2025年高考化学冲刺押题卷-化学湖北卷02全解全析

2025年高考押题预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O-16Ca40Sc45Cr52第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．湖北素有“千湖之省”、“鱼米之乡”的美誉，是楚文化的发源地。下列有关说法不正确的是A．神农架盛产的中草药中常含有苷类、生物碱、有机酸等成分，可用铁锅煎煮中草药B．明代李时珍的《本草纲目•谷四•烧酒》中记载：“……惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。该过程中涉及蒸馏操作C．“清蒸武昌鱼”主要成分是蛋白质，能水解，最终生成氨基酸D．洪湖藕粉富含的淀粉属于天然高分子化合物【答案】D【解析】A．有机酸能与金属铁反应，煎煮中草药不适宜用铁锅，A错误；B．以甑蒸取为蒸馏操作，B正确；C．鱼的主要成分是蛋白质，蛋白质能水解，最终生成氨基酸，C正确；D．淀粉的化学式为(C6H10O5)n,相对分子质量大于10000，洪湖藕粉富含的淀粉属于天然高分子化合物，故D正确；故答案选A。2．失蜡法是一种古老的金属精密铸造工艺,其基本原理是先用蜡制成铸件的模型，再用耐火泥浆或细泥填充并构筑外围，加热烘烤后蜡模熔化流失，形成空壳，同时烧结外壳增强强度，最后向空壳内浇灌液态金属（如青铜），凝固后形成成品‌，实现复杂器件的精准复制。下列说法错误的是A．失蜡法利用了蜡的低熔点B．失蜡法中既发生了物理变化也发生了化学变化C．青铜是铜和锌的合金，青铜的熔点比铜低D．失蜡法精准复制的青铜器要放在干燥的密封展柜或玻璃罩中【答案】B【解析】A．先用蜡制成铸件的模型，加热烘烤后蜡模熔化流失都利用了蜡的低熔点，A正确；B．在失蜡法中，蜡模熔化属于物理变化，而黏土外范经高温烧制形成陶模的过程涉及燃烧反应，黏土中的矿物成分（如硅酸盐）发生脱水、分解及再结晶，生成新的硅铝氧化物网络结构，属于典型的化学变化，B正确；C．青铜是铜与锡的合金，合金的熔点通常低于纯金属，青铜的熔点‌低于纯铜‌，C错误；D．青铜在潮湿的空气中容易锈蚀，为有效延缓青铜器锈蚀，要放在干燥的密封展柜或玻璃罩中，D正确；答案选C。3．源于湖北省非物质文化遗产“荆门上清丸”制作技艺的儿茶上清丸用于治疗口腔溃疡，获批上市，儿茶上清丸主要成分X的结构简式如图所示，下列有关儿茶上清丸主要成分X的说法错误的是A．X分子中所有原子可能共面 B．1molX最多可与5molNaOH发生反应C．X分子中含有三种含氧官能团 D．X能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B【解析】A．由X的结构可知，分子中所有碳原子都是sp2杂化，故X分子中所有原子可能共面，A正确；B．分子中只有酚羟基才能与NaOH反应，1molX中只有4mol酚羟基，故molX最多可与4molNaOH发生反应，B错误；C．X分子中含有羟基、羰基、醚键等三种含氧官能团，C正确；D．X有碳碳双键、酚羟基及醇羟基，可被酸性KMnO4溶液氧化，X能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确；答案选B。4．980℃时，在恒容密闭容器中发生反应：

。下列叙述正确的是A．正反应在任何温度下都能自发进行B．升高温度，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大C．当气体摩尔质量或气体压强不变时一定达到平衡D．达到平衡时再充入，重新达到平衡时浓度增大【答案】B【解析】A．正反应为气体分子数增大的反应，它是熵增、焓增的反应，高温下能自发进行，A错误；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，正反应速率大于逆反应速率，平衡常数增大，B正确；C．反应物为固体，产物只有一种气体，气体摩尔质量恒定，不能根据气体摩尔质量判断平衡状态；恒温恒容条件下，对于气体分子数增大的反应，压强不变时能判断达到平衡状态，C错误；D．达到平衡时，再充入，平衡向左移动，达到新平衡时，温度不变，不变，故浓度不变，D错误；故选B。5．下列离子方程式书写错误的是A．