2025年高考化学冲刺押题卷-化学广东卷01考试版

2025年高考押题预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Al27S32Cl35.5Co59Br80Ag108第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物主要成分属于高分子化合物的是A．越王勾践剑B．元代青花瓷C．透雕云纹木梳D．金神佛像2．我国的造船历史绵亘数千年。下列说法不正确的是A．新石器时代广泛使用的独木舟和木筏，其材料的主要成分为天然高分子B．隋朝大龙舟采用榫接结合铁钉钉联的制作方法，铁元素位于周期表的ds区C．我国制造的第一艘出口船“长城”号货轮，其燃料柴油由石油蒸馏得到D．我国核动力货船将采用钍基熔盐反应堆技术，的中子数为1423．化学之美无处不在。下列说法正确的是A．节日烟花利用了焰色试验原理，该变化属于化学变化B．降温后水结冰形成晶莹剔透的晶体，氢键数目增加C．手性分子互为镜像，在三维空间里能叠合D．加热固体碘出现大量紫色蒸气时，共价键断裂4．劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A糕点制作：用NaHCO3作膨松剂NaHCO3受热易分解B水质消毒：用ClO2对自来水进行消毒ClO2具有强氧化性C金属防腐：船舶外壳安装镁合金还原性：Mg>FeD农业种植：铵态氮肥要保存在阴凉处NH水解呈酸性5．下列实验中，能达到实验目的的是A．检验溴乙烷中的溴元素B．分离（沸点）和（沸点）C．由制取无水固体D．实验室制乙酸乙酯6．丙酮酸是生物体代谢的重要中间产物，其结构如图所示。下列关于丙酮酸的说法不正确的是A．能形成分子间氢键 B．能发生加成和取代反应C．水中的溶解度：丙酮酸<丙酮酸乙酯 D．受位羰基影响，其酸性强于丙酸7．下列方程式与所给事实不相符的是A．实验室制B．实验室制(浓)C．工业制D．工业冶炼铝：(熔融)8．银饰用久了表面会有一层而发黑，将银饰与，片接触并加入溶液，可以除去银饰表面的，下列说法不正确的是A．是负极B．阳离子向银饰移动C．若有0.9gAl反应，最多能复原0.05molAg2SD．表面发生反应：Ag++e-=Ag9．为了除去固体中少量的和，可选用、和三种试剂，按下列步骤操作：下列叙述错误的是A．试剂是，是B．加热煮沸可以促进盐酸的挥发C．操作I为过滤，操作II为蒸发结晶D．调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果10．下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA将气体通入NaClO溶液中产生HClO和的酸性比HClO的酸性强B工业固氮中将与在一定条件下反应合成具有还原性C高纯硅可以制成计算机的芯片、太阳能电池晶体硅具有半导体性能D相同压强下，HF的沸点比HCl的沸点低HF分子间作用力弱于HCl11．定影剂使用原理为，使用时应控制体系，否则易发生副反应。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．溶液中，数目小于B．正常使用时，每溶解，生成配位键数目为C．体系过小时，每生成，转移电子数目为D．发生副反应时，溶液减重，逸出数目为12．部分含或物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．b无法直接转化为fB．e(硫酸盐)的水溶液可用于水体的净化C．可存在的转化D．若a和d含同种元素，则保存d溶液时可加入少量a13．2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家，我国科研人员在“点击化学”领域研究过程中发现了一种安全、高效合成化合物，其结构如图所示。W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，W的基态原子价层p轨道半充满，Y元素的电负性比X元素的大。下列说法正确的是A．原子半径： B．第一电离能：C．最简单氢化物的沸点： D．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构14．按下图装置，将浓H2SO4加入浓Na2S2O3溶液中，产生气泡和沉淀。下列预期现象及相应推理均合理的是A．烧瓶壁发热，说明反应S2O(aq)＋2H＋(aq)=S(s)＋H2O(l)＋SO2(g)放热B．湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水溶液显酸性C．溴水润湿的滤纸褪色，说明SO2水溶液有漂白性D．BaCl2溶液产生沉淀，说明生成BaSO315．反应在有水和无水条件下，反应历程如图，图中表示中间产物，表示过渡态，其它条件相同时，下列说法正确的是A．在有水条件下，反应更快达到平衡B．