江苏省盐城市亭五校联考2024-2025学年高二下学期5月期中考试 化学试题（原卷版+解析版）

2024—2025学年度第二学期期中考试高二年级化学试题卷面满分值：100分、考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、S32、Cl35.5、K39、Mn55、Cu64、Sn119第I卷选择题(共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是A.机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子B.为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低C.机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维D.铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料2.反应可用于制备火箭推进剂。下列说法正确的是A.的分子构型为平面正三角形 B.的结构示意图：C.的结构式： D.分子中N的化合价为3.下列实验装置能达到实验目的的是A.图1分离乙醇和乙酸 B.图2除去甲烷中的乙烯C.图3除去溴苯中的溴单质 D.图4乙醇在170℃加热制取乙烯4.下列文字表述与反应方程式或离子方程式对应且正确的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+D.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2Ag(NH3)+2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O5.国产大飞机C919上用到较多镁铝合金。下列叙述正确的是A.铝位于元素周期表的s区B.镁铝合金的熔点比Mg和Al都高C.基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形D.基态原子外围电子轨道表示式：F、元素的单质及其化合物应用广泛。石墨与在反应，石墨层间插入F得到层状化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示；具有强氧化性，易溶于水，是一种高效安全消毒剂，可用甲醇在酸性条件下与反应制得；可用于制备高纯硅，主要过程如下：粗硅高纯硅。阅读材料，回答下列小题。6.下列表述正确的是A.石墨与反应前后碳原子的杂化轨道类型不变 B.与石墨相比，导电性增强C.中含有共价单键 D.中键长比短7.下列说法正确的是A.键角： B.在制备的反应中作氧化剂C.分子的空间结构为直线形 D.在消毒过程中最终转化为8.工业上由粗硅制备高纯晶体硅流程中的一步反应为。下列说法正确的是A.该反应B.该反应的平衡常数C.用E表示键能，该反应D.该过程需要在无水条件下进行的原因：与水反应生成和HCl两种物质9.化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是A.可用银氨溶液检验Y中是否含有XB.Y、Z分子均存在顺反异构C.X与Y均可以与甲醛发生缩聚反应D.1molZ与足量氢氧化钠反应，最多消耗2molNaOH10.由含硒废料(主要含、、、、、等)制取硒的流程如下：下列有关说法正确的是A.“分离”的方法是分液B.“滤液”中主要存在的阴离子有：、C.若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解D.“酸化”的离子反应方程式为11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作实验现象结论A向溶液缓慢滴加稀硫酸溶液由黄色转变为橙色增大有利于CrO（黄色）转化为Cr2O（橙色）B将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深

C向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液溶液变成红色与I-所发生的反应为可逆反应D向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液气体生成速率加快是锌和稀硫酸反应的催化剂A.A B.B C.C D.D12.室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：Ka(HClO)=3×10-8，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11。实验1：测定0.1mol·L-1NaClO溶液的pH。实验2：向0.1mol·L-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。实验3：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量CO2。实验4：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是A.实验1所测NaClO溶液的pH>11B.实验2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO)C.实验3所得溶液中：c(CO)>c(HCO)D.实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3)13.甲醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为反应ⅠCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=49.4kJ·mol−1反应ⅡCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol−1在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、CH3OH的转化率和H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性=×100％下列说法正确的是A.