河南省金太阳2025年（届）高三五月高考适应性考试化学试题及答案

河南省高考适应性考试本试卷共100分考试时间75分钟合题目要求的。A.合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的反应的反应类型是缩聚反应C.盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉2.下列化学用语表示错误的是HHN∵HC.NCl₃的VSEPR模型：D.乙醚的结构简式为CH₃OCH₃3.下列物质的性质与用途无关的是选项性质ACa(OH)₂显碱性B液氨用作制冷剂液氨汽化时吸收大量的热C镁可以和CO₂反应DFe(OH)₃胶体用作净水剂Fe(OH)₃胶粒具有吸附性A.制作泡菜时加入少量维生素C,维生素C可去除泡菜中的亚硝酸盐C.生产玻璃时发生反应)△H<0,该反应为自发进行的熵增反应5.无水亚硫酸钠还原四氯金酸是制备黄金的重要反应之一，其反应原理为3Na₂SO₃+2HAuCl₄+3H₂O=—8HCl+3Na₂SO₄+2Au。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是C.100g质量分数为3.4%的HAuCL溶液中，氢原子数总和为0.01NAD.等物质的量的Na1₂SO₃和Na₂SO₄所含的钠原子数均为2NAC.丙：可用于分离乙酸乙酯和乙酸钠水溶液的混6EEC.甲基环戊烷的一溴代物只有1种9.铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至法错误的是B.配离子中两个铜原子的化合价相同元素组成的某种化合物结构如图所示。下列说法错误的是C.该化合物中X原子采取sp³杂化，Y原子采取sp²杂化D.由M、Y、Z三种元素形成的化合物可能为离子化合物11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A向10mL0.1mol·L⁻¹NaNO₃溶液中加人Cu粉，再滴加几滴8mol·L⁻¹的硫酸溶液，微热，溶液逐渐变成浅蓝色具有强氧化性B向试管中加人某卤代烃(RX)和过量的NaOH淀生成该卤代烃中的X为碘原子C氯乙烯加聚是可逆反应D用pH计分别测定NaCIO溶液和Na[Al(OH)₄]溶液的pH,前者12.碱性条件下(电解质溶液为KOH溶液),电催化共还原CO₂与NO₂制备乙酰胺MN下列说法错误的是C.理论上，N极收集到气体2.24L(标准状况下),M极可制得乙酰胺的质量为5.9gD.CH₃CHO与NH₂OH为制备乙酰【高三化学第3页(共7页)】·HEN·13.Li₂(OH)Cla、b、c),另一种为立方体形晶胞(图2,Cl居于立方体中心，立方体棱长为d)。已知：图2晶胞中，部分锂离子位置上存在缺位现象。下列说法错误的是B.图2晶胞中，氯离子周围紧邻的锂离子的平均数目为12C.两种晶型的密度近似相等，则D.Li₂(OH)Cl为离子晶体，晶体中含有离子键和共价键14.常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加Na₂S₂O₃溶液，发生如下反应：Ag++2S₂O₃-下列说法错误的是C.b点对应的溶液中存在c(Ag+)+c(H+)=3c{[Ag(S₂O₃)₂]³-}+2c(S₂O²)+c(OH)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)四水合磷酸锌[Zn₃(PO₄)₂·4H₂O]难溶于水，是一种性能优良的绿色环保防锈颜料，某实验小组设计以ZnO为原料来制取该物质。实验步骤如下：步骤一：制备实验步骤如下：步骤一：制备[Zn(NH₃)₄JCO₃。在30℃下，用足量的步骤二：将[Zn(NH₃)₄]CO₃溶液滴加到三颈烧瓶中，然后向溶液中分批滴加稍过量的H₃PO₄溶液，保持70～80℃、回流条件下发生转化反应，装置如图。充已知：Zn₃(PO₄)₂在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低。回答下列问题：b(1)仪器b的名称为◎(2)步骤一中“浸取ZnO”时，不采取更高温度的原因是 ;写出实验步骤一中发生反应的化学方程式： ◎ (4)为测定产品中Zn₃(PO₄)₂·4H₂O(摩尔质量为457g·mol⁻¹)的含量，进行如下实验：(已知：Zn²+与H₂Y²-按1:1反应；杂质不反应)步骤I:准确称取0.9240g产品于烧杯中，加人适量盐酸使其溶解，将溶液转移至步骤Ⅱ:移取25.00mL上述溶液于锥形瓶用0.0300mol·L⁻¹Na₂H₂Y标准溶液滴定至终点，测得Na₂H₂Y标准溶液的用量为②下列操作中，导致产品中Zn₃(PO₄)₂·4H₂O含量测定值偏低的是(填a.