湖南省2024年普通高中学业水平合格性考试化学试题（解析版）

高级中学名校试题PAGEPAGE1湖南省2024年普通高中学业水平合格性考试可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列过程主要发生化学变化的是（）A.打磨石器 B.水凝成冰 C.汽油挥发 D.牛奶变质【答案】D【解析】A．打磨石器的过程是物质形状的改变，在该过程中没有新物质产生，因此该变化为物理变化，A不符合题意；B．水凝成冰是液态水变为固态水，在该过程中没有新物质产生，因此该变化为物理变化，B不符合题意；C．汽油挥发是物质由液态变为气态，在该过程中没有新物质产生，因此该变化为物理变化，C不符合题意；D．牛奶变质过程中有新物质产生，因此发生的变化为化学变化，D符合题意；故合理选项是D。2.为了认识和研究的方便，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等对物质进行分类。下列物质属于醇的是（）A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸【答案】C【解析】A．烷分子式是CH4，属于烷烃，不属于醇，A不符合题意；B．乙烯分子式是C2H4，官能团是碳碳双键，属于烯烃，不属于醇，B不符合题意；C．乙醇分子结构简式是C2H5OH，含有官能团-OH，属于醇，C符合题意；D．乙酸分子结构简式是CH3COOH，含有官能团-COOH，属于饱和一元羧酸，D不符合题意；故合理选项是C。3.化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，通常主要表现为热量的释放或吸收。下列反应中，属于放热反应的是（）A.甲烷在氧气中的燃烧 B.盐酸与碳酸氢钠的反应C.氢氧化钡与氯化铵的反应 D.灼热的炭与二氧化碳的反应【答案】A〖祥解〗根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；【详析】A．甲烷在氧气中的燃烧的反应放出热量，为放热反应，故A符合；B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，故B不符合；C．氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，故C不符合；D．灼热的炭与二氧化碳的反应属于吸热反应，故D不符合；答案选A。4.考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构。其中核素的中子数是（）A.6 B.7 C.13 D.19【答案】B【解析】核素中质量数=质子数+中子数，中质量数为13、质子数为6，故其中子数=13-6=7，故答案选B。5.光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是（）A.石墨 B.陶瓷 C.二氧化硅 D.高纯硅【答案】C【解析】A．石墨不是光导纤维的主要成分，故A不选；B．陶瓷不是光导纤维的主要成分，故B不选；C．二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的主要原料，故C选；D．高纯硅不是光导纤维的主要成分，是芯片、太阳能电池的主要成分，故D不选；答案选C。6.浓硫酸可用来干燥某些气体，说明浓硫酸具有（）A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性【答案】B【解析】实验室制备的气体中常含有水蒸气，可以用浓硫酸进行干燥，说明浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中含有的水气使气体更纯，故答案选B。7.钢是用量最大、用途最广的合金。钢中含量最高的元素是（）A.铁 B.碳 C.硅 D.锰【答案】A【解析】钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称，其含量最高的元素是铁，故答案选A。8.随着生活水平的提高，人们越来越重视营养的均衡。下列营养物质属于有机高分子的是（）A.葡萄糖 B.蔗糖 C.蛋白质 D.油脂【答案】C【解析】A．葡萄糖的化学式为C6H12O6，为小分子物质，不属于有机高分子，A不符合题意；B．蔗糖的化学式为C12H22O11，为小分子物质，不属于有机高分子，B不符合题意；C．蛋白质由氨基酸经脱水缩合反应形成肽链，肽链再进行盘曲折叠形成蛋白质，每个蛋白质中含有成千上万个氨基酸分子，属于有机高分子，C符合题意；D．油脂可以看做是高级脂肪酸和甘油经酯化反应得到的一种有机化合物，虽然油脂的相对分子质量较大，但其与有机高分子相比还是小分子物质，不属于高分子，D不符合题意；故答案选C。9.下列气体能使酚酞溶液变红的是（）A.Cl2 B.SO2 C.CO2 D.NH3【答案】D【解析】A．Cl2溶于水，反应产生HCl、HClO，HCl、HClO是酸，能够使酚酞溶液显无色，A不符合题意；B．SO2溶于水，与水反应产生H2SO3、H2SO3是酸，具有酸的通性，能够使酚酞溶液显无色，B不符合题意；C．CO2溶于水，与水反应产生H2CO3、H2CO3是酸，具有酸的通性，能够使酚酞溶液显无色，C不符合题意；D．NH3溶于水，反应产生NH3·H2O，NH3·H2O是一元弱碱，能够电离产生OH-，使溶液显碱性，因此氨水能够使无色酚酞溶液变红色，D符合题意；故合理选项是D。10.下列离子在溶液中与Cl—不能大量共存的是（）A.Na+ B.Cu2+ C.Ag+ D.Fe3+【答案】C【解析】A．Cl-与Na+不反应，可以大量共存，A不符合题意；B．Cl-与Cu2+不反应，可以大量共存，B不符合题意；C．Cl-与Ag+可以发生反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C符合题意；D．