2024年江苏省苏州市中考化学一模练习卷(五)含答案

2024年苏州市中考化学一模练习卷（5）（满分100分;考试用时100分钟）可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Fe-56Cu-64选择题（共40分）单项选择题（包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意）．．．．1.下列物品所使用的材料中，不属于合成材料的是（）A.尼龙背包B.陶瓷茶具C.橡胶手套D.塑料篮筐2.下列为人体部分体液的pH范围，其中酸性最强的是（）A.唾液（6.6~7.1）B.血浆（7.35~7.45）3.下列仪器中不能加热的是（A.试管B.烧杯阅读下列材料，回答第4~6题:C.胆汁（7.1~7.3）D.蒸发皿D.胃液（0.9~1.5））海水中蕴含丰富的氯元素，主要以氯化钠、氯化镁等形式存在。工业上通过海水晒盐先得到粗盐，除去杂质后，再电解氧化钠饱和溶液得到氯气的工业称为氯碱工业，主要反应为2NaCl+2HO4.下列相关物质中属于氧化物的是（A.NaClB.HO5.下列化学用语表示正确的是（A.氯化钠中的阳离子:NaC.Cl的结构示意图:NaOH+H↑+Cl↑。22）C.NaOHD.Cl2）+B.Cl表示:2个氯原子-D.H中H的化合价:H26.下列说法不正确的是（）A.氯碱工业发生的主要反应中能量转化形式为电能转化为化学能B.海水晒盐利用了蒸发结晶C.蒸发海水即可获得纯净的氧化钠固体D.氯化钠可用于生产氯气、烧碱7.社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是（）A.提高废弃塑料的回收利用水平B.生活污水直接排入江河1C.加快CO资源化利用研究D.推广使用太阳能等清洁能源8.下列图示中，实验操作正确的是（）A.检查装置气密性B.读取液体体积C.液体的倾倒D.取用药品9.分类法是化学研究中常用的方法。下列分类正确的是（A.微量元素:钙、铁、锌）B.复合肥:硝酸钾、硝酸、碳酸氢铵C.空气污染物:二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物D.氧化物:二氧化、四氧化三铁、氧化钙10.下列反应属于置换反应的是（）A.2KMnO4B.CH+2O2MnO+MnO+O↑4222HOC.Zn+2HCl====ZnCl+H↑22D.4P+5O2O211.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A.FeO4C.FeO2B.NaOHD.CONaFeCl3H312.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A鉴别氧化铜和碳粉取样,加水溶解B除去CO2中混有的HCl将气体通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶CD除去氧化钙中的碳酸钙高温灼烧检验某固体是否为铵态氮肥取样,加稀盐酸,闻气味化合价为纵坐标制成的硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是（）N是形成酸雨的主要气体B.物质M在空气中燃烧生成物质X2C.实验室中常用物质Y的浓溶液千燥氧气D.Z表示的物质可能是Na414.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A.活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水B.N2的化学性质不活泼，可用作保护气C.NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水D.Ca(OH)，微溶于水，可用于改良酸性土壤15.镁在国防工业中应用广泛，镁元素的相关信息如下图所示，下列有关说法正确的是（A.镁属于非金属元素）B.镁的相对原子质量是24.31gC.镁原子得到两个电子变为MgD.镁原子的质子数是1216.实验室配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液。下列说法不正确的是（）A.实验操作顺序为④②①⑤③B.选用100mL量筒量取所需的水C.溶解时用玻璃棒不断搅拌，加速溶解D.转移已配好的溶液时有少量溶液出，配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数小于5%17.近年来一些手机厂商纷纷发布自己的可折叠手机。化学物质些哪是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为CHN，下列有关吡唑啉的说法正确的是（）362A.吡唑啉属于有机高分子化合物B.吡唑啉是由3个碳原子、6个氢原子和2个氮原子构成的C.吡唑啉中碳元素和氢元素的质量比为6：1D.吡唑啉中含有氮分子18.已知:20℃时，NaCl的溶解度是36g。20℃时，按下表数据配制氯化钠溶液。实验序号水的质量①10020②10030③10040④10050NaCl的质量3下列说法不正确的是（）A.所得溶液中，属于饱和溶液的是③④B.溶液①中溶质的质量分数约为17%C.溶液④中溶质与溶剂的质量比为1:2D.向④中加入一定量的水，所得溶液溶质的质量分数可能不变19.通过氢气燃烧可以验证水的元素组成，实验过程如图所示（省略夹持仪器）。已知:无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。下列说法不正确的是（A.电解水装置中与电源负极相连的电极产生氢气B.生石灰的作用是吸收氢气中混有的水蒸气）C.实验过程中不连接装有无水硫酸铜U形管不会影响实验D.观察到冷而干燥的烧杯内壁有小液滴，说明水是由氢元素、氧元素组成的20.化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生反应I和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是（）A.反应I的化学方程式为3FeO+CO2eO+C34B.反应Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变C.FeO为反应的催化剂D.理论上44t可转化为炭黑6t非选择题（共60分）21.（8分）美好生活离不开化学，化学助力精彩生活。I.衣:（1）纯棉和纯毛衣物，在生活中用__________的方法鉴别。（2）用洗洁精洗碗上的油污，主要是利用洗洁精的_______作用。Ⅱ.食（3）中国有过年吃饺子的习俗。制作饺子的原料有小麦粉、肉馅、蔬菜、植物油、调味剂4用下，生成可以被吸收的_________。（4）夏天喝碳酸饮料后容易打嗝的原因是温度升高气体溶解度_____。Ⅲ.