2025年高考化学复习热搜题速递之反应热与焓变（2024年7月）

2025年高考化学复习热搜题速递之反应热与焰变（2024年7月）

一,选择题（共19小题）

I.（2024春•无锡期末）对于反应2s02（g）+02（g）=2SO3[g）,下列说法正确的是（）

A.该反应的AS>0

B.升温、加压或使用催化剂能增大SO3的生成速率

C.使用高效催化剂能降低反应的婚变

D.该反应的平衡常数可表示为K=-----9-------:

c2（S0J

2.（2024•员•州）一种太阳能驱动环境处理的自循环光催化芬颜系统工作原理如图。光阳极发生反应：

HC0；+H2O=HC0，+2H++2e,HC0；+H2O=^Q~+H2O2O体系中H2O2与Mn（II）/Mn（IV）发生反

应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。

下列说法错误的是（）

O

A.该芬顿系统能量转化形式为太阳能一电能一化学能

B.阴极反应式为O2+2H++2e—H2O2

C.光阳极每消耗ImolH2O,体系中生成2moiH2O2

D.H2O2在Mn（II）/Mn（W）的循环反应中表现出氧化性和还原性

3.（2024春•长寿区期末）一定条件下，白磷转化为红磷的能量关系如图所示。在该条件下，下列说法正

确的是（）

A.白磷比红磷稳定

B.红磷转化为白磷是吸热反应

C.红磷与白磷互为同位素

D.等质量的红磷与白磷完全黑烧释放的热量相同

4.(2024春•蓝田县期末)化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随有能量的变化。下列说法正确的是

()

A.LA知H2的燃烧热为285.8kJ/mol,则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)(g)—H2O⑴

AH=-285.8kJ/mol

B.已知H+(aq)+OH(ag)=H2O(1)AH=-57.3kJ/moL用含49.0gH2sCU的浓硫酸与足量稀NaOH

溶液反应，放出57.3kJ热量

C.H2(g)与O2(g)充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多

D.已知12(g)+H2(g)=2HI(g)AH=-HkJ/moL现将ImolI2(g)和ImolH?(g)充入密闭容

器中充分反应后，放出的热量为IlkJ

5.(2024春•中牟县期末)在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)52so3(g)。

其能量变化如图所示，下列说法正确的是()

B.ImolSOz(g)的总能量低于ImolSO3(g)的总能量

C.imolSO3(g)分解生成ImolSCh(g)和工mol09(g)时，吸收的热量为工bkj

D.1L恒容容器中，2moiSO2(g)和ImolCh(g)在催化剂作用下反应，放出的热量为bkj

6.(2024春•中牟县期末)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高

效分解水，其主要过程如图所示。下列说法错误的是()

AcP>____»(P°(P°__>oooOOo------»ooOOoo

777777777777777777777,777777777777777777777-77777777777777777777777777777777777777777T

inm

A.过程i是吸热过程

B.图中三个过程都涉及化合物的参加或形成

c.过程II有化学键形成

D.该新型催化剂可以减小反应物和生成物的能量差

7.(2024春•温州期末)催化剂在反应中能够改变反应历程，即改变反应速率。H2在催化剂(Pd/SVG)上

还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及其活化能£@(10・由1-1)如图所示。下列说法正确的

A.生成NH3各基元反应中，N元素均被还原

Pd/SVG

B.生成N2的总反应方程式为H2+NON2.FH2O

C.决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO-NHNOH

D.在Pd/SVG催化剂上，NO被H2还原为N2比还原为NH3更容易

8.(2024春•蓝田县期末)已知：常温常压下，0.2mol乙焕完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出260kJ

热量。下列热化学方程式正确的是()

