2024年江苏省苏州市中考化学一模练习卷(三)含答案

2024年苏州市中考化学一模练习卷（3）（满分100分;考试用时100分钟）可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Ca-40选择题（共40分）单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）．．．．最大的优点是（A.硬度较大）B.熔点较高C.不溶于水D.形状美观）2.争创文明城市，树立典范标杆。下列做法与之不相符的是（A.对生活垃圾进行分类回收处理C.城市公交车使用新能源B.节日庆典大量燃放烟花爆竹D.洒水车向空气中喷洒水雾防治扬尘3.分类是化学学习中常用的思维方法。下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.液氧4.绿色植物通过光合作用将气体X与HO转化为葡萄糖与O，气体X是（2））2A.25.用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感。下列溶液显碱性的是（A.食盐水B.肥皂水C.蔗糖溶液B.ArC.CO2D.SO26.镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（A.镁燃烧产生明亮的光，可用于制作照明弹）B.符号“2Mg”可表示两个镁元素C.镁原子核外电子数为24D.一个碳12原子的质量为a，则一个镁原子的质量为24.31a7.在化学实验室里我们会使用许多溶液。下列有关溶液的实验操作正确的是（）A.倾倒溶液8.海浩现象是在持续-15℃的超低温度下，蒸发的海水与低温冷空气中的颗粒物相结合，形成冰晶后，呈现出烟雨茫茫的自然景象。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生的变化是（B.吸取少量溶液C.读出溶液的体积D.稀释浓硫酸）A.分子的种类变多B.每个水分子体积变大1C.分子间的间隔变小D.每个水分子质量变大9.下列标志应标识在NaOH固体试剂瓶上的是（）A.B.C.D.10.在生产、生活中碳单质的应用广泛。下列有关含碳物质的性质或用途说法正确的是（）A.活性炭具有吸附性C.金刚石用作电极B.木炭常温下化学性质很活泼D.石墨用作钻探机钻头11.学生承担家务是劳动教育的方式之一。下列家务劳动的过程中，利用降低温度到着火点以下的原理来灭火的是（）A.用水浇灭家庭聚会的篝火C.盖上锅盖熄灭锅中的油火B.旋转燃气炉开关熄灭炉火D.移除炉灶内木柴熄灭灶火12.夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（）A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中13.在通电条件下，甲酸与氧气的反应微观示意图如下，下列说法错误的是（）A.由此实验可知，分子是化学变化的最小粒子B.两个氢原子和一个氧分子结合形成HO2C.反应的化学方程式为HCOOH+O2HO+CO222D.催化剂在反应前后的化学性质和质量不变14.下列做法与目的不符的是（）A.鉴别空气与呼出气体，将燃着的小木条放入集气瓶中B.鉴别水和食盐水，观察颜色C.比较铝合金和铝的硬度，相互刻画D.实验室制备纯净水，蒸馏自来水215.下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是（A.搅拌，可以使溶解度大）B.20℃时，在100g水中加33.7gNHHPO形成不饱和溶液442C.40℃时，NHHPO的溶解度大于MgSO的溶解度4424D.NHHPO溶液降温一定有晶体析出44216.常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸（含2滴酚酞试液）的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是（）A.滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaClB.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7C.滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高D.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na2HCl+O容器中O法错误的是（+的数目不断增加）A.光照前，容器内已有O2B.反应过程中，溶液的酸性不断增强C.反应前后氯元素的化合价不变D.该实验说明HC1O化学性质不稳定18.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A.Fe4eeCl3CuCl2CuSO4B.FeC.CuCuCuOD.NaOH溶液NaCO32阅读下列材料，回答第19、20题。有机物DMF是一种水污染物，在疏松多孔AlO的催化下，O先将其转化为小分子化合物，最323终降解为CO而去除。制备O时，将O通过臭氧发生器，O部分转化为O，得到O与O的混合气体。3232232为研究AlO向323溶液中通入O与O的混合气体并加入AlO;②向溶液中通入O与O的混合气体;③向溶液中加入3322323AlO;④向溶液中通入O并加入AlO。2232319.O通过臭氧发生器转化为O，反应前后发生变化的是（3）2A.原子总数B.物质的总质量D.分子种类C.元素种类20.实验进行20min时，测得实验①溶液中DMF的含量几乎为0，实验③、④溶液中DMF的含量略有下降。同时测得四个实验中碳元素的去除率a＝cc时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（A.AlO可能对DMF有微弱的吸附作用）23B.实验条件下，O不能有效降解DMFC.实验①进行20min时，DMF部分转化为CO，逸出D.实验④是为了排除实验①中O的影响，实验④可用N222非选择题（共60分）21.（10分）科技练造生活，创新筑梦未来。I.化学与工程（1）图1:十年砺剑跨越发展，大国重器挺进深蓝。航母作为大型军舰，航行过程需要较强动力，提供这些动力的资源为常规燃油和核能。当使用燃油工作时，能量转化是____________，当使用核能工作时，对其安全问题提出的要求是__________（写一项）。（2）图2:“和谐号”列车车体内用到了许多环保材料，其中的塑料属于_______材料。乘坐高铁时，限制携带的物品中包括火柴和打火机，其原因是__________。