山西省部分学校2025届高三下学期二轮复习联考（二）化学试题（原卷版+解析版）

2025届高三二轮复习联考（二）化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Cu-64Zn-65Sn-119一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“神舟十九号”“上海光源”“嫦娥六号”“探索三号”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法中，错误的是A.“神舟十九号”三名航天员协同出舱9小时在太空活动，太空中和为同素异形体B.“上海光源”能揭示物质微观结构生成及演化机制，如分子结构为平面三角形C.“嫦娥六号”大功率推进器使用与金刚石结构相似的BN陶瓷，BN中B、N均为杂化D.“探索三号”深远海多功能科学考察及文物考古船具备艏、艉双向破冰能力，破冰过程中有氢键断裂2.医疗条件的改善，有效延长了人类生命和提高了人们的生活质量。下列说法错误的是A.具有高耐腐蚀性和高硬度的钴铬人造心脏支架，其材质属于合金B.“钡餐”是消化系统X射线检查的造影剂，其成分为C.医用熔喷布是一种高熔融指数的聚丙烯，聚丙烯的结构简式为D.碘酊是一种以碘为主要杀菌成分的消毒剂，的中子数为743.物质的性质决定其用途。下列对应关系中，错误的是A.铁粉用于保暖贴，体现了铁的还原性B.碱石灰干燥NH3，体现了碱石灰的吸水性C.氢氟酸用于刻蚀玻璃，体现了氢氟酸的酸性D.Al2O3用于制造坩埚，体现了Al2O3的耐高温性4.实验室中下列做法错误的是A.新制氯水保存在棕色细口瓶中B.酒精灯倾倒后着火，迅速使用湿抹布扑灭C.配制溶液时加入少量抑制水解D.滴定管读数时，应单手持滴定管上部并保持其竖直5.如图装置可防止金属管道在潮湿土壤中的腐蚀。下列有关说法中正确的是A电流由镁块经导线流向管道 B.管道表面上发生氧化反应C.该保护法为牺牲阳极保护法 D.将镁块换为钠块，则保护效果更好6.下列装置或操作正确且能达到相应实验目的是A．检查装置气密性B．实验室制备SO2C．吸收少量的氨气D．测定Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)的相对大小A.A B.B C.C D.D7.已知2-甲基色酮内酯（Y）可通过如下反应合成。下列说法正确的是A.X的分子式为B.Y中含有1个手性碳原子C.Y可以发生加成反应、水解反应或消去反应D.反应X→Y的合成过程为加成反应8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.与的混合气体中含有氧原子的数目为B.溶液中含有的数目为C.与足量充分反应则转移的电子数为D.中含有键的数目为9.已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。下列说法正确的是A.实验室用稀硫酸与溶液制备B.为提高CuCl的产量，需要通入过量C.甲中生成CuCl的离子方程式：D.乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液10.某种萃取剂的结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的5种短周期主族元素，基态Z原子和W原子均有3个未成对电子，M的最外层电子数等于X与Z的最外层电子数之和。下列说法错误的是A.原子半径： B.电负性：C.键角： D.简单氢化物的沸点：11.下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是选项实验操作现象解释或结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热煮沸无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解B向溶液中同时通入和气体a溶液中生成白色沉淀气体a可以为或C用pH计测定饱和溶液与饱和溶液的pH溶液的pH大D用Cu做阳极电解稀硫酸溶液变蓝，阴极生成无色气体还原性：A.A B.B C.C D.D12.25℃，某混合溶液中，pX随pOH变化的关系如图所示[X代表或，如]。已知，。下列说法正确是A.曲线a为随pOH的变化情况B.的数量级为C.M点存在：D.向的溶液中加入等体积、等浓度的溶液，没有黑色沉淀生成13.苯与浓硝酸和浓硫酸混合物的反应机理和能量变化如图所示。下列说法错误的是A.该反应的决速步为反应② B.苯的硝化反应为放热反应C.的空间结构为直线形 D.用甲苯代替苯，则生成2种硝基甲苯14.一种以二硫化钼作为电极催化剂电池系统，将尾气中NO转化为的同时获得电能，其工作原理如图所示（双极膜可将水电离为和，并能定向通过）。