化学（徐州卷）（全解全析）

2025年中考第二次模拟考试（徐州卷）化学·全解全析第I卷（非选择题共20分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2024年12月4日，中国春节被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。下列春节习俗中涉及化学变化的是A．剪贴窗花 B．悬挂灯笼 C．燃放鞭炮 D．书写春联【答案】C【详解】A、剪贴窗花过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、悬挂灯笼过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、燃放鞭炮过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；D、书写春联过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选：C。2．化学变化不一定都有明显现象。下列变化无明显现象的是A．盐酸除锈 B．烧碱与盐酸反应 C．蜡烛燃烧 D．石灰水中通入【答案】B【详解】A、盐酸与铁锈（主要成分是Fe2O3）反应，生成氯化铁和水，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色，有明显现象，不符合题意；B、烧碱（NaOH）与盐酸（HCl）反应生成的NaCl和H2O均为无色，反应过程中没有沉淀、气体生成，也没有颜色变化等明显现象，符合题意；C、蜡烛燃烧时会发光、发热，还会有火焰，现象明显，不符合题意；D、石灰水通入CO2生成碳酸钙沉淀和水，会观察到澄清石灰水变浑浊，现象明显，不符合题意。故选B。3．下列物质的性质和用途具有对应关系的是A．生石灰可吸收水，可用作食品干燥剂B．稀有气体化学性质不活泼，用作霓虹灯C．一氧化碳具有可燃性，可用于金属冶炼D．氢氧化钠显碱性，可用于治疗胃酸过多【答案】A【详解】A、生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，这一化学性质使其具有吸水性，因此可用作食品干燥剂。性质与用途直接对应，选项符合题意；B、稀有气体用于霓虹灯是因为其在通电时发光的物理性质，而非化学性质不活泼，对应关系错误，选项不符合题意；C、一氧化碳用于金属冶炼依赖其还原性，而非可燃性，用途与性质不匹配，选项不符合题意；D、氢氧化钠虽显碱性，但腐蚀性强，不可用于治疗胃酸过多，用途错误，选项不符合题意；故选A。4．下列有关氢氧化钠系列实验中操作正确的是A．称量固体B．溶解固体C．保存溶液 D．测溶液的pH【答案】D【详解】A、氢氧化钠易潮解，应将放在小烧杯中称量，A错误；B、量筒只能用于量取液体体积，不能用于溶解固体，B错误；C、氢氧化钠溶液盛放的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞，C错误；D、测量溶液的pH时，将pH试纸放在玻璃玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，再与标准比色卡比对，D正确。故选D。阅读下列材料，完成5-6小题：硫及其化合物有着广泛的作用。硫元素具有多种化合价，在一定条件下能发生相互转化。不同温度下硫单质的状态和分子结构不同，S8环状分子的结构为。合理应用和处理含硫的化合物，在生产生活中有重要意义。5．下列有关S8说法正确的是A．每个S8分子由8个硫原子构成 B．S8是含硫化合物C．固态硫单质中S8分子不运动 D．S8中硫元素化合价为-26．下列有关硫及其化合物的说法正确的是A．硫在空气中燃烧产生的火焰比在氧气中更加明亮B．SO2有刺激性气味，是一种空气污染物，会造成酸雨C．明矾【KA1（SO4）2·12H2O】可用于消毒自来水D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气【答案】5．A6．B【解析】5．A、每个S8分子由8个硫原子构成。A正确；B、S8是硫的一种单质。B不正确；C、固态硫单质中S8分子不断运动。C不正确；D、S8是硫的一种单质，所以S8中硫元素化合价为0。D不正确。综上所述：选择A。6．A、硫在空气中燃烧产生的微弱的淡蓝色火焰没有在氧气中更加明亮。A不正确；B、SO2有刺激性气味，是一种空气污染物，会造成酸雨。B正确；C、.明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶状物，因此可用于自来水的净化，但是不会具有消毒作用。C不正确；D、浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气。D不正确。综上所述：选择B。7．某同学利用如图所示装置，选用不同可燃物测定空气里氧气的含量。实验起始时在集气瓶中装入少量水，并将水面上方空间分为五等份。将燃烧匙内的可燃物加热至燃烧或红热后，伸入瓶中塞紧瓶塞。冷却至室温后打开弹簧夹，记录数据如下表（装置的气密性良好）。实验编号可燃物进入集气瓶中水的高度①镁带等于3格②铁丝几乎为0③红磷约为0.6格④红磷约为1.5格下列有关解释不合理的是A．实验①可能原因是：镁带除与氧气反应外，还能与空气中的其他气体反应B．实验②可能原因是：铁丝燃烧消耗的氧气与生成的气体体积相等C．