2025年高中化学会考试题及答案解析 (四)

1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是

A.常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼

氏金属钠可用于制造高压钠灯，常用作路灯

C.小苏打可作食品膨松剂

D.节假日里燃放的烟花利用了•些金属的焰色反应

【答案】A

【详解】A.常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止

铝与氧气继续反应，A错误；

B.金属钠可用于制造高压钠灯，发黄光，常用作路灯，B正确；

C.碳酸氢钠受热易分解放出二氧化碳气体，可作食品膨松剂，C正确；

D.节假日里燃放的烟花利用了一些金属的焰色反应，比如钠的焰色反应为黄色，D正确；

答案选A。

2.安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作有安全隐患的是

A.电器失火要先切断电源

B.将实验剩余的金属钠弃置于废液缸中

C.高速路上驾车应注意避让有危险化学品标志的车辆

D.实验室中制取有毒气体，应该在通风橱中进行，并且进行尾气处理

【答案】B

【详解】A.电器失火要先切断电源，无安全隐患，不符合题意，A错误：

B.若将实验剩余的金属钠弃置于废液缸中，金属钠会与水反应生成氢气并放出大量的热，可能会引起失

火，存在安全隐患，符合题意，B正确；

C.高速路上驾车应注意避让有危险化学品标志的车辆，不符合题意，C错误；

D.实验室中制取有毒气体，应该在通风橱中进行，加快空气流速，并且进行尾气处理，不符合题意，D

错误；

答案选

3.分类思想在化学学习与研究中具有重要应用，下列关于物质的分类正确的是

A.Na2so-NHQ、C”（OH）2co，都属于盐

B.A12O3,Na2O.FezO,均为碱性氧化物

C.生铁、稀盐酸、CuSO「5H2。都属于混合物

D.HNO3、HC1、NaHSO」在水中能电离出氢离子，按分类属于酸

【答案】A

【详解】A.Na2so八NH’Cl、CU2(OH)2co,都是由金属离子和酸根离子组成，属于盐，故A正

确；

B.ALO,与酸、碱都反应只生成盐和水，属于两性氧化物，故B错误：

C.CuSO「5H、O是纯净物，故C错误；

D.HNO、、HC1在水中只能电离出一种阳离子是氢离子，属于酸，NaHSC>4能电离出钠离子和氢离

子，属于盐，故D错误；

故选：Ao

4.K011是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：

束木灰(K£OJ

贝克(CaCO,)幽殳*生石版(CaO)———►KOH

水

上述流程中没有涉及化学反应类型是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.更分解反应

【答案】C

【分析】发生CaC(b高温Ca()+C()2t、Ca0+H20=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)2=CaC03I+2K0H,结合四种基本反

应类型的概念来解答。

【详解】由制备流程可知,发生的分液依次为CaCO^I'mCaO+CO2t、CaO+H2O=Ca(OH)2、K2CO3+Ca(OH)

2=CaC0sI+2K0H,其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。

5.滋流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(1〜10nm之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活

性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。下列关于纳米FsO,磁流体的说

法不•正•确•的是

A.纳米FesO4磁流体分散系属于溶液

B.纳米Fe.Q4磁流体无法通过半透膜

C.当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路

D.纳米Fe.Q4磁流体比较稳定

【答案】A

【详解】A.纳米Fe.Q4磁流体，粒子直径在1至ij10nm之间，所以纳米Fe3。」磁流体分散系属于胶体，选

项A不正确；

B.纳米FesOa磁流体分散系属于胶体，胶体不能通过半透膜，选项B正确：

C.纳米Fes。,磁流体分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，所以当一束可见光通过该磁流体时会出现光

