物理化学（上）（天津大学）知到智慧树期末考试答案题库2025年天津大学

物理化学（上）（天津大学）知到智慧树期末考试答案题库2025年天津大学范德华方程为

答案:范德华方程为若二组分气–液系统的压力–组成图中气相线和液相线出现极小值，则该两条曲线在它们的极值点处相切，该系统的温度–组成图气相线和液相线不会出现极小值。

答案:对绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应，其DS

0。

答案:>纯物质的固–液–气三相点处，固–气线的斜率

液–气线的斜率。

答案:>真实气体的绝热自由膨胀过程，其DU

0。

答案:=真实气体混合物中B组分的化学势表达式为

答案:真实气体混合物中B组分的化学势表达式为真实气体在

的条件下，其行为与理想气体相近。

答案:高温低压甲醇(CH3OH)在101.325kPa下的沸点(正常沸点)为64.65℃，此条件下的摩尔蒸发焓DvapHm=35.32kJ·mol-1。则在上述温度、压力条件下，1kg液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的DS=

kJ×K‒1。

答案:3.263由A和B两个组分形成的固体化合物，熔化后液相的组成与固相的组成不同，该化合物

。

答案:为不稳定化合物理想液态混合物的模型是

答案:分子本身有体积且彼此相等；分子间有相互作用力且都相等现有100mol氧气，要描述其状态只需要

个变量即可。

答案:2温度为T时，液体A、B的饱和蒸气压分别为pA*、pB*，且3pA*=pB*，若A、B形成理想液态混合物，且气液两相平衡时气相中A和B的摩尔数相等，则A在液相中的摩尔分数xA=

。

答案:0.75温度为60℃时，甲醇(A)的饱和蒸气压是83.4kPa，乙醇(B)的饱和蒸气压是47.0kPa。二者可形成理想液态混合物。若混合物中二者的质量分数均为0.5，则60℃平衡时，甲醇(A)在气相中的摩尔分数yA=

。

答案:0.7184液体B和液体C可形成理想液态混合物。在25℃下，向无限大量组成xC=0.4的混合物中加入5mol的纯液体C。则此过程的DS=

J·K-1。

答案:38.09水的相图中水‒冰的平衡共存线斜率为负，说明压力增大时冰的熔点

。

答案:降低水在恒温恒压条件下蒸发为水蒸气，过程的DH

。

答案:>0水在77℃和100℃时的饱和蒸气压分别为41.891kPa和101.325kPa。则水在121.04kPa下的沸点t=

℃。

答案:105水在101.325kPa下的沸点为100℃，此条件下的气化焓DvapHm=40.6kJ·mol-1。则在上述温度、压力条件下，10mol水全部变成水气时的DS=