实验③可能原因是：红磷量太少，集气瓶中的氧气未完全反应D．实验④可能原因是：红磷点燃后，插入燃烧匙时，未迅速塞紧瓶塞，有部分空气逸出【答案】B【详解】A、由表可知，当可燃物是镁带时，实验后，进入集气瓶中水的高度3格，大于集气瓶中氧气所占体积比例，而镁除了跟空气中氧气反应，一定条件下，它还与空气中氮气发生反应，因此，实验①可能原因是：镁带除与氧气反应外，还能与空气中的其他气体反应，选项说法正确，故不符合题意；B、之所以实验②进水高度为0，原因是：铁丝在空气中不燃烧，不消耗空气中氧气，选项说法错误，故符合题意；C、根据导致测定空气中氧气体积分数偏小的原因可知，实验③进水高度偏小的可能原因是：红磷量太少，集气瓶中的氧气未完全反应，选项说法正确，故不符合题意；D、根据导致测定空气中氧气体积分数偏大的原因可知，实验④进水高度偏大的可能原因是：红磷点燃后，插入燃烧匙时，未迅速塞紧瓶塞，有部分空气逸出，选项说法正确，故不符合题意。8．下列根据实验证据进行的推理，不正确的是A．向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入稀盐酸，烧杯壁发热，可推测中和反应会放热B．向硫酸铜溶液中插入锌片，锌片表面析出红色固体，可推测锌的活动性大于铜C．在物质燃烧的火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测该物质中含有氢元素D．向某化肥溶液中加氢氧化钙溶液混合加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可推测该化肥中含NH【答案】A【详解】A、向盛有氢氧化钠固体的烧杯中加入稀盐酸，烧杯壁发热，不能说明中和反应会放热，因为氢氧化钠固体溶于水也会放热，故不正确；B、向硫酸铜溶液中插入锌片，锌片表面析出红色固体，即锌能置换出硫酸铜中的铜，说明金属活动性锌＞铜，故正确；C、在物质燃烧的火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，说明有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则可推测该物质中含有氢元素，故正确；D、向某化肥溶液中加氧氧化钙溶液混合加热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可推测该化肥中含，故正确；故选A。9．下列实验方案中，能达到目的的是选项实验目的实验方案A除去CO2中的HCl气体依次通过盛有NaOH溶液、浓硫酸的洗气瓶B除去CaCl2溶液中的少量盐酸加入过量CaO后过滤C鉴别区分稀盐酸和稀硫酸取样，滴加Na2CO3溶液，观察现象D鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl固体分别取样，加水溶解，测量溶液温度的变化A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，氯化氢和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，气体均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项实验方案设计错误；B、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，但过量的氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，出现了新杂质，该选项实验方案设计错误；C、碳酸钠既能与盐酸反应产生二氧化碳气体，也能与硫酸反应产生二氧化碳气体，现象相同，故不能鉴别，该选项实验方案设计错误；D、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水没有明显的温度变化，加水溶解，测量溶液温度的变化，可以鉴别，该选项实验方案设计正确；故选D。10．在密闭容器中进行铁和硫酸铜溶液反应的数字化实验时，用传感器测得容器中O2的体积分数和溶液的pH随时间变化情况分别如图1、图2所示。下列说法不正确的是A．该反应过程中有O2参与 B．该反应过程中可能有H2生成C．该过程中溶液酸性不断增强 D．该过程中可能发生两个置换反应【答案】C【详解】A、由图可知，反应过程中氧气的体积分数减小，则该反应过程中有氧气参与，不符合题意；B、由图可知，溶液pH＜7，显酸性，溶液中含氢离子，铁能与氢离子反应生成氢气，故该反应过程中可能有氢气生成，不符合题意；C、由图可知，该过程中，pH先减小后增大，说明该过程中溶液酸性先增强后减弱，符合题意；D、由图可知，溶液pH＜7，显酸性，溶液中含氢离子，该过程中可能发生的反应为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，这两个反应均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，均属于置换反应，故该过程中可能发生了两个置换反应，不符合题意。故选B。第II卷（非选择题共40分）二、填空题（除化学方程式2分，其余每空1分，共40分）11．（5分）徐州素有“五省通衢”之称，如今高铁快捷便捷。（1）高铁车头前端部采用玻璃钢，玻璃钢属于（填字母）。a．无机非金属材料