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：eq\o\ac(Cr2O)\o\al(2－,7)(橙色)＋2OH－2eq\o\ac(CrO)\o\al(2－,4)(黄色)＋H2OB．加热CuCl2溶液，溶液黄色加深：[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O∆H＞0C．在饮用水、食物、或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用：Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)D．牺牲阳极法保护钢铁设备时，检验溶液中是否含有Fe2＋的方法：K+＋[Fe(CN)6]3-＋Fe2＋=KFe[Fe(CN)6]↓【答案】A【解析】A．K2Cr2O7水解离子方程式为：eq\o\ac(Cr2O)\o\al(2－,7)(橙色)＋2H2O2eq\o\ac(CrO)\o\al(2－,4)(黄色)＋2H＋，A错误；B．该反应∆H＞0，升高温度，平衡正向移动，黄色加深，离子方程式为[Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－[CuCl4]2－(黄色)＋4H2O，B正确；C．氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，更能抵抗酸的侵蚀，能起到预防龋齿的作用，离子方程式为Ca5(PO4)3OH(s)＋F－(aq)Ca5(PO4)3F(s)＋OH－(aq)，C正确；铁氰化钾是常见检验Fe2＋的方法，反应灵敏，产生蓝色沉淀，离子方程式为K+＋[Fe(CN)6]3-＋Fe2＋=KFe[Fe(CN)6]↓，D正确，答案选A。6．下列关于的说法正确的是A．该物质中NH3中心原子采用sp2杂化B．根据理论，该物质中的空间结构为正四面体C．NH3是含有极性键的极性分子，NH3能溶于CCl4也能溶于水D．NH3的键角小于H2O的键角【答案】B【解析】A．该物质中，NH3的中心N原子最外层孤电子对数为=1，形成3个σ键，采用sp3杂化，A不正确；B．中，中心S原子的最外层孤电子对数为=0，形成4个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，根据理论，该物质中的空间结构为正四面体，B正确；C．NH3呈三角锥形，为含有极性键的极性分子，H2O为极性分子，CCl4为非极性分子，依据相似相溶原理，NH3难溶于CCl4，但能溶于水，C不正确；D．NH3的中心N原子的最外层孤电子对数为=1，形成3个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，H2O的中心O原子的最外层孤电子对数为=2，形成2个σ键，价层电子对数为4，发生sp3杂化，由于孤电子对与成键电子对间的排斥作用大于成键电子与成键电子间的排斥作用，所以NH3键角大于H2O的键角，D不正确；故选B。7．金属冶炼所产生的酸污水中的As元素可采用亚铁盐石灰法以形式去除，其简化工艺流程如图1所示，若采用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中，回用水发绿；改进后的氧化槽布气管结构如图2所示，盲板的作用为堵塞气体，使压缩空气只能从底部开口区逸出。下列说法正确的是A．中和过程的离子方程式为：B．废渣的成分为C．改进后的氧化工艺目的是为了氧化更充分D．回用水可用于配制石灰乳，也可直接排放【答案】C【分析】由题给流程可知，向含亚砷酸的酸性废水中加入石灰乳，中和溶液中的氢离子得到的中和液，向中和液加入硫酸亚铁，并用三根压缩空气管直接将空气通入氧化槽内液体中，将溶液中的亚砷酸、亚铁离子转化为砷酸铁沉淀，分离得到含有砷酸铁、硫酸钙的废渣和含有亚铁离子的回用水。【解析】A．由分析可知，向含亚砷酸的酸性废水中加入石灰乳的目的是将中和溶液中的氢离子得到的中和液，反应的离子方程式为，故A错误；B．由分析可知，废渣的主要成分为砷酸铁、硫酸钙，故B错误；C．由图可知，改进后的氧化工艺有利于增大压缩空气中氧气与中和液的充分接触，将溶液中的亚砷酸完全转化为砷酸铁沉淀，故C正确；D．由分析可知，绿色的回用水中含有亚铁离子，不能配制石灰乳，若直接排放会造成水污染，故D错误；故选C。