A.2c2H2(g)+502—2H2O(g)+4CO2(g)AH=+2600kJ・mol一1

B.C2H2(g)+-|O2—H2O(g)+2CO2(g)AH=-1300kJ・moL

C.2c2H2(g)+5O2=2H2O(I)+4CO2(g)AH=-ISOOkJ-mol'1

D.H2O(1)+2CO2(g)=C2H2(1)+苴O2AH=+2600kJ*mor,

2

9.(2024•阜阳模拟)反应物(S；转化为产物(P或P・Z)的能量与反应进程的关系如图所示，表示反

A.进程I,升高温度，正反应速率增大比逆反应速率增大明显

B.进程I、II生成等量的P,产生能量相同

c.反应进程中催化效率：ni>n

D.平衡时S的转化率：H>I

10,（2024春•东莞市期中）某反应的反应过程中能量变化如图所示。正确的是（）

A.该反应为放热反应

B.催化剂不能改变反应的转化率但能改变该反应的焰变

C.催化剂能改变反应路径，降低该反应的活化能

D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

II.（2024•浙江学业考试）已知某反应中能量变化如图所示，所得结论正确的是（）

A.若反应物是红磷，生成物是白磷，则白磷化学性质更稳定

B.该图像可以表示NaHCO3溶液与稀盐酸反应的能量变化

C.因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热才可进行

D.该反应过程中，形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量

12.（2024•开封三模）电喷雾电离得到的M+（Fe+、Co\Ni*等）与03反应可得MO\MO,分别与CH4、

CD4反应制备甲醇，体系的能量随反应进程的变化如图所示（两者历程相似，图中以CH4示例）。已知:

直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法正确的是（）

A.步骤I和II中均涉及氢原子成键变化

B.M0+与CD4反应的能量变化为图中曲线b

C.M0+与CHD3反应，生成的笊代甲醇有三种

D.M0+与CH2D2反应，生成的笊代甲陪：n（CH2DOD）<n（CHD2OH）

13.（2024春•武汉期末）H2可将工业废气中的NO催化还原成N2,其能量转化关系如图所示，下列有关

该反应的热化学方程式的书写正确的是（）

942kJ・moL

r>2N(g)>N(g)

572kJ・mol-'2

2N0(g)

»20(g)―

1852kJ・moL

872kJ-mol-'>2H2O(g)

2H2(g)-------------------------►4H(g)—I

②

1,,

A,NO+H-yN+HoaH=+675kJ-mol

2乙22

1.1

B-NO+H-yN+Hoah=-675kJ-mol

2乙22

C.2N0(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=+1350kJ*mol'1

D.2N0(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-1350kJ・mo「i

14.(2024春•小店区校级期中)下列关于热化学反应的描述中正确的是()

A.HC1和NaOH反应的中和热AH=・57.3kJ/moL则H2sCU和Ca(OH反反应的中和热AH=2X(-

57.3)kJ/mol

B.甲烷的标准燃烧热AH=・890.3kJ/moL则CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(g)AHV-890.3kJ/mol

C.已知：50()℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol；将1.5molH2和过

量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ

D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则282(g)—2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol

15.(2024春•东城区校级期中)锌的配合物离子［助(CO)I4一可催化甲醉埃基化，反应过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是()

CHQ」

CHCOOH'，I，、C。

A.过程中存在极性键的断裂和形成

B.过程中Rh的配位数出现多次变化

C.过程中存在反应CH3coi+H2O-CH3coOH+HI

D.过程中增大HI的浓度可以提高甲醇城基化的平衡转化率

16.（2024•贵州）AgCN与CH3cH?Br可发生取代反应，反应过程中CN.的C原子和N原子均可进攻

CH3CH2Br,分别生成懵（CH3CH2CN）和异睛（CH3CH2NC）两种产物。通过量子化学计算得到的反

应历程及能量变化如图（TS为过渡态，I、II为后续物）。

f能量

沪TSF

异脂：C、Ag./\Ag……Br

CH3cH2Md+yBr\

\CH,CHpi+AgBr

CHCHN=C-Ag-Br

2一

CH3CH2C=N--Ag-Br

反应进程反应进程

由图示信息，下列说法错误的是（）

A.从CH3cH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反应都是放热反应

B.过渡态TS1是由CN.的C原子进攻CH3cH2Br的a—C而形成的

C.I中“N-Ag”之间的作用力比II中“C-Ag”之间的作用力弱

D.生成CH3cH2CN放热更多，低温时CH3cH2CN是主要产物

17.（2024•遵义模拟）研究化学反应的机理对于合成特定有机物具有重要意义，已知烯烧与氢卤酸（HX）

加成反应分步进行:

