《芳香烃》基础巩固

学而优·教有方PAGE1学而优·教有方PAGE2专题3第二单元芳香烃基础巩固—2021-2022学年高二化学下学期苏教版（2020）选择性必修3一、选择题（共18题）1．下列操作规范且能达到实验目的的是A．图1制备氢氧化铁胶体 B．图2制备硝基苯C．图3测定醋酸浓度 D．图4制备并干燥氨气2．下列有机物与苯互为同系物的是A． B． C． D．3．下列化学用语错误的是A．氯原子：Cl B．苯的分子式：C6H6C．镁离子：Mg2+ D．Ne原子结构示意图：4．可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的试剂是A．酸性高锰酸钾 B．食盐水 C．液溴 D．NaOH溶液5．分枝酸是生物合成的中间体，可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是A．含有苯环B．分子式为C．可发生水解反应D．可使酸性溶液褪色6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．78g苯含有碳碳双键的数目为3NAB．138gC2H5OH中含极性键的数目为20NAC．1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NAD．4.6g乙醇中含有C－H键的数目为0.6NA7．苯及其同系物与氢气发生的加成反应称为氢化。甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有A．3种 B．4种 C．5种 D．6种8．环扁桃酯具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其一种同系物(X)可以发生如下转化，下列说法错误的是A．X的分子式为C14H18O3B．Y中最多可以有15个原子共平面C．Z的含有醛基的同分异构体有8种(不考虑立体异构)D．Y可以发生氧化反应、还原反应、酯化反应、缩聚反应9．下列实验方案正确的是A．用Br2/CCl4溶液除去己烷中的己烯B．用加水后再分液的方法将苯和四氯化碳分离C．苯中混有少量甲苯，加入足量酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，经蒸馏能制得苯D．用H2除去乙烷中的乙烯10．司替戊醇可用于治疗癫痫病，其结构简式如下所示。下列说法错误的是A．属于芳香族化合物 B．分子式为C14H18O3C．所有碳原子均处于同一平面 D．可发生氧化反应和加成反应11．为除去下列各组物质中混有的杂质(括号内为杂质)，所用试剂或操作正确的是A．乙烷(乙烯)：酸性高锰酸钾溶液，洗气 B．溴苯(苯)：水，分液C．一氯甲烷(甲烷)：氯气，光照 D．硝基苯(硝酸)：NaOH溶液，分液12．酚酞是中学实验室中常用的酸碱指示剂，酚酞在不同的酸碱性环境中有不同的结构，强酸性环境中的酚酞结构简式如图，下列说法正确的是A．酚酞的分子式为C20H14O4 B．1mol酚酞能和10molH2加成C．酚酞苯环上的一氯代物有6种 D．酚酞结构中的三个苯环有可能共面13．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为2NAB．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NAC．2.8gC2H4中含有0.4NA个极性键D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA14．下列有关有机物的结构的说法，正确的是A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．和苯乙烯互为同系物C．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物D．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色15．一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述正确的是A．苯乙烯所有原子一定在同一平面内B．乙苯和苯乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C．鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D．反应①的反应类型是加成反应，反应②的反应类型是取代反应16．抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示：关于“芬必得”的叙述中正确的是A．