2025年高考化学冲刺押题卷-化学河北卷03考试版

2025年高考押题预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Sr88Zr91Au197第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．唐山历史悠久，文化灿烂。下列唐山博物馆馆藏文物的制作原料主要是有机化合物的是（）A．汉代青铜器弩机B．宋代透雕白玉飞天C．民国武员外五绺髯皮影D．新石器时代菱形网格纹彩陶2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．的电子式：B．2-丁烯的键线式：C．的价层电子对互斥(VSEPR)模型：D．分子中键的形成：3．下列实验装置或操作正确的是（）A．配制银氨溶液B．检验的漂白性C．除去废铁屑表面的油污D．检验乙醇消去反应产物中的乙烯4．过二硫酸()是一种强氧化剂，用制备高锰酸钾的方程式如下：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．消耗时转移电子数为B．转移电子生成还原产物C．中层电子数为D．中硫原子的价层电子对数为5．下列化学反应对应的离子方程式错误的是（）A．利用稀硫酸、、铜片制硝酸铜：B．明矾溶液与过量氨水混合：C．向溶液中加入NaOH至溶液呈碱性：D．向悬浊液中滴加几滴溶液：6．下列实验操作的目的或结论正确的是（）选项实验操作目的或结论A向溴水中加入植物油，振荡后静置，水层颜色变浅，油层呈无色与植物油发生了反应B常温下，用试纸分别测定溶液和溶液探究和的酸性强弱C以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀D将含有的混合气体通入酸性溶液中，然后加入足量溶液，测定白色沉淀的质量推算的质量7．1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是（）A．可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物B．1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点C．三种丙烯醇产物中，最稳定的是D．1，2-丙二醇中键的键能相差8．从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释错误的是（）选项实例解释A将乙醇加入溶液中析出深蓝色晶体乙醇极性较小，降低了的溶解度B铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁C中碱基与、与的互补配对两条链上的碱基通过氢键连接成碱基对D熔点：引入乙基减弱了离子间的相互作用9．香豆素席夫碱类衍生物M的结构如下。下列说法不正确的是（）A．M易被氧化 B．M能与发生取代反应和加成反应C．1molM最多可与5molNaOH发生反应 D．M不能与HCHO发生缩聚反应10．9.376.8℃时，反应①W(s)X(s)+Y(s)+2Z(g)的平衡常数Kp=1.0×104Pa2。该条件下，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量W，抽真空后，通过一支管通入M蒸气(然后将支管封闭)。M蒸气初始压强为20.0kPa，发生反应②2N(g)Z(g)+M(g)，平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa。下列说法错误的是（）A.平衡时p(N)=24.8kPaB.反应②的平衡常数Kp的计算式为C.增大压强，达到新平衡时Z的浓度变小D.降低温度，Z的产率是否增大不能确定11．前四周期元素的原子序数依次增大，同周期中基态Y原子未成对电子数最多，基态Z原子价层电子排布式为。Z和R位于同主族，基态的d能级达到全充满结构。由这五种元素组成的化合物为蓝色晶体。下列叙述正确的是（）A．原子半径：B．第一电离能：C．常温下，和在空气中都容易被氧化D．常温下，向溶液中加入溶液，产生蓝色沉淀12．锆酸锶主要用于玻璃、陶瓷工业，可用碳酸锶和二氧化锆在高温下反应制得，同时有二氧化碳生成。二氧化锆的立方晶胞(图1)、锆酸锶的立方晶胞(图2)结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．属于非极性分子，大键可表示为B．图2晶胞沿z轴方向的投影图为C．若a点的原子分数坐标为，则b点的原子分数坐标为D．若图2晶体的密度为，则相邻O原子之间的最短距离为13．浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置，当两极室离子浓度相等时放电完成。某浓差电池的工作原理如图所示(两室溶液的体积一直均为)。