湖南省永州市2025届高三下学期模拟考试化学试卷（二） 含答案

2025届湖南省永州市高三下学期模拟考试化学试卷（二）命题人：宁远二中郑柏波张湘兰审题人：宁远二中贺君分值：时量：分钟可能用到的相对原子质量：—1—————————。一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是()A．石墨烯弹性气凝胶制成的轻质“碳海绵”用于处理海上原油泄漏的吸油材料,“碳海绵”属于烯烃B“白墙黛瓦马头墙”水的铝硅酸盐C．卡塔尔世界杯球馆屋顶采用了折叠式正(聚四氟乙烯)板材，该板材属于高分子材料D．高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应2.为了2030年实现碳达峰和2060年实现碳中和，“十四五”期间生态环境与资源综合利用发展途径对煤炭行业高质量发展具有重要意义。下列相关说法错误的是()A.开发煤炭废弃资源的高值、高效利用技术能降低二次污染B.煤的综合利用有利于保护自然环境和社会的可持续发展C.向煤中加入适量碳酸钙可减少燃烧产物中二氧化碳的量D.利用太阳能等清洁能源代替煤炭，有利于节约资源、保护环境3.学习结构化学有利于了解原子和分子的奥秘。下列叙述正确的是()A.溶液中的水合钠离子：B.的模型：C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：D.和均可用空间填充模型表示14.有机物H()是一种重要的有机合成中间体。下列关于H的说法正确的()A．分子中所有碳原子可能共平面B．与互为同系物C．既含羧基，又含醛基的同分异构体有12种(忽略立体异构)D．分子中有四个手性碳原子5.下列实验操作正确且能达到实验目的的是ABCD证明非金属性：钠的燃烧验证制备6．冠醚分子可识别Li+，实现卤水中Li+的萃取，其合成方法如下。下列说法不正确()A.过程Ⅰ发生取代反应B.Z的核磁共振氢谱有七组峰C.X、Y均能与NaOH反应D.过程Ⅱ增加了Li+在有机溶剂中的溶解度7．氨硼烷(NHBH)因具有较高的含氢量成为受人关注的潜在储氢材料之一。铱螯合复合物催化氨硼烷脱氢反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示[已知-tBu表示—C(CH)]。下列说法正确的是()2A.氨硼烷中氢元素的化合价不相同B.化合物Ⅲ能降低该反应的活化能C.反应过程中Ir的成键数目不发生改变D.该反应决速步的活化能为158.06kJ·mol-18.以下实验现象或实验目的对应的离子方程式正确的是()选项实验现象或实验目的离子方程式将浓硫酸滴入一定量NaBr固体中产A生红棕色气体B使酸性高锰酸钾溶液褪色利用C制备硫酸铵D证明对的配位能力强于9(P)的相互作用,构筑了一系列超分子组装体,如图所示。下列说法正确的是()A.邻苯二脲基元中元素的第一电离能:N>O>C>HB.P与的空间构型相同3C.阴离子配合物中含有的化学键是共价键和氢键D.该超分子组装体所含元素的基态原子未成对电子数为2的只有一种10.硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是()A．位于元素周期表的d区B．基态原子核外有18种不同运动状态的电子C．A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为D．该晶体密度为．W、X、Y、Z、M是构成如图所示离子液体的五种短周期元素，原子序数依次增大且只有一种元素与其他元素不在同一周期。下列有关说法不正确的是()A．HXO3为一元弱酸B．Y的简单氢化物比Z的简单氢化物沸点低C．M的单质反溶于水生成两种酸D．由W、Z、M元素形成的离子晶体中可能含有正四面体结构的阳离子12.SCl2的密闭容器中充入0.2molSCl2SCl24(g)SCl2(g)+Cl(g)，图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是()A．2SCl2(g)SCl2(g)+Cl(g)的ΔH0、ΔS0B．55OC，从0~10min，以SCl2表示反应的平均速率为0.0050mol·L1·min1C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl、SCl2和Cl2各0.1mol，则此时v(逆)＞v(正)13.我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料——Cu3(PO4)2的水系双离子电池，该电池以Na0.44MnO2和Cu3(PO4)2为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述错误的是()A.放电时，电流从Na0.44MnO2电极经电解质溶液流向Cu3(PO4)2电极B.放电时，若电极a得到6.4gCu和1.44gCu2O，则电路中转移0.22mole-C.充电时，电极b的电极反应式为Na0.44-xMnO2+xNa++xe-0.44MnO2D.为消除第一次放电的不可逆，可将Cu3(PO4)2彻底放电转化为Cu2O后再充电14Ag++NH=[Ag(NH)]+K=103.32[Ag(NH)]++NH3[Ag(NH)]+KAg+、[Ag(NH)]+、[Ag(NH)]+的分布系数δ与lg[c(NH)/(mol·L-1)]关系如图所示，5。下列说法错误的是()A．曲线b代表[Ag(NH)]+B．[Ag(NH)]+Ag++2NH3的平衡常数K=10-7.22C．K=103.90D．当c(NH)<0.01mol·L-1时，银元素主要以[Ag(NH)]+形式存在二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15.