该物质属于芳香烃 B．该物质的分子式为C．该物质属于羧酸类有机物 D．该物质是苯的同系物17．下列实验操作现象和结论都正确的是选项实验目的实验操作现象结论A证明甲苯中是否混有己烯向少量试样中加入足量酸性溶液，充分反应后加入溴水溶液不褪色，溴水褪色证明甲苯中有己烯B证明溴丙烷已经发生水解向1溴丙烷中加入的溶液，水浴加热一段时间后，再加入溶液出现淡黄色沉淀说明溴丙烷发生了水解反应C证明与发生氧化还原反应向溶液中滴入少量溶液，一段时间后，滴加铁氰化钾溶液溶液中产生特征蓝色沉淀与发生氧化还原反应D比较草酸和碳酸的酸性测定常温时同浓度的溶液与溶液的酸性：A．A B．B C．C D．D18．2021年诺贝尔化学奖授予对于有机小分子不对称催化作出重大贡献的List和MacMillan。前者的研究成果中L—脯氨酸催化CH3COCH3与RCHO反应的机理如图所示(分别表示纸面向内、向外伸展的共价键)。下列叙述错误的是A．L—脯氨酸分子中的原子不可能全部共面B．L—脯氨酸的官能团参与了反应的中间过程C．过渡态中“O—H……O”和“O—H……N”可看作初步形成中的氢键D．上述CH3COCH3与RCHO在催化作用下发生的总反应是取代反应二、综合题（共6题）19．2−氨−3−氯苯甲酸是白色晶体，是重要的医药中间体，其制备流程如下：回答下列相关问题(1)的名称是___________。反应②的反应类型为___________。(2)为了实现反应③的转化，通常可采用的试剂是___________。(3)生成2−氨−3−氯苯甲酸的方程式为___________。(4)同时符合下列两个条件的有机物共有___________种同分异构体。其中仅有3种等效氢的有机物结构简式为___________。①相对分子质量比大42的苯的同系物；②与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸；(5)事实证明上述流程的目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤⑥设计为以下三步，产率有了一定提高。请从步骤⑥产率低的原因进行推测，上述过程能提高产率的原因可能是___________。若想要进一步提高产率，2−氨−3−氯苯甲酸的合成流程中，可以优化的步骤还有___________。20．现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们。根据以上信息回答下列有关问题：(1).请比较B2A4、C2A4、E2A4三种化合物的沸点由高到低的顺序___。(2).从给定的元素中选出若干种组成化合物，写出相对分子质量最小的离子化合物的化学式___。(3).从题中元素为选择对象，写出不少于三种炸药的化学式或名称___、___、___。(4).有人设想某种分子式为C4N4O8的物质(该物质中同种原子的化学环境完全相同)是一种威力极强的炸药，请推测它的结构简式___。21．已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，它的实验式XY。回答下列问题：(1)符合条件的M的有______种。(2)任意写一种不带支链的M的结构简式__________。(3)若在N与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a容器中反应)，则：①写出a容器中发生的所有反应的化学方程式：_____________。②d容器中NaOH溶液的作用是_____________。(4)在碘水中加入N振荡静置后的现象是__________。(5)等质量M、N完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是________(填“M”或“N”)。22．菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含有FeCO3、CaCO3、MgCO3等杂质。工业上采用硫酸铵焙烧菱锰矿法制备高纯MnCO3，流程如下图：已知：I.金属碳酸盐和硫酸铵混合粉末在加热条件下反应，生成硫酸盐、NH3和CO2。II.溶液中金属离子沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Fe2+Mn2+Mg2+Ca2+开始沉淀pH1.56.38.28.911.9完全沉淀pH2.88.310.210.913.9(1)步骤1中MnCO3与(NH4)2SO4反应的化学方程式是_______。(2)步骤2和3中加入MnO2固体、调节pH的目的分别是_______。(3)上述流程中可以再利用的物质有_______。a.