J×K‒1。

答案:1088气体发生恒温可逆膨胀时，气体对环境

。

答案:作最大功某理想液态混合物中，组分B的摩尔分数为xB=0.5，若相同温度下pA*=2pB*，则平衡气相中yB=

。

答案:0.33某压力下蔗糖的水溶液的凝固点随着冰的析出

。

答案:降低某化学反应A(g)＋2B(s)＝3C(g)在一定温度条件下达到平衡，则各物质的化学势之间应满足的关系是

。

答案:某化学反应A(g)＋2B(s)＝3C(g)在一定温度条件下达到平衡，则各物质的化学势之间应满足的关系是

。某化学反应2A(g)＋B(s)＝3D(g)在一定温度条件下达到平衡，则各物质的化学势之间应满足的关系是

。

答案:某化学反应2A(g)＋B(s)＝3D(g)在一定温度条件下达到平衡，则各物质的化学势之间应满足的关系是

。有关状态函数的描述，不正确的是

。

答案:状态变化，状态函数一定变化有关物理量，下列表述正确的是：

答案:物理量由数值和单位组成；物理量符号为斜体，单位为正体有关液态物质的标准态下列说法正确的是

。

答案:液态物质的标准态为100kPa、纯的液体状态；有关气体的标准态下列说法正确的是

。

答案:气体的标准态为标准压力(100kPa)、纯的理想气体状态；有关体积功，下列计算式正确的是

。

答案:有关体积功，下列计算式正确的是

。有一固体样品在某一压力下具有尖锐的熔点，该固体样品为

。

答案:纯化合物；低共熔混合物描述纯物质两相平衡的克拉佩龙方程为

答案:描述纯物质两相平衡的克拉佩龙方程为恒温100℃下，在一带有活塞的气缸中装有3.5mol的水蒸气H2O(g)，当缓慢地压缩到压力p=

kPa时才可能有水滴H2O(l)出现。

答案:101.325恒温、恒压下一切相变化过程自动进行的方向必然是化学势

。

答案:减小恒容下，当温度升高时，系统的亥姆霍兹函数一定（）

答案:减小恒定压力下，液态汞的温度升高，其饱和蒸气压

。

答案:增大常压下将100g、27℃的水与200g、72℃的水在绝热容器中混合，则最终水温t及过程的熵变DS分别为

。已知水的比定压热容Cp=4.184J·g-1·K-1。

答案:常压下将100g、27℃的水与200g、72℃的水在绝热容器中混合，则最终水温t及过程的熵变DS分别为

。已知水的比定压热容Cp=4.184J·g-1·K-1。已知甲苯(A)、苯(B)在90℃可形成理想液态混合物。将5.00mol的甲苯和5.00mol的苯混合，当系统的压力为92.00kPa时，系统内气–液两相平衡，气相、液相的组成分别为yB=0.6825和xB=0.4613。则气相中苯的物质的量为

mol。

答案:1.19已知H2的临界温度tc=‒239.9℃，临界压力pc=1.297×103kPa。有一氢气钢瓶，在‒50℃时瓶中H2的压力为12.16×103kPa，则H2一定是

态。

答案:气已知A和B能形成理想液态混合物。25℃时将1molA和1molB混合过程的ΔGmix=

J。

答案:‒3434.6封闭系统经历一循环过程，则过程Q与W的关系是

。

答案:Q=‒W；封闭系统由某一始态出发，经历一循环过程，此过程的DH

0。

答案:=对真实气体，在临界点处

答案:对真实气体，在临界点处对于理想气体，下列偏微分中，数值小于零的是

。

答案:对于理想气体，下列偏微分中，数值小于零的是

。在真空密闭的容器中1mol100℃、101.325kPa的液体水完全蒸发为100℃、101.325kPa的水蒸气，此过程的DG

。

答案:=0在温度恒定为100℃、体积为2.0dm3的容器中含有0.035mol的水蒸气H2O(g)。若向上述容器中再加入0.025mol的液态水H2O(l)。则容器中的H2O必然是

。

答案:气态在温度T时，某纯液体的蒸气压为11.732kPa。当0.2mol不挥发性溶质溶于0.8mol该液体时，溶液的蒸气压为5.333kPa。假设蒸气为理想气体，则该溶液中溶剂的活度aA=

。

答案:0.4546在恒温、恒压下，理想液态混合物混合过程的△mixVm

。

答案:=0在恒温、恒压下，理想液态混合物混合过程的△mixGm

。

答案:<0在恒定温度、压力的条件下，比较同样质量的纯铁与碳钢的熵值，S(纯铁)

S(碳钢)。

答案:<在含有少量CO2(g)的封闭容器中，过量的NH4HCO3(s)与其分解产物NH3(g)，H2O(g)和CO2(g)成平衡。系统的组分数C、相数P和自由度F分别为