Cl-与Fe3+不反应，可以大量共存，D不符合题意；故答案选C。11.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na2O+H2O=2NaOH B.C.HCl+NaOH=NaCl+H2O D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】D【解析】〖祥解〗判断是否是氧化还原反应的标志是有无化合价的变化。【详析】A．反应中各元素的化合价没有发生变化，其不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．反应中各元素的化合价没有发生变化，其不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．该反应为酸碱中和反应，反应中各元素的化合价没有发生变化，其不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．反应中Fe元素的化合价由0价变成+2价，Cu元素的化合价由+2价变成0价，有元素化合价的变化，其属于氧化还原反应，D符合题意；故答案选D。12.氯气是一种重要的化工原料。下列关于Cl2的说法不正确的是（）A.Cl2是一种无色、有毒的气体B.Cl2的密度比空气大C.Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性D.Cl2可用于生产漂白液和漂白粉【答案】A【解析】A．Cl2是一种黄绿色、有毒的气体，故A错误；B．Cl2的摩尔质量为71g/mol，大于空气的平均摩尔质量，故密度比空气大，故B正确；C．Cl元素的得电子能力较强，故Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性，故C正确；D．Cl2与NaOH溶液反应可以生产漂白液，与石灰乳反应可以生产漂白粉，故D正确；答案选A。13.下列有关化学品的使用说法，不正确的是（）A.滥用农药会破坏当地的生态环境B.化肥可使农作物增产，施用越多越好C.违反规定，超量使用食品添加剂，会损害人体健康D.合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则【答案】B【解析】A．农药使用对于提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如水体污染、土壤污染、大气污染等，A正确；B．化肥可使农作物增产，但并不是施用越多越好，应合理使用，B错误；C．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，违反规定，超量使用食品添加剂，会损害人体健康，C正确；D．合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则，D正确；故合理选项是B。14.某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是（）A.铜是负极B.化学能转化为电能C.电子由锌片通过导线流向铜片D.锌电极上发生的反应是：Zn-2e—=Zn2+【答案】A〖祥解〗该装置为锌铜稀硫酸原电池，化学能转化为电能；活泼金属锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，溶液中的氢离子得电子产生氢气，发生还原反应；【详析】A．根据分析可知，铜是正极，故A错误；B．原电池是化学能转化为电能的装置，故B正确；C．电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，故C正确；D．锌为负极，发生氧化反应，电极上发生的反应是：Zn-2e—=Zn2+，故D正确；答案选A。15.实验室中下列做法正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中B.浓的氢氧化钠溶液沾到手上立即用盐酸冲洗C.点燃氢气前，先检验氢气的纯度D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线【答案】C【解析】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能把水注入浓硫酸中，故A错误；B．氢氧化钠溶液是强碱溶液，碱溶液粘在皮肤或衣物上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B错误；C．氢气是可燃性气体，点燃氢气前要检验氢气的纯度，故C正确；D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时要平视刻度线，俯视刻度线会导致所配溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故D错误；答案选C。16.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（）A.升高温度，化学反应速率增大B.使用合适的催化剂，化学反应速率增大C.达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等D.达到平衡时，SO2能100%转化为SO3【答案】D【解析】A．升高温度，能加快化学反应速率，故A正确；B．合适的催化剂能加快化学反应速率，故B正确；C．化学平衡的标志为正反应和逆反应的速率相等，故C正确；D．反应为可逆反应，达到平衡时，SO2不能100%转化为SO3，故D错误；答案选D。17.下列离子方程式正确的是（）A.盐酸与CaCO3反应：B.稀HNO3与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC.FeO与盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OD.Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑【答案】B【解析】A．CaCO3难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误；B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C．电荷不守恒，FeO与盐酸反应产生FeCl2、H2O，反应的离子方程式应该为：FeO+2H+=Fe2++H2O，C错误；D．原子不守恒、电子不守恒、电荷也不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D错误；故合理选项是B。18.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A.H2的摩尔质量是2g/molB.1molO2含有的氧原子数为NAC.常温常压下，1molN2所占的体积约为22.4LD.1mol/LMgCl2溶液中含有氯离子数目为2NA【答案】A【解析】A．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，的相对分子质量为2，其摩尔质量是2g/mol，该选项正确；B．1个分子含有2个氧原子，1mol含有的氧原子数为2，而不是，该选项错误；C．标准状况（，101kPa）下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol所占体积大于22.4L，该选项错误；D．只知道溶液物质的量浓度为1mol/L，但溶液体积未知，根据（n为物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积），无法计算的物质的量和数目，该选项错误；综上所述，正确选项是A。二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。19.金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：（1）节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。其中_________(填“钠”或“钾”)元素的焰色呈黄色。（2）丹霞地貌的岩层因含有_________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)而呈红色。（3）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，该反应的化学方程式为：____________。【答案】（1）钠（2）Fe2O3（3）Fe【小问1详析】钠元素在灼烧时使火焰呈黄色；透过蓝色钴玻璃观察时可以发现钾元素使火焰呈紫色；【小问2详析】Fe2O3是红棕色固体，丹霞地貌的岩层因含有Fe2O3而呈红色；Fe3O4是黑色固体；【小问3详析】根据元素守恒，该反应的化学方程式为。20.化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：（1）_________(填“CuSO4”或“CaCl2”)结合水后会变成蓝色晶体，可利用这一性质来检验酒精中是否含有少量水。（2）工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，原理是玻璃中的成分SiO2能与氢氟酸反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H₂O。实验室中盛放氢氟酸应选用_________(填“玻璃瓶”或“塑料瓶”)。（3）C60的发现开启了碳纳米材料研究和应用的新时代，C60和石墨都属于碳单质，它们都是碳元素的____________(填“同素异形体”或“同系物”)。【答案】（1）CuSO4（2）塑料瓶（3）同素异形体【小问1详析】无水硫酸铜易结合水生成蓝色的五水硫酸铜，可用于硫酸铜可以用来检验酒精中是否还有少量水，答案为CuSO4；【小问2详析】玻璃中的成分SiO2能与氢氟酸反应，故实验室中盛放氢氟酸应选用塑料瓶；【小问3详析】石墨、C60等都是碳元素的单质，它们互为同素异形体。21.聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，在生产、生活中应用广泛，可制成飞机和车辆的风挡、光学仪器、医疗器械等，其单体的结构简式为：。（1）该单体有______(填“1”或“2”)种官能团。（2）该单体可由如下反应制得：+CH3OH+H2O此反应的反应类型为_________(填“加成”或“酯化”)反应。（3）已知该单体能与溴发生化学反应，可推测该单体_________(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色。【答案】（1）2（2）酯化（3）能【小问1详析】根据单体的结构简式可知其含有的官能团是酯基和碳碳双键，共2种；【小问2详析】该反应是酸和醇生成酯和水的反应，属于酯化反应；【小问3详析】该单体中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故能使溴的四氯化碳溶液褪色。22.部分常见元素在周期表中的分布如下：请回答下列问题：（1）①的元素符号是______。（2）N和O的原子半径大小：N______O(填“>”或“<”)。（3）Na的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________。（4）C与O2反应，生成的CO2是_________(填“离子”或“共价”)化合物。