住（5）除去新装修房间的异味是利用活性炭的______性。Ⅳ.行（6）在高铁建设中，钛和钛合金以其优良的性能而得到普遍应用。钛是用铝粉与二氧化钛（TiO2）在高温条件下制得的，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为__________________。22.（11分）氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图1所示的装置回答问题。（1）常用仪器a的_____（填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热。（2）实验室用高锰酸钾制取O的化学方程式为_____________。选用装置_____作为发生装置，需要改进的是_______________。（3）可以用D装置来收集O，体现了O___________的性质。22（4）装置E是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是_____。（填字母）A.高锰酸钾B.氯酸钾和二氧化锰C.大理石和稀盐酸D.过氧化氢溶液和二氧化锰（5）装置E的简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用____________________。（6）若选用B装置制取氧气，为了证明MnO的催化作用，某同学通过图2所示实验来进行探究:向试管中加入一定量的6%HO溶液，然后伸入带火星的木条.带火星的木条没有复燃。向其22中加入agMnO，再伸入带火星的木条，此时观察到的现象是_______________________。充g，甲同学认为MnO2是催化剂。乙同学认为甲同学的结论不严谨，请你帮乙同学说出理由:________________________。3.（10分）氢气是一种极具发展潜力的清洁高效的二次能源，其生产和储存是科学研究的重要5方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。氢气的储存有物理储氢和化学储氢。H2中含有CO液化分离，从而获得纯净的氢气。储氢、释氢、用氢过程中涉及的部分物质转化如图1H2中含有CO的原因是____________。（2）利用液氮的低温能将H与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点_____。（3）物理储氢:高压气态储氢是广泛应用的储氢技术，即通过高压将氢气液化至氢瓶中加以储存。高压将氢气液化过程中，发生的改变是_________________（从微观角度解释）。该技术的优点在于其充装释放氢气速度快，但其缺点是_____________________。（4）化学储氢:图2表示CO和H在Pd和MgO的催化下，实现CO的再利用和储氢的原理。图示中222生成的CHO的质量比为_____。24（5）①释氢是氨气在催化剂的作用下进行的，写出相关反应的化学方程式:_______________。②用氢中，H可通过燃烧提供能量，氢气燃烧的化学方程式为____________________。24.（9分）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑（杂质不与稀硫酸反应）制备硫酸铁铵晶体[NHFe(SO)·12HO]，具体流程如图所示4422（1）NHFe(SO)中铁元素的化合价为_________。与其类似的物质(NH)Fe(SO)的名称为4442242_________。（2）步骤②中主要反应的化学方程式为______________，反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有___________________。6（3）步骤③发生的反应是2FeSO+HO+X===Fe(SO)+2HO，则X的化学式为_________。4422232（4）下表是NHFe(SO)在不同温度下的溶解度。步骤⑤的具体操作为_____、_____、过滤、424洗涤。温度℃020784081100102溶解度71该废铁屑中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）已知:硫酸铁铵晶体[NHFe(SO)·12HO]的相对分子质量是482。442225.（11分）碱是一类重要的物质，氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱。请写出氢氧化钙的一种用途:_________________。（2）为验证氢氧化钙和氢氧化钠的性质，进行如下图1所示实验（装置气密性良好）。步骤:打开分液漏斗活塞.将相同体积的氢氧化钠饱和溶液和氢氧化钙饱和溶液分别全部加入锥形瓶中，立即关闭活塞，振荡锥形瓶。一段时间后同时打开弹簧夹K、K，观察实12验现象。现象:①__________________________________________________________________________________________________;②氧化钙和氢氧化钠性质的角度分析，产生上述现象的原因是_________________________________________________________，甲中产生白色沉淀的化学方程式为___________________________________。过程中溶液的pH变化曲线。7①+或“不变”），溶液温度的变化为____________________。②颜色由________________恰好变为无色时，也可表明酸碱基本反应完全。（填微粒符号）。26.（11分）铜是人类使用最早的金属，铜及铜的化合物在生产、生活中应用广泛。Ⅰ.对铜制品的认识金属制品锈蚀的条件分析还可能是_______________________________________。锡合金与纯铜的_________________不同。Ⅱ.铜的冶炼如图1为古法炼铜流程，以孔雀石[主要成分为Cu(OH)CO322却得到块状金属铜。图1查阅资料:①孔雀石受热分解生成CuO、HO和CO。22②铜的熔点为1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。（3）Cu(OH)CO受热分解反应的化学方程式是__________________________________。322Ⅲ.硫酸铜制取及应用8方案一:Cu+2HSO（浓）4uSO+SO+2HO4222方案二:将废铜屑倒入稀硫酸中，控温80℃并通入氧气制备硫酸铜。2图2案二”）。（7）切割钢板时，通常利用硫酸铜溶液在钢板上先画出红线，该反应的化学方程式为______________________。（8）工业上用含有硫酸铜的微蚀刻废液（含有一定量Cu+