b．金属材料

c．合成材料

d．复合材料（2）制作高铁的材料中用到了铝合金，一般情况下，铝合金硬度和强度比纯铝（填“大”或“小”）。（3）工业上常用“铝热”反应进行焊接铁轨，铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学反应方程式为，属于反应类型。【答案】（1）d（2）大（3）置换反应【详解】（1）玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选：d；（2）一般情况下，铝合金的硬度和强度比纯铝大；（3）铝和四氧化三铁在高温条件下反应得到铁和氧化铝，化学方程式为。12．（5分）实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了以下三个实验进行探究活动，请回答下列问题。（1）题1图所示实验中，一段时间后，观察到Y型管左侧的干燥石蕊试纸不变色、右侧湿润的石蕊试纸变红色，说明二氧化碳①；②不具酸性：③。（2）题2图所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据（填实验现象），可得出结论：铁的金属活动性比Cu强。（3）题3图所示实验中，控制的实验变量是。实验结束后，顶端气球会倒吸入Y型管内，原因是。【答案】（1）密度比空气大与水反应生成碳酸（2）Y形管右侧Cu无变化，左侧Fe片逐渐减小，表面产生气泡（3）温度红磷燃烧消耗O2，导致Y形管内压强小于管外【详解】（1）干冰升华产生二氧化碳，二氧化碳能与下部的试纸接触，说明二氧化碳密度比空气大。干燥石蕊试纸不变色、湿润的石蕊试纸变红色说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红。（2）能与酸反应放出氢气的金属比不能和酸反应放出氢气的金属活泼，铁能和稀硫酸反应而铜不能，所以依据Y形管右侧Cu无变化，左侧Fe片逐渐减小，表面产生气泡可说明铁的金属活动性比Cu强。（3）红磷均和氧气接触，一个加热，另一个不加热，所以变量是温度。顶端气球会倒吸入Y型管内说明装置内压强变小，原因是红磷燃烧消耗O2，导致Y形管内压强小于管外。13．（5分）NiSO4▪6H2O主要用于电镀行业镀镍，制镍催化剂等，它可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe杂质）为原料获得。工艺流程如图：已知：25℃时，几种金属氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。名称Fe（OH）2Fe（OH）3Ni（OH）2开始沉淀6.51.56.9完全沉淀9.73.78.9资料：①Ni能与稀硫酸反应；②NiSO4易溶于水，不溶于乙醇：NiCO3是一种不溶于水，易溶于强酸的沉淀；③Na2CO3+NiSO4=Na2SO4+NiCO3。（1）能提高废渣浸出率的措施有。（写一点）（2）在滤液I中加入6%的H2O2，其作用是将硫酸亚铁在酸性条件下氧化成硫酸铁，用过氧化氢做氧化剂的优点是；加入NaOH调节pH的范围是3.7≤pH＜6.9，为了除去溶液中的（金属离子符号）。（3）滤液Ⅱ中溶质主要是。（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是：静置后，向上层清液中加入，则已经完全沉淀。【答案】（1）升高反应温度或在反应过程中不断搅拌（2）剩余的过氧化氢能分解生成水和氧气，不引进杂质Fe3+（3）硫酸镍、硫酸钠（4）碳酸钠溶液，若不再产生沉淀【详解】（1）能提高废渣浸出率即提高反应速率、或使反应物更充分反应，能提高废渣浸出率的措施有升高反应温度、在反应过程中不断搅拌；（2）在滤液l中加入6%的H2O2，其作用是将硫酸亚铁在酸性条件下氧化成硫酸铁，用过氧化氢做氧化剂的优点是剩余的过氧化氢能分解生成水和氧气，不引进杂质；由以上分析知，加入NaOH调节pH的范围是3.7≤PH<6.9，为了除去溶液中的；（3）由分析可知，滤液Ⅱ中溶质主要是硫酸镍、硫酸钠；（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是：静置后，向上层清液中加入碳酸钠溶液，若不再产生沉淀，则已经完全沉淀；14．（9分）实验室用如图1所示装置制取CO2气体，并进行相关研究。【任务一】（1）仪器a的名称是。（2）连接图1装置A、B，向锥形瓶内逐滴加入稀盐酸。①锥形瓶内发生反应的化学方程式为。②若装置B用来干燥CO2，装置B中应盛放的试剂是（填名称）。（3）实验室制取CO2主要步骤有：A．制取气体