(NH4)2SO4b.NH3c.CO2(4)MnCO3可用于制备苯甲醛，流程如下：已知：甲苯难溶于水，密度小于水，沸点为110.4oC；苯甲醛微溶于水，易溶于甲苯，沸点为179℃。①MnCO3在空气中加热的化学方程式是_______。②操作1是_______；操作2是_______。③该方法制备1.06kg苯甲醛，则理论上消耗Mn2O3_______kg[M(Mn2O3)=158g/mol；M(苯甲醛)=106g/mol]。23．科学家合成非石墨烯型碳单质——联苯烯的过程如下。(1)物质a中处于同一直线的碳原子个数最多为___________。(2)物质b中元素电负性从大到小的顺序为___________。(3)物质b之间可采取“拉链”相互识别活化位点的原因可能为___________。(4)物质c→联苯烯的反应类型为___________。(5)锂离子电池负极材料中，锂离子嵌入数目越多，电池容量越大。石墨烯和联苯烯嵌锂的对比图如下。①图a中___________。②对比石墨烯嵌锂，联苯烯嵌锂的能力___________(填“更大”，“更小”或“不变”)。24．按要求回答下列问题：(1)当0.2mol烃A在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O各1.2mol，催化加成后生成2，2二甲基丁烷，则A的结构简式为________________。(2)分子中最多有______个原子处于同一平面上。(3)分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为_____。(4)某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为_____________________。(5)写出由甲苯制取炸药TNT的方程式__________________。(6)某烷烃X的结构简式为。①该烷烃用系统命名法命名的名称是________________。②若X是由烯烃Y加氢得到的，Y存在多种同分异构体，上述烯烃Y中，存在顺反异构的结构简式为____________________。PAGE3PAGE参考答案1．B【详解】A．图1中制备氢氧化铁胶体时应该把新制的氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，而不是氢氧化钠溶液，A错误；B．图2中制备硝基苯时需要水浴加热，用温度计控制水浴的温度，装置正确，B正确；C．图3中测定醋酸浓度时由于恰好反应时醋酸钠溶液显碱性，应该用酚酞试液作指示剂，C错误；D．图4中制备并干燥氨气时不能用氯化钙干燥氨气，应该用碱石灰，D错误；答案选B。2．D【分析】同系物是结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。【详解】A．是硝基苯，含有硝基，和苯结构不相似，不互为同系物，故A不选；B．和苯都是芳香烃，但其分子式为C10H8，苯的分子式为C6H6，两者在分子组成上没有相差若干个CH2原子团，不互为同系物，故B不选；C．分子中有碳碳双键，和苯结构不相似，不互为同系物，故C不选；D．和苯结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团，两者互为同系物，故D选；故选D。3．D【详解】A．氯原子可表示为Cl，A正确；B．1个苯分子中含有6个氢原子和6个碳原子，故苯的分子式为C6H6，B正确；C．镁离子是带2个单位正电荷的阳离子，可表示为Mg2＋，C正确；D．Ne原子核外电子数为10，属于第二周期，根据电子排布规律可知，其结构示意图为，D错误；答案选D。4．A【详解】A．己烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，四氯化碳与酸性高锰酸钾溶液分层，且有机层在下层，苯与酸性高锰酸钾溶液分层，但有机层在上层，三者现象相同，可以鉴别，A正确；B．己烯和苯与食盐水分层后有机层都在上层，无法区分二者，不能鉴别，B错误；C．液溴能溶于苯和四氯化碳，二者现象相同，所以不能鉴别，C错误；D．己烯和苯与NaOH溶液分层后有机层都在上层，无法区分二者，不能鉴别，D错误；综上所述答案为A。5．D【详解】A．根据分枝酸的结构简式可知，该有机物不含苯环，A项错误；B．根据结构简式可知，分枝酸的分子式为，B项错误；C．根据分枝酸的结构简式可知，该有机物不能发生水解反应，C项错误；D．根据结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键，能与酸性溶液发生氧化反应，使酸性溶液褪色，D项正确；答案选D。6．C【详解】A．