云南省昭通市永善某中学2024届高考化学四模试卷含解析

云南省昭通市永善一中2024届高考化学四模试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

没透

了

行始

油

的石

棉

abed

A.装置b、c中发生反应的基本类型不同

B.实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色

C.d中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2

D.停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸

2、常温下，向20.00mL0.1000mol・L”的醋酸溶液中逐滴加入O.lOOOmoH」的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的

++

B.pH=5时，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

D.在滴定过程中，随NaOH溶液滴加C(CH3COO)持续增大

3、关于CaF?的表述正确的是()

A.构成的微粒间仅存在静电吸引作用B.熔点低于CaCL

C.与CaC2所含化学键完全相同D.在熔融状态下能导电

4、某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，VV、Y同主族，Y、

Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是

A.元素的非金属性：W>Z>X

B.Y的最高价氧化物的水化物是强酸

C.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

D.Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构

5、以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是

A.淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解、加聚等反应

C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同

D.乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯，原子利用率为100%

6、标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是()

A.酚酸B.圆底烧瓶C.锥形瓶D.滴定管

7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

A.NaCI(aq)—^-^Ch(g)―^^-^FeChCs)

H0(l)

B.S(s)>SO3(g)->H2SO4(aq)

C.MgCh(aq)―仆次乳一》Mg(OH)2(s)——>->Mg(s)

二盛味化剂>:湍>

D・刈值)NH.,(g)NaHCO3(s)

8、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是

足量NaCI(aq)少受KI(叫)

A.卤化银沉淀转化

FcCMaq)

B.配制氯化铁溶液

晶

II

9、莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，糅酸存在于苹果、生石榴等植物中。有关说法正确的是()

A.等浓度的两种酸其酸性相同

B.两种酸都能与溟水发生加成反应

C.猱酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D.糅酸能与Fe3+发生显色反应，而莽草酸不能

10、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL0.3moiirBa(OH)2溶液滴入0.3mol・LrNH4HSO4溶液,

其电导率随滴入的NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(忽略BaSCh溶解产生的离子)。下列说法不正确的是

A.a-e的过程水的电离程度逐渐增大

B.b点：c(Ba2+)=0.1moI.L-1

+

C.c点：c(NH4)<c(OH)

2+

D.d点：C(SO4)+C(H)>C(OH)+c(NHyH2O)

11、元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化

合物都能与水反应。则下列叙述错误的是()

A.两元素具有相同的最高正价B.两元素具有相同的负化合价

C.两元素形成的是共价化合物D.两元素各存在不同种的单质

12、甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是()

能量

CH4(g)+2O2(g)

CH4(g)+3/2O2(g)

890.3kJ607.3kJ

--------------*-----------CO(g)+2H2O(l)

CO2(g)+2H2O(l)

反应①反应②

A.反应①和反应②均为放热反应

B.等物质的量时，CO2具有的能量比CO低

C.由图可以推得：2CO(g)+O2(g)->2CO2(g)+283kl

D.反应②的热化学方程式：CH4(g)+7O2(g)^CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ

13、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S,电解液为含LiPF6・SO(CH3)2的有机溶液(Li+可自由通

过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质银，工作原理如图所示。

下列分析正确的是

A.X与电池的Li电极相连

B.电解过程中c(BaCL)保持不变

+

C.该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li+2e=Fe+Li2S

D.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

14、铁的氧化物可用于脱除煤气中的H?S,有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)^3FeS(s)+4H2O(g),其温度与

平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是

A.H2s是还原剂

B.脱除H2s的反应是放热反应

C.温度越高HzS的脱除率越大

D.压强越小H2s的脱除率越高

15、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别

是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是

A.简单气态氢化物的稳定性：庚,己＞戊＞丁

B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物

C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质

1）.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

16、下列实验方案正确且能达到实验目的的是（）

证明碳酸的酸性比硅酸强

!W«O.

