化学（北京专用卷）（考试版A3）

2025年中考第二次模拟考试（北京卷）化学（考试时间：70分钟试卷满分：70分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷（选择题共25分）一、选择题：本题共25个小题，每小题1分，共25分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．空气成分中，体积分数最大的是（）A．氮气 B．二氧化碳 C．氧气 D．稀有气体2．下列物质能用作钾肥的是A．NH4NO3 B．NH4Cl C．K2SO4 D．Ca(H2PO4)23．骨质疏松患者常饮用高钙牛奶，这里的“钙”指的是A．单质 B．元素 C．分子 D．原子4．下列物质中，属于溶液的是（）A．蒸馏水 B．豆浆 C．泥水 D．食盐水5．下列仪器中，不能用酒精灯加热的是A．量筒 B．蒸发皿 C．试管 D．烧杯6．下列实验操作正确的是A．稀释浓硫酸 B．滴加液体C．加热液体 D．倾倒液体7．下列元素属于金属元素的是A．H B．N C．Al D．S8．下列中的“水”属于纯净物的是A．蒸馏水 B．矿泉水 C．自来水 D．河水9．下列化学符号中，表示2个氢分子的是A．H2 B．2H C．2H2 D．2H+10．下列标志应标识在固体试剂瓶上的是A．