HC-£一

k嬴离子）

①

H2一+X」快।।

HC-C-

II

②（碳正离F）X

根据如图中所示的丙烯与HC1反应两种可能反应路径的势能图（TS-1与TS-2分别是两种过渡态的

碳正离子），下列说法正确的是（）

招

反应进程

A.一级碳正离子比二级碳正离子稳定

B.决定烯烙与HX加成反应速率的关键步骤是②

C.相|可时间内，产物中CH3cHe1CH3所占比例更大

D.含3个C以上的烯点与HC1加成时均会有两种路径

18.（2024春•新吴区校级期末）下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法正确

B.反应过程石墨转变为金刚石是放热反应

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AHX)

D.反应过程s(g)+02(g)=SO2(g)AHi,S(s)+02(g)=SO2(g)

AH2,MAHl<AH2

19.（2024春•蓝田县期末）已知lOlkPa及25℃下，葡萄糖的燃烧热为・2804kJ・mo「）图中能正确表示

反应：6CO2(g)+6H2O(g)=C6Hi2O6(S)+6O2(g)的能量变化曲线是()

C.曲线3D.曲线4

二,解答题(共6小题)

20.(2024春•重庆期末)化学在提高能源的利用率和开发新能源中起到了重要的作用，目前人们把通过人

工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。

回答下列问题：

(1)在如图甲构想的物质和能量循环中，太阳能最终转化为能。

(2)甲烷的燃烧热AH=-890.0kJ・mo17,气态分子中Imol化学键解离成气态原子所吸收的能量叫键

能,C—H键、0=0键、H—O键的键能分别为akJ・moL、bkJ・moL、ckJ・mo「L

①能正确表示甲烷燃烧能量变化的图是(填“乙”或"丙”)。

②表示甲烷燃烧热的热化学方程式为。

1

③已知H2O(g)=H2O(1)AH=-44kJ・moL,则C=O键的犍能为kJ-molo

(用含a、b、c的式子表示)。

(3)人工光合作用的途径之一就是在一定条件下，将CO2和H2O转化为甲醉(CH3OH),该反应的化

学方程式为2c02(g)+4H2O(g)=2CH30H(g)+302(g).一定条件下,在2L密闭容器中充入Imol

CO2和2moiH20,测得CH30H的物质的量随时间的变化如表所示。

时间/min012345

n(CH3OH)00.40.50.60.80.8

/mol

①0~3ii山1内，Oz的平均反应速率为o

②达平衡时CO2的转化率为,反应前后容器内的压强比为“

③下列说法正确的是(填字母

A.升高温度可使反应速率加快

B.当化学反应停止，各物质浓度不变达平衡

C.使用催化剂可改变该化学反应的限度

D.及时分离出CH3OH可加快反应速率

21.(2024春•江岸区期末)我国提出2060年前实现碳中和，通过“CO2f高附加值产品”的工艺路线，

可有效实现CO2的资源化利生。请回答下列问题：

(1)CO2—CH4通过催化重整反应转化为合成气(CO、H2)时发生下列反应：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+205.9kJ/mol

水煤气变换：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ/mol

写出CO2—CH4通过催化重整反应的热化学方程式，该反应在(填

“高温”、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)CO2在一定条件下催化加氢生成CH3OH,主要反应如下：

反应I.CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)4-H2O(g)AH<0

反应II.CO?(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH<0

反应III.2CO2(g)+6H2(g)2H4(g)+4H2O(g)AH<0

在2L恒容密闭容器中充入4.0molCO2和10.6molFh,测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量

随温度变化如图所示：

n/mol

①该催化剂在较低温度时主要选择反应(填“I”“II”或“HI”)。研究发现，若温度过高，

三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是o

②在一定温度下达到平衡，此时CO2的转化率为70%o测得容器中部分物质的含量为n(CH4)=0.2mol,

n(C2H4)=0.8molo则该温度下反应I的平衡常数K(I)=(结果保留两位小数)。

③对于上述CO2加氢合成CH30H的体系，下列说法正确的是(填标号)。

A.增大H2浓度有利于提高CO2的转化率

B.若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡

C.选用合适的催化剂可以提高CH30H在单位时间内的产量

（3）科学家利用电化学装置实现CO2和CH4两种分子的耦合转化，其原理如图所示。若生成的乙烯和

乙烷的体积比为2：I,则阳极的电极反应式为

22.（2024春•闵行区校级期末）人类利用化学反应不仅能创造新物质，还能获取能量或者实现不同形式能

量之间的转化

（1）下列反应符合如图I图示的是（单选）。

生成物的总能量高能

量

化学力:〃〃〃/

求乐IV//////////A

反应状态I状态口状态m

反应物的总能量低反应过程•表示C•表示O77777777?.表示催化剂

图1图2

A.铁在氧气中燃烧

B.铁粉和硫粉反应

C.烟烧石灰石

D.铁片与稀硫酸反应

占燃

（2）对于放热反应H2+CI?八'从、2HQ,下列说法中，正确的是（单选）。

A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C.断开ImolH—H键和ImolCl—Cl键所吸收的总能量大于形成2molH—Cl键所放出的能量

