浙江鸭2025版高考化学一轮复习专题四第一单元含硫化合物的性质和应用夯基提能作业

PAGEPAGE1第一单元含硫化合物的性质和应用1.下列有关SO2的说法不正确的是()A.属于酸性氧化物B.属于“城市空气质量日报”的物质C.水溶液能使紫色石蕊试液变红D.因为具有强氧化性,所以能漂白品红答案D二氧化硫属于酸性氧化物,A正确;SO2是大气污染物,所以属于“城市空气质量日报”的物质,B正确;SO2可与水化合生成亚硫酸,故其水溶液能使紫色石蕊试液变红,C正确;SO2能漂白品红不是因为其具有强氧化性,而是因为其可以与某些有机色质化合成无色物质,D不正确。2.下列说法正确的是()A.碳酸钠是重要化工原料,可用于制玻璃、造纸等B.SO2可用于漂白纸浆、草帽和酸性高锰酸钾溶液C.溴单质只存在于海洋中,因此溴被称为“海洋元素”D.常温下铁遇浓硫酸不反应,因此可用铁槽车储运浓硫酸答案ASO2可用于漂白纸浆、草帽,但其和酸性高锰酸钾溶液的反应是氧化还原反应,不是漂白,选项B错误;溴被称为“海洋元素”,但海水中不存在溴单质,选项C错误;常温下铁遇浓硫酸钝化,并不是不反应,选项D错误。3.下列离子方程式不正确的是()A.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2B.SO2通入溴水中:SO2+Br2+2H2O4H++SO42-C.O3通入KI溶液中:O3+2I-+H2OO2+2OH-+I2D.新制氯水中加入少量Na2CO3溶液:2Cl2+H2O+CO32-CO2答案ABa(OH)2是少量的,Ba(OH)2的化学计量数为1,因此离子反应方程式为Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+2H2O+CO4.用下图所示装置进行试验,下列对试验现象的说明不合理的是()①中试剂①中现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BNa2SiO3溶液产生胶体沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3CBa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO32-与Ba2+D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性答案CCu和浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,故A说法正确;通入SO2后产生胶体沉淀,说明产生H2SiO3,即H2SO3酸性强于H2SiO3,故B说法正确;SO2溶于水,溶液显酸性,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,能把H2SO3或SO32-氧化成SO45.下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A.硫单质能干脆和氧气反应生成三氧化硫B.全部的金属都会和浓硫酸发生钝化现象C.漂白粉溶液中通入过量二氧化硫,可视察到现象是先产生白色沉淀,后沉淀消逝D.在硫酸工业的汲取塔中,采纳浓硫酸汲取三氧化硫答案D无论氧气是否过量,与硫单质反应都生成SO2,故A错误;Cu和浓硫酸在加热下可以发生反应,故B错误;漂白粉具有强氧化性,可以把SO2氧化成SO42-,SO42-与Ca6.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl-、SO42-、CO32-、NH4①取200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。关于原溶液组成的结论,不正确的是()A.c(NH4+)>c(SB.确定存在Cl-、SO42-、CO32-、NHC.c(CO32D.至少存在四种离子,且c(Cl-)≥0.05mol·L-1答案B①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,并有气体生成,说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4,质量之和是4.3g,则溶液中含有CO32-、SO42-,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶,则硫酸钡的质量是2.33g,所以硫酸根离子的物质的量是2.33g233g/mol=0.01mol,所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g,碳酸根离子的物质的量是1.97g197g/mol=0.01mol;②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体氨气,其物质的量是1.12L22.4L/mol=0.05mol,说明溶液中NH4+的物质的量是0.05mol。综合以上分析:硫酸根离子的物质的量为0.01mol,铵根离子的物质的量为0.05mol,故c(NH4+)>c(SO42-),故A正确。依据溶液电中性原则,假设都存在,那么n(NH4+)+n(Na+)+n(K+)=n(Cl-)+2n(SO42-7.无色溶液中含有:①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加确定量的氯水,再加入CCl4振荡,静置CCl4层呈无色(3)取步骤(2)的上层溶液,加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有沉淀产生(4)将步骤(3)过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有沉淀产生依据上述试验现象,推断以下结论中正确的是()A.不能确定的离子是③④⑥B.确定没有的离子是②④⑦C.可能含有的离子是①④⑥D.确定含有的离子是①③⑤答案A无色溶液中可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+。因溶液为无色,故确定不含Fe2+。(1)用pH试纸检验pH>7,溶液显碱性,SO32-水解使溶液显碱性,故溶液中确定含有SO32-,而SO32-和Ba2+不能共存,故溶液中确定不含Ba2+,由于溶液呈电中性,故确定含Na+;(2)向溶液中滴加确定量的氯水,再加入CCl4,振荡、静置,下层呈无色,氯水先氧化SO32-,氯水过量时接着氧化Br-,现不确定氯水是否过量,则无法确定溶液中是否含有Br-;(3)由于步骤(2)加入的氯水会将SO32-氧化为SO42-,故向步骤(2)所得上层溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,有白色沉淀BaSO4产生,但SO42-可能是原来溶液中含有的,也可能是SO8.