【答案】（1）Al（2）>（3）NaOH（4）共价【小问1详析】根据元素在元素周期表中的位置，①元素是第三周期第IIIA族元素，其名称为铝，元素符号为Al；【小问2详析】同周期元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，故N和O的原子半径大小为N>O；【小问3详析】Na的最高价氧化物为Na2O，其对应水化物的化学式为NaOH；【小问4详析】C原子和O原子之间由共价键构成，构成的CO2属于共价化合物。23.海水资源的深度开发是人类生存和发展必须面对的问题。以下是从海水中提取钠的工艺流程：请回答下列问题：（1）从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作是_________(填“过滤”或“蒸发”)。（2）Na是非常活泼的金属，工业上常用_________(填“电解法”或“加热分解法”)冶炼。（3）目前，从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产烧碱、纯碱、钠等。纯碱是Na2CO3的俗名，其溶液显_________(填“酸”或“碱”)性。（4）侯德榜确定了将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来的新工艺流程，为我国化工事业的发展作出了卓越贡献。合成氨的主要反应是：。一定条件下，在容积为1L的密闭容器中，加入2molN2和6molH2，在10min末测得NH3的物质的量是1mol。①用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为______mol/(L·min)；②在合成氨的反应中，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率_________(填“增大"或“减小”)。【答案】（1）蒸发（2）电解法（3）碱（4）①.0.1②.增大〖祥解〗海水中主要含有NaCl，此外还含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，将一定量海水蒸发、浓缩、结晶获得粗盐，将制取得到的粗盐溶于适量的蒸馏水，先后加入足量NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，可以使杂质Mg2+形成Mg(OH)2沉淀；使杂质变为BaSO4沉淀；使杂质Ca2+、Ba2+变为CaCO3、BaCO3沉淀，通过过滤除去沉淀；然后向滤液中滴加HCl，直至不再产生气体为止，除去了杂质OH-、，然后蒸发结晶，就获得纯净NaCl晶体，再通过电解熔融NaCl，就可以获得Na、Cl2。【小问1详析】NaCl溶解度受温度的影响变化较小，因此从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作是采用蒸发结晶的方法；【小问2详析】Na是非常活泼的金属，金属Na是金属性很强，用一般的还原剂不能将Na从化合物中还原出来，在工业上一般采用电解熔融NaCl的方法获得金属钠，同时反应产生Cl2；【小问3详析】纯碱是Na2CO3的俗名，其溶液显碱性；【小问4详析】①在容积为1L的密闭容器中，加入2molN2和6molH2，发生反应：，在10min末测得NH3的物质的量是1mol，则用NH3的浓度变化表示的平均化学反应速率v(NH3)=；②在合成氨的反应中，当其他条件相同时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数目增加，分子之间的有效碰撞次数增加，化学反应速率增大。三、实验题：本题每空2分，共10分。24.已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。某化学兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取SO2，并进行相关性质实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_________(填“锥形瓶”或“圆底烧瓶”)。（2）B装置中观察到品红溶液_________(填“褪色”或“不褪色”)。（3）C装置中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，在此反应中Fe3+是_________(填“氧化剂"或“还原剂”)。（4）D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是_________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。（5）欲制取标准状况下2.24LSO2，至少需要Na2SO3的质量为_________g。【答案】（1）圆底烧瓶（2）褪色（3）氧化剂（4）酸性（5）12.6〖祥解〗A装置中反应生成SO2气体，通入B中品红溶液，品红溶液褪色，通入C中FeCl3溶液，能将Fe3+还原为Fe2+，D装置用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空气。【小问1详析】仪器a为圆底烧瓶；【小问2详析】SO2能漂白品红，故B中品红溶液褪色；【小问3详析】Fe3+被还原为Fe2+，化合价降低，Fe3+是氧化剂；【小问4详析】D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即SO2和碱反应生成盐和水，说明SO2是酸性氧化物；【小问5详析】标准状况下2.24LSO2物质的量为=0.1mol，根据化学方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O可知消耗的Na2SO3的物质的量为0.1mol，质量至少为=12.6g。湖南省2024年普通高中学业水平合格性考试可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列过程主要发生化学变化的是（）A.打磨石器 B.水凝成冰 C.