D.该反应中，化学能只转变为热能

（3）科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学健的过程。反应过程的示意

图如图2：

下列说法中正确的是（单选）。

A.CO和O生成CO2是吸热反应

B.在该过程中，CO断键形成C和O

C.CO和O生成了具有共价键的CO2

D.状态I~状态in表示co与02反应的过程

（4）工业合成氨的反应如下（条件略）：N2+3H2W2NH3。已知断裂ImolN2中的共价键吸收的能量为

946kJ,断裂ImolH2中的共价键吸收的能量为436kJ,形成ImolN—H键放出的能量为391kJ,则由

N2和H2生成2moiNH3的能易变化为kJ。如图3能止确表示该反应中能量变化的是

图3

（5）某同学按如图4所示的装置做实验,并把实验情况记录于下面，其中叙述合理的是（单

选）。

NM

电流表

£®1

A电极

稀硫酸

图4图5图6

①锌为正极，铜为负极

②电解质溶液中1浓度不变

③电流表的指针发生偏转

④铜极上有气泡产生

⑤溶液逐渐变蓝

⑥溶液中的正高子向正极移动

A.©©③

B.③④⑤

C.③④⑥

D.②③④

（6）有A、B、C、D四块金属，进行如下实验：

①将A、B用导线相连结，浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D-导线-C。

③A、C相连后，同时浸入稀疏酸中，C极产生大量气泡。

④B、D相连后同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（单选）。

A.A>B>C>D

B.A>C>D>B

C.C>A>D>B

D.B>D>C>A

（7）基于环保理念，将逐步减少传统燃油汽车的使用，燃料电池汽车将有更广阔的发展前景。如图5

所示为氢氧燃料电池的示意图，其基本工作原理与铜锌原电池的相同。根据图中电子流动方向判断，A

电极是（填“正极”或“负极”）；氢氧燃料电池的优点是（写一

条即可）.

（8）结合如图6装置判断，下列叙述正确的是（单选）。

A.若X为NaCLK与M相连时，石墨电极反应为2C「-2/=C12

B.若X为硫酸，K与M相连时，Fe作负极受到保护

C.若X为硫酸，K与N相连时，溶液中H+向Fe电极移动

D.若X为NaCLK与N相连时，Fe电极上会有灰绿色沉淀生成，最终变为红褐色

23.（2024•石景山区一模）我国科学家设计的化学链重整联合CO2捕集制H2系统如图所示。

燃料空气

CH：，H⑼（O；NJ

（1）空气反应器中发生反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）重整气中有H2、CO、CO2、CH4和H2O,燃料反应器中CH4和NiO反应的化学方程式

有o

（3）CaO吸收反应器中还发生蒸汽变换反应（CO与水蒸气或CH4与水蒸气反应）

①ImolCH4和水蒸气生成CO：和H2吸收热量165kJ,ImolCH4和水蒸气生成CO和H2吸收热量206kJ。

CO(g)+H2O(g)—H2(g)+CO2(g)AH=.

②反应温度对出产率蒙:外黑鬻*3捕集率-产品气中C02的物质的量

________±________）

燃料中的物质的量重整气中C02的物质的量

及产品气组成的影响如图所示。

)

l(x]

80卓

、

6()褫

40W

20案

6l(x)

90

。80

70

60,

406

300

.8206

10U

1.7o

6006206406606«0700600620640660680700

吸收反应温度rc吸收反应温1的匕

图।

结合化学方程式说明图1中温度升高CO2捕集率降低的原因.

