浙江省六校（杭州二中 温州中学 金华一中 绍兴一中 舟山中学 衢州二中）联盟2025届高三5月模拟预测卷化学试卷+答案

2025年全国高考化学模拟卷命题：浙江省杭州第二中学1.本卷满分100分，考试时间90分钟；4.考试结束后，只需上交答题纸选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)A.漂白液——NaC1OB.黄铁矿——FeSC.苦杏仁油——C₆H₅CHOD.金刚砂——SiC2.下列化学用语中表示正确的是B.酸雨是pH小于7的雨水C.维生素C常用作食品中的抗氧化剂D.豆腐中富含蛋白质A.利用色谱法分离物质与物质的溶解度无关D.实验室制备CO₂时，需用NaOH溶液吸收尾气5.关于AlCl₃的性质，下列说法中不正确的是A.熔融态的AlCl₃几乎不导电B.可用蒸发结晶的方法从AICl₃的水溶液中获得AlCl₃固体C.因易与CI形成配离子，所以AICl₃可促进氯苯与SOCl₂反应中S-Cl键的断裂D.AlCl₃可与过量氨水反应制得氢氧化铝C.硅胶具有巨大的比表面积，可用作食品干燥剂8.下列离子方程式中不正确的是A.MnO₂与浓盐酸反应：MnO₂+4HCI=Mn²++2CT+Cl₂↑+2H₂OB.向CuSO₄溶液中加入Na₂O₂:2Na₂O₂+2Cu²++2H₂O=4Na⁺+2Cu(OH)₂↓+O₂↑C.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2A1+2OH+6H₂O=2[Al(OH)4J+3H₂↑D.NaHCO₃溶液中加足量Ba(OH)₂溶液：HCO₃+Ba²++OH=BaCO₃↓+H₂O9.布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用，缓释布洛芬则可长时间维持作用，结构如下图所示：缓释布洛芬下列有关布洛芬的说法中正确的是A.布洛芬分子中最多有10个碳原子共平面B.布洛芬分子可以发生取代、加成、氧化反应C.缓释布洛芬的每个链节中只含有1个手性碳原子D.1mol缓释布洛芬与足量NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOHNHNH③①图甲下列有关该工艺流程的说法中不正确的是B.步骤①与步骤③均为过滤操作，步骤②为加热操作C.在溶液A中加入NaCl,促进NH₄CI(S)=NH₄(aq)+CT(aq)逆向进行，有利于NH₄Cl析出D.CO₂可循环使用，所以无需补充CO₂11.Deacon发明的将氯化氢转化为氯气的总反应为：4HCI(g)+O₂(g)=2Cl₂(g)+2H₂O(g),△H。该总反I.2CuCl₂(s)=2CuCl(s)+Ⅱ.2CuCl(s)+O₂(g)=2CuO(s)+Ⅲ.CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比c(HC1)/c(O₂)的比值分别为1、4、7时，总反应的HCl平衡转化率随温度变B.图中曲线③代表的c(HC1)/c(O₂)=1C.增加少量CuCl₂,不改变HC1的平衡转化率D.曲线①表明100℃时，HCI平衡转化率已经接近100%,但在工业生产中通常采用的反应温度为400~450℃,可能是因为此温度下催化剂活性更高，反应速率更快12.一种从高炉气回收CO₂制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如下所示。已知：物质B的电解效率=n(生产B所用的电子)/n(通过电极的电子)。下列说法中不正确的是溶液光伏电池铂电极玻碳电极铂电极离子交换膜A.在分解池中发生的化学反应为B.玻碳电极为阳极，电极反应式为2H₂O-4e"=O₂+4HC.离子交换膜为质子交换膜D.若生成HCOOH的电解效率为60%,当电路中转移1mol电子时，阴极室溶液的质量增加14.2g下列说法中不正确的是A.