下列说法正确的是A.双极膜中移向溶液B.M极电极反应为C.电解过程中两极室的电解质溶液的浓度均减小D.当M极质量增大16g，则N极生成的在标准状况下的体积为11.2L二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.火法炼铅烟尘的主要成分为：和少量CuO、ZnO、CdO、，一种回收处理炼铅烟尘的工艺流程如图所示。已知：ⅰ.溶液的质量浓度ⅱ.ⅲ.；回答下列问题：（1）步骤②中硫酸的质量浓度对各元素浸出率的影响如下图所示，则硫酸的最佳物质的量浓度为______（精确到小数点后2位）。“滤液Ⅰ”中，主要溶质除和外，还有______（填化学式）。（2）步骤③中发生反应的离子方程式为______。（3）步骤④的操作为______（填字母），从化学平衡移动的角度分析原因：____________。A．降温冷却B．加入溶液C．加蒸馏水稀释（4）计算说明步骤⑤中，是否能完全转化为？______。（5）如图是含有铜锌元素的CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。在该晶胞中，粒子个数的最简比______；设为阿伏加德罗常数的值，已知该晶体的密度为，则该晶胞的体积为______（列出计算式即可）。16.硝酸铈铵为橙红色结晶性粉末，设其摩尔质量为。易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂，某兴趣小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。已知：邻二氮菲与在pH为2~9时形成橙红色配合物。Ⅰ．制备实验步骤如下：（ⅰ）组装如图所示的装置，并在c处连接尾气处理装置，检查装置气密性后，装入药品。（ⅱ）保持旋塞a、b处于关闭状态，打开d，滴加浓氨水。（ⅲ）一段时间后，关闭旋塞d，打开a．（ⅳ）通入过量后，关闭旋塞a，打开b，逐滴加入溶液，得白色沉淀。回答下列问题：（1）盛放溶液的仪器名称为______，固体A的名称为______。（2）多孔球泡的作用是______，该实验装置存在的一处缺陷为______。（3）滴加浓氨水时，恒压滴液漏斗上方的玻璃塞是否需要打开？______（填“是”或“否”），其原因是______。（4）逐滴加入溶液后，溶液中生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为______。Ⅱ．制备粗品并测定纯度①将制得的经硝酸溶解，加入双氧水氧化后，再加入氨水制得，然后加入硝酸铵和浓硝酸，最后过滤、洗涤、烘干后得硝酸铈铵粗产品。②准确称取mg硝酸铈铵样品，加水溶解，并配制成250mL溶液。量取25.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸来调节pH为2~9，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点（滴定过程中只发生反应），重复操作2~3次，平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液VmL。（5）粗产品中的纯度为______（用含m、c、V、M的代数式表示）。下列操作可能会使测定结果偏高的是______（填字母）。A．配制250mL溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒B．滴定管未用硫酸亚铁铵标准溶液润洗C．锥形瓶中放入待测液前残留少量蒸馏水D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数17.研究合成对实现“碳中和”具有重要意义。在合适的催化剂存在时与制的过程一般含有以下3个反应。已知：。Ⅰ．；Ⅱ．Ⅲ．（1）由大到小的顺序为______。（2）向初始压强为5MPa的恒压密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示。已知：选择性，X代表或CO。①下列能说明体系各反应均已达到平衡状态的是______（填字母）。a．b．体系中的物质的量保持不变c．混合气体的平均摩尔质量保持不变d．混合气体的密度保持不变②225℃时，选择性：S(CO)______（填“>”“<”或“=”）。，随着温度升高而增大的原因是______。③A点为，B点为，则270℃达到平衡的反应体系中的平衡转化率______（保留两位有效数字，下同），反应Ⅱ的______。④保持270℃时的恒容状态，向平衡体系中再按物质的量比为充入和，重新达到平衡，则的体积分数增大的原因是______。18.某新型祛痰药物J的合成路线如图所示。已知：请回答下列问题：（1）A的名称是______；D中所含官能团的名称为______。（2）反应B→C的化学方程式为______。（3）F的结构简式为______。（4）G的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱只有一组峰的结构简式为______。（5）结合题中信息，写出以2-丁醇为原料，合成的路线（无机试剂任选）：______。