解释图2中温度升高H2体积分数降低的原因。

（4）燃料反应器和吸收反应器中加入水蒸气的作用o

24.（2024•葫芦岛二模）三氯甲硅烷（SiHC13）是生产多晶硅的原料，工业合成SiHCh体系中同时存在如

下反应:

反应I：Si(s)+3HC1(g)=SiHC13(g)+H2(g)△Hi=-141.8kJ・mol

反应H：Si(s)+4HC1(g)=SiC14(g)反H2(g)AH2

反应IH：SiHCh(g)+HCI(g)#SiC14(g)+H2(g)AH3

部分化学键的键能数据如表所示：

化学键Si—HH—ClSi—ClH—H

键能/(kJ•mol1)318431360436

I口1答下列问题：

（1）AH3=kJ・moL。

/Q•TTrn[\

（2）压强与进料比g[g=n（HCl）1都会影响SiHC13的产率-T][T]―\]o用甲为573K

n（Si）n始（Si）

及不同压强下“随g的变化情况，由图甲可知最合适的进料比为；g=2,上述反应达到平衡

n（SiHC1J

时在___________（填pi、P2或P3）压强下「------'最大；g24时，n接近于零的原因

n（SiCl4）

皂

（3）在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中加入一定量的Si和amolHCL发生上述反应，达

到平衡时，容器中SiHC13为bmol,H2为cmol,此时HC1的浓度为mol-L'1

（用含V、a、b、c的代数式表示，下同），反应III的平衡常数为。

（4）忽略副反应，反应I在不同催化剂作用下反应相同时间、HC1的转化率随温度的变化如图乙，下

列说法正确的是（填序号）。

A.催化剂I效果最佳，对应HC1的平衡转化率最大

B.b点v正,v逆，可以适当延长反应时间提高HQ的转化率

C.c点HQ转化率降低可能是因为温度过高，催化剂失去活性

D.平衡常数：K(a)=K(b)

25.（2024•安徽模拟）甲醉是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醉与乙烯、丙烯和家是

用于生产所有其他化学品的四种关键基础化学品。

(I)已知反应I：Hz(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AHi=+41kJ/mol；

反应H：3H2(g)+CO2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH2=-49kJ/mol；

则反应HI：2H2(g)+CO(g)=CH30H(g)AH3.kJ/mol：

（2）常温常压下利用Cu/ZnO/Zi-O催化剂实现二氧化碳加氢制甲醉的反应历程和能量变化图如图（其

中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）

转化历程中决速步骤的反应方程式为

（3）在恒容密闭容器中充入ImolCO2和3moiH2。发生反应I和H,测得平衡时CO2的转化率、CO

n（C0）或n（CHqOH）

和CH30H的选择性随温度变化如图所示［选择性二f~B4kx100%

n\CO）（CH3OH）

^4

1100

%12

185

、

郴10

^70

8

^55

运6

米40

74

025

。2

10

2nO

230250270

温度/t

①表示CO选择性的曲线是o（填字母）

②250℃时，反应I的平衡常数为（保留2位有效数字）。

③210℃〜250c过程中，CO2转化率变化的原因是。

（4）工业上用甲醇燃料电池呆用电解法处理含CI\T和C「的碱性废水，将CV转化为无污染的物质,

其原理如图所示。

石

石

墨

C0,+H,0墨"废水

电

电

MaOH溶液

极

极\C1O-

MN

CH&H+HQ

阴离子交换膜

电解质溶液为稀硫酸

①电解废水时，Pt(b)电极与石墨电极相连(填"M"或"N”)。

②甲醇燃料电池工作时，Pt(a)电极的电极反应式为③消耗标准状况下

I1.2LO2,理论上可处理含molCK的废水。

2024年高考化学复习热搜题速递之反应热与焰变(2024年7月)

参考答案与试题解析

一.选择题(共19小题)

I.(2024春•无锡期末)对于反应2s02(g)+02(g)=2SO3(g),下列说法正确的是()

A.该反应的△$>()

B.升温、加压或使用催化剂能增大SO3的生成速率

C.使用高效催化剂能降低反应的婚变

D.该反应的平衡常数可表示为K=--------芦-------L,

C'(SOQ)

【分析】A.反应为气体体积减小的反应；

B.升温、加压或使用催化剂可以加快反应速率；

C.催化剂降低反应活化能，加快了反应速率，不改变化学才衡；

D.反应2s02(g)+02(g)=2SO3(g),反应的平衡常数无多我瞿曼军誓

反应物平衡浓度累次S方3乘积

【解答】解：A.反应2s02(g)+02(g)=2SO3(g)的ASVO,故A错误：

B.升温、加压或使用催化剂，能增大反应速率，增大了S03的生成速率，故B正确；

C.催化剂降低反应活化能，加快了反应速率，不改变化学立衡，不改变反应给变，故c错误；

2

C(S03)