制备P₄(NCH₃)₆时发生的反应为：4PCl₃+18CH₃NH₂=P₄(NCH₃)₆+12CH₃NH₃ClB.P₄(NCH₃)₆为非极性分子，易溶于苯和CCl₄C.P₄(NCH₃)₆彻底水解时，产物之一为强酸14.乙酸乙酯(A)在乙醇钠(C₂H₅ONa)的作用下发生酯缩合的反应机理如下图所示：下列说法中不正确的是A.第一步反应中，逆向进行更加有利B.化合物A中Ha的酸性弱于化合物D中H₆的酸性D.化合物A与化合物D可发生酯缩合产生15.室温下，H₂S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ(例如，pH已知:H₂S饱和溶液的浓度约为0.1mol-L¹。室温下,Kp(CdS)=8×10-²⁶,K₂(HCIO)=3×10⁸下列说法中正确的是A.0.1mol-L⁻¹NaHS溶液中:c(HS)>c(S²>c(H₂S)C.以百里酚酞(变色范围为9.4~10.6)为指示剂，用NaOH标准溶液可滴定H₂S水溶液的浓度D.向c(C&+)=0.01moIL'的溶液中通入H₂S16.化学需氧量(COD)指在一定条件下，水样中可被强氧化剂氧化的还原性物质(如有机物、亚硝酸盐、硫化物等)所消耗的氧当量。COD含量可按下列步骤测定：待测水样煮解2小时煮解液3滴指示剂测定数据滴定步骤I步骤Ⅱ步骤Ⅲ步骤V【实验二】取10.00mL蒸馏水代替待测水样，重复上述实验。下列说法中不正确的是A.步骤I中使用的K₂Cr₂O₇溶液的浓度需标定B.步骤Ⅱ中，AgSO₄可能是有机物氧化反应的催化剂C.Fe²+与指示剂的结合能力强于FeD.若(NH4)₂Ee(SO₄)溶液滴定前未润洗滴定管，则测得的COD含量将偏低非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共52分)17.(16分)第IA族元素具有独特且多样的性质。①请写出基态Ga原子的简化电子排布式：▲。②Ga₂Cl₄是一种离子化合物，其中阴离子与CCl4互为等电子体(原子数相同，且价电子数也相同的分子、离子或原子团互为等电子体),则Ga₂Cl₄中含有的阴离子为▲o(2)一种由硼、镍两种元素构成的催化剂的晶体结构如下图所示。该催化剂的化学式为▲,其中B周围最近的Ni的个数为▲_。(3)BF₃可与NH₃形成配位化合物F₃B+NH₃,但与NCl₃却无法形成类似的配位化合物。请从物质结构的角度说明可能的原因：▲_o(4)硼酸(H₃BO₃,Ka=5.0×10⁻¹⁰)是一种重要的化工原料。工业上，以硼镁矿(含Mg₂B₂O₅H₂O、硼镁矿一浸取气体硫酸镁母液粗硼酸滤渣1过滤1①95℃下浸取硼镁矿时生成H₂BO₃,请写出发生的主要离子反应方程式：▲o②除SiO₂外，滤渣1中的主要成分为▲_;调节pH时应加入的试剂为▲o③纯净的硼酸是一种片层状晶体，其部分单层结构如下图所示。下列说法中正确的是▲。A.硼酸晶体属于共价晶体C.单个硼酸分子中，O-B-0的键角小于B-O-H的键角(5)弱酸(或弱碱)与其盐的混合溶液可以减缓外加酸碱时带来的溶液pH变化，称为缓冲溶液。硼砂(Na₂B₄O₇10H₂O)水解时可以生成H₃BO₃与[B(OH)₄],因此硼砂溶液是实验室中一种常是一种重要的有机化工原料，常用于生产尼龙纤维。以丙烯腈(CH₂=CH-CN)为原料，在K₂HPO₄溶液(呈弱碱性)中进行电解可以制备己二腈，总反应为：(1)请写出产生己二腈的电极反应方程式：▲o(2)氢气是电解过程中最主要的副产物。下列措施中可以有效减少氢气的量的有▲。A.增大电解质溶液的pHB.升高电解过程的温度C.提高电解装置的电压D.选用合适的电极材料(3)由于产物己二腈易燃，因此在电解时要尽量避免己二腈与产生的O₂接触。已知25℃时己二腈蒸气的燃烧热为4370kJ·mol⁻¹,请写出相应的热化学方程式：o(4)目前，工业上采用无隔膜电解槽进行丙烯腈的电解。选用碳钢作为阳极、金属铅为阴极，研究一定时间内丙烯腈在水溶液中的电解反应时，除己二腈外还产生了副产物丙腈(CH₃CH₂CN)。电解反应的具体过程如下图所示(反应中的部分物质已省略):NC、e实验表明，增大丙烯腈的浓度可以有效减少产物中副产物丙腈的含量，请从有效碰撞理论的角(5)以丙烯、氨气和空气为原料，可以直接合成丙烯腈。