2025届高三二轮复习联考（二）化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Cu-64Zn-65Sn-119一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.“神舟十九号”“上海光源”“嫦娥六号”“探索三号”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法中，错误的是A.“神舟十九号”三名航天员协同出舱9小时在太空活动，太空中和为同素异形体B.“上海光源”能揭示物质微观结构生成及演化机制，如分子结构为平面三角形C.“嫦娥六号”大功率推进器使用与金刚石结构相似的BN陶瓷，BN中B、N均为杂化D.“探索三号”深远海多功能科学考察及文物考古船具备艏、艉双向破冰能力，破冰过程中有氢键断裂【答案】A【解析】【详解】A．和互为同位素，A错误；B．的中心原子B为杂化，分子结构为平面三角形，B正确；C．BN结构与金刚石结构相似，金刚石中C原子均为杂化，则B、N也均为杂化，C正确；D．破冰过程中破坏水分子间的氢键和范德华力，D正确；故答案为：A。2.医疗条件的改善，有效延长了人类生命和提高了人们的生活质量。下列说法错误的是A.具有高耐腐蚀性和高硬度的钴铬人造心脏支架，其材质属于合金B.“钡餐”是消化系统X射线检查的造影剂，其成分为C.医用熔喷布是一种高熔融指数的聚丙烯，聚丙烯的结构简式为D.碘酊是一种以碘为主要杀菌成分的消毒剂，的中子数为74【答案】C【解析】【详解】A．钴铬人造心脏支架属于合金，A正确；B．“钡餐”为难溶于水和酸的，B正确；C．聚丙烯的结构简式为，C错误；D．的中子数为，D正确；故答案选C。3.物质的性质决定其用途。下列对应关系中，错误的是A.铁粉用于保暖贴，体现了铁的还原性B.碱石灰干燥NH3，体现了碱石灰的吸水性C.氢氟酸用于刻蚀玻璃，体现了氢氟酸的酸性D.Al2O3用于制造坩埚，体现了Al2O3的耐高温性【答案】C【解析】【详解】A．铁粉用于保暖贴，是因为铁在空气中与氧气、水等发生缓慢氧化，铁作还原剂，体现了铁的还原性，A正确；B．碱石灰具有吸水性，能够吸收NH3中的水分，从而干燥NH3，体现了碱石灰的吸水性，B正确；C．氢氟酸用于刻蚀玻璃，发生的反应为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，该反应不是体现氢氟酸的酸性（酸性是指酸与碱、碱性氧化物等反应生成盐和水的性质），而是利用氢氟酸能与二氧化硅特殊的反应性质，C错误；D．Al2O3的熔点很高，可用于制造坩埚，在高温下使用不会熔化，体现了Al2O3的耐高温性，D正确；故答案为：C。4.实验室中下列做法错误的是A.新制氯水保存在棕色细口瓶中B.酒精灯倾倒后着火，迅速使用湿抹布扑灭C.配制溶液时加入少量抑制水解D.滴定管读数时，应单手持滴定管上部并保持其竖直【答案】C【解析】【详解】A．新制氯水是液体，且见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，A正确；B．酒精着火只能用湿抹布盖灭，不能用水、沙子，B正确；C．配制溶液时应加入少量NaOH抑制水解，C错误；D．滴定管读数时，应单手持滴定管上部并保持其竖直，保证液面水平，D正确；故答案选C。5.如图装置可防止金属管道在潮湿土壤中的腐蚀。下列有关说法中正确的是A.电流由镁块经导线流向管道 B.管道表面上发生氧化反应C.该保护法为牺牲阳极保护法 D.将镁块换为钠块，则保护效果更好【答案】C【解析】【分析】Mg的活泼性大于Fe，形成原电池Mg为负极失去电子被氧化，Fe为正极受到保护。【详解】A．电流由钢铁管道(正极)经导线流向镁块(负极)，A错误；B．管道表面上发生得电子的还原反应，B错误；C．该保护法牺牲镁块（原电池的负极，发生氧化反应），故称为牺牲阳极保护法，C正确；D．钠太活泼，极易直接与空气中及等反应，不能为管道提供电子，无法保护管道，D错误；答案选C。6.下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是A．检查装置气密性B．实验室制备SO2C．吸收少量氨气D．测定Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)的相对大小A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．