D.反应2s02(g)+02(g)=2SO3(g)，K=------------------------,故D错误；

c^(SO9)Xc(O9)

故选：Bo

【点评】本题考杳了化学反应速率影响因素分析、平衡常数表达式等知识点，注意周四的熟练掌握，题

目难度不大。

2.(2024•贵州)一种太阳能驱动环境处埋的自循环光催化芬顿系统工作原理如图。光阳极发生反应：

HCOO+H20—HC07+2H++2e'»HCO丁H2O—HC0；+H2O20体系中H2O2与Mn(II)/Mn(IV)发生反

应产生的活性氧自由基可用于处理污水中的有机污染物。

下列说法错误的是()

A.该芬顿系统能量转化形式为太阳能一电能一化学能

B.阴极反应式为O2+2H++2C—H2O2

C.光阳极每消耗ImolHzO,体系中生成2mOIH2O2

D.H2O2在Mn(II)/Mn(IV)的循环反应中表现出氧化性和还原性

【分析】A.该装置为电解池，利用光能提供能量转化为电能；

B.由图可知阴极上氧气和氢离子得到电子生成过氧化氢；

C.光阳极上失去电子市场氧气和氯离子，电极反应式为2H2O-4h=O2+4H+；

D.由Mn(IV)和过氧化氢转化为Mn(II)过程中，钵元素化合价降低，H2O2做还原剂，具有还原

性，Mn(II)转化为Mn(IV)时，H2O2中O元素化合价降低，做氧化剂。

【解答】解：A.该装置为电解池，利用光能提供能量转化为电能，电解池中奖电能转化为化学能，故

A正确；

B.由图可知阴极上氧气和氢离子得到电子市场过氧化氢，电极反应为：O2+2H++2e=H2O2,故B正

确；

C.光阳极.上失去电子市场氧气和氯离子，电极反应式为2H2O-4/=O2+4H+,每消耗ImolFhO,转

移2mol电子，体系中生成ImolH2O2,故C错误；

D.由Mn(IV)和过氧化氢转化为Mn(II)过程中，镒元素化合价降低，H2O2做还原剂，具有还原

性,Mn(II)转化为Mn(IV)时,H2O2中O元素化合价降诋，做氧化剂，H2O2在Mn(I：)/Mn(IV)

的循环反应中表现出氧化性和还原性，故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查了化学反应能量变化、电解原理、氧化还原反应等知识点，注意知识的熟练掌握，题

目难度不大。

3.(2024春•长寿区期末)一定条件卜，白磷转化为红磷的能量关系如图所示。在该条件卜，卜.列说法正

确的是()

个能量

[p呼)

P(红磷)

反应过程

A.白磷比红磷稳定

B.红磷转化为白磷是吸热反应

C.红磷与白磷互为同位素

D.等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同

【分析】A.物质能量越低越稳定；

B.白磷的能量高于红磷的能量；

C.同种元素形成的不同单质，互为同素异形体；

D.红磷、白磷能量不同。

【解答】解：A.物质能量越低越稳定，白磷的能量高于红磷的能量，则红磷比白磷稳定，故A错误；

B.白磷的能量高于红磷的能量，红磷转化为白磷是吸热反应，故B正确；

C.红磷与白磷为P元素形成的不同单质，互为同索异形体，故C错误；

D.红磷、白磷能量不同，则等质量的红磷与自磷完全燃烧释放的热量不同，故D错误；

故选：Bo

【点评】本题考查反应中的能量变化，侧重考查学生焰变的掌握情况，试题难度中等。

4.(2024春•蓝田县期末)化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随有能量的变化。下列说法正确的是

()

A.已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol,则表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+—O2(g)—H2O(1)

2

AII=285.8kJ/mol

B.已知H+(aq)+OH'(ag)—H2O(1)AH=-57.3kJ/mol,用含49.0gH2so4的浓硫酸与足量稀NaOH

溶液反应，放出57.3kJ热量

C.H2(g)与02(g)充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多

D.已知12(g)4-H2(g)=2HI(g)AH=-llkJ/mol,现将ImolI2(g)和hnolH2(g)充入密闭容

器中充分反应后，放出的热量为UkJ

【分析】A.燃烧热是一定条件下，imol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量;