多孔・板

◎体

C器牌嘲嘲给检验混合气体中H卷和C6

引和峨能纳溶减制备乙酸乙酯

二、非选择题（本题包括5小题）

17、肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的

一条合成路线如下：

CHO

NaOH/HQCHjCHO

IBLJMiOtT

n

A

CgHgOC9HtO1

DV肉桂濯

OH

已知：R-<Lr（H）

♦H]O

OH

完成下列填空:

（1）反应类型：反应IT,反应IV

（2）写出反应I的化学方程式o上述反应除主要得到B外，还可能得到的有

机产物是.（填写结构简式）。

（3）写出肉桂酸的结构简式.

（4）欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是

（5）写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①能够与NuHCOKaq）反应产生气体②分子中有4种不同化学环境的氢原子。

（6）由苯甲醛（可以合成苯甲酸苯甲酯（）,请设计该合成路线。

反应试剂，目标产物）

（合成路线常用的表示方式为：A常郃>B反应条件

18、香料G的一种合成工艺如图所示。

NaOH水溶液

区特”（回浓啜。4购回

△浓H2sO4

nrnCHaCHO△

口稀碱d{Np

催化剂，△

已知：①核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1。

匹>

②CH3cH2cH=CH2CH3CHBrCH=CH2

OH

③CH3CHO+CH3CHO-------——>ICH3CH=CHCHO+H2O

CH3CH—CH2CHO

请回答下列问题：

（DA的结构简式为,G中官能团的名称为

⑵检验M己完全转化为N的实验操作是______

⑶有学生建议，将M-N的转化用KMnO4（H+）代替02,你认为是否合理_____（填“是”或“否"）原因是_________（若

认为合理则不填此空）。

（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L,反应类型

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有种。（不考虑立体异构）

①能发生银镜反应②能与溟的四氯化碳溶液加成③苯环上只有2个对位取代基

⑹以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）。请用以下方式表示:

反应试剂反应试剂》目标产物

反应条件反应条件

19、密酸钠（NaBiCh）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制

取锈酸钠并探究其应用。回答下列问题：

I.制取锡酸钠

制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下:

物质

NaBiChBi(OH)3

性质不溶于冷水，浅黄色难溶于水；白色

（1）B装置用于除去HCL盛放的试剂是一；

（2）C中盛放Bi（OH）3与NaOH混合物，与Cb反应生成NaBiCh,反应的离子方程式为一;

（3）当观察到一（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成；

（4）拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Ch以免污染空气。除去Cb的操作是

（5）反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有_；

fl.钠酸钠的应用——检验Mn2+

（6）往待测液中加入锈酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在MM+。

①产生紫红色现象的离子方程式为一；

②某同学在较浓的MnSO4溶液中加入锡酸钠晶体，加硫酸酸化，结县没有紫红色出现，但观察到黑色固体(MnOz)

生成。产生此现象的离子反应方程式为

印.产品纯度的测定

(7)取上述NaBiO3产品wg,加入足量稀硫酸和MiiSO」稀溶液使其完全反应，再用cniol-L-«的H2c2。4标准溶液滴

2+

定生成的MMh•(已知：H2C2O4+MnO4——CO2+Mn+H2O,未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗vmL标准

溶液。

该产品的纯度为一(用含w、c、v的代数式表示)。

20、漠化钙晶体(CaBr2-2H20)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备演化钙晶体的工艺

流程如下：

,CJaONf、__

曹方—".成卜一过沙—滤液―*……—*CaBr:-2HQ

Itt次If…J,H

H.O波渣

(1)实验室模拟海水提滨的过程中，用苯萃取溶液中的滨，分离澳的苯溶液与水层的操作是(装置如下图)：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，

(2)“合成”的化学方程式为o“合成”温度控制在70c以下，其原因是_________<,投料时控

«»Jn(Br2)：n(NH3)=1：0.8,其目的是___________________。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrJ、BrO3\请补充从“滤液”中提取CaB。・2%0的实验操作：加热驱除多

余的氨，o［实验中须使用的试剂有：氢溟酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

21、铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。

I.火法冶炼粗铅的流程如下:

稍过信氨水

含PbS精矿qc,'.