检查装置气密性，形成压强差，且压强差保持不变，证明气密性良好，A正确；B．实验室用浓硫酸一般为70%的硫酸和Na2SO3固体制备SO2，B错误；C．尾气处理装置应与大气相通，不应用单孔橡胶塞密封，C错误；D．Ag2CrO4和AgCl不是相同类型的沉淀，且Ag2CrO4是A2B型，不能用沉淀的先后判断二者Ksp大小，D错误；故答案为：A。7.已知2-甲基色酮内酯（Y）可通过如下反应合成。下列说法正确的是A.X的分子式为B.Y中含有1个手性碳原子C.Y可以发生加成反应、水解反应或消去反应D.反应X→Y的合成过程为加成反应【答案】D【解析】【详解】A．X的分子式为，A错误；B．Y中含有2个手性碳原子，如（*）所示，B错误；C．Y中的苯环、碳碳双键均能发生加成反应，酯基可发生水解反应，但不能发生消去反应，C错误；D．根据分子式及结构变化可知，反应X→Y为加成反应，D正确；故答案选D。8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.与的混合气体中含有氧原子的数目为B.溶液中含有的数目为C.与足量充分反应则转移的电子数为D.中含有键的数目为【答案】A【解析】【详解】A．与均由O构成，已知混合气体质量，则32g混合气体中；，，A正确；B．无体积，无法计算溶液中含有的数目，B错误；C．与的反应为可逆反应，无法确定参加反应的的物质的量，也无法确定转移电子数，C错误；D．每个中含有键为18个键和6个配位键，故中含有键的数目为，D错误；故答案为：A。9.已知CuCl是一种难溶于水的白色固体，酸性溶液中发生反应：。探究与悬浊液制备CuCl实验装置如图。下列说法正确的是A.实验室用稀硫酸与溶液制备B.为提高CuCl的产量，需要通入过量C.甲中生成CuCl的离子方程式：D.乙中液体a、b分别是苯、NaOH溶液【答案】C【解析】【详解】A．由于二氧化硫易溶于水，实验室用浓硫酸与固体制备，A错误；B．若过量，溶液显酸性，发生歧化反应：，CuCl的产量降低，B错误；C．先向甲中加入氨水，与反应生成，再通入发生反应：，C正确；D．乙为防倒吸的尾气处理装置，液体a、b分别应是NaOH溶液、，D错误；故选C。10.某种萃取剂的结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的5种短周期主族元素，基态Z原子和W原子均有3个未成对电子，M的最外层电子数等于X与Z的最外层电子数之和。下列说法错误的是A.原子半径： B.电负性：C.键角： D.简单氢化物的沸点：【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的5种短周期主族元素，基态Z原子和W原子均有3个未成对电子，且化合物中Z形成三键，W形成个共价键，则Z为N元素、W为P元素；Y形成4个共价键、X形成1个共价键，结合原子序数可知X为H元素、Y为C元素；M的最外层电子数等于X与Z的最外层电子数之和，M的最外层电子数为1+5=6，结合原子序数可知M为S元素，即X为H元素、Y为C元素、Z为N元素、W为P元素、M为S元素，以此来解答。【详解】A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径为S＞N＞H，故A正确；B．同周期主族元素从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性呈减小趋势，化合物中电负性强的显负价，则电负性为N＞C＞H，故B正确；C．三键对单键的排斥大于双键对单键的排斥，双键对单键的排斥大于单键与单键之间的排斥，则键角：α＞β＞γ，故C错误；D．NH3存在分子间氢键，沸点最高，PH3的相对分子质量大于CH4的，则沸点为CH4＜PH3＜NH3，故D正确；故选：C。11.下列实验操作、现象及解释或结论均正确的是选项实验操作现象解释或结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制悬浊液，加热煮沸无砖红色沉淀生成淀粉未发生水解B向溶液中同时通入和气体a溶液中生成白色沉淀气体a可以为或C用pH计测定饱和溶液与饱和溶液的pH溶液的pH大D用Cu做阳极电解稀硫酸溶液变蓝，阴极生成无色气体还原性：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．检验水解液中淀粉是否水解，应先加入NaOH溶液，中和水解液中，在碱性条件下再检验是否生成葡萄糖，A错误；B．可以把氧化为，可以与反应生成，均可以与反应生成白色沉淀，B正确；C．饱和溶液与饱和溶液的浓度不同，不能用于测pH判断大小，C错误；D．在外加电流条件下，Cu做阳极失电子生成，得电子生成，并不能说明还原性，D错误；答案选B。