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂,为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量(通常以酒样中SO2的量计),某探讨小组设计了如下试验(已知还原性:SO32->I-酒样气体溶液数据处理下列说法不正确的是()A.若试剂A选择氯水,则试剂B可选择NaOH标准液B.通入N2和煮沸的目的是将产生的气体从溶液中全部赶出C.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化,利用了亚硫酸盐的还原性D.若试剂A选择碱液,调整汲取后溶液为中性,则试剂B可选择I2标准液答案A二氧化硫具有还原性,可以被氯水氧化为硫酸,但是氯水也可以和氢氧化钠反应,所以此时不能选择NaOH标准液,A错误;依据上述分析知道:通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出,B正确;亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根离子,葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化,利用了亚硫酸盐的还原性,C正确;若试剂A选择碱液,可以和二氧化硫之间反应得到亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐,试剂B可选择I2标准液,D正确。9.下列各项说法中正确的是()A.“84”消毒液的有效成分是NaClOB.SO2具有漂白性,可用于加工食品,使食品增白C.可以用酒精萃取碘水中碘单质D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中不能产生白色沉淀答案ANaClO是“84”消毒液的有效成分,故A正确;二氧化硫对人体有害,不能用来漂白食品,故B错误;酒精能与水互溶,不能用酒精萃取碘水中的碘单质,故C错误;将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液,发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀,故D错误。10.某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SOA.取样,滴加硫氰化钾溶液B.取样,加氯水和CCl4,振荡C.取样,加足量盐酸加热,用潮湿的品红试纸检验气体D.取样,加足量的熟石灰加热,用潮湿的红色石蕊试纸检验气体答案D取样,滴加足量氯水,有气泡产生,说明含有CO32-,溶液呈橙色,说明含有Br-;因CO32-与Fe3+相互促进水解,有CO32-就确定没有Fe3+;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象,则确定没有I-,且SO32-能被氯水氧化生成硫酸根离子,硫酸根离子会与氯化钡反应生成白色沉淀,则11.下列有关试验的说法正确的是()A.向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2B.CO2中含少量SO2,可将该混合气体通入足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中确定含有Fe2+D.将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO3答案A氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性,向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2,A正确;饱和Na2CO3溶液也汲取二氧化碳,B不正确;向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中不确定含有Fe2+,也可能原来就有Fe3+,C不正确;二氧化硫的水溶液显酸性,硝酸根离子在酸性条件下可以把二氧化硫氧化为硫酸根,所以将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中,生成的白色沉淀是BaSO4,D正确。12.(2024北京理综)依据SO2通入不同溶液中的试验现象,所得结论不正确···溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>H2SiO3答案C本题考查SO2的氧化性、还原性等学问。SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性,与KMnO4发生了氧化还原反应。13.有关硫及其化合物的说法正确的是()A.有浓硫酸参加的反应都是氧化还原反应B.硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长,可在葡萄酒中微量添加答案D氢氧化钠与浓硫酸的反应是非氧化还原反应,故A错误;硫与氧气反应生成SO2,故B错误;SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的还原性,而不是漂白性,故C错误;SO2具有较强的还原性,SO2可用于抑制酒类中细菌生长,可用作葡萄酒的抗氧化剂,故D正确。14.现有两瓶液体:新制饱和氯水和亚硫酸,下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是()①视察颜色②石蕊试液③品红溶液A.只有①② B.只有①③C.只有②③ D.①②③答案D新制饱和氯水呈黄绿色,亚硫酸无色,故可用视察颜色的方法鉴别它们,①正确;新制饱和氯水使石蕊试液先变红后褪色,而亚硫酸使石蕊试液变红但不褪色,②正确;新制饱和氯水使品红溶液褪色,加热后不复原红色,但亚硫酸使品红溶液褪色,加热后会复原红色,③正确;故选D。15.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下试验:已知:气体A能使品红溶液褪色,固体B中仅含CuO、Fe2O3。请回答:(1)X的化学式为。