B.浓硫酸加水稀释时会放出热量；

C.气态水比液态水的能量高；

D.氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应为可逆反应，不可能完全反应。

【解答】解：A.氢气的燃烧热为Imol氧气完全燃烧生成液态水时放出的热量，表示氢勺燃烧热的热

化学方程式为：H2(g)+A02(g)=H2O(1)AH=-285.8kJ/mol,故A正确；

2

B.H+(aq)+OH'<ag)—H2O(1)△H--57.3kJ/mul,浓硫酸加水稀释时会放出热量,则含49.0g

硫酸的浓硫酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，放出热量大于573kJ,故B错误；

C.气态水比液态水的能量高，则氢气与氧气充分反应生成等量的液态水时比气态水放出的热量更多，

故c错误；

D.氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应为可逆反应，不可能完全反应，Imol氢气与Imol碘蒸气充入密闭

容器中充分反应后放出的热量小于UkJ,故D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了燃烧热、物质性质和能量变化、可逆反应等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难

度不大。

5.(2024春•中牟县期末)在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g)+O2(g)U2SO3(g)。

其能量变化如图所示，下列说法正确的是()

B.ImolSOi(g)的总能量低于imolSOs(g)的总能量

C.ImolSO?(g)分解生成ImolSCh(g)和工mol0^(g)时，吸收的热量为工bkj

222

D.1L恒容容器中，2moiSO2(g)和Imol02(g)在催化剂作用下反应，放出的热量为bkJ

【分析】A.由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量；

B.无法确定ImolSO2(g)的总能量与ImolSO3(g)的总能量的大小关系；

C.反应热与系数成正比；

D.该反应为可逆反应，反应物不能完全转化。

【解答】解：A.由图可知，该反应为放热反应，故A错误：

B.1molSO2(g)和」4nolO2(g)的总能量大于1molSO3(g)的总能量，但无法确定1molSO2(g)

2

的总能量与ImolSO3(g)的总能量的大小关系，故B错误；

C.由图可知，lmolSO3(g)分解生成lmolSO2(g)和工nol09(g)时，吸收的热量为故C

正确；

D.该反应为可逆反应，在1L恒容容器中，2molSO2(g)和lmolO2(g)在催化剂作用下反应，放出

的热量小于bkJ,故D错误；

故选：Co

【点评】本题主要考查反应热与熔变的相关知识，同时考查学生的看图理解能力，属于基本知识的考查，

难度不大。

6.(2024春•中牟县期末)中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高

效分解水，其主要过程如图所示。下列说法错误的是()

AA_»(P°(P°_________>oooooo—»000000

777777777777777777777777777777777777777777-77777777777777777777777777777T777777T7777T

inin

A.过程i是吸热过程

B.图中三个过程都涉及化合物的参加或形成

c.过程n有化学键形成

D.该新型催化剂可以减小反应物和生成物的能量差

【分析】A.断键吸热，成键放热；

B.过程I涉及水中H—O键的断裂，过程II涉及双氧水的形成，过程III涉及双氧水的分解；

C.过程II形成H—H键与0-0键；

D.催化剂只能改变活化能，改变反应速率，但不能改变反应的反应热。

【解答】解：A.过程I是断裂H—0键，属于吸热过程，故A正确；

B.由图可知，过程I涉及水中H—0键的断裂，过程II涉及双氧水的形成，过程HI涉及双氧水的分解，

则图中三个过程都涉及化合物的参加或形成，故B正确：

C.由图可知，过程II有H—H键与0—0键的形成，故C正确；

D.催化剂只能改变活化能，改变反应速率，但不能改变反应物和生成物的能量差(即反应热)，故D

错误；

故选：Do

【点评】本题主要考查反应热与燧变的相关知识，同时考查学生的看图理解能力，属于基本知识的考查,

难度不大。

7.（2024春•温州期末）催化剂在反应中能够改变反应历程，即改变反应速率。H2在催化剂（Pd/SVG）上

还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及其活化能£;@缶＜1・11101-1）如图所示。下列说法正确的

是（）

A.生成NH3各基元反应中，N元素均被还原

Pd/SVG

B.生成N