亮的通路，选项C正确；

D.纳米FeKh磁流体分散系属于胶体，胶体具有介稳性，纳米FeKh磁流体比较稳定，选项D正确。

答案选A。

6.下列溶液中C「浓度最小的是

A.200mL0.4mol「的MgC%溶液B.500mLimolL的CaC%溶液

C.500mL0.6mol[T的KC1溶液D.1000mL5moiI一的NaCl溶液

【答案】C

【详解】A项氯离子浓度0.8mol/L,B项氯离子浓度为2moi/L,C项氯离子浓度为0.6mol/L,D项氯离

子浓度为5moi/L,因此C项氯离子浓度最小，答案选C。

【答案】D

【详解】A.酒精与水互溶，不能用分液漏斗进行分离，A错误；

B.萃取振荡放气操作，应倒置分液漏斗，从活塞处放气，B错误;

C.过滤要用玻璃棒引流，C错误；

D.蒸你时，冷凝水下口进上口出，D正确;

答案选D。

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，1mol水的体积是22.4L

B.O.lmolL-1BaC%的溶液中CT数目为0.2NA

C.23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA

D.常温常压下，14g氮气中所含的原子数为NA

【答案】D

【详解】A.标准状况下，水不是气态，无法算体积，A错误；

B.溶液体积未知，氯离子数目无法计算，B错误；

C.23g即Imol钠与足量水反应生成0.5mol氢气，分子数目为0.5N,\,C错误；

D.14g即0.5mol氮气中含有氮原子的物质的量为Imol,氮原子数Fl为NA,D正确：

答案选Do

9.下列离子方程式书写正确的是

A.Na与C11SO4溶液的反应2Na+Cu2+=2Na++Cu

B.实验室用石灰石制CO2原理CO；+2H+=CO?T+H?。

2+

C.CuSO4溶液和Ba(0H)2溶液反应Ba+SO；*=BaSO4I

D.FeCl.腐蚀电路铜板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2+4-Cu2+

【答案】D

【详解】A.钠的金属性强，会先与硫酸铜溶液中的水反应，不能置换出硫酸铜中的铜，A错误；

B.石灰石中的碳酸钙是固体，离子方程式中不拆，B错误；

C.硫酸铜溶液和氢氧化钢溶液反应，生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：

2+2+

Ba+2OH++Cu+SOf=BaSO4J+Cu(OH)?1,C错误；

D.氯化铁溶液腐蚀铜板，是铁离子和铜反应生成铜离子和亚铁离子，D正确；

答案选D。

3+

10.在酸性条件下，可发生如下反应：CIO；+2M+4H2O=M2O；-+Cr+8H\M?。，中M的化合价是

A.+4B.+5C.+6D.+7

【答案】C

【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6—1=8—n—1,解得n=2,从而得出M207n

一中M的化合价为+6价，故C正确。

11.是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得

2KCIO,+H,C,O4+H>SO4t2C1O,T+K,SO4+2CO,T+2H.Oo据此，下列说法不正确的

A.H2GOj发生氧化反应

B.的氯化性强于CIO,的氧化性

C.CIO?是还原产物

D.ImolKQO,参加反应转移Imole-

【答案】B

【详解】A.草酸中碳元素化合价升高，作为还原剂，发生氧化反应，A正确；

B.草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，草酸的还原性比二氧化氯强，氧化性比二氧化氯弱，B错误；

C.氯酸钾中氯元素化合价降低，作为氧化剂，得到的二氧化氯为还原产物，C正确；

D.由方程式可知,2moi氯酸钾参与反应转移2moi电子，则Imol氯酸钾参与反应转移Imol电子,D正

确；

答案选B。

12.下列实验操作、现象、结论均正确，且存在因果关系的是

选项实验操作现象结论

钠表面光亮的银白金属钠质软，易与水反应

A用小刀切割金属钠

色迅速变暗生成NaOH

过铜的铁粉和氯气反应，将反应后的固体溶于过量铁与氯气反应产物为

B溶液不显红色

盐酸后，滴加KSCN溶液FcCL

过氧化钠与水反应生成碱

C将过氧化钠投入滴有酚酰试液的水中溶液最终为红色

性物质

用坨烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔熔化后的液态铝未AIQ的熔点比A1的熔

D

在酒精灯上加热滴落下来点高

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.用小刀切割金属钠，说明钠质软，钠表面变暗，是因为钠与氧气反应生成氯化钠，A错误；