8．下列化学用语错误的是A．用双线桥表示钠和氯气生成氯化钠转移电子的过程：B．固体HF中的链状结构C．乙炔的球棍模型：D．苯乙烯合成聚苯乙烯：【答案】C【解析】A．钠失去电子，氯得到电子生成氯化钠，双线桥表示电子转移过程是，A正确；B．在固体HF中，一个HF分子中的氢原子与另一个HF分子中的氟原子之间形成分子间氢键，多个HF分子通过氢键作用连接成链状结构：，B正确；C．乙炔为直线形分子，球棍模型为，C错误；D．聚苯乙烯()可由苯乙烯在一定条件下发生加聚反应制得，，D正确；故选C。9．M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能雕刻玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是A．Z、X对应氢化物的沸点前者高于后者B．键角TQ3>YQ3C．T的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．阴离子TQ4-中不含配位键【答案】B【分析】M、T、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，除M外其他元素均为同周期元素，M与Q形成的化合物能刻蚀玻璃，则M为H，Q为F；X形成4个共价键、Y形成3个单键共价键、Z形成2个共价键，则X为C、Y为N、Z为O；T与氟形成负一价离子可知，T显+3价，则T为B。【解析】A．H与C形成的化合物种类有很多，应该注明最简单氢化物，故A错误；B．TQ3、YQ3分别为BF3、NF3，BF3孤电子对数为0，空间结构为平面三角形，NF3孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，所以键角BF3>NF3，故B正确；C．T的最高价氧化物对应的水化物是H3BO3,是一元弱酸，故C错误；D．阴离子BF4-中F-提供孤电子对，B提供空轨道，从而形成配位键，故D错误；答案选B。10．物质结构决定性质，进而影响用途。下列结构或现象解释错误的是选项结构或现象解释AMg(OH)2不溶于氨水，Cu(OH)2溶于氨水Cu2+能与NH3形成配合物，Mg2+不能与NH3形成配合物B水流能被静电吸引，CCl4不能水分子中有少量H+和OH-C细胞膜双分子层头向外，尾向内排列细胞膜是磷脂双分子层，且磷脂分子头部亲水，尾部疏水D键角：PF3小于PCl3电负性差异【答案】B【解析】A．与可形成稳定的配合物，而无法与形成配合物，因此Cu(OH)2溶于氨水，Mg(OH)2不溶，A正确；B．水流能被静电吸引是由于水分子的极性，而非含有少量和OH⁻；极性分子整体电荷分布不均，易被电场极化；而CCl4为非极性分子，无此性质，B错误；C．磷脂分子头部亲水、尾部疏水，细胞膜的双层结构中头部朝向外侧水环境，尾部朝内形成疏水区，符合实际结构，C正确；D．PF3与PCl3，价层电子对数均为，孤对电子数均为1，PF3键角小于PCl3主要因F的电负性高于Cl，导致P-F键电子云更偏向F，成键电子对斥力减小，键角缩小，电负性差异是合理原因，D正确；故选B。11．实验室制备2，6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列说法正确的是A．为使2，6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞B．可利用易挥发的性质，用浓硫酸和固体混合加热制备C．为使受热更均匀，可采用油浴加热D．若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有【答案】C【分析】将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸，维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体，反应生成2，6—二溴吡啶，尾气使用硝酸银溶液吸收；【解析】A．恒压滴液漏斗的支管起到平衡气压的作用，故无需打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞，A错误；B．