12.25℃，某混合溶液中，pX随pOH变化的关系如图所示[X代表或，如]。已知，。下列说法正确的是A.曲线a为随pOH的变化情况B.的数量级为C.M点存在：D.向的溶液中加入等体积、等浓度的溶液，没有黑色沉淀生成【答案】A【解析】【详解】A．pOH越小，pH越大，溶液中的浓度越小，越大，曲线a为、曲线b为、曲线c为随pOH变化情况，A正确；B．时，得，，，此时，故，数量级为，B错误；C．M点可能还含有或其他阳离子，或其他阴离子，该守恒关系不正确，C错误；D．据题意，，，因第二步电离很微弱，则，，，，即，可生成CuS黑色沉淀，D错误；故选A。13.苯与浓硝酸和浓硫酸混合物的反应机理和能量变化如图所示。下列说法错误的是A.该反应的决速步为反应② B.苯的硝化反应为放热反应C.的空间结构为直线形 D.用甲苯代替苯，则生成2种硝基甲苯【答案】D【解析】【详解】A．由题干反应历程图可知，反应②的活化能最大，反应最慢，则为决速步，A正确；B．由图知反应物的总能量高于最终产物的总能量，为放热反应，B正确；C．与为等电子体，空间结构为直线形，C正确；D．甲苯硝化产物可能为、、、、等，D错误；故答案为：D。14.一种以二硫化钼作为电极催化剂的电池系统，将尾气中NO转化为的同时获得电能，其工作原理如图所示（双极膜可将水电离为和，并能定向通过）。下列说法正确的是A.双极膜中移向溶液B.M极的电极反应为C.电解过程中两极室的电解质溶液的浓度均减小D.当M极质量增大16g，则N极生成的在标准状况下的体积为11.2L【答案】C【解析】【分析】由图可知，Zn/ZnO电极为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MoS2电极为正极，电极反应式为NO+5e-+5H+=NH3+H2O，两极区均有水生成，双极膜可将水解离为H+和OH-，并实现其定向通过，据此分析。【详解】A．Zn/ZnO为负极，电极反应为，MoS为正极，电极反应为，故双极膜中移向正极区溶液，移向NaOH溶液，A错误；B．由上述分析可知，M极反应应生成ZnO，B错误；C．电解过程中两极均生成，电解质溶液的浓度均减小，C正确；当M极质量增大16g，电路中转移2mol电子，在N极生成，标准状况下为8.96L，D错误；答案选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.火法炼铅烟尘的主要成分为：和少量CuO、ZnO、CdO、，一种回收处理炼铅烟尘的工艺流程如图所示。已知：ⅰ.溶液的质量浓度ⅱ.ⅲ.；回答下列问题：（1）步骤②中硫酸的质量浓度对各元素浸出率的影响如下图所示，则硫酸的最佳物质的量浓度为______（精确到小数点后2位）。“滤液Ⅰ”中，主要溶质除和外，还有______（填化学式）。（2）步骤③中发生反应的离子方程式为______。（3）步骤④的操作为______（填字母），从化学平衡移动的角度分析原因：____________。A．降温冷却B．加入溶液C．加蒸馏水稀释（4）计算说明步骤⑤中，是否能完全转化为？______。（5）如图是含有铜锌元素的CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。在该晶胞中，粒子个数的最简比______；设为阿伏加德罗常数的值，已知该晶体的密度为，则该晶胞的体积为______（列出计算式即可）。【答案】（1）①.0.61②.、（2）（3）①.AC②.，降温冷却、稀释均使平衡正向移动，增大的产率（4），，故不能完全转化为（5）①.②.【解析】【分析】火法炼铅烟尘中和CuO、ZnO、CdO、As2O3，经过步骤①和②，滤渣Ⅰ为SiO2、PbSO4，滤液Ⅰ中含：；滤渣Ⅰ与浓盐酸、饱和氯化钠溶液在加热条件下反应得到含的溶液，滤渣Ⅱ为SiO2；步骤④的操作为冷却、稀释，平衡逆向移动，析出PbCl2；PbCl2与饱和硫酸钠溶液发生沉淀转化，生成PbSO4，据此分析解答。【小问1详解】根据图示可知，硫酸的质量浓度为时，各金属的浸出率达到最大值，此时；由分析可知“滤液Ⅰ”中，主要溶质除和外，还有；【小问2详解】由分析可知，步骤③向中加入浓盐酸、饱和NaCl溶液，并加热，使难溶于水的转化成，发生反应的离子方程式为；【小问3详解】，降温冷却、加入蒸馏水稀释，均能使平衡正向移动，增大的产率，故选择AC，加入溶液发生反应：，平衡也能正向移动，但生成的中含有AgCl杂质，故不选B，答案为：AC；【小问4详解】步骤⑤中发生沉淀的转化：，，故不能完全转化为；【小问5详解】由晶胞结构知，Zn位于顶点和体心，有个，Cu位于面上，有个，Sn位于面心和棱上，有个，S位于体内，有8个，则的个数最简比为；每个晶胞中含有2个，根据得：。16.硝酸铈铵为橙红色结晶性粉末，设其摩尔质量为。