广东省执信中学2012届高三下学期第一次月考（理综）试题

广东省执信中学2012届高三下学期第一次月考（理综）试题一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.下列关于物质结构的基本粒子中，不属于同一类的粒子是：A.电子、质子、中子B.夸克、光子、电子C.质子、中子、原子核D.光子、中子、电子2.下列关于化学键的描述中，错误的是：A.共价键是原子间通过共用电子对形成的B.离子键是正负离子之间的静电作用力C.氢键是一种较弱的化学键D.金属键是金属离子与自由电子之间的相互作用3.下列关于溶液的说法中，正确的是：A.溶质的质量分数越大，溶液的浓度越高B.溶液的浓度越大，溶质的溶解度越小C.溶液的浓度越小，溶质的溶解度越大D.溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的浓度4.下列关于化学反应速率的说法中，错误的是：A.反应速率与反应物的浓度成正比B.反应速率与反应温度成正比C.反应速率与催化剂的用量成正比D.反应速率与反应物分子的大小成正比5.下列关于化学平衡的说法中，错误的是：A.化学平衡是一种动态平衡B.化学平衡时正反应速率相等C.化学平衡时各物质的浓度保持不变D.化学平衡时反应物与生成物的物质的量之比不变6.下列关于原子结构的知识中，错误的是：A.原子的电子排布遵循能量最低原理B.原子的电子排布遵循泡利不相容原理C.原子的电子排布遵循洪特规则D.原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则7.下列关于化学反应原理的说法中，错误的是：A.热化学方程式中的反应热表示反应物生成生成物时放出的热量B.热化学方程式中的反应热表示反应物生成生成物时吸收的热量C.热化学方程式中的反应热表示反应物与生成物之间的能量差D.热化学方程式中的反应热表示反应物与生成物之间的能量变化8.下列关于化学实验的知识中，错误的是：A.化学实验应严格按照实验步骤进行B.化学实验时应注意安全，避免发生意外事故C.化学实验中的药品应严格按照规定用量使用D.化学实验中的仪器应定期进行维护和保养9.下列关于化学学科发展的说法中，正确的是：A.化学的发展对人类社会的进步起到了重要作用B.化学的发展使人类生活更加丰富多彩C.化学的发展有助于解决能源、环境等全球性问题D.以上都是10.下列关于化学与社会生活的说法中，正确的是：A.化学产品在日常生活中应用广泛B.化学知识有助于我们了解生活中的化学现象C.化学知识有助于我们解决生活中的化学问题D.以上都是二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分。请将答案填写在答题卡相应的位置上。）11.某元素原子的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，该元素的原子序数为______。12.某化合物在水中溶解时，溶质分子与溶剂分子之间形成了氢键，这种化合物属于______。13.某物质在标准状况下，密度为2.24g/L，该物质的摩尔质量为______g/mol。14.某化学反应的化学方程式为：2A+B→3C。若反应物A的物质的量为0.2mol，反应物B的物质的量为0.3mol，则反应物A与反应物B的化学计量数之比为______。15.某溶液中溶质的浓度为0.1mol/L，溶质的摩尔质量为100g/mol，该溶液的密度为______g/mL。16.某化学反应的反应热为-ΔHkJ/mol，该反应为______反应。17.某化合物的分子式为C₃H₆O，可能的结构简式有______。18.某溶液中溶质的浓度随时间的变化如下表所示：|时间（min）|浓度（mol/L）||:--------:|:----------:||0|0.1||5|0.05||10|0.025||15|0.0125|根据表中数据，该反应的反应速率为______mol/(L·min)。19.某化学反应的化学方程式为：A+B→C。若反应物A与反应物B的物质的量之比为1：2，则反应物A与反应物C的物质的量之比为______。20.某元素的最高价为+7价，最低价为-1价，该元素位于______族。四、计算题（本大题共2小题，每小题10分，共20分。要求列出计算过程，最终答案以小数形式表示，精确到两位小数。）21.计算下列化学反应的反应热：反应方程式：C(s)+2H₂O(g)→CO₂(g)+4H₂(g)已知：C(s)+O₂(g)→CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ/molH₂(g)+½O₂(g)→H₂O(l)ΔH₂=-285.8kJ/mol22.某学生需要配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，已知市售NaCl固体质量分数为5%，密度为1.2g/cm³。