贵州省兴义九中09-10学年高二上学期期中考试（化学）

贵州省兴义九中09-10学年高二上学期期中考试（化学）一、选择题要求：在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列物质中，不属于电解质的是A.NaClB.H2SO4C.CH4D.NaOH2.下列反应中，不属于置换反应的是A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O3.下列物质中，不属于酸的是A.H2SO4B.HNO3C.HClD.CH3COOH4.下列物质中，不属于碱的是A.NaOHB.KOHC.Ca(OH)2D.NaCl5.下列物质中，不属于盐的是A.NaClB.KNO3C.CaCO3D.H2SO4二、填空题要求：根据题目要求，在横线上填写正确答案。6.氢氧化钠的化学式为______，其溶液呈______性。7.氧化铁的化学式为______，其溶液呈______性。8.硫酸的化学式为______，其溶液呈______性。9.氢氧化钾的化学式为______，其溶液呈______性。10.氯化钠的化学式为______，其溶液呈______性。三、简答题要求：根据题目要求，简述相关知识点。11.简述酸碱中和反应的定义及其特点。12.简述电解质和非电解质的概念及其区别。13.简述置换反应的定义及其特点。四、计算题要求：根据题目要求，计算出指定物质的量，并填写在横线上。14.已知NaOH的摩尔质量为40g/mol，求20gNaOH的物质的量是多少摩尔？15.若10mL0.1mol/L的HCl溶液与足量的NaOH溶液反应，求生成水的物质的量是多少摩尔？16.一定量的H2SO4溶液与铁反应，生成0.1mol的铁(II)硫酸盐，求该H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？17.50g5%的H2SO4溶液与足量的Zn反应，求生成氢气的物质的量是多少摩尔？五、实验题要求：根据题目要求，描述实验步骤和实验现象。18.实验室用以下试剂制备NaCl溶液：NaCl固体、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、量筒。请写出制备NaCl溶液的实验步骤，并描述实验现象。实验步骤：1.称取______gNaCl固体；2.将NaCl固体放入______；3.加入______mL蒸馏水；4.用______搅拌溶液；5.观察溶液的变化。实验现象：______。六、综合应用题要求：根据题目要求，分析并解答问题。19.下列物质中，哪些属于酸、碱、盐？请分别写出其化学式。A.HClB.NaOHC.KNO3D.CH3COOHE.NaClF.Ca(OH)2G.H2SO4H.Na2CO3请将选项与对应的物质类别及化学式填入下表：|选项|物质类别|化学式||------|----------|--------||A|酸|______||B|碱|______||C|盐|______||D|酸|______||E|盐|______||F|碱|______||G|酸|______||H|盐|______|本次试卷答案如下：一、选择题1.C解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，而CH4（甲烷）是一种非极性分子，不会在水中电离，因此不属于电解质。2.C解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项C中的反应是分解反应，不符合置换反应的定义。3.D解析：酸是指在水溶液中能够电离出H+离子的化合物。CH3COOH（乙酸）是弱酸，而其他选项中的物质都是强酸。4.D解析：碱是指在水溶液中能够电离出OH-离子的化合物。NaCl（氯化钠）是一种盐，不会电离出OH-离子。5.D解析：盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合而成的化合物。H2SO4（硫酸）是一种酸，不是盐。二、填空题6.NaOH，碱性解析：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，其水溶液呈碱性。7.Fe2O3，碱性解析：氧化铁（Fe2O3）是一种氧化物，其水溶液呈碱性。8.H2SO4，酸性解析：硫酸（H2SO4）是一种强酸，其水溶液呈酸性。9.KOH，碱性解析：氢氧化钾（KOH）是一种强碱，其水溶液呈碱性。10.NaCl，中性解析：氯化钠（NaCl）是一种盐，其水溶液通常呈中性。三、简答题11.酸碱中和反应的定义及其特点：解析：酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。其特点包括：反应放热、生成物为盐和水、反应前后溶液的pH值发生变化。12.电解质和非电解质的概念及其区别：解析：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质则是指在这些状态下不能导电的化合物。区别在于它们在水溶液或熔融状态下的导电性。13.置换反应的定义及其特点：解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。其特点包括：反应物和生成物都是一种单质和一种化合物、反应过程中发生了原子的交换。四、计算题14.0.5mol解析：物质的量（n）=质量（m）/摩尔质量（M），n=20g/40g/mol=0.5mol。15.0.01mol解析：根据化学反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，1molHCl与1molNaOH反应生成1molH2O。因此，0.1molHCl与0.1molNaOH反应生成0.1molH2O。由于HCl是限制试剂，所以生成水的物质的量为0.1mol。16.0.2mol/L解析：根据化学反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，1molFe与1molH2SO4反应生成1molFeSO4。因此，0.1molFe与0.1molH2SO4反应生成0.1molFeSO4。溶液体积为V，则物质的量浓度C=n/V=0.1mol/V。由于溶液体积未知，无法直接计算物质的量浓度。17.0.1mol解析：根据化学反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，1molZn与1molH2SO4反应生成1molH2。因此，50g5%的H2SO4溶液中含有2.5gH2SO4，物质的量为2.5g/98g/mol=0.0257mol。由于Zn是足量试剂，所以生成氢气的物质的量为0.0257mol。五、实验题18.实验步骤：1.称取2.5gNaCl固体；2.将NaCl固体放入烧杯；3.加入50mL蒸馏水；4.用玻璃棒搅拌溶液；5.观察溶液的变化。实验现象：溶液逐渐变澄清，无沉淀生成。六、综合应用题19.选项与对应的物质类别及化学式填入下表：|选项|物质类别|化学式||------|----------|--------||A|酸|HCl||B|碱|NaOH||C