汽油挥发 D.牛奶变质【答案】D【解析】A．打磨石器的过程是物质形状的改变，在该过程中没有新物质产生，因此该变化为物理变化，A不符合题意；B．水凝成冰是液态水变为固态水，在该过程中没有新物质产生，因此该变化为物理变化，B不符合题意；C．汽油挥发是物质由液态变为气态，在该过程中没有新物质产生，因此该变化为物理变化，C不符合题意；D．牛奶变质过程中有新物质产生，因此发生的变化为化学变化，D符合题意；故合理选项是D。2.为了认识和研究的方便，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等对物质进行分类。下列物质属于醇的是（）A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸【答案】C【解析】A．烷分子式是CH4，属于烷烃，不属于醇，A不符合题意；B．乙烯分子式是C2H4，官能团是碳碳双键，属于烯烃，不属于醇，B不符合题意；C．乙醇分子结构简式是C2H5OH，含有官能团-OH，属于醇，C符合题意；D．乙酸分子结构简式是CH3COOH，含有官能团-COOH，属于饱和一元羧酸，D不符合题意；故合理选项是C。3.化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，通常主要表现为热量的释放或吸收。下列反应中，属于放热反应的是（）A.甲烷在氧气中的燃烧 B.盐酸与碳酸氢钠的反应C.氢氧化钡与氯化铵的反应 D.灼热的炭与二氧化碳的反应【答案】A〖祥解〗根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；【详析】A．甲烷在氧气中的燃烧的反应放出热量，为放热反应，故A符合；B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应，故B不符合；C．氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，故C不符合；D．灼热的炭与二氧化碳的反应属于吸热反应，故D不符合；答案选A。4.考古研究中利用和的测定，分析古代人类的食物结构。其中核素的中子数是（）A.6 B.7 C.13 D.19【答案】B【解析】核素中质量数=质子数+中子数，中质量数为13、质子数为6，故其中子数=13-6=7，故答案选B。5.光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率。光导纤维的主要成分是（）A.石墨 B.陶瓷 C.二氧化硅 D.高纯硅【答案】C【解析】A．石墨不是光导纤维的主要成分，故A不选；B．陶瓷不是光导纤维的主要成分，故B不选；C．二氧化硅具有良好的导光性，是制造光导纤维的主要原料，故C选；D．高纯硅不是光导纤维的主要成分，是芯片、太阳能电池的主要成分，故D不选；答案选C。6.浓硫酸可用来干燥某些气体，说明浓硫酸具有（）A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.氧化性【答案】B【解析】实验室制备的气体中常含有水蒸气，可以用浓硫酸进行干燥，说明浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中含有的水气使气体更纯，故答案选B。7.钢是用量最大、用途最广的合金。钢中含量最高的元素是（）A.铁 B.碳 C.硅 D.锰【答案】A【解析】钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称，其含量最高的元素是铁，故答案选A。8.随着生活水平的提高，人们越来越重视营养的均衡。下列营养物质属于有机高分子的是（）A.葡萄糖 B.蔗糖 C.蛋白质 D.油脂【答案】C【解析】A．葡萄糖的化学式为C6H12O6，为小分子物质，不属于有机高分子，A不符合题意；B．蔗糖的化学式为C12H22O11，为小分子物质，不属于有机高分子，B不符合题意；C．蛋白质由氨基酸经脱水缩合反应形成肽链，肽链再进行盘曲折叠形成蛋白质，每个蛋白质中含有成千上万个氨基酸分子，属于有机高分子，C符合题意；D．油脂可以看做是高级脂肪酸和甘油经酯化反应得到的一种有机化合物，虽然油脂的相对分子质量较大，但其与有机高分子相比还是小分子物质，不属于高分子，D不符合题意；故答案选C。9.下列气体能使酚酞溶液变红的是（）A.Cl2 B.SO2 C.CO2 D.NH3【答案】D【解析】A．Cl2溶于水，反应产生HCl、HClO，HCl、HClO是酸，能够使酚酞溶液显无色，A不符合题意；B．SO2溶于水，与水反应产生H2SO3、H2SO3是酸，具有酸的通性，能够使酚酞溶液显无色，B不符合题意；C．CO2溶于水，与水反应产生H2CO3、H2CO3是酸，具有酸的通性，能够使酚酞溶液显无色，C不符合题意；D．NH3溶于水，反应产生NH3·H2O，NH3·H2O是一元弱碱，能够电离产生OH-，使溶液显碱性，因此氨水能够使无色酚酞溶液变红色，D符合题意；故合理选项是D。10.下列离子在溶液中与Cl—不能大量共存的是（）A.Na+ B.Cu2+ C.Ag+ D.Fe3+【答案】C【解析】A．Cl-与Na+不反应，可以大量共存，A不符合题意；B．Cl-与Cu2+不反应，可以大量共存，B不符合题意；C．Cl-与Ag+可以发生反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C符合题意；D．Cl-与Fe3+不反应，可以大量共存，D不符合题意；故答案选C。11.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na2O+H2O=2NaOH B.C.HCl+NaOH=NaCl+H2O D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【答案】D【解析】〖祥解〗判断是否是氧化还原反应的标志是有无化合价的变化。