B.过量的铁粉与氯气反应生成氯化铁，滴加硫锐酸钾溶液，过量的铁粉由于氯化铁反应生成J'氯化亚

铁，所以滴加硫锐酸钾溶液，溶液不变红，B错误；

C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，但过氧化钠有强氧化性，因此滴加酚酸溶液，溶液先变红，最后变

无色，c错误；

D.铝箔表面有氧化铝，熔化的铝未滴落，是因为氧化铝的熔点比铝的熔点高，D正确；

答案选D。

13.向分别盛有100mL水、100mL稀盐酸、100mL稀NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.5gNa。

下列有关说法正确的是

+

A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t

B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈

C.三个烧杯反应后，溶质的质量分数相同

D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同

【答案】D

【详解】A.钠与盐酸反应时钠先与H'反应，离子方程式表示为2Na+2H'=2Na'+H23选项A错误；

B.三个烧杯中，钠均在液面上剧烈反应，Y烧杯中的氢离了•浓度最大，反应最剧烈，选项B错误：

C.X烧杯中生成的溶质为NaOH,Y烧杯中生成的溶质为Na。、NaOH,Z烧杯中生成NaOH,且Z烧杯

中原溶质为NaOH,三个烧杯中溶质的质量分数不同，选项C错误；

D.因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，生成H2的量相同，选项D正确；

答案选D。

14.下列除杂质的操作中不正确的是

A.FcCk溶液中混有FcC］加入过量Fe粉，过滤

B.中混有AI2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤

C.CO?中混有HC1：通入NaOH溶液洗气，干燥

D.NaHCO,溶液中混有少量Na2co0往溶液中通入过量CO?

【答案】C

【详解】A.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，过量的铁过滤掉，A正确；

B.氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤得到氧化铁，B正

确；

C.二氧化碳也与氢氧化钠溶液反应，C错误；

D.二氧化碳与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，D正确；

答案选C。

3+

15.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe——>Fe?+,Cl2——，

2+

MnO；——>Mn,HNO3——>NO,如果分别用相同数目的这些微粒氧化足量的KI,得到%最多的

是

3+

A.FeB.Cl2C.MnO；D.HNO3

【答案】C

【详解】设各微粒数目均为2NA,即物质的量为2mol。A项，2Fe3++2r=2Fe2++L,则得到碘单质的物

质的量为Imol；B项，C12+2I=2C1+12,则得到碘单质的物质的量为2mol；C项，

+-2+

16H+2MnO；+1OI=2Mn+5I2+8H2O,则得到碘单质的物质的量为5mol；D项，

+

12H+2NO；+6F=2NOT+3I2+6H2O,得到的碘单质的物质的量为3mol,由上述分析可知，高能酸根离

子氧化足量碘化钾得到的碘单质最多，因此答案选C。

16.化学学习需要数形结合的思想。实验操作与图象的对应关系明显错误的是

A.向一定量Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸

B.向澄清石灰水中通CO?至过量

C.向等浓度的NaOH和Na2cO3混合溶液中逐滴滴加盐酸至过量

D.等质量的铝和镁，分别与足量、等溶质质量分数的稀硫酸反应

【答案】B

【详解】A.氢氧化钢与稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，溶液中离子浓度降低，导电性减弱，两者恰好

完全反应时离子浓度最小，溶液导电性最弱，再滴加稀硫酸，稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，溶液导

电性增强，A正确；

B.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，继续通二氧化碳，二氧化碳会与碳酸钙和水反应生成溶于

水的碳酸氢钙，因此沉淀应先增多后减少，B错误；

C.初始氢氟化钠和盐酸反应，没有二氧化碳产生，随后碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，C正确：

D.稀硫酸浓度•样反应速率相同，但等质量的铝和镁分别与足量稀硫酸反应，铝与稀硫酸反应放出的氢

气多，D正确；

答案选B.