步骤I中定容时俯视刻度线b.步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯c.步骤Ⅱ中滴定管未用Na₂H₂Y标准溶液润洗16.(14分)二氧化铈(CeO₂)是一种用途广泛的稀土化合物。以废显示屏渣(含较多的SiO₂、透2还原一氧化沉铈→CeOH₄→CeO₂液2适的②K,[Ce(OH)₃]=2×10-²⁰,Ksp[Ce(OH)₄]=2×10⁻4⁸,1g2=0.3。②绿矾可用于处理酸性工业废水中的Cr₂O²一，每处理含Cr质量分数为0.052%的废水盐酸反应的离子方程式：;相较于使用稀盐酸，使用稀硫酸和H₂O₂溶液的优点是6(1)已知：一定温度下，由元素的最稳定单物质C₃H₆(丙烯，g)摩尔生成焓/(kJ·mol⁻¹)一46.10(2)丙烯腈分子中σ键与π键的数目之比为□A.容器内混合气体的密度不再变化B.断裂1molN—H键的同时形成2molO—H键C.容器内压强不再变化(4)T℃,向压强为pMPa的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气发①平衡时，C₃H₆(g)的分压p(C₃H₆)=MPa(分压=总压×物质的量分数，用含③实际生产中若充入一定量N₂(不参与反应),可提高丙烯腈的平衡产率，原因Ⅱ.在催化剂作用下，丙烯酸乙酯与氨气反应也可以制得丙烯腈，反应机理如图1,实验过程中几乎检测不到(g)的存在，其可能的原因为0QQ+体系能量Ⅲ.乙腈(CH₃CN)是丙烯腈生产中的主要副产品，乙胺(CH某研究团队设计以富含氧空位(OVs)的TiO₂纳米阵列负载单原子Ni(Ni,/OVs-TiO₂NA)为电极，利用电化学方法合成乙胺。其装置如图2所示，写出阴极的电极反应18.(15分)有机物G可以通过如下路线进行合成：表示H或烃基)(2)A→B的反应分两步进行，第一步反应的产物为H(分子式为C₆H元环),则第二步反应的反应类型为◎(3)有机物G中的含氧官能团的名称为o键而②号N不能形成配位键的原因是 ①含有苯环②能与FeCl₃溶液发生显色反应①M的结构简式为o②反应a的反应条件和试剂为河南省高考适应性考试化学参考答案选择题：本题共14小题，每小题3分，共12分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。l23456789ADCBBDCBBCBCBC1.A【解析】本题主要考查化学与生活、生产相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA)的合成是通过甲基丙烯酸甲酯(含碳碳双键)的加聚2.D【解析】本题主要考查化学用语的基础知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。乙醚的结构简式为CH₃CH₂()CH₂CH₃.D项错误。3.C【解析】本题主要考查物质的性质与用途，侧重考查学生对基础知识的认知能力。镁用于制造信号弹和焰火与金属镁和CO2反应无关.C项符合题意。1.B【解析】本题主要考查物质及其变化，侧重考查学生对化学反应原理的应用和分析能力。水晶可山熔融态Si(缓慢冷却形成，B项错误。5.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的应用和分析能力。HCl溶于水后.无HCl分子存在.A项错误；水中也含有氢原子，C项错误；Na₂SO₃和NaSO,的物质的量未知.D项错误。6.D【解析】本题主要考查实验设计与实验装置的使用，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。丁为碱式滴定管，不能盛装酸性或强氧化性的溶液.I)项错误。7.C【解析】本题主要考查化学反应历程的简单分析，侧重考查学生分析和解决问题的能力。8.B【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。X→Y的反应为还原反应，Y→Z的反应为取代反应，反应类型不同.A项错误；X分子中存在sp³杂化的碳原子.所有原子一定不可能共平面，C项错误；卤代烃不易溶于水.D项错误。9.B【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。配离子中心原子Cu与4个N形成的配位键中的电子均来自N原子的孤电子对和()的孤电子对.离子带一个正电荷·故两个Cu原子一个为+1价·一个为+2价，B项错误。