【详析】A．反应中各元素的化合价没有发生变化，其不属于氧化还原反应，A不符合题意；B．反应中各元素的化合价没有发生变化，其不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．该反应为酸碱中和反应，反应中各元素的化合价没有发生变化，其不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．反应中Fe元素的化合价由0价变成+2价，Cu元素的化合价由+2价变成0价，有元素化合价的变化，其属于氧化还原反应，D符合题意；故答案选D。12.氯气是一种重要的化工原料。下列关于Cl2的说法不正确的是（）A.Cl2是一种无色、有毒的气体B.Cl2的密度比空气大C.Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性D.Cl2可用于生产漂白液和漂白粉【答案】A【解析】A．Cl2是一种黄绿色、有毒的气体，故A错误；B．Cl2的摩尔质量为71g/mol，大于空气的平均摩尔质量，故密度比空气大，故B正确；C．Cl元素的得电子能力较强，故Cl2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性，故C正确；D．Cl2与NaOH溶液反应可以生产漂白液，与石灰乳反应可以生产漂白粉，故D正确；答案选A。13.下列有关化学品的使用说法，不正确的是（）A.滥用农药会破坏当地的生态环境B.化肥可使农作物增产，施用越多越好C.违反规定，超量使用食品添加剂，会损害人体健康D.合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则【答案】B【解析】A．农药使用对于提高农产品的产量有重要作用，但也会带来环境问题，如水体污染、土壤污染、大气污染等，A正确；B．化肥可使农作物增产，但并不是施用越多越好，应合理使用，B错误；C．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质，违反规定，超量使用食品添加剂，会损害人体健康，C正确；D．合理用药必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济和适当等原则，D正确；故合理选项是B。14.某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是（）A.铜是负极B.化学能转化为电能C.电子由锌片通过导线流向铜片D.锌电极上发生的反应是：Zn-2e—=Zn2+【答案】A〖祥解〗该装置为锌铜稀硫酸原电池，化学能转化为电能；活泼金属锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，溶液中的氢离子得电子产生氢气，发生还原反应；【详析】A．根据分析可知，铜是正极，故A错误；B．原电池是化学能转化为电能的装置，故B正确；C．电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，故C正确；D．锌为负极，发生氧化反应，电极上发生的反应是：Zn-2e—=Zn2+，故D正确；答案选A。15.实验室中下列做法正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中B.浓的氢氧化钠溶液沾到手上立即用盐酸冲洗C.点燃氢气前，先检验氢气的纯度D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线【答案】C【解析】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能把水注入浓硫酸中，故A错误；B．氢氧化钠溶液是强碱溶液，碱溶液粘在皮肤或衣物上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B错误；C．氢气是可燃性气体，点燃氢气前要检验氢气的纯度，故C正确；D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时要平视刻度线，俯视刻度线会导致所配溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故D错误；答案选C。16.工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是（）A.升高温度，化学反应速率增大B.使用合适的催化剂，化学反应速率增大C.达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等D.达到平衡时，SO2能100%转化为SO3【答案】D【解析】A．升高温度，能加快化学反应速率，故A正确；B．合适的催化剂能加快化学反应速率，故B正确；C．化学平衡的标志为正反应和逆反应的速率相等，故C正确；D．反应为可逆反应，达到平衡时，SO2不能100%转化为SO3，故D错误；答案选D。17.下列离子方程式正确的是（）A.盐酸与CaCO3反应：B.稀HNO3与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC.FeO与盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2OD.Na与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑【答案】B【解析】A．CaCO3难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A错误；B．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，B正确；C．电荷不守恒，FeO与盐酸反应产生FeCl2、H2O，反应的离子方程式应该为：FeO+2H+=Fe2++H2O，C错误；D．