一定温度下，增大可提高CO选择性B.平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率C.图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化D.一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大第II卷非选择题(共61分)14.锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。（1）Sn位于元素周期表第5周期ⅣA族。则基态Sn原子外围电子排布式为_______。（2）和是锡的常见氯化物。①分子中原子的杂化方式为_______，分子空间构型是_______。②易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，可能原因是_______。（3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心立方结构，灰锡具有类似于金刚石的结构。①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有_______个。②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体密度之比是_______。（4）单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。在800℃下通入空气，能迅速被还原为单质，则通入空气的作用是______。15.盐酸考尼伐坦(J)可用于治疗血容量正常的低钠血症，其合成路线如下：（1）化合物A中sp3、sp2杂化的碳原子数目之比为_____。（2）B的分子式为C7H4NO3Cl，可由对硝基苯甲酸与SOCl2反应合成，B的结构简式为_____。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_____。①分子中有2个苯环；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与新制Cu(OH)2反应；④核磁共振氢谱有6组峰。（4）F→G的反应中，羰基相邻碳原子上的C-H键容易断裂的原因是_____。（5）G+H→I的反应需经历G+H→X→Y→I的过程。中间体X中无溴原子，X→Y的过程中有π键的断裂，则Y→I的反应类型为_____。（6）将考尼伐坦(I)制成盐酸盐(J)的目的是_____。（7）麻黄碱是治疗硬脊膜外麻醉引起低血压的常用药物，有机物K()是生产麻黄碱的重要中间体。写出以和CH3NH2为原料制备有机物K的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。16.工业废渣中的综合利用。（1）用工业钢渣处理酸性废水工业钢渣主要含，还含有、、、等。工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液，向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液(模拟酸性废水)酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子的质量浓度随时间变化情况如图所示。①pH=4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是_______。②随硫酸溶液逐渐加入，浓度先增大后减小，原因是_______。（2）以电石渣制备电石渣主要成分为，制备的流程如下：已知：氯化时存在与作用生成反应，进一步转化为，少量热分解为和。①生成的化学方程式为_______。②“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中总质量与总质量的比值称为“分解比”，随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是_______。③“转化”时向滤液中加入固体将转化为，可能的原因是_______。④该流程制得的样品中含少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，加入少量溶液作指示剂，用溶液进行滴定至终点，消耗溶液体积。计算样品的纯度。(请写出计算过程)_______17.研究氮及其化合物的转化对于环境改善有重大意义。（1）氨气脱除：一定温度下，按进入脱除反应装置，的脱除率随温度的变化如图所示。①已知：I．Ⅱ．则反应：________。②的起始浓度为，从A点到B点经过2秒，该时间段内的脱除速率为______。③温度在时，温度升高的脱除率下降的原因可能是________。（2）间接电化学法脱氮：其工作原理如图所示，质子膜允许和通过。写出电极I发生的电极反应式为___________。（3）催化还原法脱氮：用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。催化还原过程如图所示。I．“转化①”生成活性H原子过程可描述为__________。Ⅱ．写出“转化②”的离子方程式_____________。Ⅲ．去除率及生成率如图所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体为4.2，当时，随着减小生成率逐渐降低的原因是___________。