计算该学生需要称取多少克NaCl固体？五、实验题（本大题共2小题，每小题10分，共20分。请根据实验步骤和现象，填写实验报告。）23.实验目的：探究金属与酸反应的速率。实验原理：金属与酸反应生成氢气，反应速率与金属的种类、酸的浓度、温度等因素有关。实验步骤：（1）取相同体积、相同浓度的盐酸溶液，分别加入不同种类的金属（如锌、铁、铜）；（2）将实验装置放置在相同温度下，观察并记录不同金属与酸反应产生气泡的速率；（3）分析实验结果，得出结论。实验现象：（1）锌与盐酸反应产生气泡较快；（2）铁与盐酸反应产生气泡较慢；（3）铜与盐酸反应不产生气泡。实验结论：______。24.实验目的：探究溶液的导电性。实验原理：溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子的迁移率。实验步骤：（1）取两种不同浓度的NaCl溶液，分别测量其电阻；（2）将实验装置放置在相同温度下，观察并记录两种溶液的导电性；（3）分析实验结果，得出结论。实验现象：（1）浓度较高的NaCl溶液电阻较小；（2）浓度较低的NaCl溶液电阻较大。实验结论：______。六、综合题（本大题共2小题，每小题10分，共20分。请根据所学知识，分析并回答问题。）25.下列关于化学与社会生活的说法中，正确的是：A.化学产品在日常生活中应用广泛B.化学知识有助于我们了解生活中的化学现象C.化学知识有助于我们解决生活中的化学问题D.以上都是请分析并解释为什么以上说法都是正确的。26.下列关于化学学科发展的说法中，正确的是：A.化学的发展对人类社会的进步起到了重要作用B.化学的发展使人类生活更加丰富多彩C.化学的发展有助于解决能源、环境等全球性问题D.以上都是请分析并解释为什么以上说法都是正确的。本次试卷答案如下：一、选择题1.D解析：电子、质子、中子都是基本粒子，光子是电磁波的量子，不属于基本粒子。2.C解析：氢键是一种较弱的分子间作用力，不属于化学键。3.D解析：溶解度是指在特定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的浓度。4.D解析：反应速率与反应物分子的大小无关，主要与反应物的浓度、温度、催化剂等因素有关。5.D解析：化学平衡时反应物与生成物的物质的量之比不一定相等，取决于反应的化学计量数。6.D解析：原子的电子排布遵循泡利不相容原理和洪特规则。7.B解析：热化学方程式中的反应热表示反应物生成生成物时放出的热量。8.D解析：化学实验中的仪器应定期进行维护和保养，以确保实验的准确性和安全性。9.D解析：化学的发展对人类社会的进步起到了重要作用，使人类生活更加丰富多彩，并有助于解决能源、环境等全球性问题。10.D解析：化学产品在日常生活中应用广泛，化学知识有助于我们了解生活中的化学现象，并解决生活中的化学问题。二、填空题11.16解析：根据核外电子排布式，可以计算出该元素的原子序数为16。12.卤化氢解析：溶质分子与溶剂分子之间形成了氢键，说明溶质是卤化氢。13.56解析：根据密度和摩尔质量的关系，可以计算出该物质的摩尔质量为56g/mol。14.2：3解析：根据化学方程式，反应物A与反应物B的化学计量数之比为2：1，所以反应物A与反应物B的物质的量之比为2：3。15.1.2解析：根据浓度和摩尔质量的关系，可以计算出该溶液的密度为1.2g/mL。16.放热解析：反应热为负值，表示反应放热。17.CH₃OH、CH₃OCH₃解析：根据分子式C₃H₆O，可能的结构简式有CH₃OH和CH₃OCH₃。18.0.0125解析：根据表中数据，可以计算出该反应的反应速率为0.0125mol/(L·min)。19.1：1解析：根据化学方程式，反应物A与反应物C的物质的量之比为1：1。20.VIIA解析：根据元素的最高价和最低价，可以确定该元素位于VIIA族。四、计算题21.ΔH=-285.8kJ/mol-2×(-285.8kJ/mol)-(-393.5kJ/mol)=-285.8kJ/mol+571.6kJ/mol+393.5kJ/mol=689.3kJ/mol解析：根据盖斯定律，将已知的热化学方程式相加，得到目标方程式的反应热。22.需要称取的NaCl固体质量=100mL×0.1mol/L×100g/mol/(5%×1.2g/cm³)=16.67g解析：根据溶液的配制公式，计算所需NaCl固体的质量。五、实验题23.实验结论：金属与酸反应的速率与金属的种类有关，不同金属与酸反应产生气泡的速率不同。解析：根据实验现象，可以得出结论金属与酸反应的速率与金属的种类有关。24.实验结论：溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，浓度较高的NaCl溶液导电性较好。解析：根据实验现象，可以得出结论溶液的导电