苯分子中不含有碳碳双键，故A错误；B．一个C2H5OH分子含有5个碳氢极性键，1个碳氧极性键，1个氧氢极性键，138gC2H5OH物质的量为3mol，因此138gC2H5OH中含极性键的数目为21NA，故B错误；C．一个CH2=CH2分子含有6个共价键，因此1molCH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA，故C正确；D．一个C2H5OH分子含有5个碳氢极性键，4.6g乙醇即物质的量为0.1mol，则4.6g乙醇中含有C－H键的数目为0.5NA，故D错误。综上所述，答案为C。7．C【详解】苯及其同系物与氢气发生的加成反应称为氢化。甲苯完全氢化后，得到，发生氯代反应，由于有5种位置的氢，因此其一氯代物的同分异构体数目有5种，故C符合题意。综上所述，答案为C。8．B【详解】A．根据X的结构简式得到X的分子式为C14H18O3，故A正确；B．苯的12个原子都在同一平面内，−COOH中四个原子在同一平面内，甲烷中四个原子在同一平面内，因此Y中最多可以有16个原子共平面，故B错误；C．Z的含有醛基即C5H11−CHO的同分异构体可以理解为C5H12中一个氢原子被−CHO取代，C5H12有三种结构，正戊烷、异戊烷、新戊烷，正戊烷有三种位置的氢，其C5H11−CHO结构有三种，异戊烷有四种位置的氢，其C5H11−CHO结构有四种，新戊烷有1种位置的氢，其其C5H11−CHO结构有1种，共有8种(不考虑立体异构)，故C正确；D．Y含有羟基，能被酸性高锰酸钾氧化，和氢气发生还原反应，有羧基能发生酯化反应，有羟基和羧基，能发生缩聚反应，故D正确。综上所述，答案为B。9．C【详解】A．虽然己烯能与Br2/CCl4溶液反应，但反应产物、己烷仍溶解在CCl4中，未发生分离，A不正确；B．苯和四氯化碳都难溶于水，虽然苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，但加水后苯和四氯化碳仍混在一起，可能在上层，可能在下层，而不是分成三层，B不正确；C．足量酸性高锰酸钾溶液可将甲苯氧化为苯甲酸，将反应混合物蒸馏，可将苯蒸出，C正确；D．虽然乙烯与H2能发生加成反应，但反应难以完全进行，且乙烯的含量未知，无法确定H2的用量，所以不可能除去乙烷中的乙烯，D不正确；故选C。10．C【详解】A．该化合物含有苯环，属于芳香族化合物，A正确；B．由该化合物的结构简式可知，其分子式为C14H18O3，B正确；C．该物质中，标“*”的碳原子与直接相连的4个碳原子构成了四面体结构，故不可能所有碳原子均处于同一平面，C错误；D．该化合物含有碳碳双键和苯环，可以发生加成反应，含有碳碳双键和羟基，可发生氧化反应，D正确；故选C。11．D【详解】A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，A项错误；B．溴苯能溶于苯，不溶于水，加水，分液不能使溴苯和苯分离，B项错误；C．甲烷、一氯甲烷在光照条件下均可以和氯气发生取代反应，C项错误；D．硝酸与NaOH溶液反应后，与硝基苯分层，分液后可将硝基苯和水溶液分离，D项正确；答案选D。12．C【详解】A．酚酞的分子式为，A项错误；B．1mol苯环能和3mol氢气加成，-COOH不能和氢气加成，故1mol酚酞最多能和9mol加成，B错误；C．Cl可以取代的苯环上的位置有，其中标号相同表示是重复的位置，C项正确；D．酚酞可以看作三个苯环上的碳取代甲烷中的三个氢，三个苯环上的碳和甲烷的中心碳相连构成四面体，如图：(省略羟基和羧基)，因此三个苯环中的碳不可能共面，D项错误。故选C。13．C【详解】A．氮气和氧气的分子均为双原子分子，标准状况下，11.2L即0.5mol以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子共2×0.5mol=1mol，则原子总数为NA，A错误；B．苯中不含碳碳双键，苯乙烯分子内含一个碳碳双键，则1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，B错误；C．乙烯含有极性共价键为C-H，故含有极性共价键数目即氢原子数目，2.8g即0.1molC2H4中含有0.4molH，则含有0.4NA个极性键，C正确；D．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等，1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于NA，D错误；答案选C。14．C【详解】A．聚氯乙烯为氯乙烯的加聚产物，聚氯乙烯和苯分子，都不含碳碳双键，故A错误；B．和，所含官能团的数目不同，不是同系物，故B错误；C．