-------M.公塔।

P2笠乂鼓风炉»粗忸一►相忸

(1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为

(2)鼓风炉中焦炭的作用是___________,吸收塔中反应的离子方程式为1

II.湿法炼铅的工艺流程如下:

已知：①不同温度下PhCk的溶解度加下表所示c

温发/C20406080100

PbCl：溶好度/£1.001.421.942.883.20

9

②PbCh为能溶于水的弱电解质，在含C「的溶液中存在平衡：

2-

PbCl2(aq)+2Cl-(aq);=iPbCl4(aq)o

(3)浸取过程中发生反应的离子方程式为

(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCk的析出，其合理的解释为

(5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCh再生。则阴极室

中的电极反应式为；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质

的量为___________

(6)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是，

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、C

【解题分析】

石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯垃，把生成物通入滨的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液

褪色，通入酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，据此解答。

【题目详解】

A.装置b中漠的四氯化碳溶液与分解生成的烯是发生加成反应，装置c中酸性高镒酸钾溶液与分解生成的烯危发生

氧化反应，反应类型不同，A正确；

B.石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到b、c

中溶液明显褪色，B正确；

C.装置c中烯短被酸性高镒酸钾溶液氧化也能生成CO2使d中溶液变浑浊，所以d中溶液变浑浊不能证明石蜡分解

产生了CO2,C错误；

D.停止加热后立即关闭K,后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸，D正确；

答案选C

2、D

【解题分析】

A.反应后的溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析；

B.pH=5时，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-),结合电荷守恒判断；

C.如果消耗NaOH溶液的体积20・00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于20.00mL；

D.由于CH3COOH的物质的量是定值，故c(CH3COO)不可能持续增大。

【题目详解】

++

A.在反应过程中，一定满足电荷守恒：c(Na)+c(H)=e(CH3COO)+4OH),故A正确；

+

B.pH=5的溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH>根据电荷守恒可知：c(CH3COO)>c(Na),则溶液中离子浓度的大小为：

++

c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正确；

C.如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL,两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于20.00mL,故C正确；

D.由于CHiCOOH的物质的量是定值，故随NaOH溶液滴加，溶液体积的增大，c(CH3CO(T)不可能持续增大，故D

错误；

故答案选Do

【题目点拨】

本题明确各点对应溶质组成为解答关键，注意应用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小。

3、D

【解题分析】

A.Ca"与F间存在静电吸引和静电排斥作用，故A错误；

B.离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaFz的熔点高于

CaCh,故B错误；

C.CaFz中只存在离子键，而CaCz含有离子键和共价键，故C错误；

D.CaFz中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaFz在熔融状

态下能导电，故D正确；

故答案为IK

4、C

【解题分析】

由分子结构可知Y形成5个共价键，则Y原子最外层有5个电子，由于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期

主族元素，W、Y同主族，则W是N,Y是P,Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，P最外层有5