下列说法正确的是（）A．电极Ⅱ的电势高于电极IB．电子从电极I流出经用电器流入电极ⅡC．电极I的电极反应式为：D．放电结束后，左右两室溶液质量变化量相等14．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，，下列说法正确的是（）A．的溶液中，B．与溶液反应：C．以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定水溶液的浓度D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中第II卷（非选择题共58分）二、非选择题，共4题，共58分。15.（14分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备，部分装置如图所示。步骤I：取溶于水中，用冰水冷却并保持体系温度在以下。搅拌下，通入至饱和，再分批次加入固体，充分反应后滤去析出的晶体。步骤II：搅拌下，向滤液中分批次加入，再加入固体至饱和，过滤。步骤III：保持滤液温度左右，加入饱和溶液，过滤，得到粗产品。已知：①制备原理：。②难溶于无水乙醇等有机溶剂；在酸性或中性溶液中能快速产生，在低温、干燥或强碱性溶液中能稳定存在。回答下列问题：(1)仪器X的名称是。步骤I中析出的晶体为(填化学式)。(2)步骤I通入时控制温度在以下，目的是。(3)下列说法正确的是_______(填标号)。A．装置甲中固体可以是B．装置乙吸收气体，有利于提高产率C．分批次加入的主要目的是防止反应速率过快D．在水中的溶解度：(4)对粗产品进行重结晶，正确的操作排序是_______→_______→e→______→______。a.将粗产品溶于冰水b.将粗产品溶于溶液c.冰水洗涤d.将溶液注入冷的饱和溶液中，充分搅拌e.过滤f.依次用乙醇、乙醚洗涤g.在空气中晾干h.放入真空干燥器中干燥(5)测定高铁酸钾产品的纯度：称取高铁酸钾产品，完全溶解于浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾，反应后配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用(硫酸亚铁铵)标准溶液滴定，消耗标准溶液。该过程中发生反应如下：a.b.c.①高铁酸钾产品的纯度为(用含有m、c、V的代数式表示)。②若测得产品的纯度为102%，则产品中含有的杂质是(填化学式)。16.（14分）多硫化物金矿石(主要成分是)中黄铁矿含量较多，自然金颗粒较小常被包裹在黄铁矿中。工业上先将这种金矿石焙烧，再用氰化钠溶液浸取，最终冶炼提取得金，其工艺流程如下。已知：①浸出液中以形式存在；②滤液中以形式存在；③易挥发，有剧毒；④和不与稀酸性溶液反应。(1)与、同族，且与相邻，、、原子序数依次增大，则在周期表中的位置为的价电子排布式为。(2)为了使金矿石焙烧充分，在焙烧时可采取的措施有。(3)“浸金”过程发生反应的离子方程式为。(4)“浸渣”的主要成分是(写化学式)。(5)将“滤液”进行“转化”、“吸收”的目的是。(6)取金矿石通过上述工艺流程冶炼金，用溶液分多次浸取，浸出液体积为，取“浸出液”，用酸性溶液滴定，到达滴定终点时消耗酸性溶液体积为，该金矿石中金的含量为g/t(所含的两种元素均被酸性溶液氧化成无污染的气体)。17.（15分）用磷石膏(主要成分是)可生产硫酸或硫。回答下列问题：(1)用硫黄还原磷石膏。已知下列反应：①②则反应：的。(用和表示)。(2)用高硫煤还原磷石膏。温度对等时间内转化率影响的曲线如图甲所示，的作用是；当温度高于时，两条曲线趋于相同的可能原因是。(3)用还原磷石膏。不同反应温度下可得到不同的产物。①低于时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是。②下，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入，起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，的转化率为80%，则初始时，该反应的分压平衡常数中。(分压=总压×物质的量分数，忽略副反应)。(4)用C还原磷石膏。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与的物质的量之比)的混合物，煅烧至无气体产生，结果如图乙所示。①当C/S值为0.5时，试解释的转化率接近80%，但的体积分数却低于10%的原因。②当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数不升反降，可能的原因是。18.（15分）化合物L是一种抗病毒药物，其合成路线如图所示：已知：。回答下列问题：(1)