(2)溶液C中存在的阳离子有。

(3)写出气体A与溶液C反应的离子方程式:。

答案(1)Cu5FeS4(2)Fe3+、Cu2+、H+(3)SO2+2Fe3++2H2OSO42-+2Fe2+解析(1)气体A能使品红溶液褪色,应为SO2,固体B中仅含CuO、Fe2O3,结合X中含有三种元素,可知X为S、Fe、Cu组成的化合物;固体B溶于足量盐酸生成FeCl3和CuCl2溶液,加入5gCu,剩余1.8gCu(D),则溶解Cu3.2g,其物质的量为0.05mol,依据Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,可知固体B中含有Fe3+的物质的量为0.1mol,Fe2O3的物质的量为0.05mol,质量为0.05mol×160g/mol=8g,则CuO质量为40g,物质的量为0.5mol,原固体X中S的物质的量为50.4g-56g/mol×0.1mol-64g/mol×0.5mol32g/mol=0.4mol,则化合物X中Fe∶Cu∶S的原子个数比=0.1mol∶0.5mol∶0.4mol=1∶5∶4,X的化学式为Cu5FeS4。(2)CuO、Fe2O3溶于足量盐酸生成FeCl3和CuCl2溶液,则所得溶液C中存在的阳离子有Fe3+、Cu16.试验室有一瓶久置的Na2SO3固体试剂,已部分变质,为测定其纯度,试验设计与操作如下,请回答问题:(1)Na2SO3变质的缘由(用化学方程式表示):。

(2)取确定量的样品溶于水,加入过量的BaCl2溶液,然后过滤(如图)、洗涤、干燥、称量,其中洗涤沉淀的详细操作为。

(3)试验时用BaCl2比用CaCl2好,写出两点理由:

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答案(1)2Na2SO3+O22Na2SO4(2)用玻璃棒引流,往漏斗中加入蒸馏水,浸没沉淀物,让水自然流下,重复2~3次(3)一是用BaCl2作沉淀剂,BaSO4、BaSO3的相对分子质量大,生成沉淀质量大,称量误差小;二是用CaCl2作沉淀剂,CaSO4微溶,有误差解析(1)考查Na2SO3的性质,Na2SO3中S显+4价,以还原性为主,简单被氧气氧化成Na2SO4,即化学反应方程式为2Na2SO3+O22Na2SO4。17.不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。某校探讨性学习小组拟设计下列试验验证这一事实。(1)该小组设计了如图所示的试验装置,检查该装置气密性的操作是

。

(2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重0.64g(烧瓶中残留气体忽视不计,下同),则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。

(3)是否运用橡胶管,对试验结果(填“有”或“无”)影响。

答案(1)关闭分液漏斗活塞,向右侧球形管中加入水,一段时间后视察球形管和量气管之间的液面差有无改变(合理即可)(2)2Zn+3H2SO42ZnSO4+SO2↑+H2↑+2H2O(3)有解析(2)n(Zn)=1.30g65g/mol=0.02mol,若锌与硫酸只生成二氧化硫气体,则依据Zn+2H2SO4ZnSO4+