乙醛和丙烯醛()的结构不同，所以二者一定不是同系物；它们与氢气充分反应后分别生成乙醇和丙醇，所以与氢气加成的产物属于同系物，故C正确；D．苯不含碳碳双键，不能使高锰酸钾褪色，故D错误；故选：C。15．B【详解】A．由于单键可以旋转，则连接碳碳双键的苯环可以不在一个平面上，故A错误；B．乙苯的侧链碳上连有H原子，苯乙烯具有碳碳双键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故B正确；C．Br2能溶于乙苯，能与苯乙烯发生加成反应，它们都能使Br2的四氯化碳溶液褪色，无法鉴别，故C错误；D．反应①是两种有机物合成一种，反应类型是加成反应，反应②是脱去1分子H2，反应类型是氧化反应；故D错误；故选：B。16．C【详解】A．含O元素，不属于烃，故A错误；

B．由结构可知，该物质的分子式为C13H18O2，故B错误；

C．含-COOH，为羧酸类物质，故C正确；

D．含苯环，但含-COOH，为芳香族化合物，故D错误；

故选：C。17．C【详解】A．甲苯含有甲基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，酸性高锰酸钾溶液褪色；己烯的结构中含有碳碳双键，也能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液褪色；向少量试样中加入足量酸性溶液，溶液褪色不能证明甲苯中有己烯，故A错误；B．溴丙烷在氢氧化钠溶液中，加热发生水解，水解液显碱性，加入硝酸银，会产生氢氧化银沉淀，干扰溴离子的检验，应该把水解液加入稀硝酸进行酸化后，再加入硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，证明溴丙烷发生了水解，故B错误；C．溶液中滴入少量溶液，一段时间后，滴加铁氰化钾溶液，溶液中产生特征蓝色沉淀，说明有亚铁离子生成，铁离子变为亚铁离子，价态降低，发生了还原反应，根据氧化还原反应规律，亚硫酸根离子就被氧化为硫酸根离子，发生了氧化反应，因此通过上述现象可以证明与发生氧化还原反应，故C正确；D．两种酸式盐的酸碱性强弱是由电离和水解的相对程度决定，把草酸加入碳酸氢钠溶液中，若产生二氧化碳气体，可以证明草酸的酸性大于碳酸，故D错误；故选C。18．D【详解】A．L-脯氨酸分子中存在饱和碳原子和—NH—，则分子中的原子不可能全部共面，A正确；B．L-脯氨酸的—COOH和—NH—都参与了反应的中间过程，B正确；C．氢键可表示为X—H…Y（X、Y为氟、氧或氮），所以过渡态中“O—H……O”和“O—H……N”可看作初步形成中的氢键，C正确；D．上述CH3COCH3与RCHO在催化作用下发生的总反应如下，是加成反应，D错误；故选：D。19．邻硝基苯甲酸(2−硝基苯甲酸)取代(硝化)反应酸性高锰酸钾溶液+H2+CH3COOH9利用磺酸基占位，减少5号位上H原子的取代步骤②【分析】苯发生取代反应得到甲苯，甲苯和浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应生成，发生氧化反应得到，和Fe/HCl反应将硝基变为氨基，在和CH3COCl反应生成。【详解】(1)的名称是邻硝基苯甲酸(2−硝基苯甲酸)。根据题中分析得到反应②的反应类型为取代(硝化)反应；故答案为：邻硝基苯甲酸(2−硝基苯甲酸)；取代(硝化)反应。(2)反应③是发生氧化反应，为实现其转化，通常可采用的试剂是酸性高锰酸钾溶液；故答案为：酸性高锰酸钾溶液。(3)生成2−氨−3−氯苯甲酸的方程式为+H2+CH3COOH；故答案为：+H2+CH3COOH。(4)①相对分子质量比大42的苯的同系物,说明分子式为C10H14；②与酸性KMnO4反应能生成二元羧酸；说明含有两取代基，且苯环连的碳上至少有1个氢原子，则四个碳可以分为一个甲基和一个正丙基或一个甲基和一个异丙基或两个乙基，每个都有邻、间、对三种即9种，其中仅有3种等效氢的有机物结构简式为；故答案为：9；。(5)从步骤⑥产率低的原因进行推测，上述过程能提高产率的原因可能是利用磺酸基占位，减少5号位上H原子的取代。若想要进一步提高产率，2−氨−3−氯苯甲酸的合成流程中，步骤②甲苯硝化反应时还可能生成其他的副产物，因此可以优化的步骤还有步骤②；故答案为：利用磺酸基占位，减少5号位上H原子的取代；步骤②。20．N2H4>P2H4>C2H4HCOONH4NH4NO3硝酸甘油酯TNT【详解】略21．3CH2＝CH－CH2－CH32Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2+HBr吸收HBr和Br2，防止污染环境溶液分层，下层无色，上层紫红色M【分析】短周期元素X元素的一种核素常用于测文物的年代，则X为碳(C)；Y元素原子半径是所有原子中最小的，则Y为氢(H)。