B．检查装置气密性

C．清洁与整理

D．填装药品①该实验正确的操作顺序为（填序号，下同）。②如图1检查装置A气密性时，将导管一端放入水中，关闭活塞，将A装置放入冰水中，会出现如图2中的，现象稳定后，说明装置气密性良好。【任务二】制作简易灭火器了解二氧化碳的部分性质后，小组同学设计并制作了一种如图3所示的简易灭火器。（4）将装置倒置后，可观察到有泡沫喷出，产生该现象的原因是（用化学方程式表示）。（5）图3所示的装置在实际操作中常在试管中插入一竹条，否则可能出现的安全隐患是。【答案】（1）分液漏斗（2）浓硫酸（3）BDACD（4）（5）瓶底破裂/试管破裂【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗；（2）①锥形瓶内石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；②要干燥二氧化碳气体，常用的干燥剂是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应；（3）①实验室制取二氧化碳时，首先要检查装置气密性（B），防止装置漏气；然后装药品（D）；接着制取气体（A）；最后清洁与整理（C），所以正确的操作顺序为BDAC；②将A装置放入冰水中，装置内气体温度降低，压强减小，在外界大气压的作用下，导管内会形成一段水柱，如图2中的D所示，现象稳定后，说明装置气密性良好；（4）简易灭火器中，碳酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（5）在试管中插入一竹条，是为了防止倒置时，试管内的液体快速流下，与瓶内液体迅速反应，短时间内产生大量气体，导致瓶内压强过大，使瓶体或试管破裂。15．（16分）某实践小组同学参加了“锈外慧中”的项目式学习。对铁的锈蚀与应用进行了进一步的探究。任务一：探锈一一涂油防锈的探究（1）铁生锈实际上是铁跟空气中等物质作用的结果。小组同学设计了图1实验，发现一周内a试管中的铁钉生锈了，一周后b试管中的铁钉也生锈了。（2）小组同学继续探究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中，通风环境中持续三天采集得到数据图象如图2所示（室温下，自然状况的水中溶解氧约为8~9mg/L）。b试管中出现锈蚀的原因是。（3）欲使b中铁钉不生锈，写出一种b试管实验的改进设计：。任务二：用锈——锈蚀原理的应用“蒸汽眼罩”和冬天衣服、鞋子里贴的“暖贴”它们的主要成分都有铁粉、活性炭。暖贴中还加入了食盐。它们的发热原理是利用铁生锈放热。活动1：研究活性炭、食盐在反应中的作用将2g铁粉、5g水分别与不同质量的活性炭、食盐均匀混合。测量10min内温度的变化。实验编号活性炭/g食盐/g温度上升值/℃1000.120.2022.0300.13.140.20.156.3（4）通过分析实验数据，可得出的结论是。所以为了防止烫伤皮肤，“蒸汽眼罩”和“暖贴”的成分和质量配比都是不同的。活动2：“蒸汽眼罩”中铁粉与活性炭质量测定查阅资料：活性炭不能与稀盐酸反应。（5）写出铁粉与稀盐酸反应的化学方程式：。（6）项目组的同学利用家里购买的蒸汽眼罩用稀盐酸设计了如下测量方案，请填写下表。实验操作实验现象实验结论步骤1：取样品10g于烧杯中，在电子秤上称量，，计算所加试剂的质量。称量反应后烧杯的总质量，推算出铁粉质量。铁粉质量：8.9g步骤2：、洗涤、干燥、称量活性炭质量：0.7g（7）同学们发现测量后的物质的总质量与测量前相比减少了，请你帮助分析其中的原因：。（不考虑称量误差，计算准确。写出其中一种原因即可）（8）模拟高炉炼铁的部分反应，某同学进行了如下实验：称取10.0g石灰石样品高温煅烧，石灰石在高温条件下可生成氧化钙和二氧化碳，实验数据记录如下表（杂质不参与反应）：操作序号1234剩余固体质量/g8.67.36.76.7①完全反应后生成的质量是g。②10g石灰石样品中碳酸