(15分)过氧乙酸()是无色透明液体，常用于速效漂白和消毒，氧化性比强，与酸性相近。实验室用溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸并对其含量测定，实验过程如下。制备反应为：。Ⅰ.过氧化氢的浓缩：溶液浓缩至75%(沸点150.2℃)(连接用橡胶管和支持仪器以及抽气泵已省略)：(1)仪器B的名称，浓溶液主要在烧瓶中得到(填“A”或“C”)。(2)该实验过程操作的正确顺序是____→_____→_____→____→③→④(填序号)①水浴加热；6②连接装置；③抽真空后向冷凝管中通水；④自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴加溶液；⑤在滴液漏斗中装入溶液；⑥检查装置气密性。Ⅱ.过氧乙酸的制备：如下图所示，搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入45mL乙酸酐，逐步滴加溶液25mL(过量)1mL415小时即得47%的过氧乙酸溶液。(3)该实验采用水浴加热的目的。(4)实验中，利用搅拌器充分搅拌的作用是。(5)乙酸酐与反应的尾气可以用吸收。Ⅲ.过氧乙酸(含杂质)的含量测定：取适量样品按下图步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。(6)①第2步滴加溶液恰好除尽的实验现象是。②第3步中过氧乙酸可被还原为乙酸，其离子方程式为。③若实验中所取样品体积为，第3步中加入溶液，第4步滴定中消耗溶液，则过氧乙酸含量为。716(14分)．二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：已知：①能与结合成，也能与结合成；②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。回答下列问题：(1)氧化焙烧中氧化的目的是。(2)“萃取”时存在反应：，如图中D是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因：。(3)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为：。(4)向水层中加入溶液来调节溶液的，应大于时，完全生成沉淀。(已知)(5)消除过程中发生着消除尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式。(6)氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，8可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为(已知：的空缺率)①已知点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为。②晶体的密度为(只需列出表达式)③若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为。172030年实现“碳达峰”2060年实现“碳中和”，资源化利用具有重要意义，回答下列问题：I．和在镍基催化作用下重整模型如图所示(已知：*表示催化剂活性位点，表示活性亚甲基)。(1)和在镍基催化作用下发生重整反应的化学方程式为。该反应在高温下才能自发进行，判断反应焓变(填“大于”“小于”或“等于”)0，判断理由是。(2)已知经验公式：(kR和C为常数)的速率常数、活化能与温度的关系如图：9该反应的活化能。(用含有的式子表示)Ⅱ．已知二氧化碳和氢气合成甲醇可能发生如下反应：i．ii．(3)为提高甲醇平衡产率，可采取的措施有(至少答两条)。(4)若以为催化剂，其活性温度范围通常为。向装有催化剂的密闭容器按投料比为通入反应物，保持压强为，若只发生反应i，其他条件相同，不同温度下。5分钟内，测得温度与甲醇的产率关系如图，实际产率呈现先升高后降低的原因是。(5)时的压强平衡常数。(写出计算式)18.(15分)昆明医科大学联合云南中医药大学全合成BroussoninCBroussoninC是很好的酪氨酸酶抑制剂，能克服黑色素过度产生带来的不利影响，其合成路线如图所示。10已知：R1—CHO+CH3CO—R2R1—CH==CHCO—R2。回答下列问题：(1)化合物A的化学名称是，A→C的反应类型是。(2)C→D的化学方程式是。(3)H中含氧官能团的名称是。(4)BroussoninC的结构简式为。(5)X(C5H8O3)与F具有相同的官能团，且属于碳酸酯(通式可写作RO—CO—OR'，R、R'为氢原子或烃基)的X(C5H8O3)的同分异构体有种(考虑顺反异构)，写出其中互为顺反异构体的结构简式：。(6)根据上述路线中的相关知识，设计由CH3COCH3、和制备的合成路线(无机试剂任选)。2025届湖南省永州市高三下学期模拟考试化学试卷（二）参考答案及评分标准11一、选择题：本题共小题，每小题3分，共分1.A2.C3.B4.C5.D6.B7.A8.C9.B10.D12.A13.B14.D二、非选择题：本大题共4小题，共58分。(1)直形冷凝管（1分）A（1分）(2)②⑥⑤①（2分）(3)控制反应温度在一定范围内（2分）(4)使反应物充分接触，提高原料利用率（2分）(5)NaOH溶液（1分）(6)溶液刚好变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）CHCOOOH+2Fe2++2H+CHCOOH+2Fe3++HO（2分）（2分）(1)将+3价铈氧化为+4价（1分）(2)随着增大，水层中被结合成，导致萃取平衡向左移动，D迅速减小（2分）(3)（2分）(4