溴离子具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，会将HBr氧化，故应用浓磷酸代替浓硫酸，B错误；C．加热温度为110℃，故应用油浴，C正确；D．三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有HCl生成，且HBr会和硝酸银生成溴化银沉淀，故有沉淀生成不能说明产物中有HCl，D错误；故选C。12．一种适应可再生能源波动性的电化学装置原理如图所示。当闭合和打开时，装置处于充电状态；当打开和闭合时，装置处于放电状态。放电状态时，双极膜中间层中的解离为和并分别向两侧迁移。下列说法错误的是A．充电时碳锰电极b为阳极B．充电时d电极发生的反应为C．放电时每消耗，理论上有由双极膜向b电极迁移D．该电化学装置运行过程中需要补充和KOH溶液【答案】C【分析】当闭合和、打开，装置处于充电状态，即为电解池，H+得电子生成H2，H元素化合价降低，则为阴极，Mn2+失电子生成MnO2，碳锰电极为阳极；ZnO得电子生成Zn，则锌电极为阴极；d电极上失电子生成O2，d电极为阳极；当打开和、闭合时，装置处于放电状态，即原电池，锌电极为负极，碳锰电极为正极。【解析】A．由分析可知，充电时，Mn2+失电子生成MnO2，碳锰电极为阳极，A正确；B．充电时，d电极上失电子生成O2，电极反应式为，B正确；C．放电时，碳锰电极为正极，电极反应式为，每消耗，转移2mol电子，因此理论上有由双极膜向c电极迁移，C错误；D．该电化学装置运行过程中，充电和放电过程中和KOH参与电极反应，则需要补充和KOH溶液，D正确；故选C。13．可用于含镉废水的处理。已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。ii．溶液pH约为12.8。iii．。下列说法不正确的是A．溶液中：B．溶液中：C．含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为D．向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准【答案】B【解析】A．根据物料守恒可知，，A正确；B．溶液pH约为12.8，结合图像可知，，B错误；C．结合题中信息，，则含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为：，C正确；D．向含的废水中加入足量FeS，方程式为：，平衡常数，假设沉淀转化过程中生成为0.001mol/L，得到，废水可达排放标准，D正确；故选B。14．铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图甲所示，氧离子与钙离子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．钙离子的配位数为8B．氧离子与铬离子间的最短距离为eq\f(eq\r(3),2)apmC．该晶胞沿z轴方向的投影如图乙 D．该复合氧化物晶体的密度为eq\f(140,(eq\r(2)a×10－10)3×NA)g·cm－3【答案】D【解析】图甲,距离钙离子最近且等距离的氧离子有12个，即钙离子的配位数为12，A项错误；由晶胞结构可知，钙离子和氧离子的最近距离为晶胞面对角线长度的一半，则晶胞面对角线长度为2apm，晶胞参数为eq\r(2)apm，氧离子与铬离子间的最短距离为eq\f(eq\r(2),2)apm，B项错误；该晶胞沿z轴方向的投影图应为，C项错误；根据均摊法，氧离子有6×eq\F(1,2)＝3个，铬离子有1个，钙离子有8×eq\F(1,8)＝1个，故化学式为CaCrO3，晶胞参数为eq\r(2)apm，根据ρ＝eq\F(m,V)，晶体密度为eq\f(140,(eq\r(2)a×10－10)3×NA)g·cm－3，D项正确。15．环六糊精(吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说法错误的是A．环六糊精属于寡糖B．非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子C．图2中甲氧基暴露在反应环境中D．可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚【答案】B【解析】A．