个电子，Z最外层电子数也是奇数，X最外层电子数为偶数，结合都是短周期元素，则Z是C1最外层有7个电子，所

以X最外层电子数为(5+7)+2=6,原子序数比P小中，则X是O元素，然后分析解答。

【题目详解】

根据上述分析可知：W是N,X是O,Y是P,Z是C1元素。

A.元素的非金属性：O>N,即X>W,A错误；

B.Y是P,P的最高价氧化物的水化物是H3P04是弱酸，B错误；

C.W是N,Z是Cl,W的最简单氢化物NH.3与Z的单质CL混合后会发生氧化还原反应：8NH3+3C12=6NH4CI+N2,

反应产生的NH4cl在室温下呈固态，因此可看到产生白烟现象，C正确；

I).Y是P,Z是CL二者可形成PCb、PCk,其中PC13中每个原子均满足8电子结构，而PCk中P原子不满足8电

子结构，D错误；

故合理选项是Co

【题目点拨】

本题考杳元素周期表和元素周期律的应用。把握原子结构与原子最外层电子数目关系，结合物质分子结构简式推断元

素是解题关键，侧重考查学生分析与应用能力，注意规律性知识的应用。

5、B

【解题分析】

A.葡萄糖为单糖，不能在体内发生水解反应，A错误；

B.工业上以石油为原料制取聚乙烯，需经裂解产生的为乙烯，再发生加聚反应生成聚乙烯，B正确；

C.乙烯和乙醇各Imol时，耗氧量为3mol,则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误；

I).乙醇和乙酸发生酯化反应制乙酸乙酯和水，原子利用率小于1。。％,D错误；

答案为

6、B

【解题分析】

标准Na(H溶液滴定盐酸实验中，用酚酣或甲基橙为指示剂，氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中，盐酸放在锥形瓶中进行

滴定，不用圆底烧瓶，A.C.D正确，故B错误，

故选：Be

7、D

【解题分析】

A.铁与氯气反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以CL(g)T^FeC12(s)转化不能实现，故A错误；

B.硫在氧气中点燃只能生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；

C.氯化镁与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁，所以Mg(OH)2(s)_^LfMg⑸转化不能实现,

故C错误；

D.氨气、二氧化碳和氯化钠反应生成碳酸氢钠，为侯氏制碱法的反应原理，故D正确；

故答案选Do

8、C

【解题分析】

A、足量NaCl(aq)与硝酸银电离的银离子完全反应，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黄色沉淀,

该沉淀为AgLAg+浓度减小促进AgCl溶解，说明实现了沉淀的转化，能够用勒夏特列原理解释；

B、铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，该反应为可逆反应，加入稀盐酸可抑制铁离子水解，能够用勒夏特列原理解

释；

C、淀粉水解反应中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞时随着反应的进行压强增大，促进CO?与的反应，不再有气泡产生，

打开瓶塞后压强减小，向生成气泡的方向移动，可用勒夏特列原理解释。

正确答案选Co

【题目点拨】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，

该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用，催化剂能加快反应速率，与化学平衡移无关。

9、D

【解题分析】

A.莽草酸只有一个竣基能电离出氢离子，使溶液显酸性，糅酸有一个竣基、三个酚羟基均可以电离出氢离子，使溶液

显酸性，则等浓度的两种酸，糅酸酸性更强，故A错误；

B.糅酸不含碳碳双键，含有酚羟基，与漠水只发生取代反应，故B错误；

C.糅酸含有苯环，不含碳碳双键，故C错误；

D.糅酸含有酚羟基，与铁离子反应，而莽草酸中不含酚-OH,则遇三氯化铁溶液不显紫色，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

糅酸中的羟基为酚羟基，遇三氯化铁溶液显紫色，莽草酸中的六元环不是苯环，其中的羟基是醇羟基，遇三氯化铁溶

液不显紫色，这是同学们的易错点。

10、D

【解题分析】

ac段电导率一直下降，是因为氢氧化钢和硫酸氢镂反应生成硫酸钢沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导

率增加，是一水合氨和硫酸氢钱反应生成硫酸筱，溶液中的离子浓度增大。

【题目详解】

A.a-e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；

0.3x0.01-0.3x0.005

B.b点c(Ba2+)==0.1nioI.L'1,故正确;

0.01+0.005

+

C.c点的溶质为一水合氨,一水合氨电离出钱根离子和氢氧根离子,水也能电离出氢氧根离子,所以有C(NH4)<C(OH),

故正确；

+2-

D.d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸钱，电荷守恒有①C(NH4+)+C(H)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

2-+

②c(NHJ)+c(NHyH2O)=3c(SO4),②-®可得c(SO?)+c(H)=c(OH)+c(NHyH2O),故错误。

故选D。

【题目点拨】

掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。

【解题分析】

元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，周期表中满足条件为N和P、

O和S；这两元素之间形成的化合物都能与水反应，N、P之间不反应，则这两种元素分别为O、S,据此解答。

【题目详解】

根据分析可知，这两种元素为O、So

A.O元素非金属性较强，没有最高价正价，故A错误；

B.O和S都有最低价・2价，故B正确；

C.O、S形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共价化合物，故C正确；

D.O存在的单质有氧气和臭氧，S形成的单质有$2、S4、S6等多种，故D正确；

故选：A»

