山东省潍坊市2025届（年）高三高考模拟考试化学试题及答案（潍坊三模）

A.制备SO₂C.吸收H₂S气体高三化学第1页(共8页)B.同周期的简单离子半径比Y离子小的有1种A.异绿原酸B分子中有3个手性碳原子陈述I陈述ⅡA原子的能级是量子化的B酸性：CF₃COOH<CBr₃COOH电负性：F>BrCD存在PCl分子，故存在NCl₅分子同主族元素性质相似8.一种利用废铜渣(主要成分为Cu0,含少量的Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备超细铜粉的流程高三化学第2页(共8页)B.生成乙二醇的反应历程有2种虑F和HF。下列说法错误的是11.根据实验操作、现象，所得结论正确的是A向试管中加入CH₃CH₂X和0.5mol·L⁻¹NaOH溶液，加热，再滴加AgNO₃溶液，有沉淀生成卤代烃已水解B向1mL0.1mol·L¹KSCN溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，溶液变红，再加入1mL0.1mol·L⁻¹KF溶液，红色褪去结合Fe³的能C将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，分解得到KMnO₄溶液，溶液褪色乙烯D将二氧化硫气体通入碘和淀粉的混合溶液中还原性：SO₂>I12.芳胺与1,3-二羰基化合物反应合成喹B.X、Y、Z分子中sp²杂化的碳原子数目之比为3:1:5立体异构)高三化学第3页(共8页)B.若过程②中Li-PyS与Li₂S₆反应的物质的量之比为1:1,则m=4实验操作①液中②向2mL氯化银悬浊液中滴加5%的色；2小时后试管底部出现银白色雪花状晶体③向2mL氯化银悬浊液中滴加5%的氨水至沉淀恰好溶解后，再加入1mL氨水，向试管中加入铜片分钟后溶液变为蓝色；2小时后试管底部出现银白色粉末状固体，溶液蓝色较②深高三化学第4页(共8页)15.硫酸工业尾气中的SO₂可用CO处理并回收S,涉及的反应有：恒压条件下，按n(CO):n(SO₂)=3:1的平衡选择性随温度的变化如图所示。下列说法错误的是B.应在较高温度下回收单质硫三、非选择题：本题共5小题，共60分。应用价值。回答下列问题：(1)同周期中，基态原子未成对电子数与Ga相同的主族元素是_(填元素符号),基态Ga转化为下列激发态时所需能量最少的是(填标号)。为,Ga₂Cl;与Al₂Cl;结构相似，均含有两个配位键，Ga₂Cl;的结构(标出配位键位置)。(3)研究发现通过改变阳离子侧链可调控离子化合物的熔点，离子液体A和B的熔点较A(4)离子液体C(可用于分离木质素和纤维素{[C₆H₇O₂(OH)₃].},(5)GaAs晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs①图甲中，GaAs的相对分子质量为M,晶体密度为Pg·cm⁻³,NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为pm(用含Mp、Na的代数式表示)。高三化学第5页(共8页)17.(11分)正丁醚(CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃)是一种重要的有机溶剂，实验室利用如下装置合成正丁醚(加热及夹持装置均略去),实验步骤如下：I.制备：向图1装置A中加入7.4g正丁醇和1.ImL浓H₂SO₄,振摇混合均匀，并加入搅拌磁子。在分水器中加入一定体积的水，开始加热至反应结束。Ⅱ.分离：待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有熔点/℃沸点/℃密度/(g·mL⁻¹)溶洗涤的目的是0(5)蒸馏时最终收集到产品3.8g,正丁醚的产率为(精确到1%)。18.(12分)五氧化二钒常用于冶炼钒铁。以某种废钒催化剂(主要Al₂O₃、SiO₂等)为原料制备V₂O₅的工艺流程如下图：酸浸还原中和沉淀氧淀和完全沉淀的pH如下表：高三化学第6页(共8页)开始沉淀时(c=0.1mol·L⁻¹)的pH沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)的pH(1)“酸浸还原”中V₂O₅转化为VO(3)“氧化”步骤VO₂转化为NaVO₃反应的化学方程式为_,滤渣1主要成分是_(填化学式)。(4)“调pH”步骤将溶液pH调节为8.5的目的是_o(5)该工艺中沉钒率随NH₄Cl系数(NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比)和温度的变化趋势分别如图1、图2所示。应控制NH₄Cl系数和温度为：。(6)一种利用硼化钒制备V₂O₅的装置如图3所示，该电池工作时发生的反应为4VB₂+110₂=4B₂O₃+2V₂O₅。电极b的电极反应式为_,选择性透过膜为 19.(13分)一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体I的合成路线如下：E高三化学第7页(共8页)(3)写出C→D的化学方程式(4)F的同分异构体中满足下列条件的有种，其中不同化学环境的氢原子个数比为2:2:2:1:1的结构简式为o①属于芳香族化合物②1mol该同分异构体最多与3molNa₂CO₃发生反应20.(12分)工业可利用Zn还原SiCl₄制备单质Si,反应过程中有副产物SiCl₂生成，抑制i:SiCl₄(g)+2Zn(g)—Si(s)+2ZnCl₂(g)△H₁=-13ii:SiCl₄(g)+Zn(g)SiCl₂(g)+Znii:SiCl₄(g)+Si(s)2SiCl₂(g)△H₃=330kJ·mol-¹(2)在分别为0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，反应达平衡时与温度关系如图1所示。反应在5.0MPa、1350K时的x=.,判断的依据是_。在压强为p₁、1350K条件下，在密闭容器中加人1molSiCl₄(g)和4molZn(g),恒压反应达平衡时，容器中Zn(g)的物质的量为3.05mol,此时生成单质Si的物质的量为mol,K反应Ⅲ的平衡常数K₀=K(3)向密闭容器中加入1molSiCl₄(g)和2molZn(g),10.0MPa条件下平衡时Si的选择性S