糖水解后能产生单糖的糖称为寡糖或者低聚糖，环六糊精是葡萄糖的缩合物，属于寡糖，A正确；B．要和环六糊精形成超分子，该分子的直径必须要匹配环六糊精的空腔尺寸，故不是所有的非极性分子都可以被环六糊精包含形成超分子，B错误；C．由于环六糊精腔内极性小，可以将苯环包含在其中，腔外极性大，故将极性基团甲氧基暴露在反应环境中，C正确；D．环六糊精空腔外有多个羟基，可以和水形成分子间氢键，故环六糊精能溶解在水中，而氯代苯甲醚不溶于水，所以可以选择水作为萃取剂分离环六糊精和氯代苯甲醚，D正确；故选B。第II卷（非选择题共55分）二、非选择题，共4题，共55分。16．（13分）钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于尖端科技领域。从某种磷精矿(主要成分为，含少量、、、)分离稀土元素钪(Sc)的工业流程如下：（1）写出“酸浸”过程中与发生反应的化学方程式。（2）“萃取”的目的是富集Sc，但其余元素也会按一定比例进入萃取剂中。①通过制得有机磷萃取剂，其中—R代表烃基，—R不同，产率也不同。当—R为“”时，产率(填“大于”、“小于”或“等于”)—R为“”时，请从结构的角度分析原因。②“反萃取”的目的是分离Sc和Fe元素。向“萃取液”中通入，、、的沉淀率随pH的变化如图1，试剂X为(填“”或“”)，应控制最佳pH为。图1（3）已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数(用含a、b、c的代数式表示)。（4）草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图2所示。后固体的化学式为。图2【答案】（1）（2分）（2）①大于（1分）随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，键更难断裂，产率降低（2分）②（2分）2（2分）（3）（2分）（4）（2分）【分析】磷精矿加入硝酸酸浸，二氧化硅不反应，过滤得到滤渣1，稀土元素、铁、钙元素进入滤液，加入萃取剂萃取出稀土元素，然后加入试剂X为亚硫酸钠将三价铁转化为二价铁，通入氨气，调节pH分离出含有稀土的固相，再加入硝酸溶解，加入硫酸除去钙元素得到硫酸钙为滤渣2，滤液加入草酸沉淀分离出草酸钪晶体。【解析】（1）“酸浸”过程中与发生反应而溶解，化学方程式为：；（2）①随着碳原子数增加，“”推电子能力强于“”，O-H键更难断裂，不利于正向进行，产率降低，所以当—R为“”时，产率大于—R为“”时；②根据图中各离子的沉淀率，应加入还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，控制pH为2，使Sc3+沉淀，Fe2+几乎不沉淀，有利于分离除杂，故试剂X为；（3）此反应的平衡常数；（4）1mol草酸钪晶体的质量为462g，550℃时，质量减少462g×(19.5%+3.9%)≈108g，根据质量守恒，1mol草酸钪晶体含6molH2O，6molH2O的质量为108g，可知550℃时剩余固体为，850℃时固体质量剩余462g×(1-19.5%-3.9%-46.8%)≈138g，的摩尔质量为138g/mol，根据钪原子守恒，可知850℃时剩余固体为。17．（14分）2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。Ⅰ．

(主反应)Ⅱ．

(副反应)回答下列问题：（1）几种化学键的键能为：、、、，则。（2）一定温度时，在固定容积的容器中充入1mol和4mol进行上述反应，平衡时的转化率，的选择性()随温度变化如图所示：根据图像分析可知：0(填“”或“”)，平衡转化率先减小后增大的原因是。T℃，反应Ⅱ的(保留两位有效数字，为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，的选择性)。（3）早期长征运载火箭推进剂成分为和，它们混合后反应的产物对环境友好，其化学方程式为。在点火的瞬间火箭尾部喷射出红色火焰，同时伴随着滚滚红色烟雾，研究发现是分解的结果。T℃时，，和的消耗速率与其浓度存在如下关系：，(其中、是只与温度有关的常数)，一定温度下，或的消耗速率与其浓度的关系图像如图所示：表示消耗速率与其浓度的关系图像是(填“X”或“Y”)，该温度下速率常数值为。