12、C

【解题分析】

A.从图像可以看出，甲烷燃烧后释放能量，故都是放热反应，反应①和反应②均为放热反应，故A正确；

B.从图像可以看出CO?具有的能量比CO低，故B正确；

3

C.CH4(g)+yO2(g)=CO(g)+2H2O(l)+607.3kJ②，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJ®,①-②得到

CO(g)+^O2(g)=CO2(g)+283kJ,故C错误；

乙

3

D.根据图示，反应②的热化学方程式：CFUgH；O2(g)=CO(g)+2H2(XD+607.3kJ,故D正确；

答案选C

13、C

【解题分析】

由反应FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe,为正极反应，正极电极反应为

+

FeS+2Li+2e=Fe+Li2S,用该电池为电源电解含银酸性废水并得到单质Ni,则电解池中：镀银碳棒为阴极，即Y接线

柱与原电池负极相接，发生还原反应，碳棒为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，据此分析解答。

【题目详解】

A.用该电池为电源电解含银酸性废水，并得到单质Ni,银离子得到电子、发生还原反应，则镀银碳棒为阴极，连接

原电池负极，碳棒为阳极，连接电源的正极，结合原电池反应FeS+2Li=Fe+Li£可知，Li被氧化，为原电池的负极，

FeS被还原生成Fe,为原电池正极，所以X与电池的正极FeS相接，故A错误；

B.镀银碳棒与电源负极相连、是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e=Ni,为平衡阳极区、阴极区的电荷，Ba2+和CT分别

通过阳离子膜和阴离子膜移向l%BaClz溶液中，使BaCb溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；

C.锂离子电池，FeS所在电极为正极，正极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S,故C正确；

D.若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl,OH，则Cl移向阳极放电：2Cr-2e-=C12T，电解反应总方程式会发生

改变，故D错误；

答案选Co

14、B

【解题分析】

A.还原剂在氧化还原反应中失去电子，化合价升高，H2s为反应物，FeS为生成物，反应前后S的化合价均为・2,故

既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；

B.由图可以得出，温度越高，K值越小，说明此反应为放热反应，故B正确；

C.此反应为放热反应，升高温度，平衡左移，不利于脱硫，即温度越高H2s的脱除率越小，故C错误；

D.此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故硫化氢的转化率不会提高，D错误；

故选B。

15、A

【解题分析】

空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、

庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H（或Li）、Mg、Al、C、N、O>F）,

A.简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正确；

B.氢气（或Li）与镁一般不反应，B错误；

C.氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；

D.氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；

故选A。

16、C

【解题分析】

A.盐酸挥发出的HC1也能和硅酸钠反应，应先除去，A项错误；

B.草酸受热易熔化，所以试管口不能向下倾斜，且草酸受热分解也会产生水，B项错误；

C.足量酸性高钵酸钾溶液可检验并除去HzS,可通过澄清石灰水变浑浊检验CO2的存在，C项正确；

D.导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，否则会引起倒吸，D项错误；

所以答案选择C项。

二、非选择题（本题包括5小题）

QLAAJHT------

70*或Jj

新制Cu(OH)z悬浊液、加热(或银氨溶液、加热)0T

/"\gCMPHh-F\，_—i

)—CBO.(COCH-----------------------<>-<5

△\-f1**A

【解题分析】

C3IO

根据上述反应流程看出，结合广］］及有机物B的分子式看出，

有机物A为甲苯；甲苯发生侧链二取代，然后再氢

OilOoio

氧化钠溶液中加热发生取代反应，再根据信息R—%k(H)—►*一2-取H)♦HQ,可以得到金);