10.C【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。取sp杂化，Y为N.形成了3个共价键，还有1个孤电子对，也采取了sp³杂化，C项错误。11.B【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验的应用和分析能力。向加有Cu粉的硝酸钠溶液中滴加几滴8mol·L-¹硫酸溶液，酸性条件下.硝酸根离子氧化铜单质生成铜离子，硝酸根离子体现氧化性，不能体现8mol·L⁻¹硫酸溶液具有强氧化性，A项不符合题意；加热聚氯乙烯薄膜碎片，产生了能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的HCl气体，不能说明加聚反应可逆.C项不符合题意；溶液浓度未知.无法比较.D项不符合题意。12.C【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。极存在的电极反应有2C₂+10c⁻+7H₂()=100H⁻+CH₃CHO和NO+4c⁻+4H₂(—5(H⁻+NH₂(H,理论上制得0.1mol(5.9g)乙酰胺.通过外电路的电子的物质的量为1.4mol,则N极可收集到的气体的体积为7.84L(标准状况),C项错误。13.B【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由晶胞结构可知·晶胞中位于体心的氯离子个数为1,位于顶点的OH个数为,由化合价代数和为0可知.位于棱上的锂离子个数为8.即氯离子周围紧邻的锂离子的平均数日为8,B项错误。14.C【解析】本题主要考查水溶液中的离子平衡，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能力。根据电荷守恒，6点对应的溶液中还存在阴离子Cl-和阳离子Na,C项错误。非选择题：阅卷总细则：1.答案为数值的.写了单位不给分。2.学生写出的答案个数超过标准答案个数(设为：N个)的，以前N个为准。3.反应方程式给分原则：a.未写“个”“↓”扣1分，未写反应条件不扣分.用“—”“→”不扣分，热化学方程式木用c.反应物或产物不全或错误不得分.反应方程式未配平不得分，使用非最小公约数配平不得分(热化学方程式除外)。d.要求写化学方程式的，写成离子方程式不得分；要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。15.(1)球形冷凝管(2分)(2)防止氨水分解、挥发[答“防止(NH₁)₂CO₃分解”也给分，2分];Zn(+(NH,)₂CO₃+2NH₃·H₂()—[Zn(NH₃)□CO₃+3H₂()或Zn()+(NH₁)₂CO₃+2NH₃—(3)受热均匀，便于控制温度(2分);热水(2分)(4)①98.9%(2分)【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。(3)Zn(PO₁)₂在水中的溶解度随温度的升高而降低，洗涤时，用热水比用冷水产品损耗少。(4)①滴定时存在：Zn(PO₁)2·4H₂(～3Zn²~3.Na2H₂Y.消耗Na₂H₂Y的物质的量为20.00×10⁻3L×0.0300mol·L⁻¹=6×10⁻¹mol,则样品中含有Zn(PO₁)2·4H₂()的物质的量为2×10⁻³mol.则产品中Zn(PO)₂·4H₂()的质量分数为②步骤I中定容时俯视刻度线，导致产品浓度偏高，测定值偏高，a项不符合题意；步骤Ⅱ中滴定管未用Na2H₂Y标准溶液润洗，所需标准液体积偏高，测定值偏高，c项不符合题意。【评分标准】16.(1)适当升温(或增大Na(H溶液的浓度或搅拌.2分)(2)SiO-(2分)(3)①蒸发浓缩(1分);冷却结晶(1分)②834(2分)(4)2Cc()₂+8H+2Cl—2Cc³“+Cl2个+4H₂()(2分);无污染，环保(答“生成的有(5)10(2分)【解析】本题主要考查以废显示屏渣为原料制备Ce(2的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理解能力和综合运用能力。(3)②根据反应关系6Fe²~2C²,可得m《绿研)=10×10*20052%×3×278(g)=0.3≤4.9.pH≥9.1,故应控制溶液的pH≥10。17.I.(1)-515(2分);任意温度(1分)(2)2:1(1分)(4)(1分)③主反应为气体分子数增大的反应，恒压密闭容器中充入一定量N₂(不参与反应),相当于减压，降低各气体分压，会使主反应的平衡正向移动(2分)Ⅱ.第二步反应的活化能远小于第一步反应的活化能.所以