（3）在航母、高铁和空间站建设（图3）中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化（TiO）在高温条件下发生置换反应制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为_______________。Ⅱ.化学与技术性和凝固性，主要成分为氯化钠（含量约为2%~6%）和氯化钾（含量约为2%~4%）等。（1）制作豆浆需要将豆子研碎、研细的目的是______________。4（2）为加快凝固速度，当把盐卤慢慢加入混合器时，需进行的操作是_____。Ⅲ.化学与生活知，这种食物能提供的营养物质和含有的微量元素分别是_____、_____。22.（10分）九年级某班学生进行气体的制取和性质实验。（1）装置A中仪器①的名称是________。（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选用_____（填字母），反应的化学方程式为____________________。（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置可选用装置B或C，与装置C相比，装置B具有的优点是_______________________。（4）用稀盐酸和大理石反应制备二氧化碳的化学方程式为_______________________。选用装置C和D组合制取二氧化碳，证明已收集满的操作和现象是_______________________________________________________________________。酸钾溶液和紫色石蕊试液中的现象分别为__________、___________________。23.（9分）阅读分析短文，解决问题:南水北调工程是我国的一项战略性工程。南水北调分为东、中、西三条线路，通过引水、调水、储水等方式将长江等水源送往北方。截至2003年5月，工程累计调水量超过620亿立方米，惠及沿线280多个县市区，直接受益人口超过1.5亿，有效地改善了生态结构。南水北调工程对水源地水质要求较高，其中一种做法是在水源中加入适量的生石灰，以见，沿途设置了三道防线，禁止各种非法行为的发生。南水北调进入穿黄段（如图）时，对工程质量是一个严峻的考验，因此该段的隧洞使用了钢板、混凝土和高强度钢丝加固而成。5采用减宽度、加深度的方式将长江水保质保量达达北方，实现长江水源合理调配。（1）长江水源中含有的一种金属阳离子是_____（写名称）。（2）穿黄工程隧洞的坚固结构可防止_______。（3）工程沿线设置三道防线，禁止各种非法行为的发生，如_____________。（4）以水渠方式输水时，采用减宽度、加深度的方式，其目的是减少污染和___________。为_______________。（6）CaO也是一种净水剂，可通过Ca(OH)O溶液反应制备。过程包括:2222步骤一:HO===HO+O，其中O代表氧原子；222步骤二:主要发生Ca(OH)+O===CaO+HO，少量发生O+O===O2222下列说法正确的是_____（填字母）。A.为增大反应混合物中Ca(OH)的含量，应使用石灰乳而非石灰水B.生成CaO的总反应为Ca(OH)+HO===CaO+2HO222222C.增加Ca(OH)的用量，可以消耗更多O，减少O的生成22D.制备时反应每生成72gCaO，同时生成32gO224.（11分）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图1所示。（1）传统方法:CaCO在900℃以上完全分解生成CaO和_____（填化学式）。6（2）新方法:①电解水属于_____（填基本反应类型）反应，反应前后氢元素的化合价_____（填“升高”“降低”或“不变”）。②反应器1:一定的H环境及较低温度下CaCOH反应生成CaO、CO和HO。CO与HO22322的分子个数比为_____;CaCO还可以直接分解。反应器1中CO、CO的含量随反应温度的23变化如图2所示，_____℃时，抑制CO，生成的效果最好。③32若该条件下，CO转化为甲醇的转化率为80%，则56gCO与足量H2反应能生成该条件下的甲醇质量为_______。（3）与传统方法相比，新方法的优点有__________________________（写两条）。25.（7分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。（1）向少量Fe(OH)沉淀中加入稀盐酸，观察到_______，可判断发生了反应。（2）向Ca(OH)溶液中通入CO，观察到_____，可判断发生了反应。22（3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。①甲同学向滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中_______，可判断Ca（OH）与HC1发生了反应。②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验出混合液中含有Ca和C1-，他据此认为Ca(OH)CaCl22证据？请说出你的观点并阐述理由:______________________________________。（4）如图1所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HC1气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。（溶液体积、温度的变化可忽略）7①-____C1-②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与________有关。。CaCO343石等多种形态，其中球霰石广泛应用于油墨、生物材料等领域。（1）制备CaCO时，将石膏与水配成悬浊液，再向其中通入NH、CO（不考虑石膏中杂质的反233应）。①配制悬浊液时，保持温度不变，为使石膏充分分散在水中，可采取的措施是_____、_____。（填两点）②制备时温度不宜过高，原因是____________________________。③反应时可看作是(NH)CO与CaSO发生复分解反应，(NH)CO与CaSO反应生成CaCO的423442343化学方程式为_________________。理论上参加反应的CO与NH的质量比为_________。32④若石膏中CaSO的质量分数为85%，取160g石膏进行反应，计算理论上可制得CaCO34量（写出计算过程）。得出的结论是_______________________________________________________________。（3）反应时加入某表面活性剂可增加产物中球霰石的含量。该表面活性剂一端带正电荷，另一端为排斥水分子的疏水基团，可