B．

C．

D．

11．下列Na2CO3的性质，属于化学性质的是A．易溶于水 B．白色 C．能与盐酸反应 D．固体12．下列行为符合“低碳”理念的是A．教室人空未关灯 B．使用一次性餐具C．废旧纸张再利用 D．出行乘坐私家车13．下图是同学自制的简易净水器。主要起到吸附作用的是A．小卵石 B．活性炭 C．石英砂 D．蓬松棉14．下列关于物质用途的说法不正确的是A．氧气用于医疗急救 B．硫酸用于改良酸性土壤C．氮气用于食品防腐 D．二氧化碳用作气体肥料15．铼在航空航天及电子工业领域应用广泛。下列有关铼元素的说法不正确的是A．元素符号为Re B．原子序数为75C．核外电子数为186 D．相对原子质量为186.216．北京传统食品豆汁的部分制作步骤中，主要利用化学变化的是A．浸泡 B．搅碎C．发酵 D．过滤17．下列化学方程式不正确的是A． B．C． D．18．下列金属活动性最弱的是A．Zn B．Fe C．Cu D．Ag19．下列对灭火原理的解释中，不正确的是A．拆除火场周围的木棚——移除可燃物B．用锅盖盖灭燃着的油锅——隔绝氧气C．用扇子扇灭燃着的蜡烛——降低温度至着火点以下和移除可燃物D．喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点20．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g16%的NaCl溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是A．实验操作顺序为④②①⑤③B．②中需称量NaCl的质量为16gC．选用100mL量筒量取所需水的体积D．将③中的溶液倒出10mL，剩余溶液浓度变小21．用下图装置进行实验。下列叙述正确的是A．①中反应后，电子秤示数增大B．②中反应前后电子秤示数始终保持不变C．③中一段时间后，电子秤示数增大D．①②③均可验证质量守恒定律22．粽子的香味源于粽叶的主要成分对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列关于C8H8O的说法不正确的是A．属于有机化合物 B．由3种元素组成C．碳、氢元素的质量比为12：1 D．相对分子质量为120g23．下图为NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是A．10℃时，NaCl的溶解度小于KNO3B．30℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等C．将70℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，溶质质量不变D．90℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:324．下图表示气体变化前后的微观示意图。下列说法不正确的是A．构成甲、乙分子的原子种类相同B．变化Ⅰ中参加反应的甲、丙分子个数比为4:3C．变化I前后原子总数不变D．变化Ⅱ、Ⅲ可以通过改变压强实现25．下列实验方案不能达到实验目的的是选项ABCD实验方案实验目的比较KMnO4在不同溶剂中的溶解情况验证分子在不断运动测定空气中氧气的含量鉴别空气和二氧化碳A．A B．B C．C D．D第II卷（非选择题共45分）二、非选择题，本部分共13题，共45分。26．（2分）宋代《梦溪笔谈》中记载了利用化石燃料制炭黑的方法。(1)化石燃料包括煤、和天然气。(2)天然气中的甲烷不充分燃烧可制得炭黑（主要成分为C）和水，该反应的化学方程式为。27．（3分）涮羊肉是北京的传统美食。(1)用紫铜做火锅，主要利用了铜的延展性和。(2)下表是某羊肉样品的主要成分表，其中含量最高的营养素是_____（填序号）。项目每100g蛋白质19.67g脂肪10.21g磷203.56mg铁27.45mg钙21.56mgA．蛋白质 B．油脂 C．无机盐(3)能闻到羊肉的香气说明分子具有的性质是。28．（2分）妙应寺白塔是元大都的重要遗迹。(1)塔身用铁箍加固。写出用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与CO在高温条件下炼铁的化学方程式：。(2)用石灰浆(主要成分为熟石灰)粉刷塔身，能使塔身洁白、坚硬，用化学方程式解释原因：。29．（6分）阅读下面科普短文。松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。在松花蛋形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性（被压缩高度越大，蛋白弹性越大）的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系。松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用。依据文章内容回答下列问题。(1)松花蛋出现“松花”的原因是。(2)料泥制作过程中，生石灰与水反应的化学方程式为。(3)由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%~6.5%的范围内，。(4)松花蛋显碱性，带有涩味。食用松花蛋时加入（填“食盐”或“食醋”）可除去其涩味。(5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。①料泥中加入少量硫酸锌可改变松花蛋的品质。②由图2可知：腌制26天的松花蛋，其蛋黄的pH变化比蛋白的大。30．（3分）用铜回收工业废水（含、）并生产氯化亚铜（CuCl）的主要流程如下：已知：、能溶于水，CuCl难溶于水。(1)①中发生的反应为，其中氯元素均为-1价，铜元素的化合价有种。(2)②中采用的物质分离方法是。(3)经②所得溶液中氯元素的质量（填“>”或“<”）废水中氯元素的质量。31．（3分）利用中和法处理某酸性废水（含、）的主要流程如下：(1)浆化槽中，涉及的氧化物有（写出一种即可）。(2)由浆化槽进入中和槽的碱是。(3)沉降槽中发生复分解反应的化学方程式为。32．（5分）用下图装置进行实验。(1)加热高锰酸钾制取O2的化学方程式为。C中观察到铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、。(2)用大理石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式为，选用的发生装置是（填序号）。(3)D中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，证明CO2具有的性质是。33．（2分）电解水实验如图所示。(1)a管内产生的是H2，一段时间后a、b中液面高的是（填字母）。(2)b管内产生的是O2，检验的操作为：打开活塞，。34．（4分）如下图所示，向井穴板的孔穴1~5中滴加稀盐酸。(1)孔穴1中，发生反应的化学方程式为。(2)孔穴2中，所得溶液的颜色是。(3)产生同一种气体的孔穴有(填序号)。(4)孔穴4中，溶液由红色变为无色，溶液中的溶质有(写出所有可能)。35．（3分）为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计如右图两组实验。(1)③中反应的化学方程式为。(2)第一组能证明铜、银、铁的金属活动性顺序，证据是。(3)第二组不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是。36．（3分）用下图装置进行实验。资料：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。装置（装置气密性良好，夹持仪器已略去）步骤及现象Ⅰ．实验前注射器活塞处于20mL刻度处。将“W”形管浸入80℃热水中。观察到管中的白磷燃烧，红磷不燃烧Ⅱ．一段时间后，白磷熄灭。待温度恢复至室温时，观察现象(1)验证可燃物燃烧的条件。①步骤Ⅰ中的现象能验证可燃物燃烧的条件是。②能验证另一个燃烧条件的现象是。(2)测定空气中氧气的含量。已知“W”形管容积为60mL。下列说法正确的是_____（填序号）。A．步骤Ⅰ中观察到管内产生大量白烟B．活塞最终停留在约8mL刻度处C．注射器具有调节管内压强和读取气体体积的作用37．（7分）化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。【查阅资料】Ⅰ.化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。Ⅱ.过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。序号过碳酸钠质量/gMnO2质量/g温度/℃平均产氧速率mL/s①100.3262.73②200.3268.56③100.3414.54实验2：探究加水量对产氧速率的影响【进行实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如下表所示。序号过碳酸钠质量/gMnO2质量/g加水体积/mL反应液最高温度/℃平均产氧速率mL/s④2402.53509833.3⑤x2.55007415⑥2402.58005310【解释与结论】(1)实验中，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为。(2)设计实验①②的目的是。(3)由①③可以得到的结论是。(4)⑤中x应为