。

答案:2,2,2在任意T、p下，理想气体的压缩因子Z

1。

答案:=在一定的T、p下，某真实气体的Vm,真实大于理想气体的Vm,理想，则该气体的压缩因子Z

1。

答案:>在一保温良好、门窗紧闭的房间内，放有电冰箱，若将电冰箱门打开，不断向冰箱供给电能，室内的温度将

。

答案:逐渐升高在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作的卡诺热机，其效率h=

。

答案:0.5在T1=500K的高温热源和T2=200K的低温热源间工作的卡诺热机，其效率h=

。

答案:0.6在300K的常压下，2mol的某固体物质完全升华，过程的体积功W=

。

答案:-4.99KJ在300K，100kPa下，某理想气体的密度ρ=80.8275×10-3kg·m-3。则该气体的摩尔质量M=

kg×mol‒1。

答案:在300K，100kPa下，某理想气体的密度ρ=80.8275×10-3kg·m-3。则该气体的摩尔质量M=

kg×mol‒1。在101.325kPa的压力下将蔗糖稀溶液缓慢降温时会析出纯冰。则相对于纯水而言，加入蔗糖将会出现沸点

。

答案:升高在101.325kPa的压力下将蔗糖稀溶液缓慢降温时会析出纯冰。则相对于纯水而言，加入蔗糖将会出现凝固点

。

答案:降低在101.325kPa、-5℃条件下过冷水结冰，过程的DG（

）。

答案:＜在101.325kPa、-5℃条件下过冷水结冰，环境的熵变DSamb

0。

答案:＞在101.325kPa、-5℃条件下过冷水结冰，则此过程的DH

0。

答案:＜单组分系统能够平衡共存的相的最大自由度为

。

答案:2单组分系统能够平衡共存的相的最大个数为

。

答案:3单组分系统具有不确定三相点；具有

临界点。

答案:1化学势的定义式为

。

答案:化学势的定义式为

。具有相同状态n,T,V的氧气与氮气，在恒温恒容条件下混合，过程系统的熵变DS=

。

答案:2nRln2任一绝热可逆过程，其DS

0。

答案:=任一绝热不可逆过程，其DS

0。

答案:>任一不可逆循环过程，其DS

0。

答案:=今有0℃，40530kPa的N2气体，实验测得其摩尔体积为0.0703dm3×mol-1，则该条件下的压缩因子Z为：

答案:1.255二组分凝聚相图中垂直线代表纯化合物，其自由度F=

。

答案:1下列过程属于可逆过程的是

。

答案:水在101.325kPa、0℃下结冰下列过程中DU≠0的是

。

答案:实际气体节流膨胀过程下列有关理想气体的描述不正确的是

。

答案:加压能够液化下列各反应中，可用其摩尔反应焓定义某物质摩尔生成焓的是

。

答案:下列各反应中，可用其摩尔反应焓定义某物质摩尔生成焓的是

。下列几组物理量中，都属于广度量的是

。

答案:体积、热力学能、焓一定量理想气体经历节流膨胀，过程的DU

0。

答案:=一定量单原子理想气体经历某过程，其D(pV)=20kJ，则此过程的DH=

kJ。

答案:50一个气缸中装有2mol、400K的H2，在101.325kPa下向300K的环境中散热直至平衡。已知N2气的摩尔定压热容Cp,m=28.82J·mol-1·K-1。则H2的熵变DSsys、环境的熵变DSamb分别为

。

答案:一个气缸中装有2mol、400K的H2，在101.325kPa下向300K的环境中散热直至平衡。已知N2气的摩尔定压热容Cp,m=28.82J·mol-1·K-1。则H2的熵变DSsys、环境的熵变DSamb分别为

。一个气缸中装有1mol、500K的O2，在101.325kPa下向400K的环境中散热直至平衡。已知O2气的摩尔定压热容Cp,m=29.36J·mol-1·K-1。则O2的熵变DSsys、环境的熵变DSamb分别为

。

答案:一个气缸中装有1mol、500K的O2，在101.325kPa下向400K的环境中散热直至平衡。已知O2气的摩尔定压热容Cp,m=29.36J·mol-1·K-1。则O2的熵变DSsys、环境的熵变DSamb分别为

。D-果糖C6H12O6(B)溶于水(A)中形成的某溶液，质量分数wB=0.095，此溶液在20℃时的密度ρ=1.0365×103kg·m-3，那么溶液中D-果糖的质量摩尔浓度bB=

mol×kg‒1。

答案:0.58380℃时纯苯的蒸气压为100kPa，纯甲苯的蒸气压为38.7kPa。两液体可形成理想液态混合物。若有苯‒甲苯的气液平衡混合物，80℃时气相中苯的摩尔分数y苯=0.300，则液相中苯的摩尔分数x苯=

。

答案:0.14235molA和物质的量为nB的B物质形成的混合物，A的摩尔分数为：

答案:5molA和物质的量为nB的B物质形成的混合物，A的摩尔分数为：4mol的某理想气体，温度升高20℃，则DH‒DU=

J。

答案:665.124mol单原子理想气体从始态750K，150kPa，先恒容冷却使压力下降至50kPa，再恒温可逆压缩至100kPa。则末态温度和整个过程的DS分别为

。

答案:4mol单原子理想气体从始态750K，150kPa，先恒容冷却使压力下降至50kPa，再恒温可逆压缩至100kPa。则末态温度和整个过程的DS分别为

。298.15K，体积为V的刚性储罐中装有N2和O2，压力为101.325kPa。现恒温下向该刚性储罐中充入N2，系统总压升至150kPa，假设气体为理想气体，此时O2的分压

。

答案:不变25℃条件下，1molH2O(l)由压力101.325kPa的初始状态变化到3.166kPa的末态，过程的DG=

J。已知此温度下H2O(l)的摩尔体积为18.02´10‒3dm3×mol‒1。

答案:‒1.7725℃时H2O(l)的饱和蒸气压为3.166kPa，则在此温度、压力条件下，1molH2O(l)全部变为H2O(g)时的DG=

kJ。已知此温度下H2O(l)的质量蒸发焓为2217J·g-1。

答案:025℃时A与B两种气体均能溶于水形成稀溶液，且不电离、不缔合。若他们在水中溶解的亨利系数kc,A=2kc,B，且测得两气体同时在水中溶解达平衡时两者的平衡分压满足pA=2pB。则A与B在水中的浓度cA与cB间的关系为cA

cB。

答案:=20℃下HCl溶于苯中达平衡。当气相中HCl的分压为101.325kPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。已知20℃时苯的饱和蒸气压为10.0kPa，若20℃时HCl和苯蒸气总压为101.325kPa，那么，100g苯中溶解

克HCl。（假设HCl溶于苯可以形成理想稀溶液）

答案:1.867