17.将26.4gNa2O与NazOz的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g,则原混合物Na?O

与Na?。?的物质的量之比是

A.1:3B.3:1C.13:31D.31:13

【答案】B

【分析】根据化学方程式2NaA+2H2O=4NaOH+O21,运用差量法计算出Na2@的质量，然后求出Na20的质量，

最后求出两者的物质的号之比。

【详解】Na2O2与Na2O的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为：©NaiO+imNaOIl.

@2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,26.4g\a2（）2与NaO的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重24.8g,减少

的6g为生成氧气的质量,氧气的物质的量为0.05mo1,根据反应②知,混合物中岫2。2的物质的量为0.Imol,

则g2。2的质量为7.8g；混合物中Na2O的质量为26.4g—7.8g=18.6g,则Na?O的物质的量为0.3mol,则原

混合物中Na2。与Nazd的物质的量之比是3：1,故选B。

【点睛】本题主要考查依据化学方程式的计算，明确氧化钠、过氧化钠的性质，抓住固体质量与溶液增加的

质显之差为氧气的质量是解题的关键。

第n卷（非选择题）

二、填空题

18.某化学实验室需要0.5mol硫酸溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），本实验所需玻璃仪器E的规格和名称

是_______；

ABCDE

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm，的浓硫酸来配制450mL、0.5mol•的稀硫酸。计算所

需浓硫酸的体积为mL»现有10mL、25mL、50mL、100mL四种规格的量筒，你选用的量筒

是_______:

（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是；

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取②计算③稀释④摇勺⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为：②一►①一►③一*,_>_,,_►_►④（填序号）。

（5）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.5moll-（填“大于””等

于”或“小于

【答案】3）①.AC②.500mL容量瓶

（2）①.13.6mL②.25mL

（3）将浓H2sO,沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断地搅拌

（4）①.⑧②.⑤③⑥④.⑦

（5）小于

【小问1详解】

配制溶液所需仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒和胶头滴管，因此不需要的是烧瓶和分液

漏斗，容量瓶应选择500mL。

【小问2详解】

浓疏酸的浓度c二些吧mol/L二变"吧吧mol/L=18.4mol/L,依据稀释前后溶质的物贸的量不

M98

变，有18.4mol/LxVmI尸0.5mol/Lx500mL，求得VR3.6mL,而量筒量液体体积要遵循“大而近”的原

则，因此应选择25mL最筒量取。

【小问3详解】

浓硫酸稀释的方法为：将浓H2s沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断地搅拌。

【小问4详解】

配制溶液的步骤为：计算一量取一稀释一冷却一转移一洗涤一定容一摇匀。

【小问5详解】

定容时仰视刻度线，则所得溶液体积偏大，浓度偏小。

19.水溶液中的行为是中学化学重要内容，请结合所学知识，回答下列问题

（1）在下列物质中，可以导电的是_______（填序号，下同），是电解质的有

①K2so4晶体②液态SO,③稀硫酸④汞⑤CaCI2溶液⑥蔗糖⑦乙醇⑧熔融的NaCl

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①HNO3②KAI(SO4)2

(3)某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K-、Mg2\

Cu2+>Ag\Ca2+>CO)、SO；、CT中的若干种离子。该同学取部分水样进行实验，向水样中先滴

加足量硝酸钢溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；最后滴加硝酸银溶液，又产生白

色沉淀。

根据上述实验推断：原水样中一定存在的离子有,可能存在的离子有。

【答案】⑴①⑧②.①⑧

++3+

(2)①.HNO3=H+NO；②.KAI(SO4)2=K+Al+2SO;-

(3)①.K+、so：、co；-②.cr

【小问1详解】

可以导电的物质有稀硫酸、汞、氯化钙溶液和熔融的氯化钠；电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的