（4）空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供，其电池反应式为，工作原理示意图如下：(电解液由锂盐和有机溶剂组成)电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为g。【答案】（1）-270kJ/mol（2分）（2）>（1分）反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主（2分）0.016（2分）（3）（2分）Y（2分）2（2分）（4）32（2分）【解析】（1）焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，因此=-=--=。（2）根据图像可知，温度升高二氧化碳转化率先减小后增大，由于反应I为放热反应，温度升高二氧化碳转化率应该下降，因此可推测反应II为吸热反应，温度升高平衡逆向移动，二氧化碳转化率升高，故；平衡转化率先减小后增大的原因是反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，升高温度反应I平衡逆向移动，二氧化碳转化率减小，温度较高时以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，二氧化碳转化率增加；T℃，甲烷选择性为80%，则，得，设平衡时，根据化学反应方程式平衡时、、、，此温度下二氧化碳转化率为30%，则，解得，因此平衡时各物质的物质的量：、、、、，物质的量分数：、、、、，设系统总压为p0，则平衡常数====。（3）和反应生成二氧化碳、氮气和水，化学方程式为；消耗速率与其浓度成线性关系，故图像是Y；根据图像和浓度均为2mol/L时两者消耗速率相等，即，，。（4）根据电池反应式为。放电时，负极反应式为，负极材料转化为Si，Li元素进入溶解溶液；正极反应式为，正极材料FeS2转化为Fe，S元素进入溶液。电解水的过程中，生成1mol氧气转移4mol电子，正极材料由Fe转化为FeS2，反应式为，则有如下计量关系：，正极质量增加为的质量，因此生成标准状况下11.2L（0.5mol）氧气正极质量增加。18．（14分）某兴趣小组设计如下实验进行喷泉实验和制备肼。回答下列问题：I．制备并进行喷泉实验(实验装置如图1所示，加热及夹持装置已省略)。i．的制备：打开、，关闭，加热甲处试管底部，反应生成；ii．喷泉实验：当丁中溶液变蓝后，停止制备，关闭、。通过操作引发喷泉，此过程中三颈烧瓶内气体压强随时间的变化关系如图2所示。

（1）甲中制备的化学方程式为；操作a为；过程中，三颈烧瓶中的现象为。Ⅱ．制备水合肼。以溶液与含的(沸点：196.6℃)溶液为原料，利用图3装置(夹持仪器和加热装置已省略)制备(熔点：，沸点：，常温下为易溶于水的碱性液体，具有较强的还原性)：（2）实验中通过仪器a缓慢滴加的溶液是，三颈烧瓶中合成的化学方程式是(产物中还有两种盐)，该反应中的氧化产物为(填化学式)。（3）从三颈烧瓶A所得溶液中获得的操作是(填字母)。a．过滤

b．蒸发浓缩、冷却结晶

C．蒸馏（4）样品水合肼含量的测定：称取样品，加入适量固体，配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定，达滴定终点时消耗标准溶液的体积为，样品中的质量分数为(已知：)。【答案】（1）（2分）打开，挤压胶头滴管（2分）产生红色喷泉或其他合理答案（2分）（2）溶液（1分）（2分）（1分）（3）c（2分）（4）60%（2分）【分析】利用氯化铵与氢氧化钙固体加热制取氨气，方程式为：。因为氨气密度小于空气，所以用倒置、干燥的三颈烧瓶收集氨气，将滴管中的水挤入三颈烧瓶，让氨气溶解，随后打开，引发喷泉。【解析】（1）甲中制取氨气的方程式为：。要引发喷泉，需先将滴管中的水挤入三颈烧瓶，让氨气溶解，随后打开。过程中，压强增大，烧杯中的水进入三颈烧瓶，出现红色喷泉。（2）具有较强的还原性，防止被NaClO氧化，反应时应控制NaClO少量，故应向含的溶液中慢慢滴加溶液；根据原料及氧化还原反应原理可知三颈烧瓶中合成的化学方程式是。（3）三颈烧瓶A所得溶液中有、、，而是液体，结合装置可知通过蒸馏操作可将分离提纯到装置B中。（4）根据知，，，