇加入适量浓氨水有氯化铝明样品中含有氯化亚铜故答案为：无气泡产生，固体全部溶解，得到褐色溶液；浓