元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56，则M为分子式C4H8的烯烃；N是一种常用溶剂，它的实验式XY，则N为苯(C6H6)。【详解】由以上分析可知，M是分子式为C4H8的烯烃，N是分子式为C6H6的苯。(1)符合条件的M有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3种。答案为：3；(2)一种不带支链的M的结构简式为CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3。答案为：CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3；(3)①a容器中，Fe与Br2发生反应生成FeBr3、苯与Br2在FeBr3的催化作用下发生反应生成溴苯和溴化氢，发生的所有反应的化学方程式：2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2+HBr。答案为：2Fe+3Br2＝2FeBr3、+Br2+HBr；②不管是Br2(g)还是HBr都是大气污染物，都应除去，所以d容器中NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2，防止污染环境。答案为：吸收HBr和Br2，防止污染环境；(4)在碘水中加入苯，由于碘溶于苯、苯难溶于水且密度比水小，所以振荡静置后的现象是溶液分层，下层无色，上层紫红色。答案为：溶液分层，下层无色，上层紫红色；(5)M中含氢量高于N中含氢量，所以等质量M(C4H8)、N(C6H6)完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是M。答案为：M。22．MnCO3+(NH4)2SO4MnSO4+CO2↑+2NH3↑+H2O加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+；调节pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去abc4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2分液蒸馏3.16【分析】菱锰矿粉与过量的硫酸铵粉末共热，得到MnSO4、FeSO4、CaSO4、MgSO4等物质的混合固体和CO2、NH3；将固体a加入硫酸溶液溶解，并加入MnO2作氧化剂，Fe2+被氧化为Fe3+，CaSO4微溶，所以过滤得到含有Mn2+、Fe3+、Mg2+等阳离子的溶液b，调节pH除去Fe3+得到Fe(OH)3，溶液c中还有Mn2+、Mg2+等，加入NH4F除去Mg2+得到MgF2沉淀，过滤后再向溶液d中通入NH3和CO2得到MnCO3，溶解时用的酸为硫酸，所以最终过滤得到的溶液e中主要含硫酸铵。【详解】(1)根据题意可知MnCO3与(NH4)2SO4反应可得到MnSO4、CO2、NH3，根据元素守恒可得化学方程式为MnCO3+(NH4)2SO4MnSO4+CO2↑+2NH3↑+H2O；(2)加入MnO2作氧化剂，将Fe2+氧化为更容易除去的Fe3+，再调节pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去；(3)溶液e中主要含硫酸铵，处理得到硫酸铵粉末可以再利用，步骤1中产生的NH3和CO2可以在步骤5中再利用，故选abc；(4)①根据流程可知MnCO3在空气中加热可以得到Mn2O3，应是被空气中的氧气氧化，根据电子守恒可知MnCO3和O2的系数比应为4：1，再结合元素守恒可得化学方程式为4MnCO3+O22Mn2O3+4CO2；②酸性环境中Mn2O3将甲苯氧化为苯甲醛，苯甲醛易溶于甲苯，微溶于水，甲苯难溶于水，所以操作1应是分液，分离得到苯甲醛和甲苯；根据题目所给信息可知苯甲醛和甲苯的沸点差异较大，可以蒸馏分离，即操作2为蒸馏；③根据电子守恒和元素守恒甲苯和Mn2O3反应的化学方程式应为C6H5CH3+2Mn2O3+8H+→C6H5CHO+5H2O+4Mn2+；1.06kg苯甲醛的物质的量为=10mol，所以理论上消耗20molMn2O3，质量为20mol×158g/mol=3160g=3.16kg。23．6F＞C＞HC－F共用电子对偏向F，F显负电性，C－H共用电子对偏向C，H显正电性，F与H二者靠静电作用识别消去反应6更大【分析】苯环是平面正六边形结构，据此分析判断处于同一直线的最多碳原子数；物质b中含有H、