2024—2025学年度第二学期期中考试高二年级化学试题卷面满分值：100分、考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、S32、Cl35.5、K39、Mn55、Cu64、Sn119第I卷选择题(共39分)一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧BOT》，不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完美结合。下列说法错误的是A.机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子B.为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低C.机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维D.铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为重要的金属材料【答案】B【解析】【详解】A．棉花主要成分是纤维素，属于天然有机高分子，故A正确；B．锂电池通常来说密度小，质量轻，比能量较高，故B错误；C．碳纤维是一种通过物理和化学加工过程得到的含碳量在90%以上的高强度纤维，故C正确；D．钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，合金具有硬度大、优良性状、极为重要的金属材料，故D正确；答案选B。2.反应可用于制备火箭推进剂。下列说法正确的是A.的分子构型为平面正三角形 B.的结构示意图：C.的结构式： D.分子中N的化合价为【答案】C【解析】【详解】A．分子中N原子的3个轨道与氢原子形成σ键，剩余1个轨道被孤电子对占据，杂化方式为杂化，其VSEPR模型为正四面体，分子空间构型为三角锥形，因此的空间结构为三角锥形，A错误；B．Na原子的原子序数为11，质子数和核外电子数也为11，失去1个电子后还有10个电子，质子数11不变，则的结构示意图：，B错误；C．分子中，O原子最外层有6个电子，H原子最外层有1个电子，O原子提供2个电子分别与2个H原子共用，O原子形成2个共价键，每个H原子形成1个共价键，则的结构式为：，C正确；D．分子中H元素化合价为+1价，根据化合价代数和为0原则可计算出N元素化合价为：价，D错误；故答案为：C。3.下列实验装置能达到实验目的的是A.图1分离乙醇和乙酸 B.图2除去甲烷中的乙烯C.图3除去溴苯中的溴单质 D.图4乙醇在170℃加热制取乙烯【答案】D【解析】【详解】A．乙醇和乙酸可以互溶，不能用分液的方法分离，A错误；B．乙烯与酸性KMnO4溶液反应会生成CO2，产生新的杂质，B错误；C．溴苯、溴单质都是液体物质，不能用过滤的方法分离，C错误；D．乙醇在浓硫酸作催化剂、170℃条件下发生消去反应生成乙烯，图4装置可以满足乙醇在170℃加热制取乙烯的实验要求，D正确；故选D。4.下列文字表述与反应方程式或离子方程式对应且正确的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+D.乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2Ag(NH3)+2OH-CH3COO-++2Ag↓+3NH3+H2O【答案】D【解析】【详解】A．溴乙烷中溴元素是以Br原子形式存在，不存在Br-，因此向其中加入AgNO3溶液，不能检验其中的溴元素，A错误；B．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，B错误；C．由于酸性：H2CO3＞C6H5OH＞，所以苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式应该为：CO2+H2O+C6H5O-C6H5OH+，C错误；D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；故合理选项是D。5.国产大飞机C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是A.铝位于元素周期表的s区B.镁铝合金的熔点比Mg和Al都高C.基态镁原子能量最高的电子云轮廓图为球形D.基态原子外围电子轨道表示式：【答案】C【解析】【详解】A．基态Al的价层电子排布为，Al位于元素周期表的p区，A错误；B．一般来说，合金的熔点比其成分金属的熔点低，所以镁铝合金的熔点比Mg和Al都低

，B错误；C．基态镁原子的价层电子排布式为3s2，能量最高的为3s轨道，其电子云轮廓图为球形，C正确；D．基态Al的价层电子排布式为，故基态Al原子外围电子轨道表示式为，D错误；故选C。F、元素的单质及其化合物应用广泛。石墨与在反应，石墨层间插入F得到层状化合物，该物质仍具有润滑性，其单层局部结构如图所示；具有强氧化性，易溶于水，是一种高效安全消毒剂，可用甲醇在酸性条件下与反应制得；可用于制备高纯硅，主要过程如下：粗硅高纯硅。阅读材料，回答下列小题。6.下列表述正确的是A.石墨与反应前后碳原子杂化轨道类型不变 B.与石墨相比，导电性增强C.中含有共价单键 D.中键长比短7.下列说法正确的是A.键角： B.在制备的反应中作氧化剂C.分子的空间结构为直线形 D.在消毒过程中最终转化为8.工业上由粗硅制备高纯晶体硅流程中的一步反应为。下列说法正确的是A.该反应B.该反应的平衡常数C.用E表示键能，该反应D.该过程需要在无水条件下进行的原因：与水反应生成和HCl两种物质【答案】6C7.B8.C【解析】【6题详解】A．石墨中碳原子采用sp2杂化，中C采用sp3杂化，A错误；B．石墨导电的原因是石墨层间有自由移动的电子，石墨层间插入F得到层状结构化合物后，可自由移动的电子减少，导电性减弱，B错误；C．题图知1mol中每个碳原子形成3个键、1个键，其中每个键被2个碳原子共用，则1mol中含有2.5xmol共价单键，C正确；D．原子序数递增，同周期主族元素的原子半径逐渐减小，因此中的键长比长，D错误；故选C。【7题详解】A．中Cl原子价层电子对数，且Cl原子含有1个孤电子对，中Cl原子价层电子对数，且Cl原子含有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥力大于孤电子对和成键电子对之间的排斥力，则键角，A错误；B．