有水和无水时，反应分别分3步和2步进行C．反应达到平衡时，升高温度，P的浓度增大D．无水条件下R的平衡转化率比有水条件下大16．报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴（空穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用h+表示），下列有关说法错误的是A．光催化装置实现了光能向化学能的转化B．离子交换膜为阴离子交换膜C．电催化装置阳极电极反应式4OH—+4h+=2H2O+O2↑D．光催化装置中，每生成0.1g氢气，产生空穴h+的数目为第II卷（非选择题共56分）二、非选择题，共4题，共56分。17．（14分）、都是中学实验室里的常用试剂，在生产、生活中有广泛应用，某实验小组设计实验探究和NaClO的性质。回答下列问题：（1）配制一定浓度的溶液：将一定质量溶于浓盐酸，加水稀释至指定溶液体积，盐酸的作用是，配制过程中会向溶液中加入少量铁粉，铁粉的作用是。（2）实验室加热和足量的混合物制备无水，产生的气体能使品红溶液褪色。该反应的化学方程式为。（3）在溶液中加入溶液，产生红褐色沉淀。设计简单实验证明大于：。（4）探究、的还原性强弱：按如图所示装置进行实验，实验结果如下：步骤操作及现象记录i按图示加入试剂，接通K，电流计指针偏转记电流强度为ii随着反应进行，电流强度逐渐减小记该过程中电流强度为b，，最终iii一段时间后，向左侧烧杯中加入浓溶液，电流表指针向相反方向偏转记电流强度为x根据上述实验可知，、还原性相对强弱与有关。（5）探究外界条件对NaClO溶液水解程度的影响：该实验限选药品和仪器：恒温水浴、品红溶液、烧杯、蒸馏水和各种浓度的NaClO溶液。编号温度待测“物理量”实验目的10.530a探究浓度对NaClO溶液水解平衡的影响21.5Tb—30.535cY①。②待测“物理量X”是“其他条件相同，品红溶液的褪色时间”时，若，不能得出结论Y：“其他条件相同，升高温度，NaClO水解程度增大”，其原因是。18．（14分）锑(Sb)是银白色金属，广泛应用于电气、医药等领域。某科研小组从精炼铋烟尘(主要成分为、、等)中提炼金属锑的流程如图所示：已知：①“酸浸”液的主要成分是、、。②易水解生成两种氯氧锑沉淀、、在上述情况下水解非常微弱。③“还原熔炼”的主要反应为，熔炼过程中原料之间可能会形成泡渣而结块。回答下列问题：（1）基态的价电子排布式为。（2）“水解”步骤发生的反应为、，加入少量水时，的水解产物以填化学式为主；促进转化为的措施有(任写一种)。（3）“转化”步骤中转化为的化学方程式为。（4）“还原熔炼”时碳的用量对锑回收率的影响如图所示。碳用量超过时，锑的回收率降低的原因可能是。（5）的立方晶胞结构如图所示占据部分的四面体空隙，以点为原点建立分数坐标，已知点坐标为点坐标为，则点坐标为。晶胞边长为，则密度为gcm-3(的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为)19．（14分）硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。（1）一种可将无害化处理的工艺涉及反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

①基态S原子的价层电子排布式为。②反应的。（2）已知，与可发生催化反应，反应机理如图所示。①该反应的催化剂是。②物质A的电子式为。（3）向的溶液中通入气体，含硫微粒在不同溶液中的分布系数如图所示：①的电离常数；常温下，溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。②25℃时，的。工业生产中常联合处理含的废气和含的废水，欲发生反应，计算该反应的平衡常数(写出计算过程)。（4）某小组研究了溶液酸性强弱对与反应的影响，在其他条件相同的前提下，分别向为2、3、4的溶液中滴加等浓度的溶液，测得溶液中随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填标号)。A．可能是该反应的催化剂B．酸性增强可以降低反应速率C．体系紫色褪去所需时间：D．反应速率并不始终随着反应物浓度的减小而降低20．（14分）化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用化合物A为原料，按如图路线合成：回答下列问题：（1）化合物B的分子式为，化合物D的一种官能团名称为。（2）化合物A的名称为；X为(填化学式)。（3）芳香族化合物F是C的同分异构体，能发生加聚反应，滴入溶液呈紫色，其核磁共振氢谱显示有五种不同化学环境的氢，且峰面积之比为，请写出一种符合条件的结构简式。（4）根据化合物E的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a，催化剂b消去反应（5）关于该合成路线，