OH

diOHO—CMCH2C3K>

e〕与乙醛发生加成反应生成।।।,加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化

CM=CHCOOH

剂氧化为肉桂酸。

【题目详解】

HO—CHOljCHO

(1)综上所述，反应H为氯代燃的水解反应,反应IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,

2

为消去反应；正确答案：取代反应；消去反应。

广?4

(2)甲苯与氯气光照条件下发生取代反应，方程式为：■口」.’1■me；氯原子取代甲苯中

OhCg

d〕、d］；正确答案：

甲基中的氢原子，可以取代1个氢或2个氢或3个氢，因此还可能得到的有机产物是

(58上6…6CHjC3CC5］

HO-

（3）反应IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化剂氧化为肉桂酸，结

6a<OKXXII

正确答案:

（4）有机物D中含有醛基，肉桂酸中含有竣基，检验有机物D是否完全转化为肉桂酸，就是检验醛基的存在，所用

的试剂为新制的氢氧化铜悬浊液、加热或银氨溶液，加热，若不出现红色沉淀或银镜现象，有机物D转化完全；正确

答案：新制Cu（OH）2悬浊液、加热（或银氨溶液、加热）。

（5）有机物C分子式为C9HMQ2,①能够与NaHCOKaq）反应产生气体，含有皎基；②分子中有4种不同化学环境

COOH

的氢原子，有4种峰，结构满足一定的对称性；满足条件的异构体有2种，分别为：八和

（6）根据苯甲酸苯甲酯结构可知，需要试剂为苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛还原为苯甲醇，苯甲醛氧化为苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯；具体流程如下：

18、8碳碳双键、酯基取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）2加热，若没

有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N否KMnO4（H+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键

nbs

加成反应6CH2=CH-CH3>

CH,—CH—CH,

III

OHOH0H

【解题分析】

由流程：E和N发生酯化反应得到的G为,则E、N分别为

中的一种，C反应得到D,D发生卤代烧水解反应得到E,故E属于醇，E

为HO玲，贝UN为CH=CII-COOH逆推出M为QCH=CH—CHO、工为

OH

H—CH—CHO»结合信息③，逆推出K为,由E逆推出D为B结合信息②，逆推

2哈

出C为合

,C由B在浓硫酸加热条件下发生消去反应所得、B为H吃,又知A催化加氢得B,核磁共振氢

谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1,即A分子内有2种氢原子且二者数目相同，则A为

(1)据上分析，写出A的结构简式及G中官能团的名称；

⑵检验M已完全转化为N,主要检验隆基即可，碱性环境下检验；

⑶该学生建议是否合理，主要通过用KMn(h(H+)代替02发生转化时，有没有其它基团也被氧化，如果有，那么就不

可行;

—CHO

(4)K为」,则K-L的反应可通过信息类推，按反应特点确定反应类型;

(5)F是M的同系物，M为]jCH=CH-CHO,而F比M多一个碳原子。求满足下列条件的F的同分异构体

数目，主要找出满足条件的基团进行有序组合就可以了，条件①能发生银镜反应，意味着有一CHO,条件②能与澳的四

氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，③苯环上只有2个对位取代基，且取代基中碳原子数目为4,据此回答；

⑹以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇)，则主要通过取代反应引入一个溟原子，通过加成反应引入2个溟原子,

再水解即可；

【题目详解】

(1)据上分析，A为X，；

答案为：8；

G为,G中官能团为碳碳双键、酯基;

答案为：碳碳双键、酯基;

⑵M为|^-CH=CH—CHO,N为［J^CH=CH—CO()H.N呈酸性，检验M已完全转化为N,主要

检验醛基即可,碱性环境下检验,故检验操作为:取少量M于试管中,滴加稀NaOH至溶液呈碱性,再加新制的CU(OH)2

加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N；

答案为：取少量M于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说

明M已完全转化为N；

⑶学生建议用KMnO4(H+)代替Ch把M转化为N,醛基确实被氧化为接基，但是碳碳双键同时被氧化，那么建议就

不可行;