易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，可用作分析试剂，某兴趣小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。已知：邻二氮菲与在pH为2~9时形成橙红色配合物。Ⅰ．制备实验步骤如下：（ⅰ）组装如图所示的装置，并在c处连接尾气处理装置，检查装置气密性后，装入药品。（ⅱ）保持旋塞a、b处于关闭状态，打开d，滴加浓氨水。（ⅲ）一段时间后，关闭旋塞d，打开a．（ⅳ）通入过量后，关闭旋塞a，打开b，逐滴加入溶液，得白色沉淀。回答下列问题：（1）盛放溶液的仪器名称为______，固体A的名称为______。（2）多孔球泡的作用是______，该实验装置存在的一处缺陷为______。（3）滴加浓氨水时，恒压滴液漏斗上方的玻璃塞是否需要打开？______（填“是”或“否”），其原因是______。（4）逐滴加入溶液后，溶液中生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为______。Ⅱ．制备粗品并测定纯度①将制得的经硝酸溶解，加入双氧水氧化后，再加入氨水制得，然后加入硝酸铵和浓硝酸，最后过滤、洗涤、烘干后得硝酸铈铵粗产品。②准确称取mg硝酸铈铵样品，加水溶解，并配制成250mL溶液。量取25.00mL溶液，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸来调节pH为2~9，再加入2滴邻二氮菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点（滴定过程中只发生反应），重复操作2~3次，平均消耗硫酸亚铁铵标准溶液VmL。（5）粗产品中的纯度为______（用含m、c、V、M的代数式表示）。下列操作可能会使测定结果偏高的是______（填字母）。A．配制250mL溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒B．滴定管未用硫酸亚铁铵标准溶液润洗C．锥形瓶中放入待测液前残留少量蒸馏水D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数【答案】（1）①.分液漏斗②.氢氧化钠、氧化钙（或生石灰）、碱石灰（2）①.增大与溶液的接触面积，增大的吸收效率②.通氨气的导管伸入液面以下，会发生倒吸（3）①.恒压滴液漏斗②.能平衡气压，不打开玻璃塞，液体能顺利流下（4）（5）①.②.B【解析】【分析】检查装置气密性后，装入药品用启普发生器制备二氧化碳，用A装置制备氨气，氨气先通入三颈烧瓶中，形成氨的饱和溶液，再将二氧化碳通入三颈烧瓶中，最终生成碳酸氢铵溶液，逐滴加入滴加溶液得到沉淀，将制得的经硝酸溶解，加入双氧水氧化后，再加入氨水制得Ce(OH)4，然后加入硝酸铵和浓硝酸，最后过滤、洗涤、烘干后得到硝酸铈铵粗产品。【小问1详解】盛放溶液的仪器为分液漏斗；可以向固体NaOH、CaO或碱石灰中滴加浓氨水快速制备，固体A的名称为氢氧化钠、氧化钙或碱石灰；【小问2详解】多孔球泡表面有很多小孔，可以增大与溶液的接触面积，增大的吸收效率；氨气极易溶于水，故通的导管不能伸入液面以下，否则会发生倒吸；【小问3详解】恒压滴液漏斗能平衡漏斗和烧瓶内的气压，不用打开玻璃塞，液体就能顺利流下；【小问4详解】过量通入氨水中生成，，滴加溶液，，剩余，总反应的离子方程式为；【小问5详解】将mg样品配成250mL溶液，取出25.00mL（总量的做滴定实验，根据反应得关系式：，，则纯度；配制250mL溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，则待测液的浓度偏小，滴定时标准液的体积V偏小，计算纯度偏低，A错误；滴定管未用硫酸亚铁铵标准溶液润洗，滴定标准液的体积V偏大，纯度偏高，B正确；锥形瓶中放入待测液前残留少量蒸馏水，不影响实验结果，C错误；滴定前仰视滴定管读数，滴定后俯视读数，计算使用标准液的体积V偏小，纯度偏低，D错误。17.研究合成对实现“碳中和”具有重要意义。在合适的催化剂存在时与制的过程一般含有以下3个反应。已知：。Ⅰ．；Ⅱ．Ⅲ．（1）由大到小的顺序为______。（2）向初始压强为5MPa恒压密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，测得的平衡转化率与、CO的选择性随温度的变化如图所示。已知：选择性，X代表或CO。①下列能说明体系各反应均已达到平衡状态的是______（填字母）。a．b．体系中物质的量保持不变c．混合气体的平均摩尔质量保持不变d．混合气体的密度保持不变②225℃时，选择性：S(CO)______（填“>”“<”或“=”）。，随着温度升高而增大的原