2025届高考化学一轮复习专项练习单元质检卷九化学实验基础

单元质检卷（九）化学试验基础

（分值:100分）

一、选择题:本题共10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.固液分别操作中，须要用到的仪器是（）

2.下列试验操作正确的是（）

A.运用冷凝管时，从下口通入冷凝水

B.用碱式滴定管量取13.60mL酸性KMnO,溶液

C.容量瓶、量筒洗涤后,在烘箱中烘［-

D.过滤洗涤沉淀时，一边倒入蒸储水，一边用玻璃棒搅拌沉淀

3.正确应用物质性质并规范操作是保障平安的前提。下列做法不正确的是)

A.工业上金属钠残渣用乙薛进行处理

B.苯酚不慎沾到皮肤上,用氢氧化钠溶液擦拭

C.大量氯气泄漏时，戴好防毒面具,喷稀碱液进行吸取

【）.向电石上滴加饱和食盐水,将产生的气体验纯后点燃,视察燃烧现象

4.下列试验现象预料正确的是（）

NHxCl和Ca(OHh

稀盐酸

/

冷池

A.烧杯中产生白色沉B.加盐酸出现白色浑

淀，一段时间后沉浊，加热变澄清

淀无明显变化

KMnO*、

酸性溶液、

C.KMnCh酸性溶液在D.液体分层，下层呈无色

苯司甲苯中均褪色

5.下列关于CL的试验操作能达到试验目的的是（

6.下列有关说法不正确的是)

A.向Mg（0H）2加入足量稀硫酸，加热浓缩,冷却结晶后得到硫酸镁晶体

B.氨水清除试管壁附着的限镜

C.可用稀硝酸鉴别MgL、AgN（h、Na2cNaAlO2四种溶液

D.除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液,分液

7.探究FeSO,的热分解产物的试验装置如图所示，乙和丙中盛有检验相应物质的常用试剂,试验完成

后甲中残留固体为红棕色。下列有关试验操作或现象的叙述正确的是（）

A.试验过程中持续通氮气的目的是排出装置内空气

B.用盐酸和％[Fe（CN）6]溶液检验残留固体的主要成分

C.乙装置中生成白色沉淀、内装置中溶液褪色

D.丁装置中所盛装的试剂可用澄清石灰水替代

O+H0一

8.试验室用茉、浓硫酸和浓硝酸制备硝基藻的试验装置如图所示,发生反应的方程式:

浓,酸_NO：

NO,△kJ+H0下列说法错误的是（）

A.反应中浓硫酸的作用是催化剂、脱水剂

民温度计的作用是测水浴的温度，长导管的主要作用是平衡气压

C.试验制得的硝基苯处于混合液的下层

D.从试管内混合物中分别出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中，再分液

9.利用下列装置（夹持装置略）进行试验,能达到试验目的的是（）

紫、澳混合液

AgNO,

滨井溶液

干燥的?4gCl2-6H2O

HC1_____/一尾气

处理

.CuSO4

溶液

丙T

A.用甲装置制备并收集CO?

B.用乙装置制备澳苯并验证有1IB1产生

C.用丙装置制备无水MgCk

D.用丁装置在铁上.镀铜

10.84消毒液是主要用于环境和物体表面消毒的含氮消毒剂,有效成分是NaClO,某探讨小组探究

NaClO溶液的性质，设计了下列试验：

装置图试剂X试验现象

产生少量黄

①0.2mcl・I「盐酸

球色气体

0.2mol・L1K1淀

-②溶液变蓝

U0.2mol•L粉溶液

工NaClO溶液

0.2mol•L1

③FeSOMH'）和溶液变红

导2mLXKSCN混合溶液

0.2mol・L_1AlCh产生白色沉

④

溶液淀

下列推断不正确的是（）

A.试验①中发生的主要反应是cio+cr+2ir-ci2t+H2O

B.试验②中发生的主要反应是CK「+2「+2I「一Cl+I2+H3O

C.试验③中该条件下氧化性强弱为C10>Fe3*

D.试验④中C10与A1”相互促进水解

二、选择题:本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得

4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。

11.下列试验中，能达到相应试验目的的是（）

先加几滴o.lmol•L-'