在制备的反应中，Cl元素化合价由+5价变为+4价，则作氧化剂，B正确；C．中Cl原子价层电子对数，且Cl原子含有2个孤电子对，则分子的空间结构为V形，C错误；D．在消毒过程中最终转化为，D错误；故选B。【8题详解】A．反应是气体分子总数增加的反应，则，A错误；B．Si为固体，不能出现在平衡常数表达式中，该反应，B错误；C．根据，可知，C正确；D．中Si为+4价，H、Cl为价，根据氧化还原反应规律和质量守恒可知与水反应生成和HCl、H2三种物质，D错误；故选C。9.化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下图，下列说法正确的是A.可用银氨溶液检验Y中是否含有XB.Y、Z分子均存在顺反异构C.X与Y均可以与甲醛发生缩聚反应D.1molZ与足量氢氧化钠反应，最多消耗2molNaOH【答案】A【解析】【详解】A．含有醛基的有机物能和银氨溶液发生银镜反应，X中含有醛基，能发生银镜反应、Y中不含醛基，不能发生银镜反应，所以可以用银氨溶液检验Y中是否含有X，A正确；B．存在顺反异构的条件是：碳碳双键的每个碳原子上连有不同的原子或原子团，Y中碳碳双键的其中一个碳原子连有两个，不存在顺反异构；Z中碳碳双键的每个碳原子上连有不同的原子或原子团，存在顺反异构，B错误；C．X中含有酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应；Y中虽然也有酚羟基，但酚羟基邻位有取代基，不能与甲醛发生缩聚反应，C错误；D．Z中含有酯基，其中一个酯基为酚羟基酯基，一个酯基为醇羟基酯基，1molZ与足量氢氧化钠反应，最多消耗3molNaOH，D错误；故选A。10.由含硒废料(主要含、、、、、等)制取硒的流程如下：下列有关说法正确的是A.“分离”的方法是分液B.“滤液”中主要存在的阴离子有：、C.若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解D.“酸化”的离子反应方程式为【答案】D【解析】【分析】由流程可知，煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，分离出Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2后，加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、SiO2，再加亚硫酸钠浸取Se生成Na2SeSO3，最后酸化生成精硒，据此分析解题。【详解】A．煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，滤渣为Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2，“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤，故A错误；B．加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、SiO2，“酸溶”时能除去废料中的部分氧化物杂质，二氧化硅不溶于硫酸，故不含有，故B错误；C．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，滤液含硫酸铁，铜会溶解，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C错误；D．Na2SeSO3酸化生成精硒，“酸化”的离子反应为：，故D正确；故选D。11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作实验现象结论A向溶液缓慢滴加稀硫酸溶液由黄色转变橙色增大有利于CrO（黄色）转化为Cr2O（橙色）B将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深

C向溶液中加入溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液溶液变成红色与I-所发生的反应为可逆反应D向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液气体生成速率加快是锌和稀硫酸反应的催化剂A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．溶液中存在，向溶液中缓慢滴加稀硫酸，黄色溶液逐渐变成橙色，说明增大有利于转化为，A正确；B．浸泡在热水中，气体红棕色加深，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，B错误；C．过量，检验剩余的Fe3+，不能说明Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应，C错误；D．向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴溶液，锌和硫酸铜反应置换出铜，形成锌铜原电池，故反应速率加快，D错误；故选A。12.室温下，通过下列实验探究NaClO的性质。已知：Ka(HClO)=3×10-8，Ka1(H2CO3)=4×10-7，Ka2(H2CO3)=5×10-11。实验1：测定0.1mol·L-1NaClO溶液的pH。实验2：向0.1mol·L-1NaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7。实验3：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量CO2。实验4：向0.1mol·L-1NaClO溶液中通入少量SO2，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是A.实验1所测NaClO溶液的pH>11B.实验2所得的溶液中：c(HClO)=2c(SO)C.实验3所得溶液中：c(CO)>c(HCO)D.