答案为：否；KMnO4(H+)在氧化醛基的同时，还可以辄化碳碳双键;

则K-L的反应可通过信息③类推，反应为：/CH0+CH3CH0——处_)

(4)K为

加成反应;

(5)F是M的同系物，M为JCH=CH-CHO,而F比M多一个碳原子。F的同分异构体，要满足条件一

条件①能发生银镜反应，意味着有一CHO,条件②能与滨的四氯化碳溶液加成意味着有碳碳双键，③苯环上只有2个

对位取代基，且取代基中碳原子数目为4,由此可把2个位于对位的取代基分成以下几种情况：①一CHO、

-CH=CH-CH3②一CHO、-CH2-CH=CH2®-CHO>-C(CH3)=CH2@-CH2CHO>-CH=CH2@-CH3.

CH-CH

-CH=CH-CHO©-CH3.-2；故共有6种；

CHO

答案为：6；

⑹由流程图知，C和NBS试剂可通过取代反应引入一个溪原子而碳碳双键不变，故以丙烯和NBS发生取代反应，引

入一个嗅原子，得到CH2=CH-CH2-Br,通过加成反应引入2个澳原子，得至ljBrCHz-CHBr-Cth-Br,水解即可制备甘

油(丙三醇),流程为：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-Br-------——>BrCH2-CHBr-CH2-Br-----------——>

CH2—CH—CH^

一；

OHOHOH

答案为：CH2=CH-CH3—CH2=CH-CH2-Br-------——>BrCH2-CHBr-CH2-Br-----------——>

CH2—CH—CH2

OHOHOH

+

19、饱和食盐水Bi(OH)3+3OH+Na+C12=NaBiO3+2Cr+3H2OC中白色固体消失(或黄色不再加深)关闭

2++3++

Ki、R,打开K2在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na+7H2O

〃4280cvxl0-3-0.28cv一28cv

3Mn2++2MnO+2HO=5MnOj+4H+------------------乂100%或-------乂100%或-----%

422wWW

【解题分析】

用浓HC1和MnO2反应制备CL,其中混有挥发出来的HCL要用饱和食盐水出去，然后利用Cb的强氧化性在碱性条

件下将Bi(OH)3氧化成NaBiOj；利用Mi?+的还原性将NaBifh还原而M/+被氧化成紫红色溶液MnCh•来检验NaBiOa

的氧化性；实验结束后CL有毒，要除去，做法是打开三颈烧瓶的NaOH溶液，使其留下和氯气反应：NaBKh纯度的

2

检测利用NaBQ和+反应生成MnCV,M11O4-再和草酸反应来测定，找到NaBiCh、Mn\MnO4\草酸四种物质

之间的关系，在计算即可。

【题目详解】

(1)除去氯气中混有的HCL用饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；

(2)反应物为Bi(OHh、Cb和NaOH混合物，+3价的Bi被氧化成NaBiCh,CL被还原成C「，根据原子守恒还有水

+

生成，所以反应为：Bi(OH)3+3OH+Na+Cl2=NaBiO3+2CH-3H2O,故答案为：

+

Bi(OH)3+3OH+Na+Cl2=NaBiO3+2Ci+3H2O；

(3)C中反应已经完成，则白色的Bi(OH)3全部变为了黄色的NaBiO力故答案为：C中白色固体消失(或黄色不再加

深)；

(4)从图上来看关闭K1、K3,打开K?可使NaOH留下与氯气反应，故答案为：关闭K1、K3,打开K2;

(5)由题意知道NaBiCh不溶于冷水，接下来的操作尽可能在冰水中操作即可，操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、

洗涤、干燥，故答案为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；

(6)①往待测液中加入钿酸钠晶体，加硫酸酸化，溶液变为紫红色，证明待测液中存在M/+,说明锈酸钠将Mi?*

氧化成MnOf,因为是酸性条件，所以胡酸钠被还原成的3+,据此写方程式并配平为

2++3++2++3++

5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO4+5Na