原子不守恒、电子不守恒、电荷也不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，D错误；故合理选项是B。18.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A.H2的摩尔质量是2g/molB.1molO2含有的氧原子数为NAC.常温常压下，1molN2所占的体积约为22.4LD.1mol/LMgCl2溶液中含有氯离子数目为2NA【答案】A【解析】A．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，的相对分子质量为2，其摩尔质量是2g/mol，该选项正确；B．1个分子含有2个氧原子，1mol含有的氧原子数为2，而不是，该选项错误；C．标准状况（，101kPa）下，1mol任何气体所占体积约为22.4L，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol所占体积大于22.4L，该选项错误；D．只知道溶液物质的量浓度为1mol/L，但溶液体积未知，根据（n为物质的量，c为物质的量浓度，V为溶液体积），无法计算的物质的量和数目，该选项错误；综上所述，正确选项是A。二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。19.金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空：（1）节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色。其中_________(填“钠”或“钾”)元素的焰色呈黄色。（2）丹霞地貌的岩层因含有_________(填“Fe2O3”或“Fe3O4”)而呈红色。（3）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨，该反应的化学方程式为：____________。【答案】（1）钠（2）Fe2O3（3）Fe【小问1详析】钠元素在灼烧时使火焰呈黄色；透过蓝色钴玻璃观察时可以发现钾元素使火焰呈紫色；【小问2详析】Fe2O3是红棕色固体，丹霞地貌的岩层因含有Fe2O3而呈红色；Fe3O4是黑色固体；【小问3详析】根据元素守恒，该反应的化学方程式为。20.化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空：（1）_________(填“CuSO4”或“CaCl2”)结合水后会变成蓝色晶体，可利用这一性质来检验酒精中是否含有少量水。（2）工业上用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，原理是玻璃中的成分SiO2能与氢氟酸反应：4HF+SiO2=SiF4↑+2H₂O。实验室中盛放氢氟酸应选用_________(填“玻璃瓶”或“塑料瓶”)。（3）C60的发现开启了碳纳米材料研究和应用的新时代，C60和石墨都属于碳单质，它们都是碳元素的____________(填“同素异形体”或“同系物”)。【答案】（1）CuSO4（2）塑料瓶（3）同素异形体【小问1详析】无水硫酸铜易结合水生成蓝色的五水硫酸铜，可用于硫酸铜可以用来检验酒精中是否还有少量水，答案为CuSO4；【小问2详析】玻璃中的成分SiO2能与氢氟酸反应，故实验室中盛放氢氟酸应选用塑料瓶；【小问3详析】石墨、C60等都是碳元素的单质，它们互为同素异形体。21.聚甲基丙烯酸甲酯俗称有机玻璃，在生产、生活中应用广泛，可制成飞机和车辆的风挡、光学仪器、医疗器械等，其单体的结构简式为：。（1）该单体有______(填“1”或“2”)种官能团。（2）该单体可由如下反应制得：+CH3OH+H2O此反应的反应类型为_________(填“加成”或“酯化”)反应。（3）已知该单体能与溴发生化学反应，可推测该单体_________(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色。【答案】（1）2（2）酯化（3）能【小问1详析】根据单体的结构简式可知其含有的官能团是酯基和碳碳双键，共2种；【小问2详析】该反应是酸和醇生成酯和水的反应，属于酯化反应；【小问3详析】该单体中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，故能使溴的四氯化碳溶液褪色。22.部分常见元素在周期表中的分布如下：请回答下列问题：（1）①的元素符号是______。（2）N和O的原子半径大小：N______O(填“>”或“<”)。（3）Na的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_________。（4）C与O2反应，生成的CO2是_________(填“离子”或“共价”)化合物。【答案】（1）Al（2）>（3）NaOH（4）共价【小问1详析】根据元素在元素周期表中的位置，①元素是第三周期第IIIA族元素，其名称为铝，元素符号为Al；【小问2详析】同周期元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，故N和O的原子半径大小为N>O；【小问3详析】Na的最高价氧化物为Na2O，其对应水化物的化学式为NaOH；【小问4详析】C原子和O原子之间由共价键构成，构成的CO2属于共价化合物。23.海水资源的深度开发是人类生存和发展必须面对的问题。以下是从海水中提取钠的工艺流程：请回答下列问题：（1）从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作是_________(填“过滤”或“蒸发”)。（2）Na是非常活泼的金属，工业上常用_________(填“电解法”或“加热分解法”)冶炼。（3）目前，从海水中制得的氯化钠除了供食用，还作为化工原料用于生产烧