NaCl溶液,再加几滴

0.1mol•L“Na2s溶液

ImLO.Imcl-L

AgNO,溶液

A.制备并收集乙酸乙酯B.证明氯化银溶解度

12.某科学爱好小组查阅资料得知.反应温度不同,氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或

CuQ,Cu和CuQ均为不溶于水的红色固体，但CuzO能与稀硫酸发生反

应:Cu£+H2soi=_CuSO.+Cu+HzOo为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设：

假设一:红色固体只有Cu

假设二:红色固体只有CuQ

假设三:红色固体中有Cu和CuiO

下列推断正确的是（）

A.取少量红色固体,加入足量的稀疏酸,若溶液无明显现象，则假设•和二都成立

B.少量红色固体与足量稀硫酸反应,若溶液呈蓝色且仍有红色固体,则只有假设三成立

C.若将7.2克红色固体通入足量的H?还原,最终得到固体6.4克,则假设二成立

D.试验室可用向新制Cu（0H）2悬浊液（碱性）中加入葡萄糖后加热,来制取Cu2O

/~\KMnO"OH-

13.环己醇被高铳酸钾“氧化”发生的主要反应为（/°H—<50rKOOC（CH?*COOK

A/KO,（高钵酸钾还原产物为MnOJ试验过程:在四口烧瓶装好药品,打开电动搅拌,加热,滴加环己

醉，装置如图。下列说法不正确的是（）

（约0.060mo!）

A.“氧化”过程应接受热水浴加热

B.装置中用到的球形冷凝管也可以用于蒸储分别试验

C.滴加环己醇时不须要打开恒压滴液漏斗上端活塞

D.在滤纸上点1滴反应后混合物,未出现紫红色,则反应已经完成

14.室温下进行下列试验,依据试验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选

项试验操作和现象结论

CMQ结合的实

A向苯酚浊液中滴入Na2s溶液,浊液变清

力比S2的弱

X溶液中确定含有

B将X溶液滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝色

12

Ag’的氧化性确定

C向FeCL和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO：,溶液,溶液变红

比Fe”的强

向2支均盛有2ml.相同浓度的N&，Ag（S2（h）2」溶液的试管中，分别滴入2%(Agl)<

D

滴相同浓度的KCKKI溶液，前者无明显现象,后者有黄色沉淀A；P(AgCl)

15.依据下列试验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选

项试验操作和现象试验结论

ASO?缓慢通入滴有酚麟的NaOH溶液中，溶液红色褪去sa具有漂白性

2N0?(g)=

B将充溢NO?的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深

MOKg)为放热反应

C将稀硫酸酸化的HQ溶液滴入Fe（N03）2溶液H」，溶液变黄色氧化性:HQ>Fe”

常温下，用pH试纸测得0.1mol•I/1Na£03溶液的pH约为10:0.1HSO§结合H.的实力比

1)

mol•L1NallSG溶液的pH约为5SO?3.的强

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）铜片与浓硫酸反应后，铜片表面变黑，为探讨该黑色物质的成分，某化学爱好小组查阅资

料得知：该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu2s及有可能被黑色掩盖颜色的Cu2（砖红色）。该爱好小组

通过图1所示试验流程对该黑色物质的成分进行探究,其中步骤也在图2装置中进行。

已知:Cu2在酸中不稳定,生成Cu?和Cu;铜的硫化物难溶于稀硫酸。回答下列问题：

⑴若测得滤渣【中含Cu,写出“黑色物质”中加入稀硫酸发生反应生成Cu的离子方程

式:。

⑵检验图2中整套装置气密性的方法是，仪器X的名称

是。

⑶步骤ii中检验固体II洗涤干净的方法是0

⑷通过计算确定固体II中确定存在的硫化物是（写化学式）。

⑸为防止环境污染,丙装置可选用下列装置中的（填标号）。

NHz

17.（12分）苯胺（0）是重要的化工原料。某爱好小组在试验室里制取并纯化苯胺。

NH：NHjCl

已知:①b与NHa相像，与盐酸反应生成lb（易溶于水的盐）。

NOzNHz

②用硝基苯制取苯胺的反应为：26+3Sn+12HCl-2+35nCL+4H2

③有关物质的部分物现性质见下表：

一一

对

相

分

物质熔点沸点密度

子溶解性

质/℃(gcnT3；

量/,c

微溶于

荒水，

胺936.31841.02

易溶于

乙醛

硝难溶于

基水，

1235.7210.91.23

苯易溶于

乙醛

乙微溶于

74116.234.60.7134

水

I,制备苯胺

图1所示装置中加入20mL浓盐酸（过量），置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原;冷却后,

向三颈烧瓶中滴入确定量50%NaOH溶液,至溶液呈碱性。

be

（Jj.OmL硝基.