化合物，因此是电解质的有硫酸钾晶体和熔融的氯化钠。

【小问2详解】

+

①硝酸为强电解质，完全电离，其电离方程式为：HNO3=H+NO；O

fi+

②硫酸铝钾为强电解质，完全电离，其电离方程式为：KAI(S04)2=K+Al+2SOf0

【小问3详解】

该水样为无色水样，则没有Ci?卡：加入足量硝酸馍溶液有白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，

说明溶液中一定有CO：、SO；-,Mg"、Ag+、Ca"与碳酸根离子不共存，三者一定没有；最后虽然

加硝酸银溶液产生了白色沉淀，但加入稀盐酸时引入了氯离子，无法确定氯离子是否存在；依据电荷守

恒，K+一定有，因此，原水样中一定存在的离子有K'、CO：、SO：,可能存在的离子有

20.应用如图装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高

温下Fe与水蒸气反应的实验。

B

硬用玻璃管

酒A

精

喷

灯

请回答卜列问题。

（1）圆底烧瓶底部放置几片碎究片作用是_______，仪器A的名称；

（2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为；该反应中，水表现_______性，ImolFe参与反应

后，电子转移mol；

（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是,原因是：

（4）如果耍在B处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行,这操作的目的是o

【答案】（1）①.防暴沸②.球形干燥管

（2）©.3Fe+4H2O（g）*Fe3O4+4H2②.氧化③.8/3

（3）©.先点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯②防止Fe在强热下被装置中的O2氧化

（4）①.验纯②.防止H2不纯发生爆炸

【小问I详解】

圆底烧瓶底部放置几片碎瓷片的作用是防止暴沸，仪器A的名称为球形干燥管。

【小问2详解】

硬质玻璃管中铁与水蒸气发生氧化还原反应，化学方程式为：3Fe+4H2O（g）,Fe3O4+4H2o反应物

水中氢元素化合价降低，体现氧亿性，由得失电子守恒可知，3moi铁参与反应，转移8moi电子，则1m。1

铁参与反应，转移8/3mol电子。

【小问3详解】

实验中应该先点燃酒精灯，用蒸发的水蒸气将装置中的空气排净，防止铁被空气中的氧气氧化，再点燃酒

精喷灯。

【小问4详解】

反应生成的氢气为可燃性气体，点燃前要先验纯，防止氢气不纯发生爆炸。

21.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物且都含有一种相同元索，A是单质，B是A的氧化物。它们有

如图所示转化关系:

（1）若A是应用最广泛的金属。反应④用到A,反应②©均用到同一种非金属单质。写出反应⑤的离子

方程式：;

（2）若B是淡黄色固体，②③的反应物中均有同一种液态氢化物，D俗称纯碱。则C的化学式为

，反应②的化学反应方程式为:

（3）若D物质具有两性。反应②③在盐酸中完成，则C的化学式为；反应②③在NaOH溶液中

完戌，则C的化学式为,反应②的离子方程式为。

2+

【答案】（1）2Fe+Cl2=2Fe^+2Cr

（2）①.NaOH②.2Na+2H2O—2NaOH+H2T

-

（3）①.A1C13（2）.NaAlO2③.2AI+2OH+2H2O=2A1O-+3H2T

【小问1详解】

最广泛应用的金属为铁，因此A为铁，B为氧化铁，C为氯化铁，D为氯化亚铁，则反应⑤为氯化亚铁和

2+3+

氯气反应生成氯化铁，其离子方程式为：2Fe+Cl2=2Fc+2Cro

【小问2详解】

B是淡黄色固体且为氧化物，则B为NazCh,A为Na,D为Na£Ch,而②③的反应物中均有同一种液态

氢化物，则液态氢化物为H?O,C为NaOH,反应②为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2T。

【小问3详解】

D物质具有两性，则D为A1（OH）3,若反应②@在盐酸中完成，则C为AlCb,反应②®在NaOH溶液中

完成，则C为NaAlCh,反应②为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：

-

2A1+2OH+2H2O=2A1Q-+3凡T。

22.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CM+和少量的Na+。为了减少