体系中仅发生如下反应：主反应：CH₃-CH=CH₂(g)+NH₃(g)+3/2O₂(g)=CH₂=CH-CN(g)+3H₂O(g),△H₁<0副反应：CH₃-CH=CH₂(g)+9/2O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(g),△H₂<0②某小组固定丙烯与氨气的投料量不变，研究了空气与丙烯的投料比对反应体系的影响，测得丙烯腈的平衡产率的变化如下图所示。请解释当空气与丙烯的投料比高于9.0时，丙烯腈的平衡产率降低的可能原因：▲。19.(12分)某研究小组制备三草酸合铁(III)酸钾(K₃[Fe(C₂O₄)₃])的步骤如下：步骤I.称取一定质量FeSO₄·7H₂O和H₂C₂O₄·2H₂O,用蒸馏水溶解并加入少量稀硫酸，加热煮沸并不断搅拌，形成颗粒较小的FeC₂O₄·2H₂O黄色沉淀，将黄色沉淀用热蒸馏水洗涤3次；步骤Ⅱ.将上述黄色沉淀加入如图所示的三颈烧瓶中(加热装置已省略),加入饱和K₂C₂O₄溶液后，加热并维持反应装置在40℃,缓慢滴加过量的3%H₂O₂溶液并不断搅拌，发生反应：6FeC₂O₄·2H₂O+3H₂O₂+6K₂C₂O₄=4K₃[Fe(C₂O₄)₃]+2Fe(OH)₃+12H₂O。确认反应已完全后，将三颈烧瓶中的溶液转移至烧杯中，加热至沸；KKm步骤Ⅲ.保持上述溶液近沸状态，加入一定量饱和H₂C₂O₄溶液直至溶液完全变绿，经过一系列操作，将得到的固体转移至表面皿，烘箱干燥后即得产品。已知：三草酸合铁(III酸钾为翠绿色晶体，水中溶解度0℃为4.7g/100g水，100℃为117.7g/100g水，难溶于乙醇，加热时可发生分解。(1)装置图中盛放3%H₂O,溶液的仪器名称为▲◎(2)步骤Ⅱ“确认反应已完全”的方法是：取少量所得悬浊液，▲(请将实验操作、现象及结论补充完整)。(3)步骤Ⅱ中滴加过氧化氢的速率不可过快的原因是▲(4)关于制备流程，下列说法中不正确的是▲◎A.步骤I中使用稍过量H₂C₂O₄主要是为了抑制Fe²+的水解B.步骤I得到较小的晶体颗粒，方便洗涤和后续反应溶解C.步骤Ⅱ过程中始终通入N₂的主要作用是防止外界空气中的氧气进入D.步骤Ⅲ中发生的反应为：2Fe(OH)₃+3H₂C₂O₄+3K₂C₂O₄=2K₃[Fe(C₂O₄)₃]+6H₂O(5)步骤II,经过一系列操作得到产品的所有步骤如下，请排序▲→▲→▲①滤液中加入一定量乙醇②加热蒸发浓缩至出现一层晶膜③将一小段棉线悬挂在溶液中，盖好烧杯，在暗处放置数小时④合并固体后用少量乙醇洗涤⑤冰水浴冷却结晶后过滤⑥过滤(6)步骤Ⅲ得到的产品为水合晶体K₃[Fe(C₂O₄)3]·3H₂O(摩尔质量为491gmol¹)。将产品置于气流中持续加热，记录产品的剩余质量分数随温度的变化如下图所示。①120℃和300℃时产生的气体分别为①120℃和300℃时产生的气体分别为▲(填“A”或“B”)。A.H₂O、CO₂质量分数/%20.(12分)卢美哌隆(K)具有缓解焦虑的功效，其合成路线如下(部分反应条件及试剂已简化):①②请回答：(1)化合物A中含氧官能团的名称为▲o(2)化合物D的结构简式为▲o(3)下列说法中正确的是▲oA.反应B→C和反应E→F均属于还原反应C.化合物G的化学式为C₁7H₂₁N₃O₃D.卢美哌隆(K)与对甲基苯磺酸反应成盐时，K中三个N原子最易结合质子的是③(4)写出化合物H与过量的KOH反应生成化合物I的反应方程式：▲o(5)结合反应信息，写出利和制备化合物J的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)(6)化合物M(C₉H₁₀N₂O)是化合物A的同系物，写出符合下列条件的化合物M的同分异构体的①含有一个苯环和一个五元环；②核磁共振氢谱显示分子中有3种不同化学环境的氢。化学答案(3)NCl₃中CI的电负性大于H(或者CI是吸电子基团),使得N原子的孤电子对难以给出，无法与BF₃形成