〈三#10g.

图1

⑴滴加适量NaOH溶液的目的是,写出主要反应的离子方程

式。

【I.纯化苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧版，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气

蒸储”的方法把B中苯胺慢慢吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物;分别混合物得到粗苯胺

和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醛萃取,得到乙健萃取液。

iii.合并粗采胺和乙健萃取液,用NaOH固体干燥,蒸储后得到苯胺1.86g0

图2

⑵装置A中玻璃管的作用是o

⑶在苯胺吹出完毕后,应进行的操作是先,再。

⑷该试验中苯胺的产率为（保留三位有效数字）。

⑸欲在不加热条件下.除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述试验方

案.>

18.（12分）CIS是一种强氧化性气体，在消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某爱好小组通过如图所

示装置对其进行制备、收集、吸取并制取NaClOz。

口）仪器A的名称是。

⑵图中装置有一明显错误,请指出:

⑶打开B的活塞,A中有CIO?生成,D中吸取C16后生成NaClO：和NallCO：b写出D中所发生反应的离

子方程式:__________________________________

⑷E中溶液出现黄色能否说明CIO?未被和Na£0：，的混合溶液充分吸取,推断并说明理

由：O

⑸写出一种提高C102吸取率的方法:。

⑹E装置吸取逸出的少量C1&气沐后所得溶液(pH为5.5~6.5)中存在少量C1O2,当pHW2

时,C1O2能被「还原。请补充完整检验E装置溶液中存在少量C1。，的试验方案:取确定体枳E装置

中的溶液于分液漏斗中,,则溶液中存在(试验中须运用的试剂有:CCL、

稀硫酸、淀粉溶液)

19.(12分)某探讨小组由Cu(NO)溶液先制得Cu(NO3-3HQ晶体,然后在下图所示试验装置中(夹

持及控温装置省略)，用CU(N03)2・3H2O晶体和SOClz制备少量无水CU(NO3)2。已知:SOCb的熔点为一

105°C、沸点为76℃、遇水猛烈水解生成两种酸性气体。

•1)由01(义),)2溶液制得01r0.,)2.3H8晶体的试验步骤包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤。

①蒸发浓缩时当蒸发皿中出现(填现象)时,

停止加热。

②为得到较大颗粒的CU(N03)2•3H力晶体,可接受的方法是(填一

种)。

⑵①仪器c的名称是。

②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCL时,需打开活塞(填“a”“b”或“a和b”)。

⑶装置甲中CU(N03)2-3压0和SOCL发生反应的化学方程式

为。

(4)装置乙的作用是,

20.(12分)为测定CuSO」溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：

I.甲方案

1

试验原理:CuSOi+BaCL~BaSO,I+CuCl2

试验步骤：

足量BaCL溶液

⑴推断SO24.沉淀完全的操作为

⑵步骤②推断沉淀是否洗净所选用的试剂为-

⑶步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为。

（4）固体质量为wg,则（?（CuSOi）=mol,L'o

⑸若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得。（CuSO,）（填“偏高”“偏

低”或“无影响”）。

【I.乙方案

试验原理iZn+CuSOr_ZnSO.+Cu

2n+H2soi-ZnS0<+H21

试验步骤：

①按卜图安装装置（夹持仪器略去）

②……

③在仪器A、B、C、D、E中加入图示的试剂

④调整D、E中两液而相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置,读数并记录

⑤将CuSOq溶液滴入A中并搅拌,反应完成后,再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生

⑥待体系复原到室温,移动E管,俣持D、E中两液面相平,读数并记录

⑦处理数据

磁力搅拌装置

（6）步骤②为。

⑺步骤⑥需保证体系复原到室温的缘由是（填序号）。

a.反应热受温度影响

b.气体密度受温度影响

c.反应速率受温度影响

（8）Zn粉质量为ag,若测得乩体积为bmL,已知试验条件下P（Hj=dg-L,则c（CuSO.）=

mol（列出计算表达式）。

⑼若步骤⑥E管液面高于I）管,未调液面即读数,则测得c（CuSO,）（填“偏

高”“偏低”或“无影响”）。

U0）是否能用同样的装置和方法测定MgSO,溶液的浓度:（填“是”或“否”）.

单元质检卷（九）化学试验基础

1.C固液分别用过滤操作,用到的仪静为漏斗,C项符合题意。

2.A冷凝管内的水流方向为由下向匕接受逆流原理，保证较好的冷凝效果,A正确;高镒酸钾具有

氧化性，能够腐蚀胶皮管,应用酸式滴定管量取,B错误;量筒、容量瓶不须要烘干,洗涤干净后晾干

即可,放进烘箱中烘干会影响其精确度,C错误;过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸,使过滤

失败,D错误。

3.BNa能与乙醉反应生成乙醇钠和氢气，R反应缓和，则少量金属讷残渣可用乙招进行处理,A正

确；苯酚能和氢氧化钠溶液发生中和反应,生成可溶于•水的苯酚钠，但NaOII溶液有强腐蚀性,对皮肤

有损害,B错误;氯气有毒且溶于碱,则氯气泄漏时,应戴好防毒面具,并喷稀碱液进行吸取,C正确：

电石与水反应速率快,用饱和NaCl溶液代替水可减缓反应速率，生成的乙快是易燃气体,须要脸纯

后点燃,D正确。

4.B氯化镂和氢氧化钙固体受热分解生成氨气,氨气与氯化亚铁溶液反应，马上生成白色沉淀，白

色沉淀快速变为灰绿色,最终变为红褐色,A错误;苯酚钠溶液与盐酸反应生成苯酚，出现白色浑浊，

由于苯酚溶于热水，则加热变澄清.B正确；苯不能与酸性高锌酸钾溶液反应,不能使酸性高锌酸钾溶

液褪色,C错误；四氯化碳比水的密度大，碘在四氯化碳中溶解度大于在水中溶解度，则分层后，卜层

腆的四氯化碳溶液呈紫色或紫红色D错误。

5.A浓盐酸可以和氯酸钾发生反应生成氯气,化学方程式为KC1CM6HC1—KC1+3CLt+3H。A正确;

除去CL中的HC1须要用到饱和的NaCl溶液,但在洗气装置中须要长导管进短导管出，B错误;CL的

密度比空气大,应用向上排空气法.在集气装置中应长导管进,C错误;CL易溶于\aOH溶液,用题图

装置吸取尾气简洁导致CL没有完全被NaOH溶液吸取,污染空气,I）错误。

6.B氢氧化镁与硫酸反应生成硫骏镁和水，硫酸镁溶液在酸性条件下经加热浓缩、冷却结晶可制

着硫酸镁晶体,A正确;氨水和银不反应,不能用氨水清除银镜,应用消酸溶液清洗试管壁附着的银

镰,B错误;MgLAgNG、Na©）：,、NaAW四种溶液分别与HNO：,反应时，现象分别为溶液变为黄色、无

明显现象、有无色气泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消逝，现象不同，能鉴别,C正确；乙酸乙酯中含

有乙酸杂质，加入碳酸钠溶液,碳酸钠与乙酸反应生成能溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶

液，出现分层,通过分液达到除杂的目的,D正确。

7.CFe?♦易被空气中氧气氧化,加热前解除装置内空气,是防止FeSO”被氧化,加热过程中通氮气的

目的是排出反应中生成的气体,A错误;残留的红棕色固体是氧化铁,溶于稀盐酸得到F屋的溶液,应

选择KSCN溶液检验,而K：/Fc（CN）」溶液是用来检验的,B错误;反应中生成的气体是SOa和S02,

乙中盛装BaCL溶液,应有BaSO（白色沉淀生成,丙中盛装品红溶液,可视察到品红褪色,C正确;丁装

置中盛装NaOII溶液吸取尾气,石灰水的浓度低,吸取效果差,不能代替NaOII溶液,D错误。

8.A浓硫酸在该反应中是催化剂、口.浓硫酸具有吸水性，使反应能向生成硝基苯的方向进行，即又

可作吸水剂,A错误；由反应条件可知，水浴加热,温度计的作用是测定水浴的温度，长导管可冷凝回

流、平衡气压,B正确;硝基苯的密度比水的大,制得的硝基苯处于混合液的下层,C正确;硫酸、硝

酸可溶于水,硝基苯不溶于水，则可将试管内混合物倒入水中，再分液,可分别出硝基苯"）正确。

9.C木题考杳化学试脸基础”A项,CO「的收集方法错误;B项，由于浪易挥发，挥发出的限能与

AgNO：,反应生成沉淀，会干扰HBr的检验;D项，电镀时,待镀金属作帙极,因此铁应当作阴极,连接电

源负极。

10.B试验①产生少量黄绿色气体，说明有氯气生成,其发生的主要反应是C10+C1

+2H—Cl2t+HOA正确;试验②定粉溶液变蓝，说明生成了单质碘，该环境为碱性环境，其发生的主

要反应是C10+2r+lL0—cr+h+2'DH；B错误;试验③溶液变红,说明生成Fe3；反应是C1(T氧化Fe〃

变为Fe",则该条件下氧化性强弱为C10>Fe\C正确;试验④产生.白色沉淀,CIO冰解显碱性,A广水

解显酸性,两者相互促进水解,D正确。

11.1)制取乙酸乙酯须要用浓硫酸作催化剂,A错误：ImLO.Imol•I「的AgN。,溶液滴加几滴

0.Imol-1/的NaCl溶液生成白色沉淀AgCLAgNO*有剩余,再滴加几滴0.bnol•L1的Na2s溶

液,AgNOj与Na£反应生成Ag2s沉淀,所以不能证明氯化银溶解度大于硫化银,B错误；乙烯、乙醇都

能使酸性高镭酸钾溶液褪色,所以该装置不能验证溟乙烷的消去产物是乙烯,C错误;碳酸钠与稀硫

酸反应放出二氧化碳,证明非金属性S>C,二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀,证明非金属性

C〉Si,D正确。

12.CD取少量红色固体,加入足量的稀硫酸,若溶液无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜，则

假设一成立,假设二、三不成立,A错误;若看到溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有

红色固体，说明反应后还有红色固体铜存在，但不能说明原红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和稀硫

酸反应也能生成铜，则假设二或三成立,B错误;假设一.：红色固体只有Cu2O,则7.2gCu,0的物质的量

/?(Cu0)^=0-05mol,和比反应后生成铜的物质的量为0.Imo】，质量为6.4g,所以假设二

214^p-

成立,C正确;葡萄糖含有醛基,可以与新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热后制取CuX),D正确。

13.B“氧化”过程反应温度小于50C,因此应接受热水浴加热,A正确;装置中用到的球形冷凝管

不能用于蒸储分别试验,蒸储分别用直形冷凝管冷却，B错误;恒压滴液漏斗的漏斗上方和烧瓶己经

平衡压强了，因此滴加环己醇时不须要打开恒压滴液漏斗上端活塞,C正确；依据环己醇0.031mol

失去电子为0.031molX8=0.248moi,0.060mol高链酸钾得到电子为0.060moiX3=().18mo1,因此在

滤纸上点1滴反应后混合物，未出现紫红色,说明高铢酸钾已经反应完，也说明反应已经完成,D正

确。

14.AD苯酚浊液中滴入Na2s溶液生成苯酚钠,可知以出0结合H.的实力比S2的弱,A正确;X可能为

氯水、碘水等,滴在KI淀粉试纸上,试纸变蓝色,B错误;FeCk和KSCN的混合溶液中滴入酸化的

AgNO?溶液,亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子,不能说明Ag.的氧化性确定比Fe3-

的强,C错误;府小的先沉淀，由现象可知K，(AgI)〈A：KAgCl),D正确。

15.BS0?缓慢通入滴有酚酷的NaOH溶液中，溶液红色褪去是因为二氧化硫和NaOH反应使溶液碱性

减弱,并不是因为SO?具有漂白性,A错误;将充溢N0：的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深，

说明温度上升平衡逆向移动，则反应2N0式g)TO(g)为放热反应,B正确:硝酸根离子在酸性条件

下具有强氧化性,可氧化亚铁离子、该试验无法证明是何种物质氧化的亚铁离子,C错误;NazSOx溶液

显碱性,是因为S*一发生了水解,NaHSO：,溶液显酸性,说明HSOW勺电离程度大于水解程度,HS%结

合H'的实力比SO?3-的弱,D错误。

16.答案(DCU20+2H'-CU2+CU+HX)

(2)封闭装置末端，向分液漏口中注入适量水，使下端浸在水中，接着加水至形成•段水柱，•段

时间内水柱不发生回落，则装置气密性良好锥形瓶

(3)取少量最终一次洗涤液，向其中滴加BaCL溶液,若无白色沉淀生成，说明洗涤干净

(4)CuS(5)cd

解析(1)该黑色物质可能含CuO、CuS、Cu；,S及有可能被黑色掩盖颜色的CuQ(砖红色)，由己知信息

可知,铜的硫化物难溶于稀硫酸,只有CuQ溶于酸生成Cu,则“黑色物质”中加入酸发生反应生.成

Cu的离子方程式为CuX)+2H—Cu:+Cu+HX)o

(2)由分液漏斗组装的气体发生器的气密性检查可接受液封法,检验图2中整套装置气密性的

具体操作为:封闭装置末端，向分液漏斗中注入适量水，使下端浸在水中,接着加水至形成一段水柱，

一段时间内水柱不发生回落，则装置.气密性良好。仪器X的名称是锥形瓶。

(3)固体II是黑色物质加入稀硫酸反应后过滤得到的滤渣,溶液中含有硫酸铜,故只需检查洗涤

液中是否含S0?4・即可。

(4)依据流程图，1.92g固体H煨烧后质量变为1.72g,因为Cu+O<—2CuO,固体质量增

加;CsS+O?>2CuO,固体质量不变;CuS+O?<uO,固体质量削减，则固体II中确定含有CuS。

(5)装置丙用于吸取生成的S回二氧化硫在水中的溶解度较大，但在有机溶剂中的溶解度较小，

为防止倒吸,可接受c、d两个装置。

NHJNH：

17.答案(1)与6发生中和反应，生成

NHJNH,

5+0H—*<)+H?0

(2)平安管、平衡压强、防止气压过大等

(3)打开止水夹d撤掉酒精灯或停止加热(4)40.0%

(5)在混合物中先加入足量盐酸,经分液除去硝基苯,再向水溶液中加氢氧化钠溶液，析出苯胺，

分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥苯胺中含有的少量水分，谑去氢氧化钠固体即可得到较纯净

的苯胺

NIIZNHjCINil：

解析(1)lb与NH,相像，加入氢氧化钠,NaOH与反应生成，反应的离子方程式是

NH；NIh

6+0H'—*0+H2O0

(2)装置A中玻璃管与空气连通,能平衡烧瓶内外的压强,所以玻璃管的作用是平安管、平衡压

强、防止气压过大。

(3)为防止倒吸，先打开止水夹d,再停止加热。

,6.15g

(4)5mL硝基苯的质量是5mLX1.23g•cm=6.15g,物质的量▲4是IllM京l。05moi，依据质量守恒

定律,生成苯胺的物质的量是0.05mol,苯胺的质量是0.05molX93g-mol=4.65g,苯胺的产率是

^X100%=40.0%o

(5)在混合物中先加入足量盐酸,经分液除去硝基苯,再向水溶液中加氢氧化钠溶液，析出苯胺，

分液后用氢氧化钠固体(或碱石灰)干燥茶胺中含有的少量水分，滤去氢氧化钠固体即可得到较纯净

的茉胺。

18.答案(1)锥形瓶(2)C装置中导气管应当进步短出

(3)2c102+H2a+2皿--2C102+2HCO3+O2t

(4)不能,因为D装置中有氧气产生,氧气也可能将I氧化为L

(5)减缓稀硫酸的滴加速率，长导管口加装多孔球泡(或其他合理答案)

(6)用CCL多次萃取、分液，亘至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液

的pH<2,滴加淀粉溶液，溶液变蓝

解析A装置中盛放亚硫酸钠和氯酸钠的固体混合物，当分液漏斗滴加稀硫酸进入A中后,三者混合

发生反应生成二氧化氯,C为吸取装置，多余的二氧化氯在装置D中玻和Na2c0,的混合溶液吸取

生成NaClO力装置E用来检验是否还存在氧化性气体。

(1)依据图示仪器A的名称是他形瓶。

(2)二氧化氮的密度比空气大:C装置为气体收集装置,应接受向上排空气法,气体应当从长管进

通管出。

(3)D中吸取C10,后生成NaCW和NaHCO,,CIO,具有强氧化性，化合价降低生成NaCiO,,过氧,化氢

为还原剂，化合价上升生成氧气,化学方程式为2C10#Hq+2Na£0x—2NaC10.+2NaHC0：i+0.t,改写成

2

离子方程式为2C102+H202+2CO3—2CIO2+2HCO3+O210

(4)E中装有碘化钾溶液，出现黄色,说明碘离子被氧化生成了碘单质，但不能说明存在C10?,