实验4所得的溶液中：c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3)【答案】B【解析】【详解】A．NaClO是强碱弱酸盐，ClO-发生水解ClO-+H2OHClO+OH-，Kh=≈3.33×10-7，由于水解程度较小，c(OH-)=c(HClO)，Kh==3.33×10-7，得c(OH-)≈1.82×10-4mol/L，而pH=11时c(OH-)=10-3mol/L，故NaClO溶液的pH＜11，故A错误；B．向0.1mol/LNaClO溶液中加入稀硫酸至pH=7，此时溶液中c(H+)=c(OH-)。溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+2c(SO)，因为c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO)。又NaClO溶液中存在c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)。结合上述两个等式可得c(HClO)=2c(SO)，故B正确；C．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量CO2，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，所以反应后溶液中溶质为NaHCO3和HClO，溶液中不存在大量的CO，应该是c(CO)＜c(HCO)，选项C错误；D．向0.1mol/LNaClO溶液中通入少量SO2，发生反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀BaSO4，说明溶液中存在SO，而不是SO，所以不存在c(Ba2＋)·c(SO)=Ksp(BaSO3)的关系，选项D错误；故选B。13.甲醇-水催化重整可获得H2.其主要反应为反应ⅠCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=49.4kJ·mol−1反应ⅡCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol−1在1.0×105Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2时，若仅考虑上述反应，平衡时CO的选择性、CH3OH的转化率和H2的产率随温度的变化如图所示。CO的选择性=×100％下列说法正确的是A.一定温度下，增大可提高CO的选择性B.平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率C.图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化D.一定温度下，降低体系压强，反应Ⅰ的平衡常数增大【答案】B【解析】【分析】根据已知反应ⅠCH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=49.4kJ·mol−1，反应ⅡCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol−1，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响更大一些，根据选择性的含义，升温时CO选择性增大，同时CO2的选择性减小，升温时反应Ⅰ正向移动，所以图中③代表CO的选择性，①代表CH3OH的转化率，②代表H2的产率，以此解题。【详解】A．增大，平衡正向移动，可提高CH3OH的转化率，A错误；B．由于n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2，H2O过量，故平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率，B正确；C．由分析可知②代表H2的产率，C错误；D．反应Ⅰ的平衡常数只与温度有关，温度不变，反应Ⅰ的平衡常数不变，D错误；故选B。第II卷非选择题(共61分)14.锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。（1）Sn位于元素周期表第5周期ⅣA族。则基态Sn原子外围电子排布式为_______。（2）和是锡的常见氯化物。①分子中原子的杂化方式为_______，分子空间构型是_______。②易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，可能原因是_______。（3）白锡和灰锡是单质的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心立方结构，灰锡具有类似于金刚石的结构。①灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有_______个。②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为和，则白锡和灰锡晶体密度之比是_______。（4）单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。在800℃下通入空气，能迅速被还原为单质，则通入空气的作用是______。【答案】（1）（2）①.②.V③.是非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于非极性溶剂（3）①.4②.（4）氧气与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn【解析】【小问1详解】Sn为50号元素，位于元素周期表第5周期ⅣA族，根据原子的核外电子排布规律，其基态原子外围电子排布式为；【小问2详解】①分子中Sn原子价层电子对数为，所以Sn原子的杂化方式为杂化；由于存在一对孤电子对，分子空间构型是V形；②易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂，是因为是非极性分子

，根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂；【小问3详解】①灰锡具有类似于金刚石的结构，在金刚石中每个C原子周围与它最近且距离相等的C原子有4个，所以灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个；②白锡晶胞中Sn原子数为，灰锡晶胞中Sn原子数为，设Sn的摩尔质量为M，为阿伏加德罗常数，根据，白锡晶体密度，灰锡晶体密度，则白锡和灰锡晶体密度之比是；【小问4详解】在下通入空气，能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn。15.盐酸考尼伐坦(J)可用于治疗血容量正常的低钠血症，其合成路线如下：（1）化合物A中sp3、sp2杂化的碳原子数目之比为_____。（2）B的分子式为C7H4NO3Cl，可由对硝基苯甲酸与SOCl2反应合成，B的结构简式为_____。（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_____。①分子中有2个苯环；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与新制Cu(OH)2反应；④核磁共振氢谱有6组峰。（4）F→G的反应中，羰基相邻碳原子上的C-H键容易断裂的原因是_____。（5）G+H→I的反应需经历G+H→X→Y→I的过程。中间体X中无溴原子，X→Y的过程中有π键的断裂，则Y→I的反应类型为_____。（6）将考尼伐坦(I)制成盐酸盐(J)的目的是_____。（7）麻黄碱是治疗硬脊膜外麻醉引起低血压的常用药物，有机物K()是生产麻黄碱的重要中间体。写出以和CH3NH2为原料制备有机物K的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_____。【答案】（1）3：7（2）（3）（4）羰基为吸电子基团，使得相邻碳原子上的C-H共用电子对更偏向羰基碳原子，C-H键的极性增强（5）消去反应（6）增加药物的水溶性和稳定性（7）【解析】【分析】根据C的结构可知B为对硝基苯甲酸或其取代物，A与B发生取代反应；C→D是将硝基还原生成氨基；D→E是氨基与羧基发生取代反应，生成酰胺；F→G→I发生取代反应，生成I，因为I有-NH-结构，呈碱性，与盐酸反应生成J。【小问1详解】化合物A中饱和碳原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，苯环和酮羰基上的碳原子周围有3个σ键，采取sp2杂化，sp3、sp2杂化的碳原子数目之比为3：7；【小问2详解】对硝基苯甲酸与反应合成B的分子式为C7H4NO3Cl，可以看出羧基上-OH被-Cl取代，故B的结构为；【小问3详解】根据E的结构，①含有两个独立苯环，②遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，③能与新制Cu(OH)2反应说明含有醛基；④核磁共振氢谱有6组峰，其中羟基、醛基共有2种氢，剩余4种氢分别在苯环上，则考虑羟基和醛基在苯的对位上，符合条件的同分异构体的结构简式：；【小问4详解】F→G发生取代反应，羰基相邻碳原子上C-H键容易断裂的原因是羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的C-H共用电子对更偏向羰基碳原子，C-H键的极性增强；【小问5详解】G+H→I的反应需经历G+H→X→Y→I的过程。中间体X中无溴原子，说明溴原子被取代，先发生G+H→X+HBr，X→Y的过程中有π键的断裂，说明羰基发生加成反应形成五元环、且原羰基转化为-CH(OH)-，最后Y发生消去反应引入碳碳双键生成I，则Y→I的反应类型为消去反应；【小问6详解】将考尼伐坦(Ⅰ)制成盐酸盐(J)的目的是增加药物的水溶性和稳定性；【小问7详解】以和CH3NH2为原料制备有机物K()，先与HBr发生加成反应，然后水解生成醇，醇发生催化氧化生成酮，然后在CuBr2作用下取代羰基相连碳上的H，最后得到目标产物，路线为：。16.工业废渣中的综合利用。（1）用工业钢渣处理酸性废水工业钢渣主要含，还含有、、、等。工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液，向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液(模拟酸性废水)酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子质量浓度随时间变化情况如图所示。①pH=4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是_______。②随硫酸溶液逐渐加入，浓度先增大后减小，原因是_______。（2）以电石渣制备电石渣主要成分为，制备的流程如下：已知：氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量热分解为和。①生成的化学方程式为_______。②“分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中总质量与总质量的比值称为“分解比”，随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是_______。③“转化”时向滤液中加入固体将转化为，可能的原因是_______。④该流程制得的样品中含少量杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.049g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使全部转化为，加入少量溶液作指示剂，用溶液进行滴定至终点，消耗溶液体积。计算样品的纯度。(请写出计算过程)_______【答案】（1）①.②.开始时加入的硫酸会促进溶解，溶液中浓度增加；随着硫酸加入